2019-2020年高中化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題十一 常見非金屬元素練習(xí).doc
《2019-2020年高中化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題十一 常見非金屬元素練習(xí).doc》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2019-2020年高中化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題十一 常見非金屬元素練習(xí).doc(35頁珍藏版)》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
2019-2020年高中化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題十一 常見非金屬元素練習(xí) [考綱要求] 常見非金屬元素(如H、C、N、O、Si、S、Cl等):(1)了解常見非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物的制備方法,掌握其主要性質(zhì)及其應(yīng)用;(2)了解常見非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物對環(huán)境的影響;(3)以上各部分知識的綜合應(yīng)用。 考點(diǎn)一 碳、硅及其重要化合物 硅元素的非金屬性不強(qiáng),但其具有“親氧”特性,使硅元素在自然界中沒有游離態(tài),只有化合態(tài),其主要以二氧化硅和硅酸鹽的形式存在。對于碳、硅兩元素,復(fù)習(xí)時應(yīng)從以下幾個方面掌握。 1.樹立物質(zhì)轉(zhuǎn)化思想 (1)理清知識主線 H4←――→O―→O2 H4←――→ O2(H2O3) (2)形成網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建 2.掃除易忘知識盲點(diǎn) (1)硅元素位于元素周期表中金屬與非金屬的分界線附近,具有部分金屬性,如①晶體硅具有金屬光澤和特殊導(dǎo)電性;②單質(zhì)主要表現(xiàn)出還原性;③單質(zhì)能和堿溶液反應(yīng)生成氫氣。 (2)工業(yè)上制備粗硅,是用過量的C和SiO2在高溫下反應(yīng),由于C過量,生成的是CO而不是CO2,該反應(yīng)必須在隔絕空氣的條件下進(jìn)行。 (3)氫氟酸不能用玻璃容器盛放;NaOH溶液能用玻璃試劑瓶,但不能用玻璃塞。 (4)酸性氧化物一般能與水反應(yīng)生成酸,但SiO2不溶于水;酸性氧化物一般不與酸作用,但SiO2能與HF反應(yīng)。 (5)硅酸鹽大多難溶于水,常見可溶性硅酸鹽是硅酸鈉,其水溶液稱為泡花堿或水玻璃,但卻是鹽溶液。硅膠(mSiO2nH2O)是一種很好的無毒干燥劑。 (6)H2CO3的酸性大于H2SiO3的,所以有Na2SiO3+CO2(少量)+H2O===H2SiO3↓+Na2CO3,但高溫下Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑也能發(fā)生,原因可從兩方面解釋:①硅酸鹽比碳酸鹽穩(wěn)定;②從化學(xué)平衡角度,由高沸點(diǎn)難揮發(fā)的固體SiO2制得低沸點(diǎn)易揮發(fā)的CO2氣體。 (7)硅、二氧化硅和硅酸鹽的化學(xué)性質(zhì)相對穩(wěn)定,廣泛用于制造各種材料,如硅——半導(dǎo)體材料、太陽能電池帆板等;二氧化硅——光導(dǎo)纖維、其他光學(xué)材料、耐高溫材料、耐磨材料、飾品等,并用于生產(chǎn)新型陶瓷;硅酸鹽——陶瓷、玻璃、水泥等傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料的主要成分,作耐高溫材料、防火材料,制造硅膠等。 題組一 重要反應(yīng)規(guī)范書寫 1.用方程式回答下列問題。 (1)Mg在CO2中燃燒。 2Mg+CO22MgO+C。 (2)“水滴石穿”的反應(yīng)原理(用離子方程式表示)。 CaCO3+CO2+H2O===Ca2++2HCO。 (3)“鐘乳石”的形成過程(用化學(xué)方程式表示)。 CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2, Ca(HCO3)2CaCO3↓+CO2↑+H2O。 (4)向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2的離子方程式。 2Na++CO+CO2+H2O===2NaHCO3↓。 (5)氫氟酸不能用玻璃瓶盛放,其原因是(用化學(xué)方程式表示)。 SiO2+4HF===SiF4↑+2H2O。 (6)盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞,其原因是(用離子方程式表示)。 SiO2+2OH-===SiO+H2O。 (7)侯氏制堿法的原理(用化學(xué)方程式表示)。 CO2+NH3+NaCl+H2O===NaHCO3↓+NH4Cl。 題組二 高考真題跟蹤再現(xiàn) 2.正誤判斷,正確的打“√”,錯誤的打“” (1)SiO2硬度大,可用于制造光導(dǎo)纖維() (xx江蘇,3C) (2)石英砂可用于生產(chǎn)單晶硅(√) (xx海南,4C) (3)因?yàn)镠F與SiO2反應(yīng),所以可用氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記(√) (xx全國卷Ⅲ,7D) (4)在CO2中,Mg燃燒生成MgO和C。在該反應(yīng)中,Mg的還原性強(qiáng)于C的還原性(√) (xx江蘇,4C) (5)硅膠可用作食品干燥劑(√) (xx全國卷Ⅱ,7A) (6)將氣體通入澄清石灰水,溶液變渾濁,證明原氣體是CO2() (xx天津理綜,2D) (7)可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液() (xx海南,7B) (8)SiO2既能和NaOH溶液反應(yīng)又能和氫氟酸反應(yīng),所以是兩性氧化物() (xx安徽理綜,9D) (9)因?yàn)榫w硅熔點(diǎn)高、硬度大,所以可用于制作半導(dǎo)體材料() (xx江蘇,4A) (10)玻璃容器可長期盛放各種酸() (xx海南,9A) (11)高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅(√) (xx廣東理綜,11C) 考點(diǎn)二 鹵素及其重要化合物 “氯”是典型的活潑非金屬元素,在自然界中以化合態(tài)形式存在,復(fù)習(xí)時應(yīng)從以下幾個方面掌握: 1.樹立物質(zhì)轉(zhuǎn)化思想 (1)理清知識主線 H―→C2―→HO ―→HO2―→HO3―→HO4 (2)形成網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建 2.掃除易忘知識盲點(diǎn) (1)液氯密封在鋼瓶中,而氯水、次氯酸應(yīng)保存在棕色試劑瓶中。 (2)1 mol Cl2參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)可能為2NA、NA或小于NA(Cl2和H2O的反應(yīng)為可逆反應(yīng))。 (3)實(shí)驗(yàn)室制Cl2,除了用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)外,還可以用KMnO4、KClO3、NaClO與濃鹽酸反應(yīng)且都不需要加熱,如ClO-+Cl-+2H+===Cl2↑+H2O。 (4)酸性KMnO4溶液,用的是H2SO4酸化而不是鹽酸。 (5)ClO-不論在酸性環(huán)境中還是在堿性環(huán)境中均能體現(xiàn)強(qiáng)氧化性,如ClO-與SO、I-、Fe2+均不能大量共存; ClO-水解顯堿性,如Fe3++3ClO-+3H2O===Fe(OH)3↓+3HClO,所以ClO-與Fe3+、Al3+均不能大量共存。 (6)向Ca(ClO)2溶液中通入SO2氣體生成CaSO4而不是CaSO3,其離子方程式為 Ca2++3ClO-+SO2+H2O===CaSO4↓+Cl-+2HClO(少量SO2), Ca2++2ClO-+2SO2+2H2O===CaSO4↓+2Cl-+SO+4H+(過量SO2)。 (7)當(dāng)Fe和Cl2在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)時,不論Fe過量或不足,由于Cl2的強(qiáng)氧化性,產(chǎn)物一定是FeCl3。 (8)“84”消毒液的主要成分為NaClO,漂粉精的有效成分為Ca(ClO)2?!?4”消毒液和潔廁靈不能混合使用,其原因是ClO-+Cl-+2H+===Cl2↑+H2O。 (9)由于電離常數(shù)Ka1(H2CO3)>Ka(HClO)>Ka2(H2CO3),所以向NaClO溶液通入CO2,不論CO2過量還是少量,均發(fā)生CO2+H2O+ClO-===HClO+HCO,但CO2(少)+Ca(ClO)2+H2O===CaCO3↓+2HClO。 (10)通常情況下,氯氣、氯的各種氧化物、氯的含氧酸和含氧酸鹽均能氧化各種低價化合物,還原產(chǎn)物中氯元素一般都顯-1價。因此,氯氣、氯的某些氧化物和含氧酸等都曾被用作水處理劑,用于消毒殺菌。 (11)氯水的成分及其性質(zhì)是中學(xué)化學(xué)的重要考點(diǎn)。在新制的氯水中存在下列平衡關(guān)系:Cl2+H2OH++Cl-+HClO、HClOH++ClO-、H2OH++OH-。氯水中存在三種分子:H2O、Cl2、HClO,四種離子:H+、Cl-、ClO-、OH-。所以,新制的氯水呈淺黃綠色,有刺激性氣味,屬于混合物,其所含的多種微粒使氯水的化學(xué)性質(zhì)表現(xiàn)出多重性,主要體現(xiàn)在:①Cl2的強(qiáng)氧化性;②HCl的強(qiáng)酸性;③HClO的強(qiáng)氧化性(漂白性);④Cl-的性質(zhì)等。 題組一 重要反應(yīng)規(guī)范書寫 1.用方程式回答下列問題。 (1)實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2的化學(xué)方程式。 MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。 (2)將濃鹽酸滴到KMnO4固體上(用離子方程式表示)。 2MnO+16H++10Cl-===2Mn2++5Cl2↑+8H2O。 (3)將Cl2通入石灰乳中(用化學(xué)方程式表示)。 2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。 (4)在空氣中漂白粉漂白的原理。 Ca2++2ClO-+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO。 (5)向FeBr2溶液通入少量Cl2的離子方程式。 2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-。 (6)向FeBr2溶液中通入等物質(zhì)的量Cl2的離子方程式。 2Fe2++2Br-+2Cl2===2Fe3++Br2+4Cl-。 (7)向FeBr2溶液中通入過量Cl2的離子方程式。 2Fe2++4Br-+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl-。 (8)將SO2和Cl2混合,漂白性減弱的原因(用離子方程式表示)。 SO2+Cl2+2H2O===4H++SO+2Cl-。 題組二 高考真題跟蹤再現(xiàn) 2.正誤判斷,正確的打“√”,錯誤的打“” (1)由于ClO2具有還原性,可用于自來水的殺菌消毒() (xx江蘇,3B) (2)碘化鉀與濃硫酸反應(yīng)可制備碘化氫() (xx海南,7B) (3)將Cl2與HCl混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的Cl2() (xx全國卷Ⅰ,10D) (4)因?yàn)榇温人猁}具有氧化性,所以可用漂白粉漂白織物(√) (xx全國卷Ⅱ,7C) (5)濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制備純凈Cl2,可以將氣體產(chǎn)物先通過濃硫酸,后通過飽和食鹽水() (xx全國卷Ⅲ,9C) (6)CCl4萃取碘水中的I2,應(yīng)先從分液漏斗下口放出有機(jī)層,后從上口倒出水層(√) (xx全國卷Ⅲ,9D) (7)向某食鹽溶液中滴加淀粉溶液,因?yàn)槿芤侯伾蛔?,所以該食鹽中一定沒有添加KIO3() (xx四川理綜,2C) (8)Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3,推測Fe與I2反應(yīng)生成FeI3() (xx上海,21C) (9)NaCl與濃H2SO4加熱可制HCl,推測NaBr與濃H2SO4加熱可制HBr() (xx上海,21D) (10)漂白粉在空氣中久置變質(zhì),是因?yàn)槠追壑械腃aCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3() (xx新課標(biāo)全國卷Ⅰ,8B) 3.(xx江蘇,13)在探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)中,下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是( ) A.氯水的顏色呈淺黃綠色,說明氯水中含有Cl2 B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說明氯水中含有Cl- C.向氯水中加入NaHCO3粉末,有氣泡產(chǎn)生,說明氯水中含有H+ D.向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液顏色變成棕黃色,說明氯水中含有HClO 答案 D 解析 A項(xiàng),Cl2的顏色為黃綠色,正因?yàn)槁人腥芙饬它S綠色的Cl2,才使得氯水顯示了淺黃綠色,正確;B項(xiàng),Cl-與Ag+結(jié)合生成AgCl白色沉淀,正確;C項(xiàng),Cl2與水反應(yīng)生成HCl和HClO,H+與NaHCO3反應(yīng)生成CO2氣體,正確;D項(xiàng),氯水中的Cl2也能將Fe2+氧化為Fe3+,錯誤。 4.(xx全國卷Ⅱ,12)海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是( ) A.向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴 B.粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純 C.工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑 D.