2019-2020年高中化學 第三章 水溶液中的離子平衡 第四節(jié) 難容電解質的溶解平衡教案 新人教版選修4.doc

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2019-2020年高中化學 第三章 水溶液中的離子平衡 第四節(jié) 難容電解質的溶解平衡教案 新人教版選修4 本節(jié)教材分析 （1）三維目標 知識與技能 1．能應用化學平衡理論描述難溶電解質在水中的溶解平衡過程 2．能運用平衡移動原理解釋沉淀溶解和轉化的本質。 過程與方法 1．通過將“生成沉淀的離子反應”轉化為“固體溶解的問題”來討論，學會從不同的角度來重新認識和思考原有知識的方法 2．通過沉淀溶解和轉化知識的學習，將溶解平衡理解為化學平衡的一種特殊形式，加深對平衡移動原理的理解和認識，完成“理論－實踐－理論”的提升。 情感態(tài)度與價值觀 1．通過小組實驗，激發(fā)學生求知欲和辯證統(tǒng)一的科學思想，學會探究、思考、合作交流和創(chuàng)新； 2．通過對溶解平衡規(guī)律和方法的總結，體會事物變化豐富多彩的內(nèi)在美； 3．通過對溶解平衡的學習理解外因和內(nèi)因對事物影響的辯證關系，建立矛盾的統(tǒng)一和轉化的自然辯證觀； 4．能對生產(chǎn)生活和自然界中的有關化學變化從反應原理角度進行一個合理的解釋，增強探索化學反應原理的能力。 （2）教學重點：難溶電解質的溶解平衡 （3）教學難點：難溶電解質的溶解和轉化 （4）教學建議 1、教學中，應讓學生明白：為什么要將“生成沉淀的離子反應”轉化成“固體溶解的問題”來討論。這是因為“生成沉淀的離子反應”常常給人的印象是一種單向的變化過程，是不可逆的，而“固體溶解”卻是一種雙向互變的、動態(tài)的過程。因此，這種討論問題方式的改變不僅僅是為了介紹一個知識點，更是對一種思維方式的探討。 2、重視“沉淀平衡常數(shù)”——溶度積Ksp 雖然課本把溶度積的內(nèi)容放在“科學視野”的楷體字選學部分，如果不利用高二系統(tǒng)的學習平衡和各種平衡常數(shù)的時機突破難點，到高三時就會事倍功半。 新課導入設計 導入一 【引入新課】 【演示實驗】 向飽和NaCl溶液中加濃鹽酸 【學生】 觀察實驗現(xiàn)象，并運用平衡移動原理，討論產(chǎn)生現(xiàn)象的原因 用初中學習的溶解度知識和高中學習的化學平衡理論。來分析產(chǎn)生NaCl幾種情況，引入新課。 【學生】 思考回答 NaCl(s) Na+(aq) + Cl-(aq)。加入濃鹽酸Cl-濃度上升平衡左移，NaCl析出 【過渡】 可溶電解質既然存在溶解平衡，那么難溶電解質是否也存在溶解平衡？ 導入二 材料：氯化鋇有劇毒，對人的致死量為0.8 g，氯化鋇的毒性主要是由Ba2+引起的。但做鋇餐時卻選擇使用硫酸鋇。 問題設置：能否改用碳酸鋇做鋇餐？ 導入:分析這類問題的關鍵是分析溶液中的離子的存在。能否產(chǎn)生Ba2+是能否產(chǎn)生毒性的關鍵。硫酸鋇和碳酸鋇的主要區(qū)別是硫酸鋇難溶于水和酸，不能溶解就不能產(chǎn)生Ba2+。而碳酸鋇不溶于水但可溶于胃液中的鹽酸，產(chǎn)生Ba2+，有劇毒。