2019-2020年高中化學(xué)名校試題練測(cè) 專題3.3 用途廣泛的金屬材料（含解析）新人教版必修1.doc

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2019-2020年高中化學(xué)名校試題練測(cè) 專題3.3 用途廣泛的金屬材料（含解析）新人教版必修1 1．【淮南市xx第一學(xué)期期末】化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中錯(cuò) 誤的是（ ） A．慶祝節(jié)日燃放的焰火是某些金屬元素焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)出來的色彩 B．為防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質(zhì)，常在包裝袋中放入適量的鐵粉 C．鐵的氧化物種類較多，其中Fe3O4又稱磁性氧化鐵，常用作紅色油漆和涂料 D．青銅是我國使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是鋼鐵 【答案】C 考點(diǎn)：考查物質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用。 2．【成都外國語學(xué)校xx第一學(xué)期期中】某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說法：①酸雨和堿石 灰都是混合物；②煤和石油都是可再生資源；③蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解 質(zhì)；④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；⑤硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物 ⑥豆?jié){和霧都是膠體。上述說法正確的是（ ） A．①②④⑤ B．①⑤⑥ C．①③④⑥ D．②③④⑤ 【答案】C 【解析】 試題解析：①酸雨酸雨是二氧化硫的水溶液，是混合物，堿石灰的成分是氫氧化鈉和氧化鈣，是混合物， 故①正確；②煤可再生能源是指在自然界中可以不斷再生、永續(xù)利用的能源，煤和石油都不是可再生能源， 故②錯(cuò)誤；③蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，故③正確；④不銹鋼和目前流 通的硬幣都是合金，故④正確；⑤硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、鹽、鹽和氧化物，故⑤錯(cuò)誤； ⑥豆?jié){和霧都是膠體，故⑥正確；綜上所述：①③④⑥正確。 考點(diǎn)：物質(zhì)的分類 3．【豐臺(tái)區(qū)xx第一學(xué)期期末】下列金屬中，表面自然形成的氧化層能保護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣 氧化的是（ ） A．Cu B．Na C．Fe D．Al 【答案】D 考點(diǎn)：考查鋁、銅、鈉、鐵的化學(xué)性質(zhì)。 4．【云南省蒙自一中xx10月月考】工業(yè)生產(chǎn)中常將兩種或多種金屬(或金屬與非金屬)在同一 容器中加熱使其熔合，冷凝后得到具有金屬特性的熔合物——合金。這是制取合金的常用方法之一。根據(jù) 下表數(shù)據(jù)判斷，不宜用上述方法制取合金的是(　　) 金屬 Na Al Cu Fe 熔點(diǎn)(℃) 97.81 660 1 083 1 535 沸點(diǎn)(℃) 883 2 200 2 595 3 000 A．Cu－Na合金 B．Cu－Al合金 C．Al－Na合金 D．Fe－Cu合金 【答案】A 【解析】 試題分析：由表中數(shù)據(jù)可知銅的熔點(diǎn)高于鈉的沸點(diǎn)，兩者不可能同時(shí)處于液態(tài)而熔合，故答案為A.. 考點(diǎn)：金屬的物理性質(zhì) 5．【河南省實(shí)驗(yàn)中學(xué)xx第一學(xué)期期中】中國科學(xué)技術(shù)大學(xué)的錢逸泰教授等以CCl4和金屬鈉 為原料，在700oC時(shí)反應(yīng)制造出納米級(jí)金剛石粉末和另一種化合物。該成果發(fā)表在世界權(quán)威的《科學(xué)》雜 志上，立即被科學(xué)家們高度評(píng)價(jià)為“稻草變黃金”。同學(xué)們對(duì)此有下列一些“理解”，你認(rèn)為其中錯(cuò)誤的是（ ） A．金剛石屬于金屬單質(zhì) B．制造過程中元素種類沒有改變 C．另一種化合物為NaCl D．