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2019-2020年高考化學(xué)專題復(fù)習(xí)導(dǎo)練測 第八章 第三講 鹽類的水解
一、選擇題
1.下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是 ( )。
A.純堿溶液去油污
B.鐵在潮濕的環(huán)境下生銹
C.加熱氯化鐵溶液顏色變深
D.濃硫化鈉溶液有臭味
解析 純堿去油污利用其水解顯堿性;加熱氯化鐵溶液時促進FeCl3水解為紅褐色Fe(OH)3膠體,顏色加深;濃硫化鈉溶液有臭味是因Na2S水解產(chǎn)生少量的H2S氣體;而鐵生銹主要是Fe在潮濕條件下發(fā)生電化學(xué)腐蝕。
答案 B
2.25℃時,在濃度為1 molL-1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中,測其c(NH)分別為a、b、c(單位:molL-1)。下列判斷正確的是( )
A.a(chǎn)=b=c B.a(chǎn)>b>c
C.a(chǎn)>c>b D.c>a>b
解析 三種溶液中都存在水解平衡:NH+H2ONH3H2O+H+,對于(NH4)2CO3溶液來說,因CO+H+HCO,而使上述平衡向右移動,促進了NH的水解;對于 (NH4)2Fe(SO4)2溶液來說,F(xiàn)e2++2H2OFe(OH)2+2H+,c(H+)增大,抑制NH的水解。
答案 D
3.混合下列各組物質(zhì)使之充分反應(yīng),加熱蒸干產(chǎn)物并在300 ℃灼燒至質(zhì)量不變,最終殘留固體不是純凈物的是 ( )。
A.向紅褐色的Fe(OH)3固體中加入過量鹽酸
B.等物質(zhì)的量濃度、等體積的(NH4)2SO4與BaCl2溶液
C.等物質(zhì)的量的NaHCO3與Na2O2固體
D.向NaBr溶液中通入過量氯氣
解析 A項反應(yīng)得到的溶液中含有FeCl3和HCl,加熱蒸干產(chǎn)物并灼燒后最終得到的固體是Fe2O3;NH4Cl受熱分解,B項最終得到BaSO4;C項最終得到Na2CO3和NaOH的混合物;D項最終得到NaCl。
答案 C
4.能促進水的電離,并使溶液中c(H+)>c(OH-)的操作是( )
①將水加熱煮沸?、谙蛩型度胍恍K金屬鈉 ③向水中通CO2 ④向水中加入明礬晶體?、菹蛩屑覰aHCO3固體?、尴蛩屑覰aHSO4固體
A.①②④⑤ B.①④⑤
C.③④⑤ D.④
解析 將水加熱可以促進水的電離,但c(H+)=c(OH-);鈉與水反應(yīng),溶液中c(OH-)增大,抑制水的電離;向水中通入二氧化碳、加入硫酸氫鈉,溶液中的c(H+)增大,抑制水的電離;向水中加入碳酸氫鈉, HCO與水電離出的氫離子結(jié)合,促進水的電離,但c(H+)
c(OH-)。
答案 D
5.下列說法不正確的是 ( )。
A.0.2 molL-1的NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO)>c(OH-)>c(H+)
B.疊氮酸(HN3)與醋酸酸性相似,NaN3水溶液中離子濃度大小順序為c(Na+)>c(N)>c(OH-)>c(H+)
C.向氨水中逐滴滴入鹽酸至溶液的pH=7,則混合液中c(NH)=c(Cl-)
D.常溫下,pH=13的NaOH溶液與pH=1的醋酸溶液等體積混合后所得溶液的pH>7
解析 由于NaHCO3中存在HCO+H2OH2CO3+OH-的水解平衡和HCOH++CO的電離平衡,且水解程度大于電離程度,所以溶液顯堿性,故溶液中離子濃度大小關(guān)系為c(Na+)>c(HCO)>c(OH-)>c(H+),A項正確;由信息可知,NaN3為強堿弱酸鹽,溶液呈堿性,離子濃度關(guān)系為c(Na+)>c(N)>c(OH-)>c(H+),B項正確;溶液的pH=7,則c(OH-)=c(H+),根據(jù)電荷守恒,應(yīng)有c(Cl-)=c(NH),C項正確;常溫下,pH=13的NaOH溶液與pH=1的醋酸溶液等體積混合,醋酸是弱酸,其濃度遠遠大于氫氧化鈉的,故溶液中醋酸剩余,溶液顯酸性,D項錯誤。
答案 D
6.向含有等物質(zhì)的量的NH、Al3+、H+的混合溶液中,慢慢滴加NaOH溶液直至過量,并不斷攪拌,依次發(fā)生了數(shù)個離子反應(yīng),則第三個離子反應(yīng)是( )
A.H++OH-===H2O
B.Al3++3OH-===Al(OH)3↓
C.Al(OH)3+OH-===AlO+2H2O
D.NH+OH-===NH3H2O
解析 本題考查離子反應(yīng)的順序,意在考查離子反應(yīng)的實質(zhì)。通常來說溶液中的離子反應(yīng)以H+與OH-間的中和反應(yīng)速率最快,其他則需根據(jù)某些原理分析。向NH、Al3+中加入NaOH溶液,若前者先發(fā)生反應(yīng),則生成NH3H2O,而NH3H2O與Al3+會重新結(jié)合生成NH。因此,向NH、Al3+中加入NaOH溶液時,后者優(yōu)先反應(yīng)。本題中D項為第三個反應(yīng)。
答案 D
7.某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四種離子。則下列描述正確的是( )。
A.該溶液由pH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合而成