富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴,再用SO2將其還原吸收 答案 C 解析 A項(xiàng),向苦鹵中通入Cl2 時發(fā)生反應(yīng)Cl2+2Br-===2Cl-+Br2,故其目的是為了提取溴,正確;B項(xiàng),可將粗鹽溶解、過濾除去難溶性雜質(zhì),然后向?yàn)V液中加入沉淀劑,過濾后調(diào)節(jié)濾液的pH以除去可溶性雜質(zhì),最后重結(jié)晶可得精鹽,正確;C項(xiàng),工業(yè)生產(chǎn)常選用廉價的Ca(OH)2作為沉淀劑,錯誤;D項(xiàng),由于通入Cl2后所得溶液中Br2的濃度很小,因此利用Br2的揮發(fā)性,可先用空氣和水蒸氣吹出Br2,再用SO2將其還原為HBr進(jìn)行富集,正確。 5.(xx上海,9)向新制氯水中加入少量下列物質(zhì),能增強(qiáng)溶液漂白能力的是( ) A.碳酸鈣粉末 B.稀硫酸 C.氯化鈣溶液 D.二氧化硫水溶液 答案 A 解析 在氯水中存在反應(yīng):Cl2+H2OH++Cl-+HClO,若反應(yīng)使溶液中c(HClO)增大,則溶液的漂白性會增強(qiáng)。A項(xiàng),由于酸性HCl>H2CO3>HClO,所以向溶液中加入碳酸鈣粉末,會發(fā)生反應(yīng):2HCl+CaCO3===CaCl2+H2O+CO2↑,使化學(xué)平衡正向移動,導(dǎo)致c(HClO)增大,則溶液的漂白性會增強(qiáng),正確;B項(xiàng),若加入稀硫酸,使溶液中c(H+)增大,使化學(xué)平衡逆向移動,則溶液的漂白性減弱,錯誤;C項(xiàng),加入氯化鈣溶液,不能發(fā)生反應(yīng),溶液中的水對氯水起稀釋作用,使溶液的漂白性減弱,錯誤。 考點(diǎn)三 硫及其重要化合物 硫是與化工生產(chǎn)、生活和生態(tài)環(huán)境密切相關(guān)的元素,在自然界中既可以以化合態(tài)存在,又可以以游離態(tài)存在。復(fù)習(xí)時應(yīng)從以下幾個方面掌握。 1.樹立物質(zhì)轉(zhuǎn)化思想 (1)理清知識主線 H2 ―→ ―→O2―→O3(H2O4) (2)形成網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建 2.掃除易忘知識盲點(diǎn) (1)除去附著在試管內(nèi)壁上的硫,除了用熱的NaOH溶液,還可以用CS2,但不能用酒精。 (2)SO2使含有酚酞的NaOH溶液褪色,表現(xiàn)SO2酸性氧化物的性質(zhì);使品紅溶液褪色,表現(xiàn)SO2的漂白性;能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色,表現(xiàn)SO2的還原性;SO2與H2S反應(yīng),表現(xiàn)SO2的氧化性;SO2和Cl2等體積混合通入溶液中,漂白性不但不增強(qiáng),反而消失。 (3)把SO2氣體通入BaCl2溶液中,沒有沉淀生成,但若再通入NH3或加入NaOH溶液,或把BaCl2改成Ba(NO3)2均有白色沉淀生成,前兩者生成BaSO3沉淀,后者生成BaSO4沉淀。 (4)濃HNO3和Cu(足量)、濃H2SO4和Cu(足量)、濃鹽酸和MnO2(足量)在反應(yīng)時,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,產(chǎn)物會發(fā)生變化或反應(yīng)停止。注意區(qū)分Zn和濃H2SO4的反應(yīng)。 (5)C與濃硫酸反應(yīng)時,反應(yīng)產(chǎn)物的確定應(yīng)按以下流程進(jìn)行:無水CuSO4確定水→品紅溶液確定SO2→酸性KMnO4溶液除去SO2→品紅溶液檢驗(yàn)SO2是否除凈→澄清石灰水檢驗(yàn)CO2。 (6)硫氧化物不正當(dāng)排放所引起的環(huán)境問題是近年來的熱點(diǎn)問題之一,SO2的排放會造成空氣質(zhì)量惡化,加速霧霾的形成,造成硫酸型酸雨等環(huán)境問題。 題組一 重要反應(yīng)規(guī)范書寫 1.用方程式回答下列問題。 (1)熱的燒堿溶液可以除硫,其原因是(用離子方程式表示)。 3S+6OH-2S2-+SO+3H2O。 (2)將SO2氣體通入到FeCl3溶液中,溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色,其原因是(用離子方程式表示)。 SO2+2Fe3++2H2O===SO+2Fe2++4H+。 (3)S2-和SO可以大量共存,但加入H2SO4后,則不能大量共存,其原因是(用離子方程式表示)。 2S2-+SO+6H+===3S↓+3H2O。 (4)將SO2通入到BaCl2溶液中無明顯現(xiàn)象,若加入KNO3則有白色沉淀生成,其原因是(用離子方程式表示)。 3SO2+3Ba2++2NO+2H2O===3BaSO4↓+2NO↑+4H+。 (5)書寫下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。 ①將H2S氣體通入到CuSO4溶液中。 H2S+CuSO4===CuS↓+H2SO4。 ②將SO2通入H2S溶液中。 2H2S+SO2===3S↓+2H2O。 ③Cu和濃H2SO4混合加熱。 Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O。 ④C和濃H2SO4混合加熱。 C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O。 ⑤實(shí)驗(yàn)室利用Na2SO3和濃H2SO4制SO2。 Na2SO3+H2SO4(濃)===Na2SO4+H2O+SO2↑。 題組二 高考真題跟蹤再現(xiàn) 2.正誤判斷,正確的打“√”,錯誤的打“” (1)將SO2通入溴水中證明SO2具有漂白性() (xx海南,7A) (2)配制稀硫酸時,可以先將濃硫酸加入燒杯中,后倒入蒸餾水() (xx全國卷Ⅲ,9A) (3)由于SO2具有氧化性,所以可用于漂白紙漿() (xx江蘇,3A) (4)SO2使溴水褪色與乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同(√) (xx大綱全國卷,8A) (5)利用,根據(jù)①濃硫酸、②蔗糖、③溴水,證明濃硫酸具有脫水性、氧化性(√) (xx新課標(biāo)全國卷Ⅰ,13B) (6)利用,根據(jù)①稀鹽酸、②Na2SO3、③Ba(NO3)2溶液,證明SO2與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀() (xx新課標(biāo)全國卷Ⅰ,13C) 3.(xx海南,2)分別將足量下列氣體通入稀Na2S溶液中,可以使溶液變渾濁的是( ) A.CO B.SO2 C.HCl D.CO2 答案 B 解析 A項(xiàng),CO不與Na2S發(fā)生反應(yīng),因此沒有沉淀產(chǎn)生,錯誤;B項(xiàng),SO2具有弱氧化性,與Na2S發(fā)生氧化還原反應(yīng),即SO2+2H2S===3S↓+2H2O,正確;C項(xiàng),利用強(qiáng)酸制取弱酸的原理,即發(fā)生2H++S2-===H2S,沒有沉淀產(chǎn)生,錯誤;D項(xiàng),不產(chǎn)生沉淀,錯誤。 4.(xx江蘇,4)下列制取SO2、驗(yàn)證其漂白性、收集并進(jìn)行尾氣處理的裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? ) 答案 B 解析 A項(xiàng),稀H2SO4與銅片不反應(yīng),錯誤;B項(xiàng),SO2能使品紅溶液褪色,體現(xiàn)其漂白性,正確;C項(xiàng),SO2密度比空氣大,應(yīng)“長進(jìn)短出”,錯誤;D項(xiàng),SO2不與NaHSO3反應(yīng),無法吸收SO2,錯誤。 