這個(gè)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng) 【答案】A 【解析】 試題分析：A、金剛石屬于非金屬單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、化學(xué)反應(yīng)前后遵循元素守恒的思想，制造過程中元 素種類沒有改變，故B正確；C、由CCl4化學(xué)式可知CCl4是由碳氯兩種元素組成，故C正確；D、CCl4和 金屬鈉為原料，在700℃時(shí)制造出納米級(jí)金剛石粉末的過程是鈉單質(zhì)置換出碳單質(zhì)的過程，屬于置換反應(yīng)， 即為氧化還原反應(yīng)，故D正確．答案選A.。 考點(diǎn)：反應(yīng)類型的判斷 6．【武漢二中xx第一學(xué)期期末】甲、乙、丙、丁均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們之間存在 如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物略去)，甲不可能是(　　) A．NaOH溶液 B．Fe C．Al2O3 D．C 【答案】C 考點(diǎn)：物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。 7．【江蘇省南通中學(xué)xx第一學(xué)期期末】向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混和粉末中加入過量的稀 硫酸，充分反應(yīng)后，仍有紅色粉末存在，則關(guān)于所得溶液中陽離子的判斷正確的是（ ） A．只有Fe2＋和Cu2＋ B．一定有Fe2＋、Cu2＋，可能有Fe3＋ C．一定有Fe2＋，可能有Cu2＋ D．只有Fe2＋ 【答案】C 【解析】 試題分析：A、紅色粉末是金屬銅，如果銅全部析出，則溶液中就不存在銅離子了，所以A錯(cuò)誤，不選；B、 有銅存在時(shí)，溶液中不可能有鐵離子，因?yàn)槎叻磻?yīng)，所以錯(cuò)誤，不選B；C、由于氧化性的順序：鐵離子 大于銅離子，無論是和鐵反應(yīng)，還和銅反應(yīng)，溶液中一定有亞鐵離子，當(dāng)鐵過量時(shí)，銅離子不存在，當(dāng)鐵 不足時(shí)，溶液中有銅離子，所以正確，選C；D、由C分析，銅離子可能存在，所以錯(cuò)誤，不選D。 考點(diǎn)：金屬及其氧化物的性質(zhì)，氧化還原反應(yīng)的先后順序。 8．【四川省廣安市xx上學(xué)期期末】青銅是我國使用最早的合金。下列關(guān)于青銅性質(zhì)的說法， 不正確的是（ ） A．熔點(diǎn)比純銅低 B．能夠?qū)щ? C．能夠?qū)? D．硬度比純銅小 【答案】D 【解析】 試題分析：A、青銅是合金，合金熔點(diǎn)一般比成分金屬的熔點(diǎn)低，正確；B、合金能夠?qū)щ姡辖鸬膶?dǎo)電性、 導(dǎo)熱性比各成分金屬低，正確；C、合金能夠?qū)幔瑢?dǎo)熱性比各成分金屬低，正確；D、合金硬度一般比成 分金屬的熔點(diǎn)大，錯(cuò)誤。 考點(diǎn)：考查合金的性質(zhì)。 9．【河北省正定中學(xué)xx上學(xué)期期末】在CuO和Fe粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并 微熱，當(dāng)反應(yīng)停止后，濾出不溶物，并向?yàn)V液中插入一枚鐵釘，發(fā)現(xiàn)鐵釘并無任何變化。根據(jù)上述現(xiàn)象， 確定下面結(jié)論正確的是（ ） A. 不溶物一定是Cu B. 不溶物一定含銅，但不一定含鐵 C. 不溶物一定是Fe D. 濾液中一定含有Fe2＋，但不一定含有Cu2＋ 【答案】B 考點(diǎn)：金屬活動(dòng)順序及金屬與酸的反應(yīng)。 10．【深圳市南山區(qū)xx上學(xué)期期末】下列敘述Ⅰ、Ⅱ正確且有因果關(guān)系的是（雙選）（ ） 選項(xiàng) 陳述Ⅰ 陳述Ⅱ A 金屬鈉具有強(qiáng)還原性 金屬鈉可制作高壓鈉燈 B Al2O3熔點(diǎn)高 Al2O3可用作耐火材料 C 明礬溶于水生成Al(OH)3膠體 明礬可作凈水劑 D Fe2O3是堿性氧化物 Fe2O3可作紅色油漆和涂料 【答案】BC 【解析】 試題分析：金屬鈉可制作高壓鈉燈是利用鈉的焰色反應(yīng)是黃色，黃色光穿透能力強(qiáng)，不是因?yàn)殁c有較強(qiáng)的 還原性，A錯(cuò)；利用Al2O3熔點(diǎn)高，可用作耐火材料，B對(duì)；明礬溶于水生成Al(OH)3膠體，Al(OH)3膠體 有吸附性，能吸附水中的懸浮雜質(zhì)，所以明礬可作凈水劑，C對(duì)；Fe2O3可作紅色油漆和涂料是利用了Fe2O3 的顏色，而不是因?yàn)镕e2O3是堿性氧化物，D錯(cuò)。選BC。 考點(diǎn)：常見物質(zhì)在生活中的應(yīng)用和應(yīng)用原理。 11．【德州市xx上學(xué)期期末】FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存 在，則下列判斷不正確的是（ ） A.溶液中一定不含Cu2＋ B．溶液中一定含F(xiàn)e2＋ C．加入KSCN溶液一定不變紅色 D．剩余固體中可能含有Fe 【答案】A 考點(diǎn)：鐵和鐵離子的性質(zhì)， 12．