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2019-2020年高二物理分子運(yùn)動(dòng)論 熱和功 人教版
【教學(xué)結(jié)構(gòu)】
本單元學(xué)習(xí)重點(diǎn)是：
一、分子運(yùn)動(dòng)論，分子運(yùn)動(dòng)論的基本內(nèi)容是：物質(zhì)由大量分子組成，分子永不停息地做無(wú)規(guī)則熱運(yùn)動(dòng)，分子間存在著相互作用的引力和斥力。
⒈物質(zhì)由大量分子組成，物質(zhì)由原子、分子、離子組成，在這里我們把原子、分子、離子統(tǒng)統(tǒng)看成分子、分子的線(xiàn)度（直徑），分子的質(zhì)量等微觀量都很小。除一些有機(jī)物大分子外，一般分子的線(xiàn)度（直徑）的數(shù)量級(jí)是10－10m；質(zhì)量的數(shù)量級(jí)是10－27～10－26kg，1摩爾任何物質(zhì)都含有6.021023個(gè)分子，我們把6.021023mol－1叫阿伏伽德羅常數(shù)，阿伏伽德羅常數(shù)是聯(lián)系微觀世界和宏觀世界的橋梁，由于分子的線(xiàn)度（直徑），質(zhì)量都很小，無(wú)法用常規(guī)方法直接測(cè)量，但可以通過(guò)測(cè)出相應(yīng)的宏觀量，應(yīng)用阿伏伽德羅常數(shù)間接求出有關(guān)分子的微觀量，設(shè)單個(gè)分子的體積為Vo，分子線(xiàn)度（直徑）為d，分子質(zhì)量為mo；物質(zhì)的體積為V、摩爾體積是Vm，物質(zhì)的質(zhì)量為M、摩爾質(zhì)量為Mm，物質(zhì)的密度為r，物質(zhì)所含分子數(shù)為n，則可用阿伏伽德羅常數(shù)N進(jìn)行以下計(jì)算。①計(jì)算分子質(zhì)量mo=Mm/N。②計(jì)算分子體積Vo=Vm/N=Mn/rN。③計(jì)算物質(zhì)所含的分子數(shù)。由于M=rV的公式不適應(yīng)于氣體，所以上述導(dǎo)出式子中凡用過(guò)的公式的均不適應(yīng)于氣體，只適用于固體和液體。④計(jì)算分子的線(xiàn)度（直徑），分子的模型有兩種：球模型和立方體模型，前者常用來(lái)討論分子間的相互作用及分子的運(yùn)動(dòng)，后者常用來(lái)討論分子占有的空間及分子的線(xiàn)度（直徑），當(dāng)分子看為球體模型時(shí)，分子線(xiàn)度（直徑）；立方體模型時(shí)。
⒉分子永不停息地做無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)，初中講的擴(kuò)散和高中要講的布朗運(yùn)動(dòng)都是說(shuō)明分子永不停息地做無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)的典型實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，布朗運(yùn)動(dòng)是指懸浮在液體中的極小固體顆粒的無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)，不是液體分子的運(yùn)動(dòng)，布朗運(yùn)動(dòng)反映了液體分子永不停息的無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)，液體分子的無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)是產(chǎn)生布朗運(yùn)動(dòng)的原因。
影響布朗運(yùn)動(dòng)的因素是：液體的溫度和懸浮顆粒的大小，液體溫度越高，懸浮顆粒越小布朗運(yùn)動(dòng)越明顯，由于分子的無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)與溫度有關(guān)，因而把大量分子的無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)叫熱運(yùn)動(dòng)，而布朗運(yùn)動(dòng)、擴(kuò)散現(xiàn)象是熱運(yùn)動(dòng)的反映。