考點(diǎn)四 氮及其重要化合物 “氮”是與化工生產(chǎn)、生活和生態(tài)環(huán)境密切相關(guān)的另一重要元素,在自然界中既可以以游離態(tài)存在,又可以以化合態(tài)存在。復(fù)習(xí)時應(yīng)從以下幾個方面掌握。 1.樹立物質(zhì)轉(zhuǎn)化思想 (1)理清知識主線 H3―→ ―→2O―→O―→O2―→HO3 (2)形成網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建 2.掃除易忘知識盲點(diǎn) (1)N2的化學(xué)性質(zhì)相對穩(wěn)定,其中N2參加反應(yīng)的過程叫做固氮,有人工固氮,也有生物固氮。 (2)氮氧化物的不正當(dāng)排放所引起的環(huán)境問題是近幾年的熱點(diǎn)問題。氮氧化物的排放會造成空氣質(zhì)量惡化、光化學(xué)煙霧、硝酸型酸雨、臭氧層空洞等環(huán)境問題。 (3)NO只能用排水法或氣囊法收集。 (4)在NO2或NO與O2通入水的計(jì)算中常用到4NO+3O2+2H2O===4HNO3、4NO2+O2+2H2O===4HNO3兩個方程式。 (5)濃HNO3顯黃色是因?yàn)槿苡蠳O2,而工業(yè)上制備的鹽酸顯黃色,是因?yàn)槿苡蠪e3+。 (6)硝酸、濃H2SO4、次氯酸具有強(qiáng)氧化性,屬于氧化性酸,其中HNO3、HClO見光或受熱易分解。 (7)強(qiáng)氧化性酸(如HNO3、濃H2SO4)與金屬反應(yīng)不生成H2;金屬和濃HNO3反應(yīng)一般生成NO2,而金屬和稀HNO3反應(yīng)一般生成NO。 (8)實(shí)驗(yàn)室制備NH3,除了用Ca(OH)2和NH4Cl反應(yīng)外,還可用濃氨水的分解(加NaOH固體或CaO)制取,而檢驗(yàn)NH需用濃NaOH溶液并加熱,用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)生成的氣體,以確定NH的存在。 (9)收集NH3時,把一團(tuán)干燥的棉花放在試管口,以防止與空氣形成對流;收集完畢,尾氣處理時,應(yīng)在試管口放一團(tuán)用稀硫酸浸濕的棉花,以吸收過量的NH3。 (10)銅與濃HNO3反應(yīng)在試管內(nèi)就能看到紅棕色的NO2,而與稀HNO3反應(yīng)時需在試管口才能看到紅棕色氣體。 (11)濃鹽酸和濃氨水反應(yīng)有白煙生成,常用于HCl和NH3的相互檢驗(yàn)。 (12)NH3、HCl、SO2、NO2可用水進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn),水溶性小的氣體可用其他溶劑(如CO2和NaOH溶液)進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)。 題組一 重要反應(yīng)規(guī)范書寫 1.用方程式回答下列問題。 (1)書寫離子方程式。 ①將NH3通入到AlCl3溶液中。 3NH3+3H2O+Al3+===Al(OH)3↓+3NH。 ②將NO2通入到NaOH溶液中。 2NO2+2OH-===NO+NO+H2O。 ③將熾熱的炭放入濃HNO3中。 C+4H++4NOCO2↑+4NO2↑+2H2O。 (2)書寫化學(xué)方程式。 ①實(shí)驗(yàn)室用Ca(OH)2和NH4Cl制氨氣。 Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O。 ②將NH3通到灼熱的CuO中,固體由黑色變紅色。 2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O。 ③用NH3可以檢驗(yàn)Cl2管道是否漏氣,若漏氣則有白煙生成。 8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl。 ④制硝基苯。 +HO—NO2 +H2O。 題組二 高考真題跟蹤再現(xiàn) 2.正誤判斷,正確的打“√”,錯誤的打“” (1)由于NH3易溶于水,可用作制冷劑() (xx江蘇,3D) (2)由于NH4HCO3受熱易分解,可用作氮肥() (xx江蘇,3B) (3)將稀硝酸加入過量鐵粉中,充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液,現(xiàn)象為有氣體生成,溶液呈紅色,可以得出稀HNO3將Fe氧化成Fe3+() (xx全國卷Ⅰ,10A) (4)六水氯化鈣可用作食品干燥劑,CaCl2也可干燥NH3() (xx全國卷Ⅱ,7C改編) (5)將濃硝酸溶液滴入用砂紙打磨過的鋁條中,則產(chǎn)生紅棕色氣體() (xx全國卷Ⅱ,13B) (6)利用,根據(jù)①濃硝酸、②Na2CO3,③Na2SiO3溶液,可證明酸性:硝酸>碳酸>硅酸() (xx新課標(biāo)全國卷Ⅰ,13D) 3.正誤判斷,正確的打“√”,錯誤的打“” (1)實(shí)驗(yàn)室制取氨() (xx重慶理綜,4C) (2)NH3的發(fā)生裝置() (xx上海,16A) (3)NH3的發(fā)生裝置(√) (xx上海,16B) (4)NH3的收集、檢驗(yàn)裝置() (xx上海,16D) 4.(xx全國卷Ⅰ,7)我國清代《本草綱目拾遺》中記敘無機(jī)藥物335種,其中“強(qiáng)水”條目下寫道:“性最烈,能蝕五金……其水甚強(qiáng),五金八石皆能穿滴,惟玻璃可盛?!边@里的“強(qiáng)水”是指( ) A.氨水 B.硝酸 C.醋 D.鹵水 答案 B 解析 根據(jù)題意,“強(qiáng)水”能溶解大多數(shù)金屬和礦物質(zhì),所以為硝酸。 5.(xx北京理綜,12)下述實(shí)驗(yàn)中均有紅棕色氣體產(chǎn)生,對比分析所得結(jié)論不正確的是( ) ① ② ③ A.由①中的紅棕色氣體,推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體 B.紅棕色氣體不能表明②中木炭與濃硝酸產(chǎn)生了反應(yīng) C.由③說明濃硝酸具有揮發(fā)性,生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物 D.③的氣體產(chǎn)物中檢測出CO2,由此說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng) 答案 D 解析?、僦袧釮NO3受熱分解,發(fā)生反應(yīng)4HNO3(濃)4NO2↑+O2↑+2H2O,產(chǎn)生的氣體為混合氣體,故選項(xiàng)A正確;由①可知,濃硝酸受熱分解可生成紅棕色氣體NO2,所以“產(chǎn)生紅棕色氣體”不能說明②中木炭能與濃硝酸發(fā)生反應(yīng),故選項(xiàng)B正確;根據(jù)①和②,濃硝酸分解產(chǎn)生紅棕色NO2時需要加熱,而③未加熱所以濃硝酸具有揮發(fā)性才可與上方紅熱木炭接觸。同時,N元素化合價降低,所以生成的NO2為還原產(chǎn)物,故選項(xiàng)C正確;紅熱的木炭可與空氣中的O2反應(yīng)生成CO2,故選項(xiàng)D錯誤。 題組三 聯(lián)氨(N2H4) 6.[xx全國卷Ⅱ,26(5)]聯(lián)氨是一種常用的還原劑。向裝有少量AgBr的試管中加入聯(lián)氨溶液,觀察到的現(xiàn)象是__________________________________________。 