【樂山市xx上學(xué)期期末】某興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了以下三組實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證某無色溶液中含有的離 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ （1）溶液用Pt絲灼燒 → 直接觀察無明顯的紫色火焰：證明沒有K+ （2）溶液+氯化鋇溶液 →產(chǎn)生白色沉淀 +稀HCl酸化 → 產(chǎn)生白色沉淀：證明有SO42- （3）溶液+稀氨水 → 白色沉淀+燒堿溶液 → 無色溶液吹氣 → 白色沉淀：證明有Al3+ 下列說法正確的是（ ） A．該無色溶液有可能是明礬溶液 B．這三組實(shí)驗(yàn)中，（2）和（3）都是嚴(yán)密合理的 C．步驟④的離子方程式為：Al3++3OH-=Al(OH)3↓ D．步驟⑥的化學(xué)方程式可能為：NaAlO2+2H2O +CO2= Al(OH)3↓+NaHCO3 【答案】D 考點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)和評(píng)價(jià)，離子方程式的書寫。 13．【云南省玉溪一中xx上學(xué)期期末】鎂粉是制備焰火的原料，工業(yè)上通過冷卻鎂蒸氣制得 鎂粉。下列氣體中可以用來冷卻鎂蒸氣的是（ ） A．空氣 B．二氧化碳 C．氧氣 D．氬氣 【答案】D 【解析】 試題分析：鎂是活潑金屬，與空氣中的氧氣反應(yīng)，鎂也能夠與二氧化碳反應(yīng)，氬氣與鎂不反應(yīng)，它能用來 冷卻鎂蒸氣，選D。 考點(diǎn)：考查鎂的化學(xué)性質(zhì)。 14．【海南省文昌中學(xué)xx上學(xué)期期末】化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用,下列說法不 正確的是(雙選) （ ） A．Fe2O3用作耐火材料 B．Na2O常用于潛水艇或呼吸面具的供氧劑 C．明礬溶于水形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物,可用于水的凈化 D．FeCl3溶液可用于刻制印刷電路板 【答案】AB 【解析】 試題分析：Fe2O3用作紅色的涂料，A不正確；Na2O不能和水、CO2反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，不能用于潛水艇或呼吸 面具的供氧劑，Na2O2才是供氧劑，B不正確；明礬溶于水生成的Al3+發(fā)生水解生成Al(OH)3膠體能吸附水 中懸浮物，可用于水的凈化，C正確；FeCl3溶液可以與銅發(fā)生反應(yīng)，故可用于刻制印刷電路板，D正確。 選AB。 考點(diǎn)：物質(zhì)的性質(zhì)及常見的用途 15．【泰州市姜堰區(qū)xx上學(xué)期期末】有部分被氧化了的Fe-Cu合金樣品（氧化產(chǎn)物為Fe2O3、 CuO）共5.76 g，經(jīng)如下處理： 下列說法正確的是（雙選）（ ） A．濾液A中的陽離子為Fe2+、Fe3+、H+ B．樣品中Fe元素的質(zhì)量為2.24 g C．樣品中CuO的質(zhì)量為4.0 g D．V＝448 【答案】BD 考點(diǎn)：考查鐵、銅的化學(xué)性質(zhì)， 16．【龍巖市一級(jí)達(dá)標(biāo)校xx上學(xué)期期末】在FeCl3、CuCl2和HCl的混合溶液中加入鐵粉，待 反應(yīng)結(jié)束后，將剩余的固體濾出，發(fā)現(xiàn)固體能被磁鐵吸引，則反應(yīng)后溶液中大量存在的陽離子是（ ） A．Fe2+ B．H+ C．Cu2+和Fe2+ D．Fe3+和Cu2+ 【答案】A 【解析】 試題分析：剩余固體能夠被磁鐵吸引，則一定有鐵，鐵有剩余，那么Fe3+、Cu2+、H+這些可以和鐵反應(yīng)的離 子要完全反應(yīng)，不能大量存在，故溶液中的陽離子主要是Fe2+，選A。 考點(diǎn)：離子反應(yīng)和離子的性質(zhì)。 17．【廣州市執(zhí)信中學(xué)xx上學(xué)期期末】下列說法正確的是（ ） A．我國流通的硬幣材質(zhì)是金屬單質(zhì) B．所有的不銹鋼都只含有金屬元素 C．黃銅的熔點(diǎn)高于金屬銅，故應(yīng)用廣泛 D．鎂合金的硬度和機(jī)械強(qiáng)度均高于純鎂 【答案】D 考點(diǎn)：合金的組成和性質(zhì)。 18．【云南省蒙自一中xx10月月考】白蟻分泌的蟻酸的化學(xué)性質(zhì)與鹽酸相似，能腐蝕很多建 筑材料。下列材料中最不容易被白蟻蛀蝕的是 (　　) A．鋼 B．銅 C．大理石 D．生鐵 【答案】B 【解析】 試題分析：鋼、鐵性質(zhì)活潑，與酸反應(yīng)放出氫氣，大理石主要成分是碳酸鈣，與酸反應(yīng)放出二氧化碳；只 有銅的性質(zhì)穩(wěn)定，不能與非氧化性酸反應(yīng)放出氫氣，故答案選B. 考點(diǎn)：元素化合物的性質(zhì) 19．