2019-2020年高中化學《元素周期表》教案15 新人教版必修2.doc
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2019-2020年高中化學《元素周期表》教案15 新人教版必修2 二、元素的性質與原子結構 (一)堿金屬元素 堿金屬元素為第 IA 元素,包括:Li Na K Rb Cs Fr (1) 堿金屬元素的原子結構 1.查閱元素周期表中的有關信息,填寫課本P5【科學探究】表 通過觀察上表,能發(fā)現(xiàn)堿金屬元素的原子結構存在什么共同之處嗎? 相似性:堿金屬元素原子最外層都只有一個電子 2.填寫課本實驗記錄表: 鉀 鈉 與氧氣反應 金屬鉀在空氣中燃燒,生成橙黃色的超氧化鉀。K + O2 ==KO2 與水反應 鉀與水反應更劇烈,產生的氫氣著火燃燒 【思考與交流】鈉和鉀的性質有什么相似性和不同,與它們的原子結構有無關系? 鈉和鉀都能與氧氣、水劇烈反應,但是鉀的反應更為劇烈。與原子結構有密切關系:因物質結構決定性質 【小結】 堿金屬元素的原子結構規(guī)律: 堿金屬元素原子最外層都只有一個電子,隨著核電荷數增多,電子層數逐漸增多,原子半徑逐漸增大。 〖推論〗 1、相似性:堿金屬元素原子最外層都只有一個電子,具有相似的化學性質; 2、遞變性:由于核電荷數增加,堿金屬電子層數增多,原子半徑逐漸增大, 原子核對最外層電子的吸引力逐漸減弱,失去最外層電子的能力逐漸增強。從鋰到銫金屬性逐漸增強,還原性增強。 (2)堿金屬單質的物理性質 相似性:都呈銀白色,都比較柔軟,有延展性 密度都比較小,熔點也比較低,導熱性和導電性也很好 特殊性: 銫 略帶金屬光澤,柔軟; 鉀 的密度比鈉的密度要小 遞變規(guī)律:隨著堿金屬核電荷數的增加, 密度呈增大趨勢,熔點和沸點逐漸降低。 (二)、鹵族元素 (1)鹵族元素的原子結構 鹵族元素 F Cl Br I At 相似性 最外層7個電子 遞變性 核電荷數 逐漸增大 逐漸增多 逐漸增大 電子層數 原子半徑 結構上的相同 決定 性質上的相似 (最外層均為7個電子) (回憶氯氣的性質) 氯氣的性質:(1)都能與金屬反應生成金屬鹵化物;(2)都能與氫氣反應生成鹵化氫(HX) (3)都能與水反應; (4)都能與堿反應 (2)鹵素單質的物理性質 遞變性規(guī)律:顏色逐漸加深,密度逐漸增大,熔、沸點逐漸升高 特殊性:溴的密度比氯氣的密度要稍小,溴單質易揮發(fā),碘易升華。 (3)鹵素單質的化學性質 1、鹵素單質與氫氣反應 規(guī)律: F2 Cl2 Br2 I2 劇烈程度: 逐漸減弱 生成氫化物的穩(wěn)定性: 逐漸減弱 2、鹵素單質間的化學性質 P9【實驗1-1】 實驗 現(xiàn)象 離子方程式 1、飽和氯水與NaBr溶液 溶液有無色變?yōu)槌壬? 2Br-+Cl2= Br2+2Cl- 2、飽和氯水與KI溶液 溶液有無色變?yōu)樯铧S色 2I-+ Cl2= I2+2Cl- 3、溴水與KI溶液 CCl4層為紫色 2I-+ Br2 = I2+2Br- 【思考】以上實驗說明鹵素的什么性質? 性質遞變性規(guī)律: F2 Cl2 Br2 I2 氧化性逐漸減弱 【課堂小結】 (一)學習方法 1 .從鹵素原子結構的相似性去認識鹵素單質性質的相似性。 2 .從鹵素原子結構的遞變規(guī)律(原子半徑增大)去認識鹵素單質性質的遞變規(guī)律。 3、注意養(yǎng)成嚴謹的科學態(tài)度和對科學不斷鉆研的精神。 (二)同主族:元素金屬性、非金屬性的遞變 IA ⅦA 金 Li 非 F 屬 Na 金 Cl 性 K 屬 Br 增 Rb 性 I 強 Cs 減 At 弱 原因:同一主族的元素中,各元素的最外層電子數相同,由于從上到下電子層數增多,原子半徑增大,原子核對外層電子的引力減弱,失電子能力逐漸增強,得電子能力逐漸減弱 【課堂練習】 1.下列說法不符合遞變規(guī)律的是( C ) A.F2、Cl2、Br2、I2與H2反應的劇烈程度逐漸減弱 B.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性逐漸減小 C.F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐漸增強 D.F-、Cl-、Br-、I-失電子能力逐漸增強 2.密度最大,熔沸點最低的堿金屬元素是(D ) A.Li B.Na C.K D.Rb 3.堿金屬元素(鈁除外)中,原子半徑最大的是 Cs ,密度最小的是 Li ,熔沸點最高的是 Li ,單質的金屬活動性最強的是 Cs ,與水反應最劇烈的是 Cs 。 試卷信息 試卷編號: 試卷標題 05-06學年高一化學必修2第一章第一節(jié)元素周期表 考核范圍 教案 所屬學科 化學 適用年級 高一 適用學期 下學期 適用教材 人教版 試卷編號 RJB-K01-HX-01-01-01-02 By_zhangxueqiong 編制時間 2005-2-6 編 制 人 張雪瓊 會員帳戶 xueer99621 適用地區(qū) 不限- 配套講稿:
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