聯(lián)氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧,防止鍋爐被腐蝕。理論上1 kg的聯(lián)氨可除去水中溶解的O2________kg;與使用Na2SO3處理水中溶解的O2相比,聯(lián)氨的優(yōu)點(diǎn)是________。 答案 固體逐漸變黑,并有氣泡產(chǎn)生 1 N2H4的用量少,不產(chǎn)生其他雜質(zhì)(或N2H4的產(chǎn)物是N2和H2O,而Na2SO3的產(chǎn)物為Na2SO4) 解析 聯(lián)氨是一種常用的還原劑,AgBr具有氧化性,兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成銀,則向裝有少量AgBr的試管中加入聯(lián)氨溶液,可觀察到固體逐漸變黑,并有氣泡產(chǎn)生;聯(lián)氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧,防止鍋爐被腐蝕,發(fā)生的反應(yīng)為N2H4+O2===N2+2H2O,理論上1 kg 的聯(lián)氨可除去水中溶解的氧氣為1 kg32 gmol-132 gmol-1=1 kg;與使用Na2SO3處理水中溶解的O2相比,聯(lián)氨的優(yōu)點(diǎn)是N2H4的用量少,且不產(chǎn)生其他雜質(zhì),N2H4反應(yīng)后的產(chǎn)物是N2和H2O,對環(huán)境無污染,而Na2SO3的產(chǎn)物為Na2SO4。 考點(diǎn)五 物質(zhì)的特殊轉(zhuǎn)化關(guān)系及框圖推斷 1.直線型轉(zhuǎn)化關(guān)系 ABC (1)X為O2 Na―→Na2O―→Na2O2 N2―→NO―→NO2或NH3―→NO―→NO2 S―→SO2―→SO3或H2S―→SO2―→SO3 C―→CO―→CO2或CH4―→CO―→CO2 醇―→醛―→羧酸 (2)X為CO2 NaOHNa2CO3NaHCO3 (3)X為強(qiáng)酸,如HCl NaAlO2Al(OH)3AlCl3 Na2CO3NaHCO3CO2 (4)X為強(qiáng)堿,如NaOH AlCl3Al(OH)3NaAlO2 2.交叉型轉(zhuǎn)化 3.三角型轉(zhuǎn)化 4.注意反應(yīng)形式與物質(zhì)的關(guān)系,特別是置換反應(yīng) (1)金屬―→金屬:金屬+鹽―→鹽+金屬,鋁熱反應(yīng)。 (2)金屬―→非金屬:活潑金屬+H2O(或H+)―→H2,2Mg+CO22MgO+C。 (3)非金屬―→非金屬:2F2+2H2O===4HF+O2,2C+SiO2Si+2CO↑,C+H2O(g)CO+H2,X2+H2S===2HX+S↓。 (4)非金屬―→金屬,用H2、C冶煉金屬。 5.抓住化學(xué)反應(yīng)與反應(yīng)條件的關(guān)系 多數(shù)化學(xué)反應(yīng)需要一定條件,條件不同化學(xué)反應(yīng)也不同。 (1)“催化劑”:無機(jī)化學(xué)反應(yīng)需要的催化劑不同,但是根據(jù)“催化劑”這一條件,可將氯酸鉀分解、雙氧水分解、工業(yè)合成氨、SO2催化氧化、氨催化氧化聯(lián)系起來,形成知識鏈。 (2)“通電”或“電解”:可以鎖定在電解水、氯化鈉、氯化鎂、氯化銅、硫酸銅、硝酸鹽等溶液,熔融氯化鈉和氧化鋁范圍內(nèi)。 (3)“高溫”:常見的有碳酸鈣分解、SiO2和C的置換反應(yīng)、制造普通玻璃的反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)等。 6.抓住特征顏色和特殊狀態(tài) (1)(淡)黃(棕)色固體:Na2O2、S、FeCl3;黑色固體:MnO2、C、CuO、FeO、Fe3O4;紫(黑)色固體:KMnO4、I2;紅色固體:Cu;綠色固體:Cu2(OH)2CO3。 (2)有色氣體:NO2(紅棕色)、F2(淺黃綠色)、Cl2(黃綠色);無色刺激性氣味氣體:SO2、NH3、HX(X為F、Cl、Br、I);無色無味氣體:H2、N2、O2、CO2、CO、CH4、NO。 (3)常溫下呈液態(tài)的特殊物質(zhì):Br2(非金屬單質(zhì))、Hg(金屬單質(zhì))、H2O、H2O2等。 (4)易升華的物質(zhì):I2。 (5)溶液中的有色離子:Cu2+(藍(lán)色)、Fe2+(淺綠色)、Fe3+(黃色)、MnO[紫(紅)色]。 (6)Br2在水中顯黃(橙)色,在有機(jī)溶劑中顯橙(紅)色;I2在水中顯黃(褐)色,在有機(jī)溶劑中顯紫(紅)色。 (7)有色沉淀:①白色沉淀:H2SiO3、AgCl、BaSO4、BaSO3、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Al(OH)3、BaCO3、CaCO3、CaSO3、MgCO3等;②(淡)黃色沉淀:AgBr、AgI、S;③紅褐色沉淀:Fe(OH)3;④藍(lán)色沉淀:Cu(OH)2;⑤磚紅色沉淀:Cu2O。 7.抓住特征反應(yīng)現(xiàn)象 (1)燃燒:H2+Cl2(蒼白色火焰),C2H2(C6H6)+O2(明亮火焰,大量黑煙),Al+O2,Mg+O2(耀眼白光,有白色固體生成),金屬焰色反應(yīng)。 (2)淀粉遇碘變藍(lán),蛋白質(zhì)遇濃硝酸變黃。 (3)使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是NH3,使品紅溶液褪色的氣體是Cl2、SO2等。 (4)在空氣中由無色變?yōu)榧t棕色氣體的是NO。 (5)Fe3+遇OH-生成紅褐色沉淀,遇苯酚顯紫色,遇SCN-顯紅色。 (6)Fe2+遇OH-生成白色沉淀,白色沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色;Fe2+遇SCN-無明顯現(xiàn)象,在通入Cl2后溶液顯紅色。 (7)與堿反應(yīng)加熱產(chǎn)生氣體的溶液中一般含NH。 (8)既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)并產(chǎn)生氣體的物質(zhì):Al、弱酸的銨鹽(碳酸銨、硫化銨等)、弱酸的酸式銨鹽(碳酸氫銨、硫氫化銨等)。 (9)燃燒能生成煙:Na在氯氣中燃燒生成白煙,F(xiàn)e在氯氣中燃燒生成紅棕色煙,Cu在氯氣中燃燒生成棕黃色煙。 題組一 逐項(xiàng)驗(yàn)證,突破“轉(zhuǎn)化關(guān)系”選擇題 1.在給定條件下,下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是( ) A.FeFeCl2Fe(OH)2 B.SSO3H2SO4 C.CaCO3CaOCaSiO3 D.NH3NOHNO3 答案 C 解析 A項(xiàng),鐵與氯氣反應(yīng)只能生成氯化鐵,錯誤;B項(xiàng),硫在空氣或氧氣中燃燒只能生成二氧化硫,錯誤;C項(xiàng),兩步均能實(shí)現(xiàn),正確;D項(xiàng),NO不與H2O反應(yīng),錯誤。 2.(xx江蘇,9)在給定條件下,下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是( ) A.SiO2SiCl4Si B.FeS2SO2H2SO4 C.N2NH3NH4Cl(aq) D.MgCO3MgCl2(aq)Mg 答案 C 解析 SiO2不與鹽酸反應(yīng),A錯誤;SO2與水反應(yīng)生成H2SO3,不是H2SO4,B錯誤;N2和H2在高溫高壓條件下生成NH3,NH3與HCl反應(yīng)生成NH4Cl,C正確;電解MgCl2溶液得不到Mg,D錯誤。 