2019-2020年高中化學(xué) 每日一題之快樂(lè)暑假 第05天 元素周期律（含解析）新人教版.doc

2019-2020年高中化學(xué) 每日一題之快樂(lè)暑假 第05天 元素周期律（含解析）新人教版下列有關(guān)堿金屬單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的說(shuō)法中正確的是AK與H2O反應(yīng)最劇烈BRb比Na活潑，故Rb可以從Na鹽溶液中置換出NaC堿金屬的陽(yáng)離子沒(méi)有還原性，所以有強(qiáng)氧化性D從Li到Cs都易失去最外層1個(gè)電子，且失電子能力逐漸增強(qiáng)【參考答案】D（1）具體表現(xiàn)形式項(xiàng)目同周期(左右)同主族(上下)原子結(jié)構(gòu)核電荷數(shù)逐漸增大逐漸增大電子層數(shù)相同逐漸增多原子半徑逐漸減小逐漸增大離子半徑陽(yáng)離子逐漸減小陰離子逐漸減小逐漸增大性質(zhì)化合價(jià)最高正化合價(jià)由17(O、F除外)負(fù)化合價(jià)=(8主族序數(shù))相同最高正化合價(jià)主族序數(shù)(O、F除外)元素的金屬性和非金屬性金屬性逐漸減弱非金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸減弱離子的氧化性、還原性陽(yáng)離子氧化性逐漸增強(qiáng)陰離子還原性逐漸減弱陽(yáng)離子氧化性逐漸減弱陰離子還原性逐漸增強(qiáng)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)逐漸減弱最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸堿性堿性逐漸減弱酸性逐漸增強(qiáng)堿性逐漸增強(qiáng)酸性逐漸減弱（2）元素金屬性強(qiáng)弱的比較結(jié)構(gòu)比較法：最外層電子數(shù)越少，電子層數(shù)越多，元素金屬性越強(qiáng)。實(shí)驗(yàn)比較法最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性強(qiáng)弱比較：堿性強(qiáng)，對(duì)應(yīng)元素金屬性強(qiáng)。與水、酸反應(yīng)的難易或劇烈程度：越易反應(yīng)或反應(yīng)越劇烈，對(duì)應(yīng)元素金屬性越強(qiáng)。單質(zhì)的還原性強(qiáng)弱：還原性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)元素的金屬性越強(qiáng)。陽(yáng)離子氧化性的強(qiáng)弱：氧化性越弱，對(duì)應(yīng)元素的金屬性越強(qiáng)。單質(zhì)與同一物質(zhì)反應(yīng)的難易程度：越易進(jìn)行反應(yīng)，對(duì)應(yīng)元素的金屬性越強(qiáng)。原電池正負(fù)極：一般來(lái)說(shuō)，作負(fù)極的金屬對(duì)應(yīng)元素的金屬性強(qiáng)。（3）元素非金屬性強(qiáng)弱的比較結(jié)構(gòu)比較法：最外層電子數(shù)越多，電子層數(shù)越少，非金屬性越強(qiáng)。實(shí)驗(yàn)比較法最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性強(qiáng)弱比較：酸性強(qiáng)的對(duì)應(yīng)元素非金屬性強(qiáng)。與H2反應(yīng)的難易或劇烈程度：越易反應(yīng)或反應(yīng)越劇烈，對(duì)應(yīng)元素非金屬性越強(qiáng)。單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱：氧化性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng)。簡(jiǎn)單陰離子的還原性強(qiáng)弱：還原性越弱，對(duì)應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng)。單質(zhì)與同一物質(zhì)反應(yīng)的難易程度：越易進(jìn)行反應(yīng)，對(duì)應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng)。置換反應(yīng)：非金屬性較強(qiáng)的元素單質(zhì)能置換出非金屬性較弱的元素單質(zhì)。1A、B、C、D四種元素在元素周期表中的位置如圖所示。則下列說(shuō)法正確的是A原子半徑：A>B>C>DB最外層電子數(shù)：A>B>C>DC單質(zhì)氧化性：C>DD非金屬性：A>B>C>D2X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械南鄬?duì)位置如圖所示。若Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法中正確的是 AX的最常見(jiàn)氣態(tài)氫化物的水溶液顯酸性B最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性W比Z強(qiáng)CZ的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)比Y單質(zhì)與氫氣反應(yīng)劇烈DX的原子半徑小于Y3運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中錯(cuò)誤的是A硒化氫(H2Se)是無(wú)色、有毒、比H2S穩(wěn)定的氣體B砹是一種有色固體，HAt很不穩(wěn)定，AgAt是有色難溶于水的固體C硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水和鹽酸的的白色固體D鈹(Be)是一種金屬，它的氧化物的水化物可能具有兩性4a、b、c、d為短周期元素，a的原子中只有1個(gè)電子，b2和C+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，d與b同族。下列敘述錯(cuò)誤的是Aa與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價(jià)均為+1Bb與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物Cc的原子半徑是這些元素中最大的Dd和a形成的化合物的溶液呈弱酸性5四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說(shuō)法正確的是A簡(jiǎn)單離子半徑：W<X<ZBW與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性C氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W<YD最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：Y>Z1【答案】C 2【答案】B【解析】根據(jù)圖示元素的位置關(guān)系，結(jié)合Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，可以推出Z為S，從而可以確定X為N，Y為O，W為Cl。N的最常見(jiàn)氣態(tài)氫化物NH3的水溶液顯堿性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；非金屬性Cl強(qiáng)于S，因此最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：HClO4>H2SO4，B項(xiàng)正確；非金屬性O(shè)強(qiáng)于S，因此O2與H2反應(yīng)較S與H2反應(yīng)劇烈，C項(xiàng)錯(cuò)誤；同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，因此N的原子半徑大于O，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3【答案】A【解析】A錯(cuò)誤，因?yàn)橥逶貜纳现料路墙饘傩灾饾u減弱，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性也逐漸減弱，硒和硫同屬VIA族，且硒在硫下面，所以硒化氫的穩(wěn)定性應(yīng)小于硫化氫。B正確，因?yàn)椋?）鹵族元素的顏色從上至下依次加深；（2）從上至下非金屬性逐漸減弱，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性也越來(lái)越弱；（3）鹵族元素的銀鹽具有難溶性。C正確，因?yàn)殒J與鈣、鋇同主族，硫酸鈣是一種微溶物，硫酸鋇是一種難溶于水和鹽酸的物質(zhì)，所以硫酸鍶應(yīng)具有類(lèi)似的性質(zhì)。D正確，因?yàn)殁斣诮饘俸头墙饘俚姆纸缇€附近，它的氧化物的水化物具有兩性。答案選A。4【答案】A【解析】a的原子中只有1個(gè)電子，則a為氫元素，a、b、c、d為短周期元素，b2和c+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則b為氧元素，c為Na元素，d與b同族，則d為硫元素，據(jù)此解答。AH分別與O、S形成化合物可以為H2O和H2S，氫元素的化合價(jià)為+1，而NaH中氫元素的化合價(jià)為1價(jià)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B氧元素與其他三種元素能形成H2O、H2O2、SO2、SO3、Na2O、Na2O2，B項(xiàng)正確；C同周期主族元素，從左到右原子半徑逐漸減小，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，原子半徑：Na>S>O>H，C項(xiàng)正確；Dd和a形成的化合物為H2S，硫化氫的溶液呈弱酸性，D項(xiàng)正確；答案選A。5【答案】B 你正走在學(xué)霸的路上！_