《無機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)報告堿金屬、堿土金屬、鋁、錫、鉛、銻、鉍》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《無機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)報告堿金屬、堿土金屬、鋁、錫、鉛、銻、鉍(8頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
認(rèn)知目標(biāo):比較堿金屬和堿土金屈的活潑性;
堿金屬、堿土金屬、鋁、錫、鉛、怫、鎧氫氧化物和鹽類的溶解性。
技能目標(biāo):掌握焰色反悶的正確操作技術(shù),熟悉并使用鉀、鈉的安全措施。
思想目標(biāo):培養(yǎng)學(xué)牛觀察現(xiàn)象、思考問題的能力。
【教學(xué)安排】
一課時安排:3課時
二實(shí)驗(yàn)耍點(diǎn):1、鉀、鈉、鎂、鋁的性質(zhì);
2、 鏤、鈣、鈔!、鋁、錫、鉛、銖、飩的氫氧化物的溶解性:
3、 IA、II A尤素的焰色反應(yīng);
4、 錫、鉛、怫利協(xié)的難溶鹽。
【重點(diǎn)、難點(diǎn)】
堿金屬、堿土金屬、鋁、錫、鉛、佛、鈕氫氧化物和鹽類的溶解性;鉀、鈉的安全操作。
【教學(xué)方法】實(shí)驗(yàn)指導(dǎo)、演示、啟發(fā)
【實(shí)驗(yàn)
2、指導(dǎo)】
一、鉀、鈉、鎂、鋁的性質(zhì)
鈉與空 氣中6 的作用
小粒Nn-吸干煤油f月厶 ~剛?cè)紵?,停止△?
冷卻-*2 niL H:O-*n -*測 pH-*2 niol L1 H2S04-*0.01 moll/KMnOj
劇烈,大帚口煙,發(fā)出 黃火焰,淡黃粉末
pH=13
紫色褪去
2Na+O2=Na2O2(淡黃\ K2O2 白色)
Na2O2+2H:O=2NaOH +H:O2
2MnO4 + 5H.O. + 6H ? = 2Mn:>5O.+ 8HQ 說明水溶液^H:O:-*Na燃燒一Na:O: Na受熱后能在空氣中燃燒。
Na. K
Mg、Al 與水的
3、作用
小粒Na、K-吸干煤油一商 半杯水一Y倒置覆孟訂? 2d酚秋。
Na:劇烈,放熱使Na 熔化呈小銀球浮在水面 K:劇烈,K能燃燒, 表面產(chǎn)生紅色火焰:
加酚Sfcf紅。
2Na + 2H:O = 2NaOH +H: t
2K + 2H:O=2KOH +H: t
Na、K密度小J:水,因而可浮在水面 生成的H:能自燃。
Mg條Al片擦除氧化物一F
f 冷水-* A-*2d 酚ftk
Mg和Al與冷水微弱反 應(yīng),△- f ,加酚瞅一 紅.
Mg + 2H:O=Mg(OH): 1 +H2 t (A) 2A1^6H2O = 2A1(OH)5 I +3H: t (A)
Al片
4、擦除氧化物
-2 d 0.2 mol-L1 HgCb
-擦干一置于空氣中
-置fD水
A1表面有少15 f , 長出Al毛(可溶于酸或 M)
t
2Al + 3HgCl: = 2AlCl3+3 Hg I
Al + Hg =A1-Hg(鋁汞齊)(汞合金)
2A1-Hg *6H:O=2Al(OH)j I +3H: t +2Hg
同族中,原子序數(shù)遞增,活潑(還原性)遞增。同周期堿金屬比同周期堿七金屬更活潑。
1、如Na、K在空氣中稍加熱即可燃燒,Rb、Cs在室溫小即可自燃。與水反應(yīng)時:堿金屬除 鋰外,反應(yīng)劇烈,同時放出人彊的熱,K、Rb、Cs遇水反應(yīng)猛烈,甚至爆炸;堿上金屬與水
5、反應(yīng)雖不及堿金屬劇烈,但Ca\Si\Ba仍能與冷水作用,Mg和A1與冷水兒乎無作用。
1、堿金屬比堿上金屬單質(zhì)有很強(qiáng)的還原性,能還原HgCl:,并形成汞齊(汞合金)
[ ]Na H2O
注意勿近火源,以免產(chǎn)生的H,與空氣混合爆鳴?等鈉反應(yīng)完 才能倒出溶液。
從鈉與水反應(yīng)時熔化并浮在水面上的現(xiàn)象可以了解鈉的什么
物理性質(zhì)?