1.注意總結(jié)反應(yīng)規(guī)律,熟記特殊轉(zhuǎn)化關(guān)系。 2.做此類題目,往往是把選項(xiàng)一一帶入,按照箭頭指向看是否能轉(zhuǎn)化,然后選出正確答案。 題組二 尋找突破口,破解“綜合框圖”推斷題 3.(xx漳州市八校高三聯(lián)考)A、B、C、X均為中學(xué)常見的物質(zhì),一定條件下它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(副產(chǎn)物已略去)。 ABC 試回答: (1)若X為O2,則A不可能是________(填選項(xiàng))。 a.NH3 b.Mg c.S d.Si (2)若A、B、C的水溶液均顯堿性,焰色反應(yīng)均為黃色,X為CO2,用離子方程式解釋B溶液顯堿性的原因:_____________________________________________________________ ________________________________________________________________________, 舉出C的一種用途:________________________________________________________。 (3)若A是一種黃綠色氣體單質(zhì),X是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,反應(yīng)①屬于置換反應(yīng),寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式:_________________________________, C的水溶液中各離子濃度由大到小順序?yàn)開_________________________________。 (4)若A為單質(zhì),C為紅棕色氣體。寫出少量Fe粉與組成A物質(zhì)的元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液反應(yīng)的離子方程式:_______________________________。 答案 (1)bd (2)CO+H2OHCO+OH- 制發(fā)酵粉(或治療胃酸過多等) (3)3Cl2+2NH3===N2+6HCl c(Cl-)>c(NH)>c(H+)>c(OH-) (4)Fe+ 4H++ NO===Fe3+ + NO↑+ 2H2O 解析 (1)若X為O2,A能連續(xù)被氧化,則A、B、C中含有的同種元素為變價元素,中學(xué)常見N、S、C元素化合物符合轉(zhuǎn)化關(guān)系,Si與氧氣反應(yīng)生成二氧化硅、Mg與氧氣反應(yīng)生成氧化鎂,二氧化硅、氧化鎂不能與氧氣繼續(xù)反應(yīng)。 (2)若A、B、C的水溶液均顯堿性,焰色反應(yīng)均為黃色,均含有Na元素,X為CO2,由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,A為NaOH、B為Na2CO3、C為NaHCO3,Na2CO3溶液中CO水解:CO+H2OHCO+OH-,破壞水的電離平衡,溶液呈堿性。碳酸氫鈉可以用于制發(fā)酵粉、治療胃酸過多等。 (3)若A是一種黃綠色氣體單質(zhì),則A為Cl2,X是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,則X為NH3,反應(yīng)①屬于置換反應(yīng),應(yīng)是氯氣與氨氣反應(yīng)生成氮?dú)馀cHCl,反應(yīng)方程式:3Cl2+2NH3===N2+6HCl,B能與氨氣反應(yīng)生成C,則B為HCl、C為NH4Cl,NH4Cl溶液中NH水解:NH+H2ONH3H2O+H+,溶液呈酸性,故離子濃度c(Cl-)>c(NH)>c(H+)>c(OH-)。 (4)若A為單質(zhì),C為紅棕色氣體,則A為N2,X為O2,B為NO,C為NO2,則少量Fe溶解在稀硝酸中生成硝酸鐵的離子反應(yīng)方程式為Fe+ 4H++NO===Fe3++NO↑+2H2O。 4.(xx南通市高三10月聯(lián)考)下圖是一些常見的單質(zhì)、化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖,有些反應(yīng)中的部分物質(zhì)被略去。反應(yīng)①常被應(yīng)用于野外焊接鋼軌,F(xiàn)是海水中含有鹽的主要成分,J為D、G反應(yīng)產(chǎn)物形成的水溶液。 請回答下列問題: (1)B的化學(xué)式為__________________________________________________。 (2)H的電子式為_______________________________________________。 (3)寫出反應(yīng)②的離子方程式______________________________________________。 (4)寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式_____________________________________________。 (5)D是目前應(yīng)用最廣泛的金屬,D與炭混合物在水溶液中可形成許多微電池。將含有Cr2O的酸性廢水通過該混合物,在微電池________極上Cr2O轉(zhuǎn)化為Cr3+,其電極反應(yīng)式為________________________。 答案 (1)Fe2O3 (2) (3)2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH- (4)4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3 (5)正 Cr2O+6e-+14H+ === 2Cr3++7H2O 解析 F是海水中含有鹽的主要成分,F(xiàn)是氯化鈉,氯化鈉溶液電解生成氫氣、氯氣、氫氧化鈉;鐵與G反應(yīng),所以G是氯氣、H是氫氧化物;N是紅褐色固體,N是氫氧化鐵,B是氧化鐵;反應(yīng)①常被應(yīng)用于野外焊接鋼軌,A為鋁;C與氫氧化鈉反應(yīng),C是氧化鋁;E是偏鋁酸鈉;M在空氣中生成氫氧化鐵,M是氫氧化亞鐵。 “框圖”推斷題的答題要領(lǐng) (1)思維要有整體性:解答時必須認(rèn)真研究題目的總體要求,仔細(xì)推敲每一個環(huán)節(jié),結(jié)合限制條件,弄清各個環(huán)節(jié)的相互聯(lián)系,相互影響,串聯(lián)整個過程,回答力求完整。 (2)假設(shè)推斷要合理:在框圖推斷中,抓住關(guān)鍵環(huán)節(jié),進(jìn)行合理假設(shè)是必需的,按照題目要求理順后再確定,這樣可以大大節(jié)省時間。 (3)檢驗(yàn)一遍很重要:通過一系列思維活動推斷出結(jié)果后,將結(jié)果放入原題中進(jìn)行檢驗(yàn),完全符合才正確,如有一處不符,可能是哪個環(huán)節(jié)出現(xiàn)了紕漏,則需再思考。 (4)思維發(fā)散有必要:注意多解,有時符合題意的解可能不止一種或一組。 考點(diǎn)六 以“氣體流程”為載體的定性考查 1.裝置的連接 (1)裝置順序:制氣裝置→凈化裝置→干燥裝置→反應(yīng)或收集裝置→尾氣處理裝置。 (2)組裝順序:由下向上,由左及右,先塞后定。 (3)操作順序:裝配儀器→檢查氣密性→加入藥品。 2.氣體的凈化 (1)判斷氣體中雜質(zhì)的方法 ①看反應(yīng)介質(zhì)。