2019-2020年高一化學(xué) 《堿金屬元素》題型分析.doc
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2019-2020年高一化學(xué) 《堿金屬元素》題型分析 基本概念題 本節(jié)知識(shí)的基本概念題主要包括:堿金屬性質(zhì)的正誤判斷;堿金屬及其化合物有關(guān)性質(zhì)的比較;鑒別、計(jì)算及相關(guān)實(shí)驗(yàn)問(wèn)題. 例1 下列關(guān)于銫及其化合物的說(shuō)法中,不正確的是 ( ) A.氫氧化銫是一種強(qiáng)堿,易溶于水 B.銫與水或與酸劇烈反應(yīng),都能生成氫氣 C.碳酸銫用酒精燈加熱可以生成氧化銫和CO2 D.硫酸銫、碳酸銫、硝酸銫都易溶于水 〔分析〕 銫是堿金屬中最活潑的金屬元素,其金屬性最強(qiáng),所以CsOH肯定為強(qiáng)堿且易溶于水,銫單質(zhì)與水或酸都能劇烈反應(yīng)放出H2;堿金屬的碳酸鹽(正鹽)的熱穩(wěn)定性都較好,用酒精燈加熱不會(huì)發(fā)生分解;同鈉鹽一樣,銫鹽中的絕大多數(shù)也都易溶于水. 答案:C 例2 下列物質(zhì)性質(zhì)的比較中,正確的是 ( ) A.熱穩(wěn)定性:Na2CO3>NaHCO3>H2CO3 B.熔點(diǎn):K>Na>Li C.溶解性:NaHCO3>Na2CO3 D.氧化性:Li+>Na+>K+ 〔分析〕 A中碳酸鹽的熱穩(wěn)定性一般的順序?yàn)檎}>酸式鹽>碳酸,故A正確;D中堿金屬的熔點(diǎn)隨核電荷數(shù)增加逐漸下降;C中堿金屬的碳酸鹽的溶解性比其酸式鹽要強(qiáng),這與堿土金屬恰好相反;D隨著金屬性的增強(qiáng),堿金屬離子的氧化性逐漸減弱. 答案:AD 例3 焰色反應(yīng)每次實(shí)驗(yàn)都要用試劑洗凈鉑絲,這種試劑是 ( ) A.Na2CO3溶液 B.NaOH溶液 C.硫酸溶液 D.稀鹽酸 〔分析〕 洗滌鉑絲應(yīng)選用鹽酸,因?yàn)榻饘俚牧蛩猁}的沸點(diǎn)比鹽酸鹽要高,金屬氯化物在灼燒時(shí)易汽化而揮發(fā). 答案:D 例4 鈉、鉀和銫都是堿金屬,下列有關(guān)敘述中,不正確的是 ( ) A.在一般的實(shí)驗(yàn)條件下做銫與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)是很危險(xiǎn)的 B.氫氧化銫是強(qiáng)堿,其堿性比氫氧化鉀強(qiáng) C.由于鈉鉀合金具有比鈉、鉀更強(qiáng)的還原性,故用鈉鉀合金作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑 D.將鈉鉀合金與煤油混合,液體明顯分為兩層 〔分析〕 銫遇水就會(huì)立即燃燒,甚至爆炸,在一般實(shí)驗(yàn)條件下做銫與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)確實(shí)有危險(xiǎn);根據(jù)堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及性質(zhì)的相似性和遞變性可知,氫氧化銫的堿性比氫氧化鉀的堿性強(qiáng);鈉鉀合金用作導(dǎo)熱劑,是利用了其導(dǎo)熱性,而不是利用其還原性;鈉、鉀均不溶于煤油,鈉鉀合金也不溶于煤油. 答案:C 基礎(chǔ)知識(shí)應(yīng)用題 本節(jié)知識(shí)的基礎(chǔ)應(yīng)用主要包括:堿金屬性質(zhì)的遞變性和相似性的應(yīng)用;利用堿金屬的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行有關(guān)計(jì)算;利用物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行除雜實(shí)驗(yàn). 例5 下列物質(zhì)在自然界中存在的是 ( ) A.KNO3 B.KOH C.K2O2 D.K 〔分析〕 在自然界中存在的物質(zhì)應(yīng)該不與空氣中的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng),而KOH、 K2O2、K都會(huì)與空氣中的物質(zhì)反應(yīng),最終轉(zhuǎn)化為K2CO3. 答案:A 例6 取3.45g某堿金屬使之與適量的硫磺反應(yīng),得化合物5.85g,該堿金屬是 ( ) A.Li B.Na C.K D.Rb 〔分析〕 已知堿金屬與硫磺反應(yīng)的化學(xué)方程式為(R代表堿金屬):2R+S△= R2S,又知參加反應(yīng)的堿金屬的質(zhì)量為3.45 g,參加反應(yīng)的硫磺的質(zhì)量為5.85 g-3.45g=2.40g,因此可應(yīng)用化學(xué)方程式計(jì)算法求出堿金屬的相對(duì)原子質(zhì)量,再據(jù)此確定答案. 參加反應(yīng)的硫磺的質(zhì)量為5.85 g-3.45 g=2.40g. 設(shè)堿金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為x,則 2R+SR2S 2x 32 3.45g 2.40g x= 該堿金屬是鈉. 答案:B 例7 堿金屬鈁(Fr)具有放射性,它是堿金屬元素中最重的元素,下列對(duì)其性質(zhì)的預(yù)測(cè)中,錯(cuò)誤的是 ( ) A.在堿金屬元素中它具有最大的原子半徑 B.它的氫氧化物的化學(xué)式為FrOH,是一種極強(qiáng)的堿 C.鈁在空氣中燃燒時(shí),只生成化學(xué)式為Fr2O的氧化物 D.它能跟水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿和氫氣,由于反應(yīng)劇烈而發(fā)生爆炸 〔分析〕 原子半徑逐漸增大 與水反應(yīng)越來(lái)越劇烈 對(duì)應(yīng)堿的堿性越來(lái)越強(qiáng) 與氧化合的產(chǎn)物越來(lái)越復(fù)雜 答案:C 例8 下列各項(xiàng)洗滌措施中,正確的是 ( ) A.用稀硫酸溶液洗去銅片表面的氧化銅 B.