說明鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生人歌的熱,鈉的熔點(diǎn)較低(97.8 C),鈉與水的反應(yīng)在實(shí)驗(yàn)室可用/干燥冇機(jī)溶劑,
但不能用「?干燥醇。2 CH?CH2OH+2 Na —2 CH3CH2O^a + 咼
一、金展他平時應(yīng)保冇在煉注噸石鯽湘中。取用時,可在煤濁中用小刀切割.用總于
6、夾取.并用濾紙把
煤汩吸十。切勿與皮族接融,未托完的鈉碎屬不能亂丟.可放回族瓶中或放在少魚酒梢中.使其塔侵耗掉"
基本性質(zhì) ? Li Na K Rb Cs Be Mg Ca Sr Ba
二、鎂、鈣、鈔!、鋁、錫、鉛、f弟、鈕的氫氧化物的溶解性
[:0.5niL2 mol-L"1
NaOH-0?5mL
0.5molL4金擁鹽
MgCb
CaCl:
BaCb
■
AlClj
SnCi:
Pb(NO3h
SbCl3
B1(NO3)3
白色 絮狀1
白色
乳狀丨
白色
乳狀I(lǐng)
il色 膠狀1
白色
膠狀1
白色
絮狀1
門色
絮狀1
7、白色
絮狀!
6 mol-L1 NaOH
1不溶
l不溶
1不溶
1溶解
1溶解
1溶解
丨溶解
1不溶
6 mol I? HC1
1溶解
1溶解
1溶解
1溶解
1溶解
1溶解
1溶解
1溶解
M+OIT : M‘*+ OH =M (OH)? I, M*+ 3OH =M (OH)3 I
M (OH):+OH_ : Al (OH" + OH =A1OZ +2HZO
Pb (OH):+ 2OH"=PbO2:+2H2O Sn (OH):+ 2OH = SnO2:+2H:O
M (OH)n+ iiH*=M2*+nH:O
Mg. Ca. Ba、
8、Al、Sn> Pb. Sb、Bi氫氧化物在水屮的溶解度很小.但都溶解「酸。 鎂、鈣、飲、鈕的氫氧化物不能溶解J?過屆的堿:
鋁、錫、鉛、邨的氫氧化物呈兩性,能溶解J??過量的堿和酸;
ft 質(zhì) I UOH
? - - 人.■ A I -
13. 0
Be
KOH
js
112-8
RbC^ll
385. 6
Sr COM
<:s< )H
Mg(OH)z
Al (OH),
的形成
條件
[:0.5 niL 0.5
9、 mol-L1
MgCl:和 Al C1l
0.5mL0.5niolL"
NH3H2O-NH4C1^i
都出現(xiàn)白色l :
加NH4CI后
Mg的1溶解,
Al的1不溶解
☆ Mg:++ 2NH3 H:O=Mg (OH): 1 + 2NH4 亠 Al*+ 3NH3 H:O=A1 (OH), I + 3NH4*
☆加飽和NH4CI后,OH減少
NH4+4- oh =nh3 +h2o
Mg(OH):難J:形成,而Al (OH)5依然能產(chǎn)生。 K:p[Al (0H)3] = 1.3X 10 33 K:p[Mg(OH)』= l 8X10 11
三.I A、IIA元素的焰色反應(yīng):
10、
通常原了處「穩(wěn)定的叢態(tài),當(dāng)爻熱氣化時,碼速運(yùn)幼的氣態(tài)離子、電子和互碰撞獲衍了肚屆,使外層 電子從基態(tài)躍遷到更高的能級(激發(fā)態(tài))上,電子從激發(fā)態(tài)晅新返回到基態(tài),會將多余的能彊以光的形式 放出,顯示不同的顏色。所以將堿金屬及其揮發(fā)性鹽豐r無色火焰屮,呈現(xiàn)特征的火焰顏色。
?鉗絲(可用探俗絲代替)的潔凈
:浸鉗絲J:純6 molUHCl中(II) 一取出在氧化焰灼燒一浸入酸一再灼燒一豆復(fù)二、三次一至火焰 不再呈現(xiàn)任何離子的特征顏色。
2、用潔凈的鉗絲檣取1 mol-LuLiCk NaCk KCk CaCl2. SrCl2. BaCl?在氧化焰灼燒?
