2019-2020年高一化學(xué)上學(xué)期選拔考試試題 理（實驗班）.doc

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2019-2020年高一化學(xué)上學(xué)期選拔考試試題 理（實驗班） 可能用到的相對原子質(zhì)量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Ba:137 一、選擇題（本題包括20小題，每小題2.5分，共50分。每題只有一個答案） 1. 中國女藥學(xué)家屠呦呦獲得了xx 年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎，以表彰她創(chuàng)新了具有國際影響的世界抗瘧藥——青蒿素（分子式為C15H22O5）其方法是用乙醚作為溶劑，提取青蒿中青蒿素。這種方法的原理屬于 A. 過濾 B. 蒸發(fā) C. 萃取 D. 結(jié)晶 2．下列有關(guān)鈉的敘述正確的是 A．金屬鈉著火時，不能用水來撲滅，可用CO2滅火 B．鈉跟CuSO4溶液反應(yīng)生成的藍(lán)色沉淀上有時會出現(xiàn)暗斑，這是因為析出了金屬銅 C．鈉在化學(xué)反應(yīng)中常常失去電子被氧化，作氧化劑，故Na＋具有強氧化性 D．2.3 g鈉與97.7 g水反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于4% 3. 將0.06mol FeCl2加入100ml K2Cr2O7溶液中，恰好使溶液中Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，Cr2O72－被還原為Cr3+。則K2Cr2O7溶液的物質(zhì)的量濃度為（ ） V A. 0.4mol/L B. 0.2mol/L C. 0.1mol/L D. 0.08mol/L 4. 如圖表示1 g O2與1 g X氣體在恒壓條件下的密閉容器中 體積(V)與溫度(T)的關(guān)系，則X氣體可能是（ ） A．C2H4 (氣) B．SO2 C．CH4 D．NO 5．某興趣小組根據(jù)教材實驗.設(shè)計的一個能說明碳酸鈉與碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性的套 管實驗。請觀察如下圖所示實驗裝置，分析實驗原理，并判斷下列說法和做法，其中不科學(xué)的是( ) B．要證明碳酸氫鈉受熱能產(chǎn)生水，可在小試管內(nèi)塞上沾有無水硫酸銅粉末的棉花球 C．加熱不久就能看到A燒杯的澄清石灰水變渾濁 D．整個實驗過程中都沒有發(fā)現(xiàn)A燒杯的澄清石灰水變渾濁 6．X原子的核電荷數(shù)為a，它的陰離子Xm﹣與Y原子的陽離子Yn+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則Y原子的核電荷數(shù)為( ) A．a(chǎn)+m+n B．a(chǎn)﹣m﹣n C．m+n﹣a D．m﹣n﹣a 7．某燃煤發(fā)電廠的廢氣中有SO2，它是形成酸雨的 罪魁之一。處理SO2一般用生石灰或類似物質(zhì)來吸 收。右圖是處理該廢氣的裝置示意圖。下列說法不正 確的是 （ ） A．此過程中既有分解反應(yīng)，也有化合反應(yīng) B．CaSO4既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物 C．使用此廢氣處理裝置可減少酸雨的形成 D．理論上整個過程每轉(zhuǎn)移電子1mol，會對應(yīng)生成1molCO2 8、下列離子方程式錯誤的是 （ ） A. 將少量SO2氣體通入NaClO溶液中: SO2＋2ClO－＋H2O＝SO32－＋2HClO B. 在硫酸氫鉀溶液中加入氫氧化鋇溶液至pH＝7 Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O C. Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32- + 6H+ + 2MnO4- == 5SO42- + 2Mn2+ +3H2O D. 向NaHCO3 溶液中滴入過量的Ba(OH)2溶液:HCO3－＋Ba2++OH-=H2O+BaCO3↓ 9.下列關(guān)于某些離子的檢驗及結(jié)論,一定正確的是（　 ） A.加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體,將該氣體通入澄清石灰水中變渾濁,則一定有CO32- B. 加入燒堿溶液并加熱,產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán),則一定有 NH4+ C.加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生,再加鹽酸,沉淀不消失,則一定有SO42- D.加入Na2CO3 溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加鹽酸,白色沉淀消失,則一定有Ca2+ 10．下列實驗裝置圖所示的實驗操作，正確的是( ) A.干燥Cl2 B．稀釋濃硫酸 C．蒸餾 D．分液 11.某一無色溶液，若向其中加入足量飽和氯水，溶液呈橙色；再向橙色溶液中滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；若向原溶液中加入鋁粉，有氣體放出。