用稀硫酸洗滌做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的鉑絲 C.用水洗去沾在人的皮膚上的濃硫酸 D.用鹽酸洗去沾在人的皮膚上的苛性鈉溶液 〔分析〕 A正確,理由是CuO和H2SO4反應(yīng)生成H2O和CuSO4,CuSO4易溶于水,而Cu和稀H2SO4不反應(yīng);B不正確,這樣的鈾絲應(yīng)該用鹽酸洗滌;C不正確,理由是濃硫酸溶于水放出大量的熱,會(huì)使皮膚的傷勢(shì)加重;D不正確,理由是NaOH 和HCl反應(yīng)放出熱量,并且鹽酸也能腐蝕人的皮膚,會(huì)使皮膚的傷勢(shì)加重. 答案:A 綜合應(yīng)用題 本節(jié)知識(shí)的綜合應(yīng)用主要包括:與質(zhì)量分?jǐn)?shù)有關(guān)的綜合應(yīng)用;與特殊的計(jì)算技巧相結(jié)合的綜合應(yīng)用;與實(shí)驗(yàn)相結(jié)合的綜合應(yīng)用. 例9 有一瓶不飽和的NaOH溶液,將其分為四等份,現(xiàn)向這四份溶液中分別加入;①Na;②Na2O;③Na2O2;④NaOH.使之轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤?則加入的四種物質(zhì)中,所需質(zhì)量最小的是______(填序號(hào)). 〔分析〕 首先應(yīng)仔細(xì)分析題意,欲使不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液,實(shí)質(zhì)上就是在等質(zhì)量的水中,加入上述四種物質(zhì),使之成為NaOH的飽和溶液.而上述四種物質(zhì)在與水作用的過(guò)程中,應(yīng)考慮溶解過(guò)程中的溶質(zhì)的轉(zhuǎn)化及總質(zhì)量的虧損等情形,具體情況列表如下: 反應(yīng) 溶質(zhì)質(zhì)量增加幅度 總質(zhì)量的變化 Na 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 40/23 略有減小 Na2O Na2O+H2O=2NaOH 40/31 不變 Na2O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 40/39 有所減小 NaOH 溶解過(guò)程 1 不變 若設(shè)想在一定質(zhì)量的水中(m g),使生成的氫氧化鈉均達(dá)到飽和(飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a),則所加入的上述四種物質(zhì)的質(zhì)量(x g),可由下列方程求解: 所以加入四種物質(zhì)的質(zhì)量:①<②<③<④. 答案:① [說(shuō)明] 倘若我們將上述分析的結(jié)果,表示在相應(yīng)的坐標(biāo)系中,即以加入的上述四種物質(zhì)的質(zhì)量為橫坐標(biāo),以形成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為縱坐標(biāo),可得如圖2-19所示的曲線. 在此基礎(chǔ)上加以分析就可知道.對(duì)上述四種物質(zhì)在溶于水形成NaOH溶液的過(guò)程中所表現(xiàn)出的性質(zhì)的差異的研究,一般可從以下兩個(gè)方面進(jìn)行: a.加入等質(zhì)量的四種物質(zhì)于等質(zhì)量的水中所形成的溶液中溶質(zhì)所占的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的高低順序; b.在等質(zhì)量的水中,加入四種物質(zhì)后.形成的溶液中溶質(zhì)所占的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等,所加入的四種物質(zhì)的質(zhì)量的大小順序.這樣,我們可以較為明確地感受到,以同一基本原理為基礎(chǔ),可以產(chǎn)生形式多變的習(xí)題.因而在完成習(xí)題的過(guò)程中,重要的不僅是要得出相應(yīng)的結(jié)論,而且應(yīng)通過(guò)我們主動(dòng)的思考和研究,對(duì)所學(xué)的相關(guān)內(nèi)容有較為完整的認(rèn)識(shí)和理解. 例10 取5.4g由某堿金屬R及其氧化物R2O組成的混合物.該混合物與足量的水反應(yīng).反應(yīng)完畢.蒸發(fā)反應(yīng)后得到的溶液。得到8 g無(wú)水晶體.試通過(guò)計(jì)算,分析判斷該金屬是哪一種堿金屬. 〔分析〕 (1)若5.4g混合物都是堿金屬R,則由 R ~ ROH k k+17 5.4 g 8g 得 k≈35.3. (2)若5.4 g混合物都是堿金屬R的氧化物R2O,則由 R2O ~ 2ROH 2k+16 2k+34 5.4 g 8 g 得 k≈10.7. 綜合(1)和(2),堿金屬R的式量k的范圍為(10.7,35.3).在堿金屬中,只有金屬Na的式量23在(10.7,35.3)中,所以該堿金屬是金屬鈉. 答案:該堿金屬是金屬鈉. 例11 根據(jù)從草木灰中提取鉀鹽的實(shí)驗(yàn),填寫(xiě)下列空白: (1)此實(shí)驗(yàn)操作順序如下:①稱量樣品;②溶解沉降;③______;④______;⑤冷卻結(jié)晶. (2)用托盤(pán)天平(指針向上的)稱量樣品時(shí),若指針偏向右邊,則表示(填下列正確選項(xiàng)的代碼)________. A.左盤(pán)重,樣品輕 B.左盤(pán)輕,砝碼重 C.右盤(pán)重,砝碼輕 D.右盤(pán)輕,樣品重 (3)第③步操作,有時(shí)可能要重復(fù)進(jìn)行,這是由于______. (4)在進(jìn)行第④步操作時(shí),要用玻璃棒不斷小心地?cái)噭?dòng)液體,目的是防止______. (5)所得產(chǎn)物中主要的鉀鹽有______、________、_______等(填化合物的化學(xué)式或名稱). 〔分析〕 (1)從草木灰中提取鉀鹽實(shí)驗(yàn)的操作順序,首先要稱量樣品,制備實(shí)驗(yàn)要計(jì)算產(chǎn)率(工業(yè)生產(chǎn)上要計(jì)算成本).