2019-2020年高中化學(xué) 3.1.1 多種多樣的碳單質(zhì) 廣泛存在的含碳化合物（精講優(yōu)練課型）課時(shí)提升作業(yè) 魯科版必修1.doc

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2019-2020年高中化學(xué) 3.1.1 多種多樣的碳單質(zhì) 廣泛存在的含碳化合物（精講優(yōu)練課型）課時(shí)提升作業(yè) 魯科版必修1 一、選擇題(本題包括6小題,每小題5分,共30分) 1.(xx煙臺(tái)高一檢測(cè))C60的發(fā)現(xiàn)導(dǎo)致了一門新興學(xué)科——球碳化學(xué)的興起。目前已證明,C60與金屬鉀作用得到一種物質(zhì)K3C60,其在低溫下具有超導(dǎo)性能。下列說(shuō)法中,不正確的是　(　　) A.C60是一種含碳化合物 B.C60是碳元素的一種單質(zhì) C.K3C60是一種新型的化合物 D.在C60和K3C60中,碳元素分別以游離態(tài)和化合態(tài)存在 【解析】選A。C60只由一種元素組成,不屬于化合物,而是一種單質(zhì)。 【補(bǔ)償訓(xùn)練】(xx岳陽(yáng)高一檢測(cè))下列過(guò)程中發(fā)生了化學(xué)變化的是　(　　) A.紅磷隔絕空氣加熱到416℃升華后冷凝得白磷 B.蒸餾海水制取蒸餾水 C.二氧化碳?xì)怏w變成干冰 D.氯化鈉變成氯離子和鈉離子 【解析】選A。紅磷與白磷屬于同素異形體,其相互轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化。 2.可以說(shuō)明NaCl溶液中存在Na2CO3的理由是　(　　) A.加入AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生 B.加入鹽酸有無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生 C.加入CaCl2時(shí)有白色沉淀產(chǎn)生,再加稀鹽酸沉淀全部溶解,且產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體 D.加入Ba(OH)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生,再加稀鹽酸,反應(yīng)現(xiàn)象如選項(xiàng)C所述 【解析】選C。A項(xiàng)不可說(shuō)明,與AgNO3作用生成白色沉淀的還有Cl-等;B項(xiàng)不可說(shuō)明,與鹽酸作用產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體的還有NaHCO3等;D項(xiàng)不可說(shuō)明,NaHCO3等物質(zhì)亦會(huì)有此現(xiàn)象。 【互動(dòng)探究】(1)試寫(xiě)出C項(xiàng)涉及的離子方程式。 分析:C+Ca2+CaCO3↓,CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O。 (2)怎樣除去上述溶液中的Na2CO3? 分析:向溶液中加入適量稀鹽酸,再加熱除去多余的HCl即可。 3.(xx雅安高一檢測(cè))碳酸鈉俗稱純堿,下列對(duì)其性質(zhì)的描述中,正確且與“堿”相關(guān)的是　(　　) A.能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體 B.能與澄清石灰水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀 C.水溶液能使紫色石蕊試液變紅 D.水溶液能使酚酞呈紅色 【解析】選D。能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體及能與澄清石灰水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀均是純堿的性質(zhì),但與純堿顯堿性無(wú)關(guān),A、B均錯(cuò)誤。純堿溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán),C項(xiàng)錯(cuò)誤,D項(xiàng)正確。 4.(xx德州高一檢測(cè))下列關(guān)于物質(zhì)及離子的檢驗(yàn),結(jié)論正確的是　(　　) A.向某物質(zhì)中滴加鹽酸后,有能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生,證明含C B.向某溶液中滴加氫氧化鋇溶液,產(chǎn)生白色沉淀,再滴加足量稀硝酸,沉淀溶解,說(shuō)明含HC C.向某溶液中逐漸滴加硝酸銀溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,則原溶液中可能含有Cl- D.向某溶液中先加入氯水,再滴入KSCN溶液,最后溶液顯紅色,則原溶液中一定含有Fe3+ 【解析】選C。C與HC加入鹽酸后都產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w,A錯(cuò)誤;C與HC加入氫氧化鋇溶液都可以生成白色沉淀,B錯(cuò)誤;加入硝酸銀有白色沉淀產(chǎn)生,可能是生成氯化銀,C正確;含F(xiàn)e2+的溶液中先加氯水,再加KSCN,溶液也顯紅色,D錯(cuò)誤。 