2019-2020年九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)期末復(fù)習(xí)：第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘.doc

《2019-2020年九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)期末復(fù)習(xí)：第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)期末復(fù)習(xí)：第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘.doc（5頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)期末復(fù)習(xí)：第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 1．原子的組成 質(zhì)子：每個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷。 原子 中子：不帶電 ：每個(gè)電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷 ⑴原子核所帶電量數(shù)稱為核電荷數(shù)，由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等，但電性相反，因此原子 電性。 核電荷數(shù)＝ ＝核外 ⑵原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)，普通的氫原子的原子核內(nèi)無中子。 ⑶原子的種類是由核 （ )決定的。 ⑷原子核只占原子體積的很小一部分，原子內(nèi)相對(duì)有一個(gè)很大的空間，電子在這個(gè)空間里作高速運(yùn)動(dòng)。 2．相對(duì)原子質(zhì)量 ⑴以一種碳原子(含有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的碳原子)的質(zhì)量的1/12(約為1.6610-27kg)作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的比值，就是這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量(符號(hào)為Ar)。 ⑵相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，在SI單位制中單位為“ ”(一般不寫出)。原子的質(zhì)量是原子的絕對(duì)質(zhì)量，單位為克或千克。 ⑶電子的質(zhì)量很小，只相當(dāng)于質(zhì)子或中子質(zhì)量的1/1836，所以原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。每個(gè)質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量都約等于1，所以相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)。 課題2 元素 1．元素。 元素是 的總稱。 (1)元素種類：100余種(由此組成了3000多萬種物質(zhì)) (2)地殼中含量前四位元素(質(zhì)量分?jǐn)?shù))： (3)生物細(xì)胞中含量在前四位元素： 2．元素符號(hào)。 國(guó)際上統(tǒng)一用來表示元素的一種特定的化學(xué)符號(hào)。 （1） 意義：①表示一種元素；②表示這種元素的一個(gè)原子。 例：N表示的意義有： 和 。 如果在元素符號(hào)前面添加系數(shù)，就只表示該元素的原子個(gè)數(shù)，不能表示該元素。如H既表示氫元素又能表示一個(gè)氧原子，而2H只能表示 ；3Fe表示 ；若要表示5個(gè)鎂原子可記為： ，7個(gè)氯原子可記為： 。 元素與原子的比較 元素 原子 區(qū)別 是宏觀概念，只表示種類，不表示個(gè)數(shù) 是微觀概念，既表示種類，又表示個(gè)數(shù) 適用范圍 表示物質(zhì)的宏觀組成，如水是由氫元素和氧元素組成的 表示物質(zhì)的微觀構(gòu)成。如1個(gè)水分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成 聯(lián)系 元素是核電荷數(shù)相同的一類原子的總稱 原子是元素的最小粒子 (2)書寫：①由一個(gè)字母表示的元素符號(hào)要大寫；①由兩個(gè)字母表示的元素符號(hào)，第一個(gè)字母要大寫，第二個(gè)字母要小寫。例如：鈣 ，鈉 ，鈷 鎂 ，鋁 等。 (3)元素中文名稱的特點(diǎn)：金屬元素除“汞”以外都是“金”旁，例如： 非金屬元素按單質(zhì)在通常情況下的存在狀態(tài)分別加“石”、“氣”、“水”等偏旁，因此我們可以從它們的偏旁判斷屬于哪類元素。 3．元素周期表。 根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，把現(xiàn)在已知的一百多種元素按原子序數(shù)(核電荷數(shù))科學(xué)有序的排列起來，這樣得到的表叫元素周期表。 (1)元素周期表的結(jié)構(gòu)： ①每—格：在元素周期表中，每一種元素均占據(jù)一格．對(duì)于每一格，均包括原子序數(shù)、元素符號(hào)、元素名稱、相對(duì)原子質(zhì)量等內(nèi)容。此外在周期表中，還用不同的顏色對(duì)金屬元素、非金屬元素做了區(qū)分。 ②每一橫行(即： )：周期表每一橫行叫做—個(gè)周期。共有 個(gè)橫行，有 個(gè)周期。 ③每—縱行(即 )：周期表的18個(gè)縱行中，除第8、9、10三個(gè)縱行共同組成一個(gè)族外，其余15個(gè)縱行，每一個(gè)縱行叫做一個(gè)族，共有16個(gè)族。 (2)元素周期表的意義：學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具 ①為尋找新元素提供了理論依據(jù)。 ②由于在周期表中位置越靠近的元素性質(zhì)越相似，可啟發(fā)人們?cè)谠刂芷诒硪欢ǖ膮^(qū)域?qū)ふ倚挛镔|(zhì)所需的元素，(如農(nóng)藥、催化劑、半導(dǎo)體材料等。) 課題3 離子 1．核外電子的排布。 (1)核外電子的分層排布：元素的原子核外的電子層最少有1層，最多有7層；第一層不超過個(gè) 電子，第二層不超過 個(gè)電子，最外層不超過 個(gè)電子(只有1個(gè)電子層的最外層不超過2個(gè)電子)。 (2)原子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖各部分的意義： (3)相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：最外層具有 電子(只有一個(gè)電子層的元素具有2個(gè)電子)的結(jié)構(gòu)屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 (4)元素性質(zhì)與元素最外層電子數(shù)的關(guān)系： 元素分類 最外層電子數(shù) 得失電子傾向 化學(xué)性質(zhì) 稀有氣體元素 8個(gè)(He為2個(gè)) 不易得失、相對(duì)穩(wěn)定 穩(wěn)定 金屬元素 一般 4個(gè) 易 最外層電子 不穩(wěn)定 非金屬元素 一般 個(gè) 易 電子 不穩(wěn)定 (5)元素的性質(zhì)，特別是元素的化學(xué)性質(zhì)，是由 決定的。 2．離子的形成。 (1)離子：因得失電子而帶電荷的原子叫離子。如Na＋、Cl－、OH－、SO42－等 (2)離子的分類。 陽離子：帶正電的離子 離子 陰離子：帶負(fù)電的離子 寫法：在元素符號(hào)的右上角標(biāo)明電量和電性(電量為1的可省略不寫) 如：Na＋、Mg2＋、Al3＋；Cl－、S2－、O2－…… 碳酸根離子： ，氫離子： ，2個(gè)亞鐵離子： ，5個(gè)鈣離子： 下列符號(hào)表示的意義：NO3－: ,7Fe3+ ,2H+ (3)離子符號(hào)及其意義(數(shù)字“2”的意義)。 例如，指出下列符號(hào)中數(shù)字的意義：Fe2+ nCO2 , 3Cl－ 5SO42－ (4)化合物的形成過程(以NaCl為例。) 3．離子與原子的區(qū)別和聯(lián)系： 粒子種類 原子 離子 陽離子 陰離子 區(qū)別 粒子結(jié)構(gòu) 質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù) 質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù) 粒子電性 不顯電性 顯正電性 顯負(fù)電性 符號(hào) 用元素符號(hào)表示如Na、Cl 用陽離子符號(hào)表示如Na＋、Mg2＋ 用陰離子符號(hào)表示如Cl－、S2－ 聯(lián)系 陽離子 原子 陰離子 4．物質(zhì)的構(gòu)成與組成： (1)純凈物是由同種或不同種 組成的。 (2)大多數(shù)純凈物是由分子構(gòu)成的，如氧氣、水…… (3)少數(shù)物質(zhì)是由原子構(gòu)成的，如鐵、氖氣等。 (4)還有少數(shù)物質(zhì)是由離子構(gòu)成的。如NaCl是由Na＋和Cl－構(gòu)成…… 課題4 化學(xué)式與化合價(jià) 1．化學(xué)式。用元素符號(hào)表示物質(zhì)組成的式子叫化學(xué)式。 (1)化學(xué)式的意義(以H2O為例)： 分類 意義 實(shí)例 宏觀 ①表示一種物質(zhì) 水 ①表不該物質(zhì)組成元素 水是由H、O兩種元素組成的 微觀 ①表示物質(zhì)的一個(gè)分子 一個(gè)水分子 ②表示物質(zhì)的分子構(gòu)成 每個(gè)水分于是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成 如： 寫出下列符號(hào)的意義： 3Fe ,5Al2O3 ,2H2 . 寫出下列化學(xué)語的符號(hào)：4個(gè)鈉離子： ，2個(gè)氯氣分子： ，氮?dú)? ， 4個(gè)硫酸分子： ，氧元素： ，3個(gè)碳酸鈉分子： 2．化學(xué)式的書寫根據(jù)。 (1)因?yàn)槲镔|(zhì)的組成是通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定的，因此化學(xué)式的書寫必須依據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果。 (2)還可以應(yīng)用元素的化合價(jià)來推求。 3．化合價(jià)。 化合物均有固定的組成，即形成化合物的元素有固定的原子個(gè)數(shù)比，化學(xué)上用“化合價(jià)”表示原子間相互化合的數(shù)目。 (1)化合價(jià)的一般規(guī)律： ①化合價(jià)有正價(jià)和負(fù)價(jià)。 a．氧元素通常顯 價(jià)； b．氫元素通常顯 價(jià)； c．金屬元素跟非金屬元素化合時(shí)，金屬元素顯 價(jià)，非金屬元素顯 價(jià)； d．一些元素在不同的化合物中可顯不同的化合價(jià)。 ②在化合物里正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為 。 ③元素的化合價(jià)是元素的原子在相互形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來的一種性質(zhì)，因此，在單質(zhì)分子里，元素的化合價(jià)為 。 (2)常見元素及原子團(tuán)的化合價(jià)： ＋1價(jià) K、Na、H、Ag、NH4 ＋2價(jià) Ca、Mg、Ba、Zn、Cu －1價(jià) F、Cl、I、OH、NO3 －2價(jià) O、S、SO4、CO3 4．化合價(jià)與離子符號(hào)的書寫有一定的區(qū)別： 化合價(jià) 離子 表示方法 用＋1、＋2、－1、－2……表示標(biāo)在元素符號(hào)的正上方(“1”不省) 用＋、2＋、－、2－……表示標(biāo)在元素符號(hào)右上角(“1”省去) 實(shí)例 ＋1 －1－1 ＋2 Na、Cl、OH、Ca Na＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－、SO42－ 聯(lián)系與區(qū)別 同種元素(或原子團(tuán))的化合價(jià)和離子電荷通常在數(shù)值上相等，位置不同，正、負(fù)號(hào)的寫法不同。 5.化學(xué)式的書寫 （1）氧化物的化學(xué)式書寫： 在右，例如，二氧化碳： ，氧化鎂： ， （2）一般化合物書寫：金屬元素的符號(hào)在 ，非金屬元素的符號(hào)在 。 例如，氯化鈉： ，氧化鐵： ，硫酸鋁： ，氯化鋅 （3）用化合價(jià)原則書寫：一般正價(jià)在 ，負(fù)價(jià)在 。 例如：氯化氫： ，氧化汞： ，碳酸鎂： ，過氧化氫： 6.化學(xué)式的讀法：從右至左讀作“某化某”。如CuO: , H2S 若含酸根的化合物，讀作“某酸某”。如：CuSO4 ,KMnO4 (NH4)2CO3 , AgNO3 若含氫氧根的化合物，讀作“氫氧化某”。如：NaOH Ca(OH)2 ,Cu(OH)2 7．相對(duì)分子質(zhì)量及其計(jì)算： （1）相對(duì)分子質(zhì)量： （2）相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算： 例：CaCO3的相對(duì)分子質(zhì)量= CO(NH2)2的相對(duì)分子質(zhì)量= （3）計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比： 例：H2O中各元素的質(zhì)量比= NH4NO3中N、H、O各元素的質(zhì)量比= （4）計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)： 例：NH4HCO3中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= KClO3中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= CuSO4﹒5H2O中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=