2019-2020年高中化學(xué) 每日一題之快樂暑假 第05天 元素周期律(含解析)新人教版.doc
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2019-2020年高中化學(xué) 每日一題之快樂暑假 第05天 元素周期律(含解析)新人教版 下列有關(guān)堿金屬單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的說法中正確的是 A.K與H2O反應(yīng)最劇烈 B.Rb比Na活潑,故Rb可以從Na鹽溶液中置換出Na C.堿金屬的陽(yáng)離子沒有還原性,所以有強(qiáng)氧化性 D.從Li到Cs都易失去最外層1個(gè)電子,且失電子能力逐漸增強(qiáng) 【參考答案】D (1)具體表現(xiàn)形式 項(xiàng)目 同周期(左→右) 同主族(上→下) 原子結(jié)構(gòu) 核電荷數(shù) 逐漸增大 逐漸增大 電子層數(shù) 相同 逐漸增多 原子半徑 逐漸減小 逐漸增大 離子半徑 陽(yáng)離子逐漸減小 陰離子逐漸減小 逐漸增大 性質(zhì) 化合價(jià) 最高正化合價(jià)由+1→+7(O、F除外) 負(fù)化合價(jià)=-(8-主族序數(shù)) 相同最高正化合價(jià)=主族序數(shù)(O、F除外) 元素的金屬性和非金屬性 金屬性逐漸減弱 非金屬性逐漸增強(qiáng) 金屬性逐漸增強(qiáng) 非金屬性逐漸減弱 離子的氧化性、還原性 陽(yáng)離子氧化性逐漸增強(qiáng)陰離子還原性逐漸減弱 陽(yáng)離子氧化性逐漸減弱陰離子還原性逐漸增強(qiáng) 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性 逐漸增強(qiáng) 逐漸減弱 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸堿性 堿性逐漸減弱 酸性逐漸增強(qiáng) 堿性逐漸增強(qiáng) 酸性逐漸減弱 (2)元素金屬性強(qiáng)弱的比較 ①結(jié)構(gòu)比較法:最外層電子數(shù)越少,電子層數(shù)越多,元素金屬性越強(qiáng)。 ② ③實(shí)驗(yàn)比較法 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性強(qiáng)弱比較:堿性強(qiáng),對(duì)應(yīng)元素金屬性強(qiáng)。 與水、酸反應(yīng)的難易或劇烈程度:越易反應(yīng)或反應(yīng)越劇烈,對(duì)應(yīng)元素金屬性越強(qiáng)。 單質(zhì)的還原性強(qiáng)弱:還原性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)元素的金屬性越強(qiáng)。 陽(yáng)離子氧化性的強(qiáng)弱:氧化性越弱,對(duì)應(yīng)元素的金屬性越強(qiáng)。 單質(zhì)與同一物質(zhì)反應(yīng)的難易程度:越易進(jìn)行反應(yīng),對(duì)應(yīng)元素的金屬性越強(qiáng)。 原電池正負(fù)極:一般來說,作負(fù)極的金屬對(duì)應(yīng)元素的金屬性強(qiáng)。 (3)元素非金屬性強(qiáng)弱的比較 ①結(jié)構(gòu)比較法:最外層電子數(shù)越多,電子層數(shù)越少,非金屬性越強(qiáng)。 ② ③實(shí)驗(yàn)比較法 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性強(qiáng)弱比較:酸性強(qiáng)的對(duì)應(yīng)元素非金屬性強(qiáng)。 與H2反應(yīng)的難易或劇烈程度:越易反應(yīng)或反應(yīng)越劇烈,對(duì)應(yīng)元素非金屬性越強(qiáng)。 單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱:氧化性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng)。 簡(jiǎn)單陰離子的還原性強(qiáng)弱:還原性越弱,對(duì)應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng)。 單質(zhì)與同一物質(zhì)反應(yīng)的難易程度:越易進(jìn)行反應(yīng),對(duì)應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng)。 置換反應(yīng):非金屬性較強(qiáng)的元素單質(zhì)能置換出非金屬性較弱的元素單質(zhì)。 1.A、B、C、D四種元素在元素周期表中的位置如圖所示。則下列說法正確的是 A.原子半徑:A>B>C>D B.最外層電子數(shù):A>B>C>D C.單質(zhì)氧化性:C>D D.非金屬性:A>B>C>D 2.X、Y、Z、W均為短周期元素,它們?cè)谠刂芷诒碇械南鄬?duì)位置如圖所示。若Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍,下列說法中正確的是 A.X的最常見氣態(tài)氫化物的水溶液顯酸性 B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性W比Z強(qiáng) C.Z的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)比Y單質(zhì)與氫氣反應(yīng)劇烈 D.X的原子半徑小于Y 3.運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷,其中錯(cuò)誤的是 A.硒化氫(H2Se)是無(wú)色、有毒、比H2S穩(wěn)定的氣體 B.砹是一種有色固體,HAt很不穩(wěn)定,AgAt是有色難溶于水的固體 C.硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水和鹽酸的的白色固體 D.鈹(Be)是一種金屬,它的氧化物的水化物可能具有兩性 4.a(chǎn)、b、c、d為短周期元素,a的原子中只有1個(gè)電子,b2?和C+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,d與b同族。下列敘述錯(cuò)誤的是 A.a(chǎn)與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價(jià)均為+1 B.b與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物 C.c的原子半徑是這些元素中最大的 D.d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性 5.四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W、X的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu),X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的,W與Y同族,Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是 A.簡(jiǎn)單離子半徑:W- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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