2019-2020年高二化學綜合復習及模擬試題 人教實驗版.doc

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2019-2020 年高二化學綜合復習及模擬試題 人教實驗版 【本講教育信息】 一. 教學內容： 綜合復習及模擬試題 二. 重點、難點： 1. 掌握各章的重點內容和難點突破 2. 掌握各章知識之間的內在聯(lián)系 三. 具體內容： （一）化學反應速率和化學平衡 1. 化學反應速率 2. 有效碰撞理論 3. 影響化學反應速率的因素 4. 化學平衡狀態(tài) 5. 化學平衡的移動 6. 勒夏特列原理 7. 化學平衡常數 8. 等效平衡 9. 化學反應進行的方向 【模擬試題】 （答題時間：50 分鐘） 1. 在 2A＋B3C＋4D 反應中，表示該反應速率最快的是（ ） A. υ（A ）＝ 0.5 mol/（L ｓ） B. υ（B ）＝ 0.3 mol/（Lｓ） C. υ（C ）＝ 0.8 mol/（L ｓ） D. υ（D ）＝ 1 mol/（Lｓ） 2. 下列說法正確的是（ ） A. 增大反應物濃度，可增大單位體積內活化分子的百分數，從而使有效碰撞次數增大 B. 有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積） ，可增加活化分子 的百分數，從而使反應速率增大 C. 升高溫度能使化學反應速率增大，主要原因是增加了反應物分子中活化分子的百分 數 D. 催化劑不影響反應活化能但能增大單位體積內活化分子百分數，從而增大反應速率 3. 過程的自發(fā)性的作用是（ ） A. 判斷過程的方向 B. 確定過程是否一定會發(fā)生 C. 判斷過程發(fā)生的速率 D. 判斷過程的熱效應 4. 在 2 升的密閉容器中，發(fā)生以下反應： 2A（g）+B（ g）2C （g）+D（g） 。若最初加 入的 A 和 B 都是 4 mol，在前 10 秒鐘 A 的平均反應速度為 0.12 mol/（Lｓ） ，則 10 秒鐘 時，容器中 B 的物質的量是（ ） A. 1.6 mol B. 2.8 mol C. 2.4 mol D. 1.2 mol 5. 一定條件下反應 2AB（g）A 2（g）+B 2（g）達到平衡狀態(tài)的標志是（ ） A. 單位時間內生成 nmolA2，同時消耗 2n molAB B. 容器內，3 種氣體 AB、A 2、B 2 共存 C. AB 的消耗速率等于 A2 的消耗速率 D. 容器中各組分的體積分數不隨時間變化 6. 在一定溫度不同壓強（）下，可逆反應 2X（g）2Y（g）+ Z（g）中，生成物 Z 在反 應混合物中的體積分數（ψ）與反應時間（t）的關系有以下圖示，正確的是（ ） 7. α 1 和 α 2 分別為 A 在兩個恒容容器中平衡體系 A（g）2B （g）和 2A（g）B （g）的 轉化率，在溫度不變的情況下，均增加 A 的物質的量，下列判斷正確的是（ ） A. α 1、α 2 均減小 B. α 1、α 2 均增大 C. α 1 減小，α 2 增大 D. α 1 增大，α 2 減小 8. 對可逆反應 4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g） ，下列敘述正確的是（ ） A. 達到化學平衡時，4υ 正 （O 2）= 5υ 逆 （NO ） B. 若單位時間內生成 x mol NO 的同時，消耗 x mol NH3 ，則反應達到平衡狀態(tài) C. 達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減少，逆反應速率增大 D. 化學反應速率關系是：2υ 正 （NH 3）= 3υ 正 （H 2O） 9. 已知反應 A2（g）+2B 2（g）2AB 2（g）△H ＜0，下列說法正確的（ ） A. 升高溫度，正向反應速率增加，逆向反應速率減小 B. 升高溫度有利于反應速率增加，從而縮短達到平衡的時間 C. 達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡正向移動 D. 達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應平衡正向移動 10. 常溫常壓下，在帶有相同質量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里，分別充有二氧化 氮和空氣，現(xiàn)分別進行下列兩上實驗： （N 2O42NO2 △H ＞ 0） （a）將兩容器置于沸水中加熱 （b）在活塞上都加 2 kg 的砝碼 在以上兩情況下，甲和乙容器的體積大小的比較，正確的是（ ） A. （a）甲＞乙， （b）甲＞乙 B. （a）甲＞乙， （b）甲＝乙 C. （a）甲＜乙， （b）甲＞乙 D. （a）甲＞乙， （b）甲＜乙 甲 乙 11. 在可逆反應中，改變下列條件一定能加快反應速率的是（ ） A. 增大反應物的量 B. 升高溫度 C. 增大壓強 D. 使用催化劑 12. 下列能用勒沙特列原理解釋的是（ ） A. Fe（SCN ） 3 溶液中加入固體 KSCN 后顏色變深 B. 棕紅色 NO2 加