該溶液可能大量存在的一組離子是（ ） A．K+、Br-、CO、OH- B．H+、Br-、ClO—、SO、Na+ C．SO、Br-、H+、Fe3+ D．Br-、SO、OH-、K+ 12.將0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1 molL-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是（ ） 13．在xR2+ + yH+ +O2 = mR3+ + nH2O的離子方程式中,對化學(xué)計量數(shù)m 和R2+、R3+ 判斷正確的是（ ） A. m=y, H2O 是還原產(chǎn)物 B. n=2m, R2+ 是還原劑 C. m=4, O2發(fā)生氧化反應(yīng) D. m=2y, R2+ 被氧化 14、若（NH4）2SO4在強熱時分解的產(chǎn)物是SO2、N2、NH3、和H2O ，則該反應(yīng)中被氧化和未被氧化的N原子數(shù)之比為 （ ） A.1:4 B. 2:1 C. 1:2 D. 4:1 15、某溶液中含有較大量的Cl-、CO32-、OH- ，如果只取一次該溶液就能將這3種陰離子依次檢驗出來，那么下列實驗操作中正確的順序是 （ ） ①滴加Mg(NO3)2溶液 ②過濾 ③ 滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba(NO3)2溶液 A.①②④②③ B.④②①②③ C.①②③②④ D.④②③②① 16、用實驗器材（規(guī)格和數(shù)量不限）能完成相應(yīng)實驗的一項是（已知Br2+2NaI==I2+2NaBr） （ ） 選項 實驗器材（省略加持裝置） 相應(yīng)實驗 A 燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗 用溴水和CCl4除去NaBr中少量NaI B 燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾紙 用鹽酸除去BaSO4中少量BaCO3 C 燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶 用固體NaCl配置0.50mol/L的溶液 D 燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿 CuSO4溶液的濃縮結(jié)晶 17、 1.52 g銅鎂合金完全溶解于50 mL密度為1.40 gmL－1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體 1120 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入1.0 molL－1NaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時，得到2.54 g沉淀。下列說法不正確的是（ ） A.該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2∶1 B.該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 molL－1 C.得到2.54 g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600 mL D.NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)是80% 18、設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 （ ） A.常溫常壓下，48gO3中所含的氧原子數(shù)為3NA B.1.8gNH4+中所含質(zhì)子數(shù)為0.1NA C.標(biāo)況下，11.2L氧氣中所含原子數(shù)為0.5NA D.2.4g金屬鎂變成離子時得到的電子數(shù)為0.2NA 19、向300mL KOH溶液中緩慢通入2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）CO2氣體，充分反應(yīng)后，在減壓蒸干溶液，得到11.9g白色固體。則下列說法中不正確的是 ( ) A．此白色固體不可能是KHCO3和KOH的混合物 B．此白色固體中含有K2CO3 6.90g C．原KOH溶液的物質(zhì)的量濃度是0.500 molL－1 D．此白色固體可能為KOH和K2CO3的混合物 20、在100mL某混合溶液中，c(HNO3)=0.4mol/L，c(H2SO4)=0.25mol/L，向其中加入 1.92g銅粉，微熱，充分反應(yīng)后溶液中c(NO3—)約為（ ） A．0.15mol/L B．0.20mol/L C．0.225mol/L D．0.30mol/L 二、非選擇題（本題包括4小題，共40分） 21．(10分)據(jù)報道，在全國各地發(fā)生了多起因潔污劑混合放出氯氣而中毒的事件，各地報刊紛紛轉(zhuǎn)載了不要將不同品牌潔污劑混合使用的警告。請根據(jù)你的化學(xué)知識試作出推斷： 當(dāng)事人使用的液態(tài)潔污劑之一必定含氯元素，若可能存在的離子組合是ClO－和Cl－或者ClO和Cl－，則當(dāng)其中一種具有酸性時，二者混合，可能發(fā)生反應(yīng)而產(chǎn)生氯氣。 (1)寫出ClO3－和Cl－發(fā)生反應(yīng)的離子方程式并表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。 _________________________________________________________ (2)工業(yè)氯氣泄漏后，可向空氣中噴灑氨水，生成大量白煙及空氣中含量最多的氣體。試寫出該過程的化學(xué)反應(yīng)方程式： 。 (3) 已知：Na2Cr2O7+14HCl(濃)=2CrCl3+2NaCl+3Cl2↑+7H2O，該反應(yīng)過程中每生成標(biāo)況下3.36L Cl2 ,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是_____________; 被還原掉的物質(zhì)的物質(zhì)的量是：________________ （4）若將0.2mol鈉、鎂、鋁分別投入到到100mL 1mol/L的鹽酸中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，產(chǎn)生氫氣體積比是______ 　 22. (10分)化學(xué)興趣小組對某品牌牙膏中的摩擦劑成分及其含量進(jìn)行以下探究： 查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其他成分遇到鹽酸時無氣體產(chǎn)生。 牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定：利用下圖所示裝置(圖中夾持儀器略去)進(jìn)行實驗，充分反應(yīng)后，測定C中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 依據(jù)實驗過程回答下列問題： (1) D裝置的作用是：_____________________________________________________ (2)B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________________________ (3)下列各項措施中，不能提高測定準(zhǔn)確度的是________(填標(biāo)號)。 a．實驗結(jié)束時繼續(xù)通入空氣一會兒。 b．滴加鹽酸不宜過快 c．在A～B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置 d．在B～C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置 (4)進(jìn)行三次實驗，每次實驗中準(zhǔn)確稱取8.00g樣品，測得BaCO3平均質(zhì)量為3.94g。則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。 (5)有人認(rèn)為不必測定C中生成的BaCO3質(zhì)量，只要測定裝置C在吸收CO2前后的質(zhì)量差，一樣可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。這樣做不行，為什么？________________________________________________ 23. (12分)實驗室中用下列裝置制FeCl3，可供選擇的試劑有：①MnO2 ②NaOH溶液 ③飽和NaCl溶液 ④濃硫酸 ⑤濃鹽酸。 石棉纖維維 A B C D E Fe絲 （1）按氣體流向由左到右排列，各裝置的連接順序為（填寫A~E序號）： 接 接 接 接 。 （2）實驗開始時先點燃A處酒精燈，點燃B處酒精燈前必須觀察到的現(xiàn)象是 _________________________________________________。 （3）A裝置燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________________ C中所放試劑是：_______________________ （4）停止反應(yīng)后，還有Fe絲剩余。為檢驗FeCl3生成，并最終得到FeCl3溶液，某學(xué)生設(shè)計以下實驗步驟： a. 待B裝置玻璃管冷卻后，將管中物質(zhì)用水溶解，過濾除去不溶物； b. 取少量濾液，滴加KSCN溶液，檢驗Fe3+； c. 取少量濾液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，檢驗Cl—。 請指出該實驗步驟中可能存在的不足，說明理由和改進(jìn)方法（寫出相應(yīng)的離子反應(yīng)方程式）： 24．(8分)某同學(xué)設(shè)計實驗將Fe3O4和CuO組成的混合物X進(jìn)行如圖所示的轉(zhuǎn)化（每一步均反應(yīng)完全） (1)、寫出Fe3O4和鋁發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________ （2）、生成氣體B的離子方程式是:______________________________________________ （3）、將固體D投入過量稀硫酸并充分反應(yīng)后，過濾，再向濾液中加入雙氧水得黃色溶液，寫出加入雙氧水時溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 （4）、若已知固體X的質(zhì)量為8.0g, 加入Al粉的質(zhì)量是2.7g,氣體B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為336mL,則固體D的質(zhì)量為 g 壽縣一中xx年秋學(xué)期高一課改班選拔化學(xué)答題卷 一、選擇題（本題包括20小題，每小題2.5分，共50分。