由于鉀鹽是可溶的,而其他主要成分,多數(shù)是難溶的,因此在稱量后只要加水?dāng)嚢?、溶解、沉降,使鉀鹽進(jìn)入溶液中,其他難溶物則成為沉降物,便可分開(kāi),這即是“提取”的含義.為了將固體和溶液分開(kāi),必須過(guò)濾,過(guò)濾得到的濾液中含有鉀鹽,但濾波中鉀鹽含量小、濃度低,所以需蒸發(fā)溶劑來(lái)濃縮.所得到的濃縮液,經(jīng)冷卻,即可析出晶體,經(jīng)過(guò)思考,這5步操作順序應(yīng)該是很容易得出的,何況其中3步操作,題中已經(jīng)給出,這也是一種提示. (2)使用托盤(pán)天平時(shí),規(guī)范化的操作是右盤(pán)放砝碼,左盤(pán)放稱量物.指針向上的托盤(pán)天平,指針與橫梁是相連的. (3)過(guò)濾后若濾液渾濁,說(shuō)明還沒(méi)有將固液完全分開(kāi),必須重新過(guò)濾,直到濾液澄清.在本實(shí)驗(yàn)中,由于被過(guò)濾溶液顯堿性,其中可能有一些高價(jià)金屬氫氧化物的絮狀沉淀,過(guò)濾時(shí)不容易得到澄清溶液,很可能要重復(fù)進(jìn)行. (4)在蒸發(fā)濃縮時(shí),由于溶液受熱不均,局部區(qū)域會(huì)造成暴沸,使液體飛濺,因此在整個(gè)蒸發(fā)過(guò)程中要用玻璃棒小心地不斷攪動(dòng)液體,使溶液受熱均勻,防止局部過(guò)熱造成液體飛濺. (5)從草木灰中提取的主要鉀鹽是K2CO3、KCl和K2SO4,而不是KNO3和K3PO4.因?yàn)橄跛猁}受熱容易分解,因而在植物燃燒時(shí)硝酸鹽就可能已經(jīng)分解成為氣體而跑掉,而磷是植物生長(zhǎng)的元素之一,主要存在于植物的果實(shí)或種子中,在莖、葉中較少,草木灰主要是植物莖、葉的殘留物,所以其中可溶性的磷酸鹽很少,即使有少量磷酸鹽,也常常在溶解沉降時(shí)形成重金屬磷酸鹽沉淀而被除去. 答案:(1)③過(guò)濾;④蒸發(fā) (2)B (3)濾液渾濁 (4)液體飛濺 (5)K2CO3;KCl;K2SO4 探索與創(chuàng)新題 例12 在宇宙飛船中為了使宇航員得到一個(gè)穩(wěn)定的、良好的生存環(huán)境,一般在飛船內(nèi)安裝盛有Na2O2顆粒的裝置,它的用途是再生氧氣.如用KO2(超氧化鉀)代替Na2O2也能達(dá)到同樣的目的,反應(yīng)產(chǎn)物也很相似.已知Na2O2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2. (1)寫(xiě)出超氧化鉀和CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式:________; (2)用Na2O2和KO2分別與CO2反應(yīng),產(chǎn)生等量的氧氣,所需Na2O2與KO2質(zhì)量比為1:_______.(精確至小數(shù)點(diǎn)后一位,相對(duì)原子質(zhì)量:Na:23;K:39) 〔分析〕 題中已知告訴我們,KO2與CO2的反應(yīng)與Na2O2與CO2的反應(yīng)很相似,則KO2與CO2的反應(yīng)的化學(xué)方程式為:4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2. 應(yīng)用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算可知,生成32 gO2需Na2O2 156 g,需要KO2 95 g. 156 g:95 g=1:0.6. 答案:(1)4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2 (2)0.6 例13 工業(yè)生產(chǎn)的純堿中常含有少量的NaCl等雜質(zhì).測(cè)定產(chǎn)品中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖2-20所示.實(shí)驗(yàn)操作步驟有: A.在干燥管內(nèi)填滿堿石灰,質(zhì)量為mg(堿石灰易吸收CO2和H2O); B.取n g樣品裝入廣口瓶中; C.檢查裝置的氣密性; D.緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘,再稱干燥管質(zhì)量為w g; E.關(guān)閉止水夾; F.打開(kāi)止水夾; G.緩緩加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣體為止; H.緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘. (1)正確的操作順序是(填寫(xiě)序號(hào)): C→______→F→_______→E→________→G→______→D; (2)操作步驟D中,要緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘,鼓入空氣的作用是______,裝置甲的作用是________,裝置丙的作用是_______; (3)計(jì)算溶液中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為_(kāi)_____; (4)若去掉裝置甲,測(cè)定結(jié)果會(huì)(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”,下同)_____,若去掉裝置丙,測(cè)定結(jié)果會(huì)______. 〔分析〕 該題為定量實(shí)驗(yàn)(測(cè)定Na2CO3和NaCl的混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù))與實(shí)驗(yàn)方法(或者說(shuō)是實(shí)驗(yàn)步驟)的設(shè)計(jì)相結(jié)合的實(shí)驗(yàn)題.由題中提供的化學(xué)試劑稀硫酸和堿石灰可知,測(cè)定Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的原理是捷H2SO4與Na2CO3發(fā)生化學(xué)反應(yīng),生成CO2氣體:Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O. 