離于
Li*
N八
Kp
—
11、Rb*
5”
■
焰色
紅
q
黃
.< *
紫紅
:索紅.
楡紅
尿紅
iF : rh J--K鹽中往往會介有少杲的鈉鹽.實(shí)驗(yàn)表明,當(dāng)k鹽中倉有1/“的鈉鹽時,就會在焰色中只看 到鈉的黃色,為了消除鈉焰色的干擾,要用一塊藍(lán)色鉆玻璃片濾去鈉黃色光進(jìn)行觀察。
五光卜色的焰火多是用堿金屬、堿土金屬的鹽類和些易燃物混介而成。
四、錫、鉛、那和檢的難溶鹽。
K硫化物
(1)
SnS
S11S2
生成
性質(zhì)
[0.5 rnL 0.5 mol L1
SnCl「SnCl|f HjS(木)
SnCl^f棕褐色I(xiàn)
SnCLjf 黃
12、色 I
Sn2*+H.S = SnS I +2H*
■
Sn4++2HzS = SnS2 l +4才
I +lmol?I?HCl
SnS可溶于稀HC1
SnS?不溶J:稀HC1,可溶 丁?濃鹽酸。
SnS 十 2H ? + 43aCir + H占f (可知劃)
SnSH-4H76Cl? = SiiC吟丄四斟(可加熱)
l 4-lmol L uNH4)2S
SnS 不溶 FNHdS
SnS2 可溶 J -(NH4)2S
Sn82+S2 -SnS;-;硫代錫酸根)
I +lmol-Lu(NH4)2Sr
都可溶JaNH4):Sx (NH4)2St可使Sn24■氧化為 Sn
13、4+,從而溶解FNH小S。
"s+sr=8sr(t 代鶴鞍根) 沁耳十歲-SnSj-代錫酸根)
結(jié)論
S11S可溶J?稀HCl,顯堿性,SnS,可溶J (NH4)2S,顯酸性??墒筍/氧化為Sn卄。
Pb(NO3)2、 SbCl3
Bi(NOj)s f H^S(水)
濃HC1
2 mol-L 4NaOH
0.5molL-uNH4):S
(NHJ0
濃 HNO3
(2)鉛、 怫和蝕 的硫化 物
PbS 黑 I
溶
溶
不溶
不溶
溶
B0S3深褐色1
溶
不溶
不溶
不溶
溶
Sb2S3橙紅色I(xiàn)
溶
溶
溶
溶
溶
14、PbS、E4 不溶J:弱堿NgS、(NH小S、曲4)耳 解J:弱堿又可溶解J:濃酸;三者都可溶「?濃酸。
Sb2S5可形成絡(luò)離子,又貝冇酸性,即可溶
2、鉛的難溶鹽
難溶物
顏色
溶解性(水或其它溶劑)
溶度枳(心18?25C)
PbCl:
門色
熱水、濃HC1、
1.6X10 5
PbL
■
橙黃
熱水(濃 NaAc \ KI \ Na2S2O3)
7.1X10 9
PbCrO4
黃色
HNO3. NaOH、
2.8 X10-13
PbSO4
|勺色
NaOH.濃 NaAc 液
1.6X10 8
PbS
黑色
稀、濃HC
R
15、X IO~:S
S11S
棕色
濃HC1、飾」辰
ixio-25
SnS-*
■
黃色
濃HCk lNH4)2Sr (NH4):S. NazS
2X10"27
PbCL
PbCrO4
PbSO4
J: 0.5 niLH^O 5d 0.5 molL1
Pb(NO3)2 ?稀 HC1
PbCl,與溶液一 △
PbCb
少量濃HC1
II: 5d 0.5 molL * Pb(NO3):—