⒊分子間存在著相互作用的引力和斥力，分子間同時(shí)存在著相互作用的引力和斥力，分子間相互作用力情況與分子間距離有關(guān)，當(dāng)分子間的距離為ro時(shí)，F(xiàn)引=F斥，合力f=0，ro一般在10－10m左右。當(dāng)r>ro時(shí)，分子間的引力、斥力都減小，但斥力減小的快，f引>f斥，分子力的合力表現(xiàn)為引力。當(dāng)r
10ro時(shí)，分子間的引力斥力都趨近于零，分子力也認(rèn)為是零，分子間相互作用力隨分子間距離變化的關(guān)系如圖1所示，虛線(xiàn)分別代表引力和斥力，實(shí)線(xiàn)表示二者的合力。
二、物體內(nèi)能、熱力學(xué)第一定律
⒈分子動(dòng)能：分子動(dòng)能是指大量分子無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)的動(dòng)能，在研究熱現(xiàn)象時(shí)，單個(gè)分子的功能沒(méi)有意義，分子的平均動(dòng)能是指所有分子動(dòng)能的平均值，宏觀物理量溫度是分子平均動(dòng)能的標(biāo)志，分子運(yùn)動(dòng)的總動(dòng)能是物體內(nèi)所有分子熱運(yùn)動(dòng)動(dòng)能的總和，它與分子熱運(yùn)動(dòng)的平均動(dòng)能和物體的分子數(shù)有關(guān)，從宏觀角度去看是與溫度和物體的摩爾數(shù)有關(guān)。
⒉分子熱能：分子熱能是指由分子間相互作用和相對(duì)位置決定的能，分子勢(shì)能從微觀上看與分子間距離和分子排列情況有關(guān)，宏觀上決定于物體的體積和物態(tài)，分子勢(shì)能的變化與分子力做功情況有關(guān)，分子力做正功，分子勢(shì)能減??；克服分子力做功，分子勢(shì)能增加。當(dāng)分子間距離r>10ro時(shí)，分子力為零，分子勢(shì)能也一直減小，當(dāng)r=ro時(shí)分子勢(shì)能最小，且為負(fù)值，分子勢(shì)能隨分子間距離變?yōu)殛P(guān)系如圖2所示。
⒊物體的內(nèi)能：物體內(nèi)所有分子動(dòng)能和勢(shì)能的總和叫物體的內(nèi)能。物體內(nèi)能是一個(gè)狀態(tài)量，物體內(nèi)能跟分子數(shù)目的多少、溫度的高低、體積大小以及物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)。做功和熱傳遞都可以改變物體的內(nèi)能，做功是其它形式的能與內(nèi)能之間的轉(zhuǎn)化；熱傳遞是物體內(nèi)能的轉(zhuǎn)移。
三、熱力學(xué)第一定律
其內(nèi)容是：物體內(nèi)能的增量等于外界對(duì)物體所做的功和物體吸收的熱量的總和，表達(dá)式為DE=W+Q，應(yīng)用比式要注意式中各量符號(hào)，外界對(duì)物體做功，W取正值；物體對(duì)外做功，W取負(fù)值，物體吸收熱量，Q取正值；物體放出熱量，Q取負(fù)值，物體內(nèi)能增加，DE取正值；物體內(nèi)能減小，DE取負(fù)值。
四、能的轉(zhuǎn)化和守恒定律：能量即不會(huì)憑空產(chǎn)生，也不會(huì)憑空消失，它只能從一種形式轉(zhuǎn)化為其它的形式，或者從一個(gè)物體轉(zhuǎn)移到別的物體，而能的總量保持不變。
【解題點(diǎn)要】
例1：從下列哪一組數(shù)據(jù)可以計(jì)算出阿伏加德羅常數(shù)（ ）
A.水的密度和水的摩爾質(zhì)量 B.水的摩爾質(zhì)量和水分子體積
C.水分子的體積和水分子質(zhì)量 D.水分子的質(zhì)量和水的摩爾質(zhì)量
分析解答：阿伏加德羅常數(shù)是聯(lián)系宏觀量和微觀量的橋梁，所以計(jì)算它必然是性質(zhì)相同的兩個(gè)物理量，且其中一個(gè)是宏觀量，另一個(gè)是微觀量。如已知物質(zhì)分子的體積和物質(zhì)的摩爾體積，物質(zhì)的分子質(zhì)量和物體的摩爾質(zhì)量均可計(jì)算出阿伏加德羅常數(shù)，據(jù)此可以排除選項(xiàng)A、B、C，而D選項(xiàng)兩個(gè)量性質(zhì)相同，且一個(gè)是宏觀量，另一個(gè)微觀量，D選項(xiàng)正確。
例2：花粉在水中做布朗運(yùn)動(dòng)的現(xiàn)象說(shuō)明（ ）