用堿石灰吸收CO2氣體,測(cè)得CO2的質(zhì)量.應(yīng)用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算求得Na2CO3的質(zhì)量,進(jìn)而求得Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù). 但是,Na2CO3反應(yīng)生成的CO2存在兩種不利于準(zhǔn)確測(cè)定的因素:一是一部分CO2不能排入到堿石灰中去;二是CO2中混有水.由圖中的甲可知,解決第一個(gè)問(wèn)題的辦法是用空氣把未排入到堿石灰中的CO2吹到堿石灰中去;解決第二個(gè)問(wèn)題的辦法是用濃硫酸吸收CO2中的水. 在上述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)思路中還有一個(gè)問(wèn)題,就是空氣中還混有一定量的CO2,再看圖可知,解決這個(gè)問(wèn)題的辦法是用裝置甲中的NaOH溶液吸收空氣中的CO2. 答案:(1)B;H;A;F (2)使Na2CO3與稀鹽酸反應(yīng)生成的CO2氣體全部排入堿石灰中去,被堿石灰吸收;吸收空氣中的CO2氣體;吸收CO2氣體中的H2O (3) (4)偏大;偏大 易錯(cuò)與疑難題 例14 下列敘述中,正確的是 ( ) A.堿金屬性質(zhì)相似,均為銀白色金屬 B.隨著原子序數(shù)的增加,堿金屬的密度依次增大 C.鈉可保存在煤油中而鋰不能 D.碳酸氫鹽的溶解度大于其正鹽的溶解度 錯(cuò)解:AB 〔分析〕 由于未深入研究個(gè)別堿金屬的性質(zhì),僅按堿金屬的相似性和遞變性推導(dǎo)而產(chǎn)生錯(cuò)誤.堿金屬中銫為略帶金色光澤的金屬,故A不正確;鉀的密度為 0.86 g/cm3,因比Na的密度0.97 g/cm3小而有特殊性,B也不正確;鋰的密度為 0.53 g/cm3,比煤油輕可浮于煤油表面,所以鋰要用密度更小的石蠟油保存,C對(duì);碳酸氫鹽一般比其對(duì)應(yīng)的正鹽易溶,但KHCO3、NaHCO3例外,D不正確. 正解:C 例15 在甲、乙、丙、丁四個(gè)燒杯內(nèi)分別放入2.3g鈉、6.2g氧化鈉、7.8g過(guò)氧化鈉和4g氫氧化鈉,然后各加入100mL水,攪拌,使固體完全溶解,則甲、乙、丙、丁四種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小順序是 ( ) A.甲<乙<丙<丁 B.丁<甲<乙=丙 C.甲=丁<乙=丙 D.丁<甲<乙<丙 錯(cuò)解:A 〔分析〕 本題旨在培養(yǎng)學(xué)生的計(jì)算能力和整體分析能力,解題時(shí)若只注意生成溶質(zhì)NaOH的質(zhì)量,而忽略Na、Na2O2與水反應(yīng)后產(chǎn)生氣體使溶液減少的質(zhì)量,就會(huì)使結(jié)果產(chǎn)生錯(cuò)誤. Na、Na2O、Na2O2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式如下: 甲:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 乙:Na2O+H20=2NaOH 丙:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 根據(jù)以上反應(yīng)方程式可知:甲、丁溶質(zhì)均為4 g,乙、丙溶質(zhì)均為8 g,所形成NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別是: 所以對(duì)比以上式子得,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小順序是:丁<甲<乙=丙. 正解:B 好題速遞點(diǎn)擊高考 高考命題總結(jié)與展望 本節(jié)知識(shí)中,高考命題的熱點(diǎn)為:堿金屬及其化合物的相似性和遞變規(guī)律;焰色反應(yīng)及其操作方法.常見(jiàn)題型為選擇題、填空題、實(shí)驗(yàn)題和鑒別題. 經(jīng)典高考試題分析 例1 (典型例題堿金屬與鹵素所形成的化合物大多具有的性質(zhì)是 ( ) ①高沸點(diǎn);②能溶于水;③水溶液能導(dǎo)電;④低熔點(diǎn);⑤熔融狀態(tài)不導(dǎo)電 A.①②③ B.③④⑤ C.①④⑤ D.②③⑤ 〔分析〕 堿金屬與鹵素所形成的化合物大多是離子化合物,因此具有高沸點(diǎn)、能溶于水、熔融態(tài)或水溶液中都能導(dǎo)電的性質(zhì). 答案:A 例2 (典型例題下列關(guān)于銣(Rb)的敘述中,正確的是 ( ) A.燃燒氯化銣時(shí),火焰有特殊的顏色 B.硝酸銣?zhǔn)请x子化合物 C.在鈉、鉀、銣三種單質(zhì)中,銣的熔點(diǎn)最高 D.氫氧化銣?zhǔn)侨鯄A 〔分析〕 本題考查的是堿金屬元素性質(zhì)的遞變性和銣元素的焰色反應(yīng).含銣元素的物質(zhì)在火焰上灼燒時(shí),火焰呈紫色,故A的說(shuō)法是正確的;銣?zhǔn)呛芑顫姷慕饘?,它的硝酸鹽應(yīng)屬于離子化合物,故B也是正確的;在鈉、鉀、銣三種單質(zhì)中,鈉的熔點(diǎn)最高(97.81℃),其次是鉀(63.65℃),熔點(diǎn)最低的是銣(38.89℃),故C的敘述是錯(cuò)誤的;堿金屬最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是強(qiáng)堿,且從上到下堿性依次增強(qiáng),氫氧化銣?zhǔn)菑?qiáng)堿,可見(jiàn)D的說(shuō)法也是錯(cuò)誤的. 答案:AB 例3 (典型例題試管中裝有足量的煤油和水的混合物,靜置后投入一小塊堿金屬.可觀察到金屬在煤油和水的界面附近上下往復(fù)運(yùn)動(dòng),下列說(shuō)法不正確的是 ( ) A.此堿金屬可能是鉀或鈉 B.反應(yīng)一段時(shí)間煤油不會(huì)燃燒 C.堿金屬上下運(yùn)動(dòng)是由于與水反應(yīng)產(chǎn)生了氫氣 D.