2019-2020年高一上學期期末考試化學試題 Word版含答案.doc

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2019-2020年高一上學期期末考試化學試題 Word版含答案 xx.01 注意事項： 1．答題前，考生務必先將答題卡上的學校、年級、班級、姓名、準考證號用黑色字跡簽字筆填寫清楚，并認真核對條形碼上的準考證號、姓名，在答題卡的“條形碼粘貼區(qū)”貼好條形碼。 2．本次考試所有答題均在答題卡上完成。選擇題必須使用2B鉛筆以正確填涂方式將各小題對應選項涂黑，如需改動，用橡皮擦除干凈后再選涂其它選項。非選擇題必須使用標準黑色字跡簽字筆書寫，要求字體工整、字跡清楚。 3．請嚴格按照答題卡上題號在相應答題區(qū)內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試卷、草稿紙上答題無效。 4．本試卷共100分，作答時長90分鐘。 可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ba 137 第一部分 選擇題（共42分） 本題包括21小題，每小題2分，共42分。每小題只有一個選項符合題意。 1．下列物質中，不屬于電解質的是 A．CO2 B．H2SO4 C．NaOH D．NaCl 2. 下列儀器中，不能加熱的是 A．燒瓶 B．燒杯 C．容量瓶 D．蒸發(fā)皿 3．下列氣體不能用排水法收集的是 A．NO B．SO2 C．O2 D．CO 4．下列物質與常用危險化學品的類別不對應的是 A．氯氣——易燃氣體 B．汽油——易燃液體 C．硫酸——腐蝕品 D．高錳酸鉀——氧化劑 5．下列反應中，不屬于HNO3類別通性的是 A．4HNO3(濃) + S△ ＝ SO2↑ + 4NO2↑ + 2H2O B．HNO3 + NaOH＝NaNO3 + H2O C．2HNO3 + CuO＝Cu(NO3)2 + H2O D．2HNO3 + CaCO3＝Ca(NO3)2 + CO2↑ + H2O 6．硅及其化合物在材料領域中應用廣泛。下列敘述正確的是 A．晶體硅可做光導纖維 B．SiO2可做計算機芯片 C．SiO2可與水反應制備硅膠 D．玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸鹽產品 7．下列有關試劑的保存方法不正確的是 A．FeSO4溶液中加入Fe粉 B．HF保存于玻璃瓶中 C．銨鹽應密封保存于陰涼處 D．Na保存于煤油中 8．下列說法正確的是 A．pH = 6的降雨是酸雨 B．氯氣泄漏后應順風向低處跑 C．金屬鈉著火應用泡沫滅火器滅火 D．SO2、NO2、可吸入顆粒物等過量排放導致霧霾 9．有關2 L 0.1 mol/L K2SO4溶液的敘述正確的是 A．含有0.1 mol K2SO4 B．水的體積為2L C．K+的物質的量濃度為0.2 mol/L D．取出1 L溶液后，濃度變?yōu)?.05 mol/L 10．下列說法中正確的是 A．18 g H2O在標準狀況下的體積是22.4 L B．1molFe與足量Cl2完全反應，轉移電子2mol C．在常溫常壓下，22.4 L Cl2含6.021023個氯氣分子 下層 D．48g O2和O3的混合氣體含有3mol氧原子 11．用CCl4提取碘水中碘的裝置如右圖所示，下列說法不正確的是 A．實驗過程包括：萃取、分液 B．右圖下層為CCl4層，呈紫色 C．用酒精也能夠提取碘水中的碘 D．用汽油洗滌灑在衣物上的油湯也是一種萃取 12．將一小塊金屬鈉放在坩堝里加熱，實驗現象描述正確的是 ①鈉在燃燒之前先熔化 ②鈉燃燒的火焰呈紫色 ③鈉燃燒后得到白色固體 ④鈉燃燒的火焰呈黃色 ⑤鈉燃燒后生成物為淡黃色固體 A．①④⑤ B．