若反應(yīng)在溶液中進(jìn)行,則制取的氣體中一定含有水蒸氣;若反應(yīng)物中有氣體反應(yīng)物,由于氣體不能充分反應(yīng),則制取的氣體中一定含有原來的氣體,如用CO2與Na2O2反應(yīng)制取的O2中一定含有CO2雜質(zhì)。②看反應(yīng)物的性質(zhì)。如用濃鹽酸制取的氣體中含有HCl氣體。③看生成物的成分。如用氯化銨和消石灰反應(yīng)制取的氨氣中含有水蒸氣。 (2)氣體干燥劑的選擇 酸性 堿性 中性 干燥劑 濃硫酸、P2O5 堿石灰、CaO CaCl2 氣體 CO2、SO2、Cl2、NO2 NH3 H2、CO、N2、NO、CH4 注意:選取干燥劑時,除了常規(guī)的從酸堿性角度考慮外,還要考慮特殊反應(yīng),如濃硫酸不能干燥還原性氣體(H2S、HI等),可用P2O5干燥;中性干燥劑CaCl2不能干燥NH3,因?yàn)槎邥l(fā)生絡(luò)合反應(yīng)(這些知識可能將會成為高考的設(shè)題點(diǎn))。 3.氣體的收集 (1)密度比空氣大且不與空氣中的成分反應(yīng)的氣體可用向上排空氣法收集,導(dǎo)氣管應(yīng)“長進(jìn)短出”;密度比空氣小且不與空氣中的成分反應(yīng)的氣體則用向下排空氣法收集,導(dǎo)氣管應(yīng)“短進(jìn)長出”。 (2)易溶于水或能與水反應(yīng)的氣體,如NH3、HCl、NO2等,需用排空氣法或排其他溶劑法收集。 (3)常溫下能與空氣中的成分反應(yīng)的氣體(如NO),密度與空氣接近的氣體(如N2、CO、C2H4等),都不能用排空氣法收集。 (4)能溶于水但溶解度不大的氣體,可以用排飽和溶液的方法收集,如CO2——排飽和NaHCO3溶液;SO2——排飽和NaHSO3溶液;H2S——排飽和NaHS溶液;Cl2——排飽和NaCl溶液。 4.尾氣的處理 尾氣處理裝置: (1)裝置甲適用于溶解度較小的有毒氣體,如Cl2、NO2、H2S等。 (2)裝置乙適用于溶解度較大的氣體,如HCl、NH3等。 (3)裝置丙適用于某些可燃性氣體,如CO、H2等。 (4)裝置丁采用收集法處理尾氣,適用于NO、CO等。 題組一 儀器連接,簡答專項(xiàng)突破 1.過氧化鈣是一種溫和的氧化劑,常溫下為白色的固體,易溶于酸,難溶于水、乙醇等溶劑。某實(shí)驗(yàn)小組擬選用如下裝置(部分固定裝置略)制備過氧化鈣。 (1)請選擇必要的裝置,按氣流方向連接順序?yàn)開_______________(填儀器接口的字母編號,裝置可重復(fù)使用)。 (2)根據(jù)完整的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)步驟如下:①檢驗(yàn)裝置的氣密性后,裝入藥品;②打開分液漏斗活塞,通入一段時間氣體,加熱藥品;③反應(yīng)結(jié)束后,________________(填操作);④拆除裝置,取出產(chǎn)物。 答案 (1)dfebcf(或dfecbf) (2)熄滅酒精燈,待反應(yīng)管冷卻至室溫,停止通入氧氣,并關(guān)閉分液漏斗的活塞 2.NO能被灼熱的鐵粉還原為N2,同時生成FeO,利用下列裝置模擬該反應(yīng)。 已知:①濃硝酸可氧化NO;②NaOH溶液能與NO2反應(yīng),不與NO反應(yīng)。 (1)上述裝置接口的連接順序?yàn)閍→________________(按氣流方向,用小寫字母表示)。 (2)裝置D的作用是______________________________________。 (3)打開分液漏斗活塞,燒瓶中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有_______________________________ ________________________________________________________________________。 答案 (1)f→e→j→i→h→g(或g→h)→b→c→d (2)除去揮發(fā)出的HNO3等酸性氣體 (3)反應(yīng)開始時,銅片表面出現(xiàn)無色氣泡,銅片逐漸變?。粺可喜靠臻g由無色逐漸變?yōu)闇\紅棕色,隨著反應(yīng)的進(jìn)行又逐漸變?yōu)闊o色;燒瓶中溶液由無色變?yōu)闇\藍(lán)色 3.利用下面裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),制備SO2并進(jìn)行探究。 (1)選用A~F中的裝置驗(yàn)證H2SO3的酸性強(qiáng)于H2CO3,能作為依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)要證明H2SO3的酸性強(qiáng)于HClO,所選裝置(A~F中)的連接順序?yàn)?填序號)A→____________________。 答案 (1)C中品紅溶液(或D中KMnO4溶液)不褪色、E中石灰水變渾濁 (2)B→D→F(或B→C→F或B→D→C→F或B→C→D→F) 4.三氯化硼(BCl3)是一種重要的化工原料。某興趣小組擬選用下列裝置(裝置可重復(fù)使用),用氯氣和硼制備BCl3(已知BCl3的沸點(diǎn)為12.5 ℃,熔點(diǎn)為-107.3 ℃;遇水劇烈反應(yīng)生成硼酸和鹽酸)。 (1)上述裝置連接順序?yàn)锳( )( )( )( )E。 (2)裝置A中a管的作用是______________________________________________________。 裝置C中飽和食鹽水的作用是____________________________________________________。 答案 (1)C F B D (2)導(dǎo)氣 除去Cl2中的HCl 5.甲、乙兩化學(xué)小組擬根據(jù)氨氣還原氧化銅反應(yīng)的原理測定某銅粉樣品(混有CuO粉末)中金屬銅的含量。 (1)甲小組利用下圖裝置(可以重復(fù)選用),通過測定反應(yīng)生成水的質(zhì)量來達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹? ①按氣流方向連接各儀器接口,順序?yàn)開_____________(填小寫字母序號)。 ②下列兩步操作應(yīng)該先進(jìn)行的是________________(填序號):i.加熱反應(yīng)管 ii.向錐形瓶中逐滴滴加濃氨水,原因是______________________________________。 (2)乙小組利用上述裝置通過測定反應(yīng)前后裝置C中固體的質(zhì)量變化來達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹0礆饬鞣较蜻B接各裝置,順序?yàn)開_______(填大寫字母)。 答案 (1)①cgfde(或ed)gfba?、趇i 若先加熱反應(yīng)管,銅粉會被空氣中的氧氣氧化,造成測定誤差 (2)BDCA 6.下圖所示為常見氣體制備、分離、干燥和性質(zhì)驗(yàn)證的部分儀器裝置(加熱設(shè)備及夾持固定裝置均略去),請根據(jù)要求完成下列各題(儀器裝置可任意選用,必要時可重復(fù)選擇,a、b為活塞)。 若氣體入口通入CO和CO2的混合氣體,E內(nèi)放置CuO,選擇裝置獲得純凈干燥的CO,并驗(yàn)證其還原性及氧化產(chǎn)物,所選裝置的連接順序?yàn)锳→_____→______→E→______→______ (填字母)。能驗(yàn)證CO氧化產(chǎn)物的現(xiàn)象是_____________________。 