【龍巖市一級(jí)達(dá)標(biāo)校xx上學(xué)期期末】（6分）鈣元素是人體必需的常量元素，所有的細(xì)胞 都需要鈣元素。正常人體血液含Ca2+為2.210-3 ～ 2.710-3 molL-1?，F(xiàn)抽取某人血樣10ml。稀釋后用草 酸銨[(NH4)2C2O4]溶液處理，使Ca2+完全轉(zhuǎn)變?yōu)椴菟徕}CaC2O4沉淀；過濾，洗滌，將得到的沉淀用稀硫酸 溶解可得到草酸（H2C2O4），并用2.0ml 5.010-3 molL-1 KMnO4溶液與溶解得到的草酸恰好完全反應(yīng)。據(jù)此 可以求此人血液中的Ca2+的濃度，并判斷其血液含鈣量是否正常。（提示 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2+8H2O） （1）配制5.010-3 molL-1 KMnO4 200mL溶液，需要稱取KMnO4固體的質(zhì)量是 g； （2）每消耗草酸0.5mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol； （3）此人血液中的Ca2+的濃度為 molL-1。 【答案】（各2分）（1）0.158 （2）1 （3）2.510-3 考點(diǎn)：物質(zhì)的量的計(jì)算、氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移、元素守恒規(guī)律的應(yīng)用。 20．【泰州市姜堰區(qū)xx上學(xué)期期末】（14分） Fe是人體不可缺少的微量元素，攝入含鐵化合 物可補(bǔ)充鐵。硫酸亞鐵晶體（FeSO47H2O）在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)?。某課外小組測(cè)定某補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量。 實(shí)驗(yàn)步驟如下： 請(qǐng)回答下列問題： （1）步驟②中加入足量NaOH發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為 ▲ ， 步驟③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ▲ 。 （2）步驟④中一系列處理的操作步驟： ▲ 、洗滌、 ▲ 、冷卻、稱量。 （3）若實(shí)驗(yàn)中需用98％的濃硫酸（密度為1.84g/mL）配制1 mol/Ｌ的稀硫酸480 mL。配制時(shí)用到的玻璃儀器除量筒、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒外還有 ▲ ，需用量筒量取該濃硫酸 ▲ mL。 （4）若實(shí)驗(yàn)無損耗，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量 ▲ g（用含a的代數(shù)式表示）。 【答案】20．（14分，每空2分） （1）Fe2++2OH--＝Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O＝4Fe(OH)3 （2）過濾 灼燒 （3）500mL容量瓶（不答容量瓶的規(guī)格得1分） 27.2mL（4）0.07a 【解析】 試題分析：根據(jù)工藝流程可推斷，補(bǔ)血?jiǎng)┧幤某煞质荈eSO47H2O，研細(xì)后加入稀硫酸，不反應(yīng)但會(huì)抑制 Fe2＋的水解防止溶液變渾濁，過濾得到不溶性物質(zhì)和硫酸亞鐵溶液，向溶液中加入氫氧化鈉，然后鼓入過量 空氣，依次發(fā)生FeSO4 +2NaOH=Fe(OH)2↓ +Na2SO4 、4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O＝4Fe(OH)3 ,產(chǎn)生的紅褐色懸濁 考點(diǎn)：考查鐵元素含量測(cè)定的工藝流程。 21．【海南省文昌中學(xué)xx上學(xué)期期末】（10分）將0.1 mol的鎂、鋁混合物溶于100 mL，2 mol/L H2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。請(qǐng)回答： （1） 若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如圖所示。 當(dāng)V1＝160 mL時(shí)，則金屬粉末中n(Mg)＝____________mol，n(Al)＝_________mol，V2＝________ mL。 （2）若在滴加NaOH溶液過程中，欲使Mg2＋、Al3＋剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH)＝________ mL。 （3）若混合物仍為0.1 mol，其中鎂粉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a ，用100 mL 2 mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入450 mL 1 mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中無Al(OH)3。