若是金屬銣,則上下運(yùn)動(dòng)的幅度比鈉大 〔分析〕 據(jù)題意,此堿金屬的密度應(yīng)介于水和煤油之間,可能是鉀或鈉,A正確;燃燒需燃料與助燃劑充分接觸,此時(shí)在界面處缺少氧氣,即使反應(yīng)再劇烈些,煤油也不會(huì)燃燒,B正確;由于堿金屬與水反應(yīng)產(chǎn)生了氫氣,所以堿金屬會(huì)上下運(yùn)動(dòng),C正確;若是銣的話,由于銣的密度大于水的密度,有可能沉入水中,故選D. 答案:D 例4 (典型例題工業(yè)純堿中常含有NaCl、Na2SO4等雜質(zhì),為了測(cè)定工業(yè)純堿中Na2CO3的含量,某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2-21所示的裝置: 試回答下列問(wèn)題: (1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______. (2)裝置D的作用是______. (3)利用上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),即使氣密性良好,并緩慢滴加了過(guò)量的稀硫酸使反應(yīng)完全,裝置C中裝有足量堿石灰,其他操作也正確,測(cè)定結(jié)果還是偏低,原因可能是________. 你的改進(jìn)措施是(用文字?jǐn)⑹龌蛟谌鐖D2-20所示的裝置圖中添加所需裝置)_________. (4)實(shí)驗(yàn)前所取工業(yè)純堿質(zhì)量為m g.裝置C中堿石灰和U形管的總質(zhì)量為m1 g.加入足量稀硫酸,反應(yīng)結(jié)束后,裝置C中堿石灰和U形管的總質(zhì)量變?yōu)閙2 g.則上述實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的工業(yè)純堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)________. (5)利用圖2-20中A、B裝置(B中仍用濃硫酸作干燥劑),還可以制取哪些氣體 (填三種氣體的化學(xué)式):_________. 答案:(1)Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O (2)防止空氣中的CO2和水蒸氣進(jìn)入C裝置 (3)反應(yīng)生成的部分CO2殘留在裝置A、B中及導(dǎo)管內(nèi);向裝置內(nèi)通入除去CO2 的空氣(或氮?dú)獾龋蛔⒁猓翰豢纱鹜ㄈ胂∮袣怏w)或在裝置圖左邊連接圖2-22中的甲、乙裝置 (4) (5)H2、O2、SO2、CO2、H2S等(任選三種) 課堂小結(jié) 本節(jié)歸納 一、知識(shí)體系 堿金屬 二、規(guī)律方法總結(jié) 1.堿金屬的共性、遞變性和特性 (1)共性(M代表堿金屬) 銀白色金屬(銫略帶金色光澤),質(zhì)軟,有展性,熔點(diǎn)較低,密度較小,導(dǎo)電、導(dǎo)熱性強(qiáng);自然界中均以化合態(tài)存在,最外層有一個(gè)電子,具有很強(qiáng)的還原性,是典型的金屬. 與鹵素反應(yīng)很劇烈;與氧氣反應(yīng)可生成氧化物、過(guò)氧化物、超氧化物;能跟水反應(yīng),生成氫氧化物并放出氫氣;水溶液呈強(qiáng)堿性. (2)遞變性 ①堿金屬原子的電子層數(shù)增加,原子半徑逐漸增大. ②密度:小→大(但其中鈉、鉀顛倒).Li的密度小于煤油,應(yīng)保存在石蠟里. ③熔、沸點(diǎn):高→低. ④金屬性(還原性):越來(lái)越強(qiáng). ⑤M與H2O、HCl反應(yīng)越來(lái)越劇烈. ⑥MOH堿性越來(lái)越強(qiáng). 2.焰色反應(yīng) ①鉀的化合物中混有鈉的化合物,灼燒時(shí)黃色光會(huì)遮住紫色光,觀察鉀或鉀的化合物的焰色反應(yīng),要用藍(lán)色的鈷玻璃濾去黃色光. ②蘸取待測(cè)液的金屬絲應(yīng)選擇無(wú)焰色反應(yīng)的,如鉑絲、鐵絲、電爐絲等. ③鉑絲等使用前要用鹽酸洗滌,然后在火焰上灼燒至無(wú)色,因?yàn)辂}酸是揮發(fā)性酸,且金屬的氯化物灼燒時(shí)易汽化. 隨堂練習(xí) 知識(shí)鞏固 1.下列關(guān)于堿金屬化學(xué)性質(zhì)的說(shuō)法中,錯(cuò)誤的是 ( ) A.它們都能在空氣中燃燒生成M2O(M表示堿金屬) B.它們都能與水反應(yīng),生成堿和氫氣 C.隨著核電荷數(shù)的遞增,元素的陽(yáng)離子的氧化性逐漸增強(qiáng) D.常溫下都能與氧氣發(fā)生反應(yīng) 答案:AC 2.下列不屬于堿金屬單質(zhì)的通性的是 ( ) A.硬度小,密度小,熔點(diǎn)低 B.導(dǎo)電、導(dǎo)熱性強(qiáng) C.焰色反應(yīng)的顏色相近 D.還原性較強(qiáng) 答案:C 3.按鋰、鈉、鉀、銣、銫的順序,下列性質(zhì)逐漸減弱(或降低)的是 ( ) A.氫氧化物的堿性 B.單質(zhì)的還原性 C.元素的金屬性 D.單質(zhì)的熔點(diǎn) 答案:D 4.用鉑絲做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn),每次用完后都需要 ( ) A.用水洗滌2~3次后再使用 B.用濾紙擦干凈即可使用 C.用鹽酸洗滌,再用自來(lái)水洗滌后即可使用 D.用鹽酸洗滌,再灼燒至跟酒精燈火焰顏色相同后再使用 答案:D 5.鑒別下列各組物質(zhì),只能采用焰色反應(yīng)的是 ( ) A.K2CO3和NaCl B.KCl和NaNO3 C.NaCl和MgCl2 D.NaCl和KCl 答案:D 6.下列各組物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時(shí),只能得到一種生成物的是 ( ) A.Na和O2 B.C和O2 C.Na和Cl2 D.CO2和NaOH 答案:C 7.推斷:有四種鉀的化合物X、Y、Z、Q,其中Q中K元素所占的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70.9%,根據(jù)以下反應(yīng)式判斷X、Y、Z、Q的化學(xué)式. A.X△→Y+H2O+CO2↑ B.Q+CO2→Y+O2 C.Q+H2O→Z+O2↑ D.Y+Ca(OH)2→Z+CaCO3↓ X是______;Y是______;Z是______;Q是_______. 