B.該溶液由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
C.加入適量NaOH,溶液中離子濃度為c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
D.加入適量氨水,c(CH3COO-)一定大于c(Na+)、c(NH)之和
解析 關(guān)鍵把握題給條件:“酸性”、“只有Na+、CH3COO-、H+、OH-”四種離子。根據(jù)“酸性”,排除B項(NaOH與CH3COOH等物質(zhì)的量)、排除C項[不可能出現(xiàn)c(OH-)>c(H+)],再據(jù)“四種離子”判定A項符合題意。D項,先由電荷守恒得c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(NH)+c(H+),若溶液呈酸性,c(OH-)<c(H+),則c(CH3COO-)>c(NH)+c(Na+);若溶液呈中性,c(H+)=c(OH-),則c(CH3COO-)=c(NH)+c(Na+);若溶液呈堿性,c(H+)<c(OH-),則c(CH3COO-)<c(NH)+c(Na+),選項D也不合題意。
答案 A
二、非選擇題
8.根據(jù)下列化合物:
①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH4Cl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH、⑦NH3H2O、⑧H2O,回答下列問題。
(1)NH4Cl溶液顯________性,用離子方程式表示原因________,其溶液中離子濃度大小順序為________。
(2)常溫下,pH=11的CH3COONa溶液中,水電離出來的c(OH-)=________,在pH=3的CH3COOH溶液中,水電離出來的c(H+)=________。
(3)已知純水中存在如下平衡:H2O+H2OH3O++OH- ΔH>0,現(xiàn)欲使平衡向右移動,且所得溶液顯酸性,可選擇的方法是________(填字母序號)。
A.向水中加入NaHSO4固體
B.向水中加Na2CO3固體
C.加熱至100 ℃[其中c(H+)=110-6 molL-1]
D.向水中加入(NH4)2SO4固體
(4)若將等pH、等體積的②NaOH溶液和⑦NH3H2O溶液分別加水稀釋m倍、n倍,稀釋后兩種溶液的pH仍相等,則m________(填“<”、“>”或“=”)n。
(5)除⑧H2O外,若其余7種物質(zhì)的溶液的物質(zhì)的量濃度相同,則這7種物質(zhì)的溶液按pH由大到小的順序為________。
解析 (1)NH4Cl為強酸弱堿鹽,由于NH水解,其溶液呈酸性,故其溶液中離子濃度的大小關(guān)系為c(Cl-)>c(NH)>c(H+)>c(OH-)。(2)CH3COONa溶液中由于醋酸根離子的水解促進水的電離,故pH=11的CH3COONa溶液中,水電離出來的c(OH-)=10-3 molL-1;在pH=3的CH3COOH溶液中水的電離受到抑制,故水電離出來的c(H+)=10-11 molL-1。(3)A項使溶液呈酸性但電離平衡向左移動;B項雖使平衡向右移動但溶液呈堿性;C項操作雖使平衡右移但水仍然呈中性;D項中由于NH的水解,促進水的電離而使溶液呈酸性。(4)由于NH3H2O是弱電解質(zhì),存在電離平衡,故m<n。(5)首先將溶液按酸性、中性、堿性分組,然后再排序。
答案 (1)酸 NH+H2ONH3H2O+H+
c(Cl-)>c(NH)>c(H+)>c(OH-)
(2)10-3 molL-1 10-11 molL-1
(3)D
(4)<
(5)②>⑦>⑤>①>④>⑥>③
9.常溫下有濃度均為0.5 mol/L的四種溶液:
①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3H2O
(1)上述溶液中,可發(fā)生水解的是______(填序號,下同)。
(2)上述溶液中,既能與氫氧化鈉反應(yīng),又能和硫酸反應(yīng)的溶液中離子濃度由大到小的順序為:____________________________________。
(3)向④中加入少量氯化銨固體,此時c(NH)/c(OH-)的值________(填“增大”、“減小”、或“不變”)。
(4)若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性,則混合前③的體積________④的體積(填“大于”、“小于”或“等于”),此時溶液中離子濃度由大到小的順序是____________ ______________________________________。
(5)取10 mL溶液③,加水稀釋到500 mL,則此時溶液中由水電離出的c(H+)=________。
解析 (3)因④中存在NH3H2ONH+OH-,加入NH4Cl后導(dǎo)致c(NH)增大,c(OH-)減小,故c(NH)/c(OH-)的值增大。(4)若鹽酸與氨水等體積混合,溶液恰好反應(yīng)完,溶液呈酸性,現(xiàn)在溶液呈中性,意味著酸的量不足,鹽酸體積小于氨水體積,由電荷守恒原理知此時c(NH)=c(Cl-)但比c(OH-)大。(5)稀釋后c(HCl)=0.01 mol/L,則c(OH-)=110-12 mol/L,故由水電離出的c(H+)=110-12 mol/L。
答案 (1)①②
(2)c(Na+)>c(HCO)>c(OH-)>c(H+)>c(CO)
(3)增大