滿足此條件的a的取值范圍是________。 【答案】（10分，每空2分）(1) 0.06　 0.04 440　(2) 400　 (3) ≤a<1 【解析】 試題分析：（1）在V1前沒有沉淀生成，是因?yàn)镠2SO4溶液過量，發(fā)生了酸堿中和反應(yīng)，根據(jù)H++OH- ═H2O， 溶液中剩余的n(H+)=0.16L1mol/L=0.16mol，與鎂、鋁的H+的物質(zhì)的量為：0.1L2 mol/L2-0.16mol =0.24mol， 設(shè)鎂、鋁的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)Mg + 2H+═Mg2+ +H2↑、2Al +6H+═Al3++3H2↑, 則有：x+y=0.1 2x +3y=0.24 得：x=0.06mol、y=0.04mol；Mg2+ +2OH- ═Mg(OH)2↓、 考點(diǎn)：化學(xué)圖像的認(rèn)識(shí)、有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的判斷、物質(zhì)的量的計(jì)算。 22．【云南省玉溪一中xx上學(xué)期期末】（10分）已知A為淡黃色固體，T、R為兩種常見的 用途很廣的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，C是無色無味的氣體，H是白色沉淀，且在潮濕空氣中迅 速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色固體。 （1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：D：____________，R：_______________； （2）按要求寫下列反應(yīng)方程式： H在潮濕空氣中變成M的過程中的化學(xué)方程式：__________________； B與R反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________ ； D與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：________________________。 （3）向沸水中加入W飽和溶液，可制得一種紅褐色液體，該液體是膠體實(shí)驗(yàn)證明方法是，_ _。 【答案】28．(1）D：Fe3O4 R：Al （2） 4Fe(OH)2 +O2+2H2O=4Fe(OH)3 2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑ Fe3O4 + 8H+= Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O （3）將一束光射向該液體，從側(cè)面觀察看到一條光亮的通路。 【解析】 試題分析：A為淡黃色固體，與水反應(yīng)，則A是Na2O2 ，D是具有磁性的黑色晶體，D為Fe3O4 ，H是白 色沉淀，且在潮濕空氣中迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色固體,H為Fe(OH)2，據(jù)此可以推出B為NaOH， C為氧氣，T為Fe,E為FeCl2 R為Al,Q為Al2O3 N為NaAlO2 。 則（1）D、R的化學(xué)式為：D：Fe3O4 R：Al 考點(diǎn)：考查物質(zhì)的推斷及化學(xué)性質(zhì)。 23．【汕頭市東廈中學(xué)xx上學(xué)期期末】某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一 定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示的變化。 加熱 NaOH溶液 過量稀氨水 稀硫酸 沉淀B 水 A 溶液C 沉淀D 溶液E 沉淀F NaOH溶液 固體G 請(qǐng)回答下列問題： （1） 圖中分離沉淀B與溶液C的方法是 。 （2） D、E、F、G這4種物質(zhì)的化學(xué)式分別為： D： E： F： G： （3） 沉淀B與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為 ； 沉淀F與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為 ； 溶液C與過量稀氨水反應(yīng)的離子方程式為 。 （4） 檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe3＋，需用的試劑是 ，有什么現(xiàn)象？ 。 