2019-2020年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)練習(xí)冊：第17講 常見的酸和堿 含答案.doc

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2019-2020年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)練習(xí)冊：第17講 常見的酸和堿 含答案 一、選擇題 1．(xx，蘇州)下列關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸的性質(zhì)說法錯誤的是( D ) A．濃硫酸的密度大于水的密度 B．濃硫酸與水混合時溶液溫度迅速升高 C．濃硫酸具有很強(qiáng)的吸水性而被裝入干燥器中使用 D．濃硫酸腐蝕衣物和皮膚是物理變化 2．(xx，合肥市廬陽區(qū)一模)下列物質(zhì)長期放置在空氣中，溶液質(zhì)量因發(fā)生化學(xué)變化而增大的是( D ) A．濃鹽酸　　　　　　B．氯化鉀溶液 C．濃氨水 D．氫氧化鈉溶液 3．(xx，合肥市長陔中心學(xué)校模擬卷)下列實驗中可觀察到明顯現(xiàn)象的是( C ) A．向鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液 B．向鹽酸中滴加酚酞溶液 C．向氯化鎂溶液中滴加氫氧化鋇溶液 D．將銅絲放入到硫酸鋁溶液中 4．(xx，包河區(qū)一模)稀鹽酸是化學(xué)實驗中常用的試劑，但下列實驗中，不宜使用稀鹽酸的是( C ) A．除去氯化鈉溶液中的碳酸鈉 B．除去銅粉中混有的鐵粉 C．除去熟石灰中的石灰石 D．除去鐵絲上的鐵銹 5．(xx，聊城)氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液具有相似的化學(xué)性質(zhì)，其本質(zhì)原因是( B ) A．都能與指示劑作用 B．都能解離出氫氧根離子 C．都能解離出金屬陽離子 D．都含有氫元素和氧元素 6．(xx，金華)區(qū)別稀鹽酸和稀硫酸，小強(qiáng)同學(xué)設(shè)計如圖所示的實驗方案：在每組的兩支試管中分別盛放稀鹽酸和稀硫酸；向同組的兩支試管各滴加同種試劑。其中能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖? D ) 7．(xx，河南)下列各組物質(zhì)中，能相互反應(yīng)且反應(yīng)前后溶液總質(zhì)量保持不變的是( B ) A．鋁和硫酸銅溶液 B．硫酸和燒堿溶液 C．氧化鐵固體和鹽酸 D．碳酸鉀溶液和硝酸鈉溶液 8．(xx，安慶市一模)下列有關(guān)氫氧化鈉性質(zhì)的說法錯誤的是( B ) A．氫氧化鈉有腐蝕性 B．固體氫氧化鈉有揮發(fā)性 C．氫氧化鈉能吸收二氧化碳而變質(zhì) D．固體氫氧化鈉能吸收水蒸氣而潮解 9．(xx，襄陽)要除去CaCl2溶液中的稀鹽酸得到純凈的CaCl2溶液，最好的方法是加入( B ) A．生石灰 B．石灰石 C．熟石灰 D．苛性鈉 10．(xx，南寧)下面是某同學(xué)進(jìn)行堿的化學(xué)性質(zhì)實驗時記錄的實驗現(xiàn)象，其中與事實不相符的是( B ) A．在Ca(OH)2溶液中加入稀鹽酸，無明顯變化 B．在NaOH溶液中通入CO2氣體，有白色沉淀生成 C．在Ca(OH)2溶液中加入幾滴石蕊溶液，溶液呈藍(lán)色 D．在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有藍(lán)色沉淀生成 二、填空題 11．(xx，廣州)硫酸、鹽酸是重要的化工原料。 (1)濃硫酸在實驗室常用作干燥劑，因為濃硫酸有_吸水__性。 (2)寫出稀硫酸與下列物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式： ①與鐵粉反應(yīng)：_Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑__； ②與碳酸鈉溶液反應(yīng)：_Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑__； ③與氯化鋇溶液反應(yīng)：_H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl__； 上述反應(yīng)中，屬于酸的共同性質(zhì)的是_①②__(填編號)。 (3)鹽酸的下列用途中，不能用硫酸代替鹽酸的是_②③__(填編號)。 ①金屬表面除銹 ②制造藥物氯化鋅 ③除去NaCl中的少量NaOH 12．(xx，南京)實驗室中常需要使用硫酸。 (1)用小木棍蘸少量濃硫酸，放置一會兒后，可觀察到_蘸有硫酸的部位變黑__； (2)98%的濃硫酸稀釋為稀硫酸時，一定要將_濃硫酸__沿?zé)诰徛刈⑷胧⒂衉水__的燒杯里，并用_玻璃棒__攪拌，此時若用手輕輕觸碰燒杯外壁，有_熱(或燙)__的感覺； (3)49 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸與足量鋅反應(yīng)，最多生成氫氣的質(zhì)量是多少？_0.2_g__。 三、實驗探究題 13．