(4)小于 c(NH)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)
(5)110-12 mol/L
10.10 ℃時加熱NaHCO3飽和溶液,測得該溶液的pH發(fā)生如下變化:
溫度(℃)
10
20
30
加熱煮沸后冷卻到50 ℃
pH
8.3
8.4
8.5
8.8
乙同學(xué)認(rèn)為:該溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解,生成了Na2CO3,并推斷Na2CO3的水解程度________NaHCO3的水解程度(填“大于”或“小于”)。
丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分。
丙認(rèn)為:
(1)只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X,若產(chǎn)生沉淀,則________(填“甲”或“乙”)的判斷正確。試劑X是________。
A.Ba(OH)2溶液 B.BaCl2溶液
C.NaOH溶液 D.澄清石灰水
(2)將加熱煮沸后的溶液冷卻到10 ℃,若溶液的pH________8.3(填“高于”、“低于”或“等于”),則________(填“甲”或“乙”)判斷正確。
(3)查閱資料,發(fā)現(xiàn)NaHCO3的分解溫度為150 ℃,丙斷言________(填“甲”或“乙”)判斷是錯誤的,理由是__________________________________ _______________________________________________________________。
(4)關(guān)于NaHCO3飽和水溶液的表述正確的是_______________________。
a.c(Na+)=c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3)
b.c(Na+)+c(H+)=c(HCO)+c(CO)+c(OH-)
c.HCO的電離程度大于HCO的水解程度
解析 在NaHCO3溶液中,存在下列變化:NaHCO3===Na++HCO;HCO+H2OH2CO3+OH-;HCOCO+H+;H2OH++OH-。
從題目提供的信息可以看出,NaHCO3溶液呈堿性的原因是HCO的水解程度大于其電離程度。根據(jù)物料守恒得c(Na+)=c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3);根據(jù)電荷守恒(溶液呈電中性)得c(Na+)+c(H+)=c(HCO)+2c(CO)+c(OH-)。
答案 大于 (1)乙 B (2)等于 甲 (3)乙 常壓下加熱NaHCO3的水溶液,溶液的溫度達不到150 ℃
(4)a
11.已知某溶液中只存在OH-、H+、NH、Cl-四種離子,某同學(xué)推測其離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系:
①c(Cl-)>c(NH)>c(H+)>c(OH-)
②c(NH)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)
③c(NH)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
④c(Cl-)>c(H+)>c(NH)>c(OH-)
填寫下列空白:
(1)若溶液中只溶有一種溶質(zhì),則該溶質(zhì)是________,上述四種離子濃度的大小順序為________(填序號)。
(2)若四種離子的關(guān)系符合③,則溶質(zhì)為________;若四種離子的關(guān)系符合④,則溶質(zhì)為________。
(3)將pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀釋相同的倍數(shù),則下面圖像正確的是________(填圖像符號)。
(4)若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,則混合前c(HCl)________c(NH3H2O)(填“大于”、“小于”或“等于”,下同);混合前酸中c(H+)和堿中c(OH-)的關(guān)系為c(H+)________c(OH-)。
解析 (1)由已知的四種離子,當(dāng)溶液中只存在一種溶質(zhì)時,為NH4Cl;NH4Cl為強酸弱堿鹽,水解呈酸性,離子濃度關(guān)系為①;(2)四種離子的關(guān)系符合③時,溶液呈堿性,說明堿過量,則溶液中存在的溶質(zhì)為NH4Cl和NH3H2O;當(dāng)四種離子的關(guān)系符合④時,溶液呈強酸性,鹽酸過量,溶液中存在NH4Cl和HCl;(3)NH4Cl為強酸弱堿鹽,稀釋促進其水解,鹽酸為強酸,在溶液中全部電離,pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀釋相同的倍數(shù)時,二者的pH均增大,且鹽酸的pH大于NH4Cl的,B項符合;(4)體積相等的稀鹽酸和氨水混合,且恰好呈中性,則原溶液中氨水濃度大于鹽酸的濃度。
答案 (1)NH4Cl ① (2)NH4Cl和NH3H2O NH4Cl和HCl (3)B (4)小于 大于
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