【答案】（1） 過濾 （2） Fe2O3 NaAlO2 Al(OH)3 Al2O3 （3） Al2O3 ＋ 2OH－ ＝ 2AlO2－ ＋ H2O Al(OH)3 ＋ 3H＋ ＝ Al3＋ ＋ 3H2O Al3＋ ＋ 3NH3H2O ＝ Al(OH)3↓＋ 3NH4＋ （4）KSCN溶液、溶液變紅 【解析】 試題分析：向Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3的混合物中加入水，Al2O3和Fe2O3不溶于水，所以沉淀B是Al2O3 和Fe2O3的混合物，溶液C是Al2(SO4)3溶液。沉淀B中加入NaOH溶液，F(xiàn)e2O3不與NaOH 溶液反應(yīng)，所 以沉淀D是Fe2O3，Al2O3與NaOH溶液反應(yīng)生成溶液E是NaAlO2 。Al2(SO4)3溶液溶液中加入氨水生成沉 淀F是Al(OH)3 ，Al(OH)3 與NaOH反應(yīng)生成 NaAlO2 ，Al(OH)3 加熱得到固體G是Al2O3。（1） 分離溶 液和沉淀的操作是過濾。（2）從上述分析可知：D是Fe2O3，E是 NaAlO2 ，F(xiàn)是Al(OH)3 ，G是Al2O3。 （3）沉淀B中的Al2O3與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：Al2O3 ＋ 2OH－ ＝ 2AlO2－ ＋ H2O；F是Al(OH)3 ， 與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為：Al(OH)3 ＋ 3H＋ ＝ Al3＋ ＋ 3H2O；溶液C是Al2(SO4)3溶液，與稀氨水反 應(yīng)的離子方程式為：Al3＋ ＋ 3NH3H2O ＝ Al(OH)3↓＋ 3NH4＋。（4）檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe3＋最常用的試劑 是KSCN溶液，F(xiàn)e3＋遇到KSCN會(huì)變紅色。 考點(diǎn)：物質(zhì)的性質(zhì)和推斷、離子方程式的書寫、Fe3＋的檢驗(yàn)。 24．【揭陽第一中學(xué)xx上學(xué)期期末】（8分）已知鈣的金屬活潑性介于鉀和鈉之間，其化學(xué)性質(zhì)與鈉相似。鈣及其化合物的有關(guān)反應(yīng)如下：①Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2↑ ②CaO+H2O=Ca(OH)2 ③CaO+CO2=CaCO3 ④CaO2+H2O= (未配平) ⑤2CaO2+2CO2=2CaCO3+O2 結(jié)合所學(xué)知識(shí)完成下列問題： （1）寫出上述④的化學(xué)方程式： ； （2）用單線橋標(biāo)出反應(yīng)①的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：Ca+2H2OCa(OH)2+H2↑ （3）寫出以鈣為原料制取過氧化鈣（CaO2）的化學(xué)方程式： ； （4）在CaO2的水溶液中，滴入酚酞溶液，預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可能是 。 【答案】2CaO2 + 2H2O2Ca(OH)2+O2↑ （2） （3）Ca+O2CaO2 （4）溶液先變紅色，后褪色。 考點(diǎn)：本題考查過氧化物的性質(zhì)。 25．【菏澤市xx上學(xué)期期末】（14分）某工業(yè)礦渣中主要含有Cu2O，還有少部分Al2O3、Fe2O3、 SiO2 ，從該礦渣中提取銅的操作流程如下：(已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O) （1）固體混合物B與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 該反應(yīng)物的一種重要用途為 。 （2）濾液A中鐵元素的存在形式只能為Fe2+，理由是 。 涉及的離子程式為（不必書寫Cu2O與鹽酸的反應(yīng)） 、 。檢驗(yàn)濾液A中Fe2+的試劑為 。 （3）若將濾液C中的鋁元素以沉淀形式析出，可選用的最佳試劑為 （填序號(hào)）。 A．氫氧化鈉溶液 B．硫酸溶液 C．氨水 D．二氧化碳 金屬E與固體F某一成分發(fā)生的反應(yīng)可用于焊接鋼軌，該反應(yīng)的化學(xué)方程為 。 【答案】19.（6分） （1）SiO2 + 2NaOH===Na2SiO3 + H2O ；作光導(dǎo)纖維（或壓電材料；或光學(xué)儀器等） （2）Fe2O3與鹽酸反應(yīng)后生成的Fe3+與過量銅單質(zhì)反應(yīng)后，全部轉(zhuǎn)化為Fe2+。 Fe2O3 + 6H+===2Fe3+ + 3H2O; Cu + 2Fe3+===Cu2+ + 2Fe2+ ；硫氰化鉀溶液和新制氯水 （3）D ； 2Al +Fe2O32Fe + Al2O3 考點(diǎn)：考查物質(zhì)提取的工藝流程，硅、鐵、鋁及其化合物的性質(zhì)。 26．【武漢二中xx第一學(xué)期期末】（8分）“材料”的發(fā)現(xiàn)和使用往往會(huì)極大地推動(dòng)生產(chǎn)、生 活的發(fā)展，一些材料的出現(xiàn)甚至具有里程碑式劃時(shí)代的意義。請(qǐng)回答下列問題： （1）無機(jī)非金屬材料。