A.花粉的分子在做無(wú)規(guī)則熱運(yùn)動(dòng) B.水分子在做無(wú)規(guī)則的熱運(yùn)動(dòng)
C.水分子之間是有空隙的 D.水分子之間有分子力作用
分析解答：布朗運(yùn)動(dòng)是小顆粒的運(yùn)動(dòng)，而不是分子的運(yùn)動(dòng)，物體小顆粒的布朗運(yùn)動(dòng)的起因是液體分子無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)撞擊小顆粒的結(jié)果，它只能間接說(shuō)明水分子在做無(wú)規(guī)則的熱運(yùn)動(dòng)，并不能說(shuō)明花粉分子在做無(wú)規(guī)則熱運(yùn)動(dòng)。另外，花粉顆粒的布朗運(yùn)動(dòng)的直接原因并不是水分子之間有空隙和分子之間的作用力所致，所以A、C、D選項(xiàng)錯(cuò)，B選項(xiàng)正確。
例3：在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下估算分子之間的平均間距。
分析解答：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下1摩爾的空氣的體積為22.4L，1摩爾空氣中有6.021023個(gè)氣體分子，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每個(gè)空氣分子平均占有的空間Vo=V/N=22.410－3/6.021023=3.7210－26m3。取立方體模型，則分子的平均間距為，開(kāi)三次方很困難，可以代入數(shù)值用逼近法求得。
點(diǎn)評(píng)：氣體分子的間距遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于分子的直徑（線(xiàn)度），氣體占有的空間遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于氣體分子占有體積的總和。為估算氣體分子的平均距離，可設(shè)想每個(gè)氣體占有相等的空間，而分子位于其對(duì)稱(chēng)中心，為了使空氣分子占有空間的總和跟氣體充滿(mǎn)的空間一致，可將空間均勻分成與分子數(shù)相同的立方體（相當(dāng)分子的立方體模型），則立方體的邊長(zhǎng)即為分子間距。
例4：水的密度r=1.0103kg/m3，水的摩爾質(zhì)量Mm=1.810－2kg/mol，試求：(1)1cm3的水中有多少個(gè)水分子。(2)用立方體模型估算水分子的直徑。
分析解答：水的摩爾體積Vm=Mm/r=1.810－2/1.0103=1.810－5(m3/mol)1cm3水中所含分子數(shù)為n=V?N/Vm=110－66.021023/1.810－5=3.31022個(gè)，建立水分子的立方體模型，設(shè)邊長(zhǎng)為L(zhǎng)，則有Vm/N=Vo=L3，。
例5：兩個(gè)分子甲和乙相距較遠(yuǎn)（此時(shí)分子力可以忽略），設(shè)甲分子固定不動(dòng)，乙分子逐漸向甲靠近直到不能再靠近，在這個(gè)過(guò)程中，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.分子力總對(duì)乙做正功，分子勢(shì)能不斷減小
B.乙總是克服分子力做功，分子勢(shì)能不斷增大
C.乙先是克服分子力做功，然后分子力對(duì)乙做正功，分子勢(shì)能先增大后增小
D.先是分子力對(duì)乙做正功，然后乙克服分子力做功，分子勢(shì)能先減小后增大
分析解答：分子勢(shì)能是由分子間相互作用力和分子間距決定的能量。本題所給出的甲、乙兩分子相距較遠(yuǎn)時(shí)，分子力可忽略，此時(shí)分子力為零，分子勢(shì)能也為零，甲固定不動(dòng)，乙向甲靠近直到r=ro的過(guò)程中，由于r>ro，分子力合力為引力，分子力做正功，分子勢(shì)能越來(lái)越小，且比零小，為負(fù)值。r=ro時(shí)分子勢(shì)能最小，乙分子從r=ro到不能再靠近甲的過(guò)程中，由于r
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