H:O稀至 lmL-Imol L^KI
I: 5d 05 mol I? Pb(NOjh-0.5
xnol L4K:Cr04- 6 mol I? HNO3
6 mol-
16、L^NaOH
J : 1 niL HQ 5d 0.5 mol-L1
Pb(NO3)2-^0.1 niollJN 込 SO」 f NaAc 固體—△
PbCb I n
l溶解
I溶解
町溶HNO3
可溶J-NaOH
PbSO4 I n
I r溶解
Pb2++2Cr=PbCl: I n
2or
40 *C
500C
100 c
0.99
1.45
1.70
3.34
PbCl2的溶解度
(g/lOOg 水)
PbCb+2Cl =PbCl?(生成絡(luò)離&溶解度增人)
熱水中町溶
Pb2++2r=PbI2 I
Pb^+CrO/^PbCiO^l m P
17、bCrO4 + 3OH =Pb(OH)j +CrO? 2PbCrO4+2H =Pb:* +Cr:O72 +H:O
Pb*+ SO42- = PbSO4 I n
Pb" + 2Ar Pb(/V); 時 + 3Ac Pb(Ac).
在做沉淀溶解性實(shí)驗(yàn)時,可用離心試管代替試管:
由J;TAA的水解特性,在酸性溶液中町以代薦H$ 在堿性溶液中町代替N込S[(NHdS]
Pb()溶于HAe可得Pb (Ac)> ? 3HX>晶體,它樓易溶尸水?由于Pb (Ach有甜味■ 被稱為餡糖(Sumrof lend)。Pb21與八k間口『形成一系列配合物:
K如何配制SnCl2溶液。
稱取gn
18、Cla.2H2O (分子量型力固體1.1 如入5說濃松酸,按拌,加熱溶解庚再加入 5口1水。因?yàn)楫?dāng)場便丹,不必向溶浹中加入錫粒。
+ RCI
2.多硫化鞍洛液的配制
加純的硫粉干新肆配制的硫化懺溶液中,不斷攪拌,立至飽和,過濾?;?qū)⑹惺鄣牧蚧?溶液久進(jìn)JS(橙紅色),即成多硫化飲呂液。
2、 PbO—與濃HC1如何反應(yīng)的?
PbO2 R有強(qiáng)氧化性,能氧化HC1生成C1:,同時PbCl:
PbO. + 4HC1 = PbCl. I +CL t +2HQ (與 M11O.+ 4HC1 =MnCL + Ch t +2H.OA)
3、 利用SnCl2有還原性而SnCU無還原性,可鑒
19、別它們。
Sr?+1 丄~[
Sn^J —両氣站〒溶液的黃色褪去)
Sn4+I OH- 8n(0H)c" 1 Bi8*
8n2*J Sa(OinrJ 一 Bi;(立即變黑)
或 SnCl2 , SnCl4 ? HgCh^出現(xiàn)口色 I 的是 SnCk
4、實(shí)驗(yàn)室發(fā)生Mg燃燒的事故,如何處理?
不能用水或 CO?火火器。W: Mg+2H:O=Mg(OH)2 I +H2 t
Mg + CO, = 2MgO + C t
可用沙子或干粉滅火器來撲滅。
干粉火火器筒內(nèi)充裝的是憐酸彼鹽(A、B、C)干粉,以及作為騾動力的氮(。町撲火尚體易燃物(A類)、 易燃液體及可融化固體(B類)、易燃?xì)怏w(C類)、和帶電器只的初起火災(zāi)。