高純度單晶硅是典型的無機(jī)非金屬材料，又稱“半導(dǎo)體”材料，它的發(fā)現(xiàn)和使用曾引起計(jì)算機(jī)的一場“革命”。這種材料可以按下列方法制備： ①寫出步驟I的化學(xué)方程式：__________________________________________________。 ②步驟II經(jīng)過冷凝得到的SiHCl3（沸點(diǎn)為33.0℃）中含有少量的SiCl4（沸點(diǎn)為57.6℃）和HCl（沸點(diǎn)為-84.7℃），提純SiHCl3的實(shí)驗(yàn)方法是_________________。 ③下列有關(guān)硅材料的說法正確的是 (　 　) A．單質(zhì)硅化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，但可以被強(qiáng)堿溶液腐蝕 B．鹽酸可以與硅反應(yīng)，故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅 C．普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂制成的，其熔點(diǎn)很高 D．光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2 ④在人體器官受到損傷時(shí)，需要使用一種新型無機(jī)非金屬材料來植入體內(nèi)，這種材料是_____(填字母)。 A．高溫結(jié)構(gòu)陶瓷 　B．生物陶瓷　 C．導(dǎo)電陶瓷 （2）金屬材料。金屬材料是指金屬元素或以金屬元素為主構(gòu)成的具有金屬特性的材料的統(tǒng)稱。包括純金屬、合金和特種金屬材料等。下列物質(zhì)中不屬于合金的是(　 　) A．鋼鐵 B．青銅 C．硬鋁 D．水銀 （3）高分子材料。它可以分成無機(jī)高分子材料和有機(jī)高分子材料。[Al Fe (OH)n Cl6-n]m屬于無機(jī)高分子材料，是一種新型高效凈水劑，它廣泛應(yīng)用生活用水和工業(yè)污水的處理，其中鐵元素的化合價(jià)為______； （4）磁性材料。某磁性粉末材料是一種復(fù)合型氧化物，為測(cè)定其組成，現(xiàn)稱取6.26 g樣品，將其全部溶于過量稀HNO3，加入過量Na2SO4溶液，生成4.66g白色沉淀。過濾，在濾液中加入過量NaOH溶液，生成紅褐色沉淀，將沉淀過濾、洗滌、灼燒后得3.20g固體。①該磁性粉末中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________；②該材料的化學(xué)式為___________________。 【答案】（1）①SiO2＋2CSi＋2CO↑。②蒸餾（或分餾）。③AD。④B。（2）D。（3）＋3。（4）①20.45% （或20.5%）。②BaOFe2O3（或BaFe2O4）。 考點(diǎn)：硅及化合物的性質(zhì)，合金，質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。 27.【河南省實(shí)驗(yàn)中學(xué)xx第一學(xué)期期中】（1分）電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕 緣板上的銅箔，制造印刷電路板。為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得純凈的FeCl3溶液，準(zhǔn)備 采用下列步驟 （1） 請(qǐng)寫出上述實(shí)驗(yàn)中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式 ① ② ③ ④ ⑥ （2）寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 （3）檢驗(yàn)腐蝕廢液中含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)操作是 （4）廢液加入過量①后，可能發(fā)生的離子方程式 【答案】（1）① Fe ② FeCl2 ③ Fe 、Cu ④ HCl ⑥ Cl2 ;（2）Cu+2 FeCl3=2 FeCl2+CuCl （3）取少量廢腐蝕液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變紅，則證明含有Fe3+;(4) Fe+2 Fe3+=3 Fe2+ Fe+Cu2+=Fe2++Cu 考點(diǎn)：化學(xué)工藝流程 28．【江蘇省南通中學(xué)xx第一學(xué)期期末】（14分）鐵是人類較早使用的金屬之一。運(yùn)用鐵及 其化合物的知識(shí)，完成下列問題。 （1）所含鐵元素既有氧化性又有還原性的物質(zhì)是________（用字母代號(hào)填）。 A．Fe B．FeCl3 C．FeSO4 D．Fe2O3 （2）向沸水中逐滴滴加1 mol/L FeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，該分散系中粒子直徑的范圍是________nm。 （3）電子工業(yè)需要用30 %的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅片制造印刷電路板，請(qǐng)寫出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式 。某同學(xué)對(duì)FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成進(jìn)行測(cè)定：取少量待測(cè)溶液，滴入KSCN溶液呈紅色，則溶液中所含金屬陽離子有___________。 （4）若要驗(yàn)證該溶液中含有Fe2＋，正確的實(shí)驗(yàn)方法是 （用字母代號(hào)填）。 A．向試管中加入試液，滴入KSCN溶液，若顯血紅色，證明含有Fe2＋。 B．向試管中加入試液，滴入酸性高錳酸鉀溶液，若褪色，證明含有Fe2＋。 C．向試管中加入試液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若顯血紅色，證明原溶液中含有Fe2＋ （5）欲從廢液中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下： ① 寫出上述實(shí)驗(yàn)中有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：A：_____________；B： 。 ② 寫出通入C的化學(xué)方程式__________________________________。 【答案】（1）C（2）1～100（每空1分）（3）2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋ Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋（2分，漏寫一個(gè)扣1分） （4）B（5）①A：FeB：HCl ②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3 考點(diǎn)：鐵的化合物的性質(zhì)，鐵離子和亞鐵離子的檢驗(yàn)。 29.【朝陽區(qū)xx第一學(xué)期期末】電子工業(yè)中用過量的FeCl3溶液溶解電路板中的銅箔時(shí)，會(huì) 產(chǎn)生大量廢液。由該廢液回收銅并得到凈水劑（FeCl3?6H2O）的步驟如下： (2)I中加入過量Fe粉 ，然后過濾，濾渣中有Cu、Fe，為了得到純凈銅，不產(chǎn)生新的雜質(zhì)，試劑A應(yīng)是HCl。.在廢液中加入過量鐵粉，過濾； II.向I的濾渣中加入過量試劑A，充分反應(yīng)后，過濾，得到銅； III.合并I和II中的濾液，通入足量氯氣； IV.……，得到FeCl3?6H2O晶體。 （1）用FeCl3溶液腐蝕銅箔的離子方程式是 。 （2）試劑A是 。 （3）取少量步驟III所得的溶液于試管中，能夠證明通入氯氣足量的是 。 a. 檢驗(yàn)Cl2的存在 b. 檢驗(yàn)Fe3+的存在 c. 檢驗(yàn)Fe2+的不存在 （4）完成步驟IV需要用到的實(shí)驗(yàn)裝置是 （填字母）。 【答案】（1）2Fe3+ + Cu =2Fe2+ + Cu2+ （2）鹽酸 （3）ac （4）ab 考點(diǎn)：考查鐵及其化合物、實(shí)驗(yàn)基本操作等相關(guān)知識(shí)。 30.【豐臺(tái)區(qū)xx第一學(xué)期期末】 某研究性學(xué)習(xí)小組欲由硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe、Fe2O3、 SiO2、Al2O3 )制備綠礬（FeSO47H2O）并測(cè)定燒渣中鐵元素的含量，流程圖如下： 硫鐵礦 燒渣20g 足量 試劑X 操作a 溶液1 固體2.72g 足量 稀硫酸 溶液2 操作b 綠礬 氣體224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況） （1）操作a的名稱是 。 （2）加入足量試劑X后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 、 。 （3）向溶液2中滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象。向固體中加入足量稀硫酸后，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式是 、 。 （4）硫鐵礦燒渣中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。 【答案】（1）過濾 （2）Al2O3+ 2OH—=2AlO2—+ H2O SiO2+ 2OH—=SiO32—+ H2O （3）Fe+2Fe3+=3Fe2+ Fe+2H+=Fe2++H2↑ （4）11.2% 考點(diǎn)：考查工業(yè)流程圖、實(shí)驗(yàn)操作、鐵及其化合物的性質(zhì)等相關(guān)知識(shí)。