5.(xx沈陽(yáng)高一檢測(cè))下列四組溶液經(jīng)反應(yīng)后,溶液內(nèi)含有0.50 mol NaHCO3和0.50 mol Na2CO3的是　(　　) A.0.50 L 1.00 molL-1NaHCO3溶液和0.50 L 0.50 molL-1NaOH溶液反應(yīng) B.0.50 L 0.75 molL-1Na2CO3溶液和0.50 L 0.50 molL-1HCl溶液反應(yīng) C.1.00 L 1.00 molL-1NaHCO3溶液和0.50 L 0.50 molL-1NaOH溶液反應(yīng) D.1.00 L 1.00 molL-1Na2CO3溶液和1.00 L 0.50 molL-1HCl溶液反應(yīng) 【解析】選D。本題中發(fā)生的反應(yīng)為Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl;NaHCO3+ NaOHNa2CO3+H2O。A項(xiàng),只生成0.25 mol Na2CO3。B項(xiàng),只生成0.25 mol的NaHCO3。C項(xiàng),只生成0.25 mol Na2CO3。 6.已知碳酸鈉穩(wěn)定而碳酸氫鈉不穩(wěn)定,受熱易分解。現(xiàn)取碳酸氫鈉和碳酸鈉的混合物10 g,加熱到質(zhì)量不再改變?yōu)橹?剩余固體質(zhì)量為6.9 g。下列說(shuō)法正確的是　(　　) A.反應(yīng)生成CO2的質(zhì)量為3.1 g B.原混合物中NaHCO3的質(zhì)量為1.6 g C.反應(yīng)后生成CO2和H2O的質(zhì)量比為11∶9 D.原混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16% 【解析】選D。加熱時(shí)只有碳酸氫鈉會(huì)分解,碳酸鈉不會(huì)分解,當(dāng)混合物質(zhì)量不再改變時(shí),說(shuō)明碳酸氫鈉已完全分解,其減少的質(zhì)量就是分解后逸出的二氧化碳和水蒸氣的質(zhì)量,而剩余固體的質(zhì)量等于原混合物的質(zhì)量減去碳酸氫鈉的質(zhì)量再加上生成的碳酸鈉的質(zhì)量。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,反應(yīng)后生成的CO2和H2O質(zhì)量之和為3.1 g,A項(xiàng)錯(cuò)誤;設(shè)原混合物中NaHCO3的質(zhì)量為x, 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑Δm 168 g 62 g x　　　　　　　　　(10-6.9)g = 解得:x=8.4 g,B項(xiàng)錯(cuò)誤;原混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%=16%,D項(xiàng)正確;CO2和H2O的質(zhì)量比為22∶9,C項(xiàng)錯(cuò)誤。 【方法規(guī)律】差量法在復(fù)雜計(jì)算問(wèn)題中的應(yīng)用 (1)內(nèi)涵實(shí)質(zhì):差量法是依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后的某些“差量”(固體質(zhì)量差、溶液質(zhì)量差、氣體體積差、氣體物質(zhì)的量之差等)與反應(yīng)物或生成物的變化量成正比而建立的一種解題方法。 (2)適用范圍: ①反應(yīng)前后固體或液體的質(zhì)量發(fā)生變化時(shí); ②反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量、體積、壓強(qiáng)、密度等發(fā)生變化時(shí)。 (3)解題關(guān)鍵:抓住造成差量的實(shí)質(zhì),正確找出理論差量,將“差量”看作化學(xué)方程式右端的一項(xiàng),將已知差量(實(shí)際差量)與化學(xué)方程式中的理論差量列成比例,其他解題步驟與化學(xué)方程式列比例式解題步驟完全一致。 例:2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2↑　Δm 　 168 g　　106 g 18 g 44 g 62 g Δm可由兩種方法得出:Δm=168 g-106 g=62 g Δm=18 g+44 g=62 g 此外,在解答有關(guān)碳酸鈉與碳酸氫鈉的計(jì)算題時(shí)除了常用差量法外,還可運(yùn)用守恒法和極值法。 二、非選擇題(本題包括2小題,共20分) 7.(10分)(xx洛陽(yáng)高一檢測(cè))根據(jù)如圖所示提供的儀器裝置,完成提純并測(cè)定Na2CO3樣品純度(其中只含NaHCO3雜質(zhì))的實(shí)驗(yàn),試回答有關(guān)問(wèn)題: 實(shí)驗(yàn)1:測(cè)定Na2CO3樣品中NaHCO3分解放出的CO2的體積。 (1)連接裝置的正確順序是:　　　　(填序號(hào))。 (2)完成該實(shí)驗(yàn)尚缺的儀器是　　　　。 (3)產(chǎn)生的氣體從裝置④的　　　　端進(jìn)入,從裝置⑤的　　　　端進(jìn)入。 實(shí)驗(yàn)2:測(cè)定上述實(shí)驗(yàn)完成后的剩余固體與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2的體積。 (4)應(yīng)將實(shí)驗(yàn)1的裝置做哪些調(diào)整? 　。 (5)當(dāng)實(shí)驗(yàn)1加熱到樣品不再產(chǎn)生氣體時(shí),產(chǎn)生CO2為aL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。實(shí)驗(yàn)2在加入鹽酸至無(wú)氣體產(chǎn)生時(shí),生成了CO2為bL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。則樣品中Na2CO3純度的實(shí)測(cè)值為　　　 　。 【解析】本實(shí)驗(yàn)給固體樣品加熱制氣體所用裝置應(yīng)由⑦、①和③儀器組裝,而④的作用是吸收水蒸氣(干燥氣體),氣體在經(jīng)過(guò)④時(shí),應(yīng)遵循“粗口進(jìn),細(xì)口出”的原則;⑤的作用是讓氣體將其中的水排出,以測(cè)定氣體的體積,因此氣體要從短管進(jìn)入。樣品中含有的Na2CO3的物質(zhì)的量為mol,樣品總質(zhì)量為加熱后的質(zhì)量(106 g)與實(shí)驗(yàn)1加熱生成的CO2、H2O的質(zhì)量(62 g)之和。 答案:(1)⑦①③④⑤⑥ (2)酒精燈　(3)d　b (4)將③換成②,同時(shí)撤走酒精燈 (5)% 【互動(dòng)探究】(1)測(cè)得的CO2的體積與理論值相比較,對(duì)于結(jié)果會(huì)產(chǎn)生什么影響?并解釋其原因。 分析:偏小,由于CO2可溶于水,故測(cè)得的體積偏小。 (2)若要使實(shí)驗(yàn)值更接近于理論值,該實(shí)驗(yàn)應(yīng)該怎樣改進(jìn)? 分析:將裝置⑤中的水換成飽和NaHCO3溶液,則會(huì)降低CO2的溶解度,減小誤差。 8.(10分)(xx上海高考改編)在精制飽和食鹽水中加入碳酸氫銨可制備小蘇打(NaHCO3),并提取氯化銨作為肥料或進(jìn)一步提純?yōu)楣I(yè)氯化銨。 完成下列填空: (1)寫(xiě)出上述制備小蘇打的化學(xué)方程式: 　。 (2)濾出小蘇打后,母液提取氯化銨有兩種方法: ①通入氨,冷卻、加食鹽,過(guò)濾 ②不通氨,冷卻、加食鹽,過(guò)濾 對(duì)兩種方法的評(píng)價(jià)正確的是　　　　(選填編號(hào))。 a.①析出的氯化銨純度更高 b.②析出的氯化銨純度更高 c.①的濾液可直接循環(huán)使用 d.②的濾液可直接循環(huán)使用 (3)提取的NH4Cl中含少量Fe2+、S,將產(chǎn)品溶解,加入H2O2,加熱至沸,再加入BaCl2溶液,過(guò)濾,蒸發(fā)結(jié)晶,得到工業(yè)氯化銨。濾渣的主要成分除Fe(OH)3外還有　 。 (4)稱取1.840 g小蘇打樣品(含少量NaCl),配制成250 mL溶液,取出25.00 mL,再加入0.100 0 molL-121.50 mL鹽酸恰好完全反應(yīng)。樣品中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　　 　　(保留3位小數(shù))。 (5)將一定質(zhì)量小蘇打樣品(含少量NaCl)溶于足量鹽酸,蒸干后稱量固體質(zhì)量,也可測(cè)定小蘇打的含量。若蒸發(fā)過(guò)程中有少量液體濺出,則測(cè)定結(jié)果　　　　 (選填“偏高”“偏低”或“不受影響”)。 【解析】(1)利用NaHCO3在溶液中溶解度較小,碳酸氫銨與氯化鈉反應(yīng)生成NaHCO3和NH4Cl。 (2)通入氨后增大c(N),①析出的氯化銨純度更高;不通氨后的溶液是飽和食鹽水,②的濾液可直接循環(huán)使用。 (3)S與Ba2+生成BaSO4沉淀,則濾渣中還含有BaSO4。 (4)n(HCl)=0.100 0 molL-121.50 mL10-3LmL-1=2.15010-3mol,n(NaHCO3)=2.15010-3mol,250 mL溶液中含有n(NaHCO3)=2.15010-2mol,質(zhì)量是1.806 g,樣品中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.806 g/1.840 g=0.982。 (5)碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和CO2,最終得到的固體是氯化鈉,根據(jù)差量法可以計(jì)算出碳酸氫鈉的質(zhì)量,即 NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑　固體質(zhì)量減少量 84 58.5 25.5 m Δm 若蒸發(fā)過(guò)程中有少量液體濺出,則最終生成的氯化鈉質(zhì)量偏少,因此根據(jù)差量法可知固體減少的質(zhì)量偏大,即Δm偏大,則碳酸氫鈉的質(zhì)量偏大,因此測(cè)定結(jié)果偏高。 答案:(1)NH4HCO3+NaClNaHCO3↓+NH4Cl (2)a、d　(3)BaSO4(4)0.982　(5)偏高