答案: KHCO3;K2CO3;KOH;K2O2[提示:本題在思考時(shí)應(yīng)將鈉及其化合物的相互關(guān)系進(jìn)行遷移,不難推出X為KHCO3,Y為K2CO3,Z為KOH,Q為K2O2] 章末總結(jié) 知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖示 基本知識(shí)提煉整理 1.堿金屬是一族金屬元素,它們的原子結(jié)構(gòu)的共同特點(diǎn)是次外層電子是8個(gè)(鋰是2個(gè))和最外電子層都只有1個(gè)電子,在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子,因此它們都是活潑的金屬元素,它們的化學(xué)性質(zhì)基本相似.例如,它們的單質(zhì)大多是銀白色(銫略帶金色)、硬度小、熔點(diǎn)較低、密度較小的金屬,具有良好的延展性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性.它們的單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中呈現(xiàn)出很強(qiáng)的還原性,能與大多數(shù)非金屬化合,都能與水反應(yīng)生成氫氧化物與氫氣;它們的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是強(qiáng)堿. 堿金屬的化學(xué)性質(zhì)主要是具有很強(qiáng)的金屬性,隨著原子半徑的增大,金屬性增強(qiáng).它們的單質(zhì)都是強(qiáng)還原劑. 堿金屬的化學(xué)性質(zhì) 2.隨著核電荷數(shù)的增大,堿金屬原子的電子層數(shù)增多,原子半徑增大,導(dǎo)致原子核對(duì)最外層電子的吸引力逐漸減弱,原子失電子能力逐漸增強(qiáng),元素的金屬性逐漸增強(qiáng).按照核電荷數(shù)增大的順序,堿金屬單質(zhì)的晶體中,由于原子核間距離增大,內(nèi)部微粒間的相互作用減弱,它們的熔、沸點(diǎn)逐漸降低;堿金屬單質(zhì)的還原性也隨核電荷數(shù)的增大而增強(qiáng)。它們與水、氧氣等反應(yīng)依次變得更加劇烈.核電荷數(shù)比鈉小的鋰與氧氣反應(yīng)只生成普通氧化物,而鈉與氧氣在一般條件下可生成氧化物,點(diǎn)燃條件下可生成過(guò)氧化物;鉀、銣等跟氧氣反應(yīng)除了生成過(guò)氧化物,還可生成超氧化物等更復(fù)雜的氧化物. 3.堿金屬和它們的化合物能使火焰呈現(xiàn)出不同的顏色,即呈現(xiàn)焰色反應(yīng).根據(jù)焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)的特殊顏色,可以判斷某些金屬或金屬離子的存在. 4.堿金屬的一些特殊性質(zhì): (1)堿金屬原子失去電子變?yōu)殡x子后,最外層一般是8個(gè)電子,但鋰離子最外層只有2個(gè)電子. (2)堿金屬一般都保存在煤油里,但鋰的密度小于煤油而保存在液體石蠟中. (3)試劑瓶中的藥品取出后,一般不允許放回試劑瓶,但取用后剩余的Na、K可以放回原瓶. (4)堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)只有鋰的熔點(diǎn)高于100℃,其余都低于100℃. (5)堿金屬中,一般所述反應(yīng)屬于化學(xué)變化,但焰色反應(yīng)屬于物理變化. (6)鉀鹽、鈉鹽一般都易溶于水,但KClO4微溶于水,Na2SiF6難溶于水. (7)堿金屬單質(zhì)硬度一般都不大,都很容易用小刀切割,但鋰不易用小刀切割. (8)堿金屬的密度一般隨核電荷數(shù)的增大而增大,但鉀的密度比鈉小. (9)堿金屬單質(zhì)與水反應(yīng)時(shí),堿金屬一般都浮在水面上,但銣、銫跟水反應(yīng)時(shí),因銣、銫的密度都比水大,不能浮在水面上,而是沉入水底. (10)堿金屬一般用電解熔融的氯化物來(lái)制取,而制取鉀是用鈉與熔融氯化鉀的混合物在850℃時(shí)反應(yīng),生成鉀后汽化而分離出來(lái). (11)堿金屬在氧氣中燃燒時(shí)生成過(guò)氧化物,甚至超氧化物,但Li只生成Li2O. (12)堿金屬都可在氯氣中燃燒,鉀、銣、銫均能跟液溴反應(yīng),而堿金屬跟碘只有在加熱時(shí)才能反應(yīng). (13)活潑金屬的氧化物一般都是典型的堿性氧化物,但堿金屬的過(guò)氧化物和超氧化物都不是堿性氧化物,它們跟酸反應(yīng)時(shí)不僅生成鹽和水,還有氧氣生成. (14)堿金屬的鹽中,鉀鹽可作化肥,如氯化鉀、硫酸鉀、碳酸鉀等都是鉀肥. (15)鈉和鉀的合金在室溫下呈液態(tài),是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑.鈉也應(yīng)用在電光源上,高壓鈉燈發(fā)出的黃光射程遠(yuǎn),透霧能力強(qiáng),對(duì)道路平面的照度比高壓水銀燈高幾倍. (16)在堿金屬的硫酸鹽中,硫酸鈉是制玻璃和造紙的重要原料,也用于染色、紡織、制水玻璃等工業(yè)上,在醫(yī)藥上用作緩瀉劑. 專題總結(jié)及應(yīng)用 貯存試劑的方法 貯存物質(zhì)時(shí)考慮以下諸因素:物質(zhì)本身的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),周圍的環(huán)境和盛放物質(zhì)的容器等.物質(zhì)的貯存方法可以歸納如下: (1)易揮發(fā)的物質(zhì)需密封保存。如濃HNO3、濃HCl、濃氨水以及低沸點(diǎn)的有機(jī)物等. (2)易風(fēng)化的物質(zhì)、易吸收水分的物質(zhì)也需密封保存.如CaCl2、濃H2SO4、CaC2 (電石)、變色硅膠、可溶性酸酐的固體、可溶性堿性氧化物的固體、Na2CO310H2O等;易水解的物質(zhì)如AlCl3、SnCl4等(水解知識(shí)以后學(xué)到). (3)易吸收空氣中的CO2的物質(zhì)需密閉保存,如NaOH、Na2O2、石灰水、 Ca(ClO)2、水玻璃等. (4)易被空氣中的O2氧化的物質(zhì)需密閉保存.