答案 (1)C B C F A、B之間的C裝置中溶液保持澄清,E、F之間的C裝置中溶液變渾濁 7.某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組欲用下列裝置制備純凈的氯氣及含氯化物,并探究其性質(zhì)。 欲制備并收集一瓶純凈的氯氣,選擇上圖中合適的裝置,其連接順序?yàn)開_______________(按氣流方向,用小寫字母表示)。根據(jù)選擇的裝置,寫出制備氯氣的化學(xué)方程式:________________________________________________________________________。 答案 a(或b)、g、h、e、f、i、j、d(或m) a對應(yīng):MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O b對應(yīng):2KMnO4+16HCl(濃)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 8.工業(yè)上常用亞硝酸鈉(NaNO2)作媒染劑、漂白劑、鋼材緩蝕劑、金屬熱處理劑。某興趣小組利用下列裝置制備NaNO2并探究NO、NO2的某一化學(xué)性質(zhì)(A中加熱裝置已略去)。 已知:①2NO+Na2O2===2NaNO2;②NO能被酸性KMnO4氧化成NO,MnO被還原為Mn2+。 請回答下列問題: (1)裝置A三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)用上圖中的裝置制備NaNO2,其連接順序?yàn)閍→____→h(按氣流方向,用小寫字母表示),此時活塞K1、K2如何操作__________________________________________________。 答案 (1)Cu+4HNO3(濃)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O (2)debcfg(b與c、f與g可以互換) 關(guān)閉活塞K1,打開活塞K2 題組二 高考真題跟蹤再現(xiàn) 9.(xx全國卷Ⅰ,10)實(shí)驗(yàn)室用H2還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示(Zn粒中往往含有硫等雜質(zhì),焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣)。下列說法正確的是( ) A.①、②、③中依次盛裝KMnO4溶液、濃H2SO4、焦性沒食子酸溶液 B.管式爐加熱前,用試管在④處收集氣體并點(diǎn)燃,通過聲音判斷氣體純度 C.結(jié)束反應(yīng)時,先關(guān)閉活塞K,再停止加熱 D.裝置Q(啟普發(fā)生器)也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣 答案 B 解析 A項(xiàng),氣體從溶液中逸出易帶出水蒸氣,所以濃硫酸應(yīng)放在③中,錯誤;B項(xiàng),先通H2以排除空氣,加熱前應(yīng)先檢驗(yàn)H2的純度,正確;C項(xiàng),若先停止通H2,空氣有可能重新將W氧化,應(yīng)先停止加熱,再關(guān)閉活塞K,錯誤;D項(xiàng),MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣需要加熱,不能用啟普發(fā)生器制備,錯誤。 10.氫化鈣固體是登山運(yùn)動員常用的能源提供劑。某興趣小組擬選用如下裝置制備氫化鈣。 請回答下列問題: (1)請選擇必要的裝置,按氣流方向連接順序?yàn)開_______(填儀器接口的字母編號)。 (2)根據(jù)完整的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)步驟如下:檢查裝置氣密性后,裝入藥品;打開分液漏斗活塞;________(請按正確的順序填寫下列步驟的標(biāo)號)。 A.加熱反應(yīng)一段時間 B.收集氣體并檢驗(yàn)其純度 C.關(guān)閉分液漏斗活塞 D.停止加熱,充分冷卻 (3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,某同學(xué)取少量產(chǎn)物,小心加入水中,觀察到有氣泡冒出,溶液中加入酚酞后顯紅色,該同學(xué)據(jù)此判斷,上述實(shí)驗(yàn)確有CaH2生成。 ①寫出CaH2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________________ ________________________________________________________________________; ②該同學(xué)的判斷不正確,原因是_______________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)請你設(shè)計(jì)一個實(shí)驗(yàn),用化學(xué)方法區(qū)分鈣與氫化鈣,寫出實(shí)驗(yàn)簡要步驟及觀察到的現(xiàn)象:________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)登山運(yùn)動員常用氫化鈣作為能源提供劑,與氫氣相比,其優(yōu)點(diǎn)是_________________。 答案 (1)i →e→f→d→c→j→k(或k→j)→a (2)BADC (3)①CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2↑ ②金屬鈣與水反應(yīng)也有類似現(xiàn)象 (4)取適量樣品,在加熱條件下與干燥氧氣反應(yīng),將反應(yīng)氣體產(chǎn)物通過裝有無水硫酸銅的干燥管,觀察到固體由白色變?yōu)樗{(lán)色,則為氫化鈣;若觀察不到固體由白色變?yōu)樗{(lán)色,則為鈣 (5)氫化鈣是固體,攜帶方便 解析 (1)用鹽酸和鋅反應(yīng)制取氫氣,除去- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
- 2.下載的文檔,不會出現(xiàn)我們的網(wǎng)址水印。
- 3、該文檔所得收入(下載+內(nèi)容+預(yù)覽)歸上傳者、原創(chuàng)作者;如果您是本文檔原作者,請點(diǎn)此認(rèn)領(lǐng)!既往收益都?xì)w您。
下載文檔到電腦,查找使用更方便
9.9 積分
下載 |
- 配套講稿:
如PPT文件的首頁顯示word圖標(biāo),表示該P(yáng)PT已包含配套word講稿。雙擊word圖標(biāo)可打開word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國旗、國徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設(shè)計(jì)者僅對作品中獨(dú)創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。
- 關(guān) 鍵 詞:
- 2019-2020年高中化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題十一 常見非金屬元素練習(xí) 2019 2020 年高 化學(xué) 二輪 復(fù)習(xí) 專題 十一 常見 非金屬元素 練習(xí)
鏈接地址:http://m.italysoccerbets.com/p-2709734.html