每題只有一個答案） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 二、非選擇題（本題包括4小題，共40分） 21．(10分) (1) _________________________________________________________ (2) ____________________________ (3) __________________; __________________ （4） 　 22. (10分) (1) 、_____________________________________________________ (2)、 __________________________________________________________ (3) ________(填標(biāo)號)。 (4) ____________________。 (5) _________________________________________________________________________ 23. (12分) （1） 接 接 接 接 。 （2）、_________________________________________________。 （3）、____________________________________________ ； _______________________ （4） 24．(8分) (1)、______________________________________ （2）、______________________________________________ （3）、 （4）、 g 1.C 2.D 3.C 4.B 5.C 6.A 7.D 8.A 9.B 10.D 11.D 12.C 13.A 14.C 15.B 16.A 17.C 18.A 19.D 20.B 23.（1） A 接 E 接 C 接 B 接 D 。 （2分）錯一個全扣 （2）黃綠色氣體充滿玻璃管 （1分） （3）MnO2 + 4HCl Mn Cl2 + Cl2↑+ 2H2O（2分）； 濃硫酸 （1分） （4）溶解物質(zhì)時，發(fā)生反應(yīng)2Fe3+ + Fe = 3Fe2+，溶質(zhì)可能為FeCl2或FeCl2與FeCl3的混合物。 （3分） 在檢驗Cl—后，應(yīng)該向濾液中通入Cl2，2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3++2Cl－。 （3分） 24.(4).5.84g 化學(xué)參考答案（請在閱卷記錄對應(yīng)題號上簽上您的姓名） 一、選擇題（共50分,每題2.5分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C D C B C A D A B D 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 D C A C B A C A D B 二、非選擇題（本題包括4小題，共40分所有配平錯誤一律不得分，↑漏掉不扣分） 21．(10分) (1) ClO3- + 5Cl-3Cl2↑+3H2O (方程式和電子轉(zhuǎn)移各1分，↑漏掉不扣分) (2)、3Cl2 +8NH3 N2 +6 NH4Cl (生成物寫成HCl也可) (2分) (3)、0.3NA 或1.806 x 1023 (2分); 0.05mol (2分) （4）、 2:1:1 (2分) 22. (10分) (1) 、防止空氣中的CO2進(jìn)入C裝置干擾實驗。(2分) (2)、CaCO3 +2H+ Ca2++CO2↑+H2O(↑漏掉不扣分) 、Al(OH)3+3H+Al3+ + 3H2O (兩方程式各1分) (3)cd (2分) (4)、25% (2分) (5) 、CO2含有HCl和水蒸氣，會使測定結(jié)果偏高。(2分) 23. (12分) （1） A 接 E 接 C 接 B 接 D 。（2分，錯一個全扣） （2）、B中充滿了黃綠色氣體 (1分) （3）、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+ Cl2↑+2H2O（(2分，“濃”字及加熱條件漏掉都扣1分）； 濃硫酸 （ 1分， “濃”字漏掉不得分） （4）、 步驟a中剩余的Fe與FeCl3反應(yīng)：2Fe3+ + Fe = 3Fe2+，導(dǎo)致FeCl3中混有 FeCl2 。 （語言表述1分，方程式2分） 改進(jìn)：在檢驗Cl—后，應(yīng)向濾液中通入Cl2（或加入新制的氯水），2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3++2Cl－ （語言表述1分，方程式2分） 24．(8分，每空2分)（1）、3Fe3O4 + 8Al9Fe + 4Al2O3(高溫條件漏掉扣1分) （2）、2Al+ 2OH-+2H2O 2AlO2— + 3H2↑ （3）、2Fe2+ +H2O2+2H+ 2Fe3+ + 2H2O （4）、5.84