只有⑤ C．只有① D．②③ 13．下列變化不涉及含硫物質的氧化還原性質的是 A．SO2與H2S氣體混合產生S沉淀 B．濃硫酸滴在紙上，紙變黑 C．二氧化硫在大氣中形成酸雨 D．亞硫酸鈉在空氣中變質 14．下列關于含氯消毒劑的解釋不正確的是 A．室溫下，氯氣通入NaOH溶液中制得漂白液 Cl2 + 2OH－＝Cl－ + ClO－ + H2O B．氯水具有殺菌消毒作用：Cl2 + H2O＝HCl + HClO C．氯水應避光保存的原因是：2HClO光 ＝ H2O + Cl2↑ D．向Ca(ClO)2溶液中通入適量CO2可增強漂白效果: Ca(ClO)2 + CO2 + H2O＝CaCO3↓ + 2HClO 15．下列物質中，既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應的是 ① NaHSO4 ② Al2O3 ③ NaHSO3 ④ AgNO3 A．②③④ B．①②③④ C．②③ D．①②③ 16．下列各組反應，最終一定能得到白色沉淀的是 A．向CaCl2溶液中通入SO2氣體 B．向Ba(OH)2溶液中通入過量CO2氣體 C．向FeCl2溶液中加入過量NaOH溶液 D．向Al2(SO4)3溶液中加入過量NH3H2O 17．下列解釋過程或事實的方程式不正確的是 A．氨氣遇濃鹽酸產生白煙：NH3 + HCl＝NH4Cl B．打磨過的鋁片與NaOH溶液反應產生氣體：2Al + 2OH－＝2AlO2－ + H2↑ C．NaOH溶液不能保存在玻璃塞的試劑瓶中：SiO2 + 2OH－＝SiO32- + H2O D．Fe(OH)2由白色變灰綠，最后變?yōu)榧t褐色：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O＝4Fe(OH)3 18．下列實驗不合理的是 ① ② ③ ④ A．用濃硫酸干燥SO2，選③ B．從食鹽溶液中獲取NaCl，選② C．除去自來水中的Cl-，制純凈水，選④和① D．除去Fe(OH)3膠體中的難溶物，選④ 19．為了檢驗濃硫酸與木炭加熱后產生的三種物質，將混合氣體緩慢通過檢驗試劑，并記錄現象，下列實驗能夠達到目的的是 選項 實驗流程及現象 A 酸性高錳酸鉀溶液→澄清石灰水→無水硫酸銅 紫色褪去 變渾濁 變藍 B 無水硫酸銅→酸性高錳酸鉀溶液→澄清石灰水 變藍 紫色褪去 變渾濁 C 無水硫酸銅→品紅→酸性高錳酸鉀溶液→澄清石灰水 變藍 褪色 紫色褪去 變渾濁 D 無水硫酸銅→酸性高錳酸鉀溶液→澄清石灰水 變藍 紫色變淺 變渾濁 20．某溶液中存在以下五種離子：0.2mol/L Cl－、0.4mol/L SO42-、0.1mol/L Al3+、 0.3mol/L H+、M，則M及其物質的量濃度可能為 A．K+ 0.3mol/L B．Zn2+ 0.2mol/L C．CO32- 0.2mol/L D．Ca2+ 0.1mol/L 21．高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種高效的飲用水處理劑，可由下列方法制得： 2Fe(OH)3 + 3NaClO + 4NaOH＝2Na2FeO4 + 3NaCl + 5H2O 關于該反應說法正確的是 A．Fe(OH)3中鐵元素化合價為+3，只有氧化性 B．反應中NaClO是氧化劑，NaCl是氧化產物 C．生成1 mol Na2FeO4，有6mol 電子轉移 D．Na2FeO4具有強氧化性，能消毒殺菌 第二部分 非選擇題（共58分） 22．（14分）依據下圖中氮元素及其化合物的轉化關系，回答問題： 氫化物 單質 氧化物 酸 鹽 類別 化合價 -3 0 +2 +4 +5 NH3 N2 NO NO2 HNO3 NH4Cl X 圖1 （1）實驗室常用NH4Cl與Ca(OH)2制取氨氣，該反應的化學方程式為 。 （2）若要收集一瓶氨氣，請將下列裝置補充完整，在虛框內畫出連接圖。 收集裝置 （3）下列試劑不能用于干燥NH3的是 。 A. 濃硫酸 B. 堿石灰 C. NaOH固體 （4）工業(yè)上以NH3、空氣、水為原料生產硝酸分為三步： ① NH3→NO化學方程式為 。 ② NO→NO2實驗現象是 。 ③ NO2H2O → HNO3氧化劑與還原劑物質的量之比為 。 （5）圖1中，實驗室只用一種物質將NO直接轉化為硝酸且綠色環(huán)保，則該物質的化學式為 。 （6）圖1中，X的化學式為 ，從物質性質上看，X屬于 氧化物。將X轉化為HNO3屬于 反應（填“氧化還原”或“ 非氧化還原”）。 （7）若要將NH3→N2，從原理上看，下列試劑可行的是 。 A．O2 B．Na C．NH4Cl D．NO2 23．（12分）某小組同學在實驗室研究Na2CO3與NaHCO3的性質。 實驗Ⅰ: A 8.4 g NaHCO3 BA 10.6 g Na2CO3 100mL 1mol/L H2SO4 100mL 1mol/L H2SO4 （1）產生氣體的速率A B（填“＞”或“＜”或“＝”），結合化學用語說明原因 。 （2）產生氣體的體積A B（填“＞”或“＜”或“＝”），標準狀況下，A燒杯中產生氣體的體積為 L （3）任意寫出一種將NaHCO3轉變?yōu)镹a2CO3的方法 （用化學方程式表示）。 實驗Ⅱ：1mL 0.1mol/L NaHCO3溶液與1mL 0.01mol/L Ca(OH)2溶液混合產生CaCO3白色沉淀。 （4）請用離子方程式表示生成CaCO3的反應過程 ， 。 （5）同學們設計了如下實驗方案，驗證上述反應過程，請將方案補充完整： 實驗步驟 實驗現象 ⅰ. 取1mL 0.1mol/L NaHCO3溶液，向其中加入 1mL 0.01mol/L CaCl2溶液 無明顯現象 ⅱ. 向上述溶液中滴加 24．（8分）實驗室有一瓶標簽破損的試劑，由殘留信息知該試劑的相對分子質量為453，為確定試劑的組成，同學甲進行了如下實驗： ⅰ 觀察試劑外觀為無色透明的晶體。 ⅱ 取少量晶體于試管中，加熱，晶體慢慢熔化，試管口附近有大量水蒸氣凝結。 ⅲ 取少量晶體溶于水，向其中逐漸滴加濃NaOH溶液，開始有大量白色沉淀產生，而后白色沉淀消失，伴有刺激性氣味的氣體生成，該氣體能使?jié)駶檖H試紙變藍。 ⅳ 稱量4.53 g晶體，完全溶于水，向其中先加入稀鹽酸無明顯變化，再加入足量BaCl2溶液，產生大量白色沉淀，經定量測定，該沉淀質量為4.66 g 。 （1）用離子方程式解釋步驟ⅲ中劃線部分的實驗現象： ， 。 （2）步驟ⅳ說明該試劑中一定含有 。 （3）試劑的化學式為 。 25．（10分）NaNO2（亞硝酸鈉）常用作肉類食品的防腐劑，若添加過量，易導致人體中毒。亞硝酸鹽經消化道吸收進入血液，使血液中的正常攜氧的亞鐵血紅蛋白轉化成三價鐵血紅蛋白，失去攜氧能力引起組織缺氧，導致中毒。成人攝入0.2～0.5g就會引起中毒，攝入3g即可致死。 （1）NaNO2的毒性源于NaNO2具有 性。 （2）設計實驗驗證NaNO2確實具有該性質。 已知: NaNO2與HI反應生成I2和NO 提供試劑：a. 淀粉溶液 b. NaNO2溶液 c. 醋酸 d. 淀粉KI試紙 e. 硝酸 ①將離子方程式配平 □NO2－+ □H+ + □I －＝□I2 + □NO↑ + □___ ②完成實驗需要選用的試劑為 （填字母）。 （3）請從兩個不同的角度進一步預測NaNO2還可能具有的化學性質，并說明預測的依據（已知：HNO2是一種弱酸）。 按照因為…所以…進行表述 ， 。 （4） 救治NaNO2中毒病人的方法是靜脈注射亞甲藍（一種有機物），其解毒原理是 。 26.