如Fe(OH)2、亞鐵鹽、亞硫酸及其鹽、H2S水溶液等. (5)光照或受熱易變質(zhì)的物質(zhì)需用棕色瓶密封保存,如AgNO3、濃HNO3、 AgCl、AgBr、H2O2、溴水、氨水等. (6)盛放的試劑與容器(包括瓶塞)發(fā)生反應(yīng),如盛放NaOH及其他堿性物質(zhì)的試劑瓶不能用玻璃塞;汽油不能盛放在帶橡膠塞的玻璃瓶中;盛放HF時(shí)不能用玻璃瓶. (7)某物質(zhì)保存在另一物質(zhì)中,應(yīng)考慮兩物質(zhì)之間不能起反應(yīng),如Na、K、Li均不能保存在水中,應(yīng)將Na、K保存在煤油中,而Li保存在石蠟中,因?yàn)長(zhǎng)i的密度小于煤油的密度. 強(qiáng)化訓(xùn)練 自我評(píng)價(jià) 一、選擇題 1.下列堿金屬中密度最小、熔沸點(diǎn)最高的是 ( ) A.鋰 B.鈉 C.鉀 D.銫 答案:A 2.下列粒子中,氧化性最強(qiáng)的是 ( ) A.K B.Na+ C.Li D.Li+ 答案:D 3.物質(zhì)燃燒時(shí),火焰呈紫色,則一定含有 ( ) A.鉀原子 B.鉀元素 C.鉀離子 D.鉀的化合物 答案:B 4.下列各物質(zhì)跟水反應(yīng),既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性的是 ( ) A.K B.K2O C.K2O2 D.KCl 答案:C 5.僅能在水溶液中導(dǎo)電的電解質(zhì)是 ( ) A.NaOH B.Na2SO4 C.NaHCO3 D.NaCl 答案:C 6.下列幾組物質(zhì)中,俗名與化學(xué)式一致的是 ( ) A.燒堿:Na2CO3 B.小蘇打:NaHCO3 C.蘇打:Na2SO410H2O D.膽礬:CuSO4 答案:B 7.下列物質(zhì)中,不能與CO2反應(yīng)的是 ( ) ①Na2O;②Na2O2;③NaCl;④Na2CO3;⑤NaOH;⑥NaHCO3 A.③④ B.③⑥ C.②③ D.②⑤ 答案:B 8.少量金屬鈉投入CuSO4溶液中,正確的反應(yīng)是 ( ) ①2Na+CuSO4=Na2SO4+Cu ②Cu+2H2O=Cu(OH)2↓+H2↑ ③2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ④2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 A.①③ B.①② C.③④ D.① 答案:C 9.下列關(guān)于氧化鈉和過(guò)氧化鈉的敘述中,正確的是 ( ) A.都屬于堿性氧化物 B.水溶液的成分相同 C.都能與水發(fā)生化合反應(yīng) D.和二氧化碳反應(yīng)生成不同的鹽 答案:B 10.下列說(shuō)法中,不正確的是 ( ) A.NaHCO3既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng),而Na2CO3能與酸反應(yīng),不與堿反應(yīng) B.在一定條件下,Na2CO3和NaHCO3能互相轉(zhuǎn)化 C.Na2CO3比NaHCO3易溶于水 D.Na2CO3比NaHCO3穩(wěn)定 答案:A 11.下列關(guān)于鉀離子的說(shuō)法中,正確的是 ( ) A.與水反應(yīng)放出H2 B.銀白色 C.比鈉原子多一個(gè)電子層 D.最外層有8個(gè)電子 答案:D 12.下列說(shuō)法中,不正確的是 ( ) A.欲除去CO2中混有的HCl氣體,可通過(guò)NaHCO3溶液除去 B.H2中混有HCl氣體,可通過(guò)NaOH溶液除去 C.欲除去CO中混有的CO2,可讓混合氣體通過(guò)Na2O2固體 D.CO2中混有SO2,可通過(guò)飽和Na2CO3溶液除去 答案: CD[提示:CO中混有CO2時(shí),若通過(guò)Na2O固體,CO2能除去,但會(huì)生成新雜質(zhì)O2,C錯(cuò);CO2中混有SO2,若通過(guò)飽和Na2CO3溶液,在吸收SO2的同時(shí),也會(huì)吸收CO2,D也不正確] 13.100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%的HCl溶液與11.6 g Na2CO3nH2O恰好完全反應(yīng),生成CO2氣體,則n的值為 ( ) A.1 B.3 C.7 D.9 答案:C[提示:由關(guān)系式 2HCl ~ Na2CO3nH2O 236.5 106+18n 100g3.65% 11.6 g 可得 解得 n=7] 14.某金屬元素R,其氧化物的式量為M1,氯化物的式量為M2,則R的化合價(jià)是 ( ) A. B. C. D. 答案:AC[提示:若R的化合價(jià)為奇數(shù),則可設(shè)其氧化物和氯化物的化學(xué)式分別為R2Ox,RClx,根據(jù)題意可得2MR+16x=M1,MR+35.5x=M2;解得x=,同理可求R的化合價(jià)為偶數(shù)時(shí)x=.故應(yīng)選A、C] 15.在托盤(pán)天平兩邊托盤(pán)上分別放置盛有等體積、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)鹽酸的燒杯,使天平處于平衡狀態(tài),當(dāng)向燒杯中分別加入等質(zhì)量的純堿和小蘇打充分反應(yīng)后,天平指針 ( ) A.向加小蘇打的一端偏轉(zhuǎn) B.向加純堿的一端偏轉(zhuǎn) C.不偏轉(zhuǎn) D.無(wú)法確定如何偏轉(zhuǎn) 答案:B[提示:往HCl中加入Na2CO3、NaHCO3時(shí)反應(yīng)有三種情況:①恰好反應(yīng)時(shí),等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3,后者放出的CO2多;②當(dāng)酸都不足時(shí),Na2CO3先 轉(zhuǎn)化為NaHCO3,無(wú)氣體放出,而NaHCO3則遇酸就產(chǎn)生氣體;③酸對(duì)于Na2CO3不足,對(duì)于NaHCO3足量時(shí)結(jié)論同②,故始終是加NaHCO3一端減輕的質(zhì)量多,即答案為B] 16.等質(zhì)量的下列物質(zhì)跟水反應(yīng),產(chǎn)生氣體最多的是 ( ) A.Li B.Na C.K D.Rb 答案:A[提示:同為堿金屬,當(dāng)質(zhì)量相同時(shí),誰(shuí)的相對(duì)原子質(zhì)量最小,生成的氫氣就最多,Li的相對(duì)原子質(zhì)量最小,故其生成的氫氣最多] 17.用天平稱量NaOH固體時(shí),NaOH固體最好放置在 ( ) A.天平托盤(pán)上 B.小燒杯里 C.廣口瓶里 D.濾紙片上 答案:B[提示:NaOH既有腐蝕性又易吸水潮解,故應(yīng)放在小燒杯中稱量] 18.下列離子方程式中,書(shū)寫(xiě)正確的是 ( ) A.鈉與水反應(yīng):Na+H2O=Na++OH-+H2↑ B.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng):2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ C.碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng):CO2-3+2H+=CO2↑+H2O D.碳酸氫鈉溶液與足量石灰水反應(yīng): 2HCO-3+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO2↑+2H2O 答案:B[提示:A中質(zhì)量不守恒;C中HCO-3不能拆;D中由于石灰水足量,故反應(yīng)的化學(xué)方程式應(yīng)為:NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2O,其離子方程式應(yīng)為:HCO-3+Ca2++OH2=CaCO3↓+H2O] 19.下列敘述中,不正確的是 ( ) A.鈉在反應(yīng)TiCl4+4Na=Ti+4NaCl中作還原劑 B.NaOH應(yīng)密封保存,以防分解變質(zhì) C.金屬鉀應(yīng)保存在煤油中 D.當(dāng)足量CO2通入到飽和Na2CO3溶液中時(shí),有NaHCO3結(jié)晶析出 答案:B[提示:NaOH應(yīng)密封保存,但不是因?yàn)槠浞纸庾冑|(zhì),而是防止其先吸水再與CO2作用,最后轉(zhuǎn)化為Na2CO3粉末] 二、填空題 1.鈉在空氣中緩慢氧化,生成______色的_______,鈉在空氣中燃燒生成色的______.金屬鈉、氧化鈉、過(guò)氧化鈉的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是________. 答案:白;Na2O;淡黃;Na2O2;Na2O2>Na2O>Na 2.鑒別HCl和NaOH,可采用________的方法;鑒別NaOH和KOH,可采用的方法;鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液可采用_______的方法. 答案:加酸堿指示劑(或用pH試紙);焰色反應(yīng);滴加BaCl2溶液看是否有沉淀生成 3.在堿金屬的化合物中,堿性氧化物中氧的化合價(jià)是______價(jià),_____價(jià)的氧既有氧化性又有還原性. 答案:-2;-1 4.在干燥器(內(nèi)放無(wú)水氯化鈣固體顆粒)中放入一個(gè)盛有碳酸鈉晶體的小燒杯,將干燥器的蓋子蓋緊,過(guò)相當(dāng)長(zhǎng)的一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)下列兩種現(xiàn)象: (1)碳酸鈉晶體變成_______,此現(xiàn)象稱為_(kāi)______; (2)無(wú)水氯化鈣________,此現(xiàn)象稱為_(kāi)______. 答案:(1)白色粉末;風(fēng)化 (2)變成晶體且表面有溶液生成;潮解 三、實(shí)驗(yàn)題 稱取一定量的純堿,溶于水后,與酸反應(yīng)放出CO2.用“增多”或“減少”填空: (1)若純堿中含NaHCO3,則所需鹽酸用量____,產(chǎn)生氣體______; (2)若純堿中含Li2CO3,則所需鹽酸用量______,產(chǎn)生氣體_______; (3)若純堿中含K2CO3,則所需鹽酸用量______,產(chǎn)生氣體______; (4)若純堿中含Ca(HCO3)2,則所需鹽酸用量______,產(chǎn)生氣體______. 答案:(1)減少;增多 (2)增多;增多 (3)減少;減少 (4)減少;增多 四、推斷題 現(xiàn)有A~F六種五色未知溶液,它們是Na2CO3、BaCl2、KI、Ca(NO3)2、AgNO3和稀H2SO4,將瓶?jī)?nèi)溶液各取少許兩兩混合,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖2-23所示,圖中“↑”“↓”-”符號(hào)分別表示生成沉淀、放出氣體和無(wú)明顯變化,若混合后有微溶物,也用“-”表示.請(qǐng)寫(xiě)出這六種溶液的化學(xué)式: A_____;B_____;C_____;D_____; E_____;F_____. 答案:KI;BaCl2;Na2CO3;AgNO3;稀H2SO4;Ca(NO3)2 五、計(jì)算題 將70gNa2O2和Na2O的混合物跟98g水充分反應(yīng)后,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%.試分別寫(xiě)出Na2O2和Na2O跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式,并計(jì)算原混合物中Na2O2和Na2O的質(zhì)量各是多少克. 答案: 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;Na2O+H2O=2NaOH; m(Na2O2)=39 g;m(Na2O)=31 g- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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