(xx，鳳陽城西中學(xué)二模)實驗小組研究鹽酸、氫氧化鈣兩種物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，做了如下圖所示8個實驗。 已知：Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl (1)實驗后某試管中為黃色溶液，該試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O__。 (2)實驗后某試管中為紅色溶液，向其中加入足量的 _稀鹽酸(或稀H2SO4)__，溶液變?yōu)闊o色。由此推斷，該試管中最初盛有的物質(zhì)是_無色酚酞溶液__。 (3)實驗后某試管的底部有白色固體，過濾后向濾液中滴加稀鹽酸，一段時間后有氣泡出現(xiàn)。由此推斷，該試管中最初發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH__。 (4)實驗后某試管中只得到無色溶液，向其中加入足量的Na2CO3溶液，無明顯現(xiàn)象。由此推斷，該試管中最初發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑__，原無色溶液中的溶質(zhì)是_Na2CO3、NaCl或只有NaCl__(寫出所有可能) 。 14．(xx，蘇州)室溫時，進(jìn)行如下實驗： ①在盛有3 mL蒸餾水的試管中滴入5滴紫色石蕊試液，充分振蕩； ②在盛有3 mL稀鹽酸的試管中滴入5滴紫色石蕊試液，充分振蕩； ③在盛有3 mL蒸餾水的試管中通入二氧化碳達(dá)到飽和，再滴入5滴紫色石蕊試液，充分振蕩。 (1)將實驗③所得溶液加熱至沸騰一段時間后，溶液變?yōu)開淺紫(或淡紫)__色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_H2CO3H2O＋CO2↑__。 (2)實驗②、③共有的現(xiàn)象是_溶液均變紅色__， 說明_二氧化碳溶于水生成碳酸，酸使紫色石蕊變紅__。 (3)實驗①的作用是_空白對照實驗，抵消指示劑顏色被同體積無色液體稀釋的影響__。 (4)實驗①、②和③中滴加紫色石蕊試液滴數(shù)相同的目的是_加入相同滴數(shù)的紫色石蕊試液是為了比較水中有無酸時顏色變化的差異__。 15．(xx，蕪湖市馬唐區(qū)一模)KOH溶液中含有H2O、K＋、OH－，能使無色酚酞試液變成紅色。某化學(xué)興趣小組想探究KOH溶液使無色酚酞試液變成紅色的原因。 【提出問題】KOH溶液中的什么成分使無色酚酞試液變紅？ 【猜想】 猜想1：KOH溶液中的H2O使無色酚酞試液變紅。 猜想2：KOH溶液中的K＋使無色酚酞試液變紅。 猜想3：KOH溶液中的_OH－__(填微粒符號)使無色酚酞試液變紅。 【實驗探究】 實驗操作 實驗現(xiàn)象 結(jié)論 ①用試管取少量蒸餾水，滴入1～2滴無色酚酞試液 試管內(nèi)溶液不變色 猜想1不成立 ②用試管取少量KCl溶液，滴入1～2滴無色酚酞試液 _試管內(nèi)溶液不變色__ 猜想2不成立 ③_用試管取少量氫氧化鈉溶液__，滴入1～2滴無色酚酞試液 試管內(nèi)溶液變紅 _猜想3成立__ 【討論反思】有同學(xué)認(rèn)為猜想1不需要實驗驗證就可以排除，你認(rèn)為該同學(xué)的理由是_酚酞試液本身含有水分子__。 【拓展】①向Ba(OH)2溶液中滴入幾滴無色酚酞試液，觀察到的現(xiàn)象是_溶液變紅色__；②KOH固體應(yīng)_密封__保存。 16．(xx，蚌埠懷遠(yuǎn)縣模擬卷)甲同學(xué)為了區(qū)別氫氧化鈉和氫氧化鈣溶液，設(shè)計了如下圖所示的四組實驗方案。 (1)其中能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖莀CD__。 (2)在C組實驗中發(fā)生的化學(xué)方程式為_Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH__。 (3)實驗結(jié)束后，甲同學(xué)將A、C組四支試管中的溶液倒入同一容器中，看到溶液變渾濁，該現(xiàn)象說明有_CaCO3__(填化學(xué)式)物質(zhì)生成，滴入酚酞后溶液呈紅色。 (4)滴入酚酞后溶液呈紅色，說明溶液呈堿性。使溶液呈堿性的物質(zhì)是什么呢？甲同學(xué)進(jìn)一步推測：溶液中呈堿性的物質(zhì)可能是碳酸鈉、氫氧化鈣和_NaOH__三種物質(zhì)中的一種，或是三種物質(zhì)兩兩混合組成的混合物。 (5)為了驗證推測，甲同學(xué)查閱資料，獲悉氯化鋇溶液呈中性，并設(shè)計如下實驗加以驗證。請根據(jù)要求完成下列空白： 實驗內(nèi)容 預(yù)測現(xiàn)象 結(jié)論 取少量容器中的上層溶液于試管中，加入過量的氯化鋇溶液，靜置 ①若有白色沉淀，溶液呈無色 物質(zhì)是碳酸鈉 ②若無沉淀生成，溶液呈紅色 物質(zhì)是氫氧化鈣 ③若有白色沉淀，溶液呈紅色 物質(zhì)是碳酸鈉和氫氧化鈉的混合物 (6)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)第②步驗證的結(jié)論不嚴(yán)密，原因是_氫氧化鈉溶液也顯堿性，還可能是氫氧化鈉或氫氧化鈉和氫氧化鈣的混合物__。