（14分）某同學在實驗室研究Fe與H2SO4的反應 實驗Ⅲ D NaOH 鐵絲 實驗Ⅰ 濃硫酸 鐵絲 實驗Ⅱ 稀硫酸 【實驗分析】 （1）實驗Ⅰ中，鐵與稀硫酸反應的離子方程式為 。 （2）實驗Ⅱ中，鐵絲表面迅速發(fā)黑（Fe3O4），有少量氣體產生，反應很快停止， 這一現象被稱為 。 （3）實驗Ⅲ，已知：濃H2SO4的沸點為338.2℃，加熱試管A，溫度保持在250℃～300℃，產生大量氣體，B中品紅褪色，D處始終未檢測到可燃性氣體。 A中產生的氣體是 ，裝置C的作用是 。 （4）實驗Ⅲ結束后，經檢驗A中既有Fe3+又有大量Fe2+。 ①產生Fe2+的原因可能是 （寫離子方程式）。 ②若要檢驗Fe3+和Fe2+，下列試劑可行的是 （填字母）。 A. KSCN、Fe粉 B. KSCN、酸性KMnO4溶液 C. KSCN、氯水 【實驗反思】 （5）對比實驗Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，同學們得出以下結論： ①濃硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同，濃硫酸的氧化性源于 ，稀硫酸的氧化性源于 。 ②影響反應產物多樣性的因素有 。 豐臺區(qū)xx學年度第一學期期末練習參考答案 高一化學 第一部分 選擇題（每題2分，共42分） 1 2 3 4 5 6 7 A C B A A D B 8 9 10 11 12 13 14 D C D C A B C 15 16 17 18 19 20 21 A D B C D B D 第二部分 非選擇題（共58分） 22. 14分（每空1分，標記處2分） （1）2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑ （2分） 收集裝置 （2） （3）A （4）4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O （2分） 無色氣體變?yōu)榧t棕色 1:2 （5）H2O2 （6）N2O5 酸性（合理答案給分） 非氧化還原 （7）A D （2分） 23. 12分（每空1分，標記處2分） （1）> （2分） Na2CO3與酸反應經歷兩步：CO32- + H+ = HCO3－ HCO3－+ H+ = H2O + CO2↑， 而NaHCO3只有一步，因此A中產生氣體速率更快。（2分） （2）= 2.24 （3）2NaHCO3 Na2CO3+ CO2↑+ H2O（合理答案給分）（2分） （4）HCO3－+ OH－ = CO32- + H2O Ca2+ + CO32-= CaCO3↓ （5）NaOH溶液 產生白色沉淀 24. 8分（每空2分） （1）Al(OH)3 + OH－= AlO2－+ 2H2O NH4+ + OH－= NH3↑ + H2O （2）SO42- （3）NH4Al(SO4)212H2O 25．10分（每空2分） （1）氧化性 （2）2NO2－+ 4H+ + 2I－= I2 + 2NO + 2H2O bcd （3）因為NaNO2中N元素化合價為+3，（還可以升高） 所以具有還原性 因為NaNO2屬于鹽類物質，HNO2為弱酸，所以還可與某些強酸發(fā)生反應 （4）亞甲藍將三價鐵血紅蛋白還原為亞鐵血紅蛋白，恢復其攜氧能力。 26. 14分（每空1分，標記處2分） （1）Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑（2分） （2）鈍化 （3）SO2（2分） 吸收SO2防止污染環(huán)境 （4）Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+ （2分） B C（2分） （5）① +6價S元素，+1價H元素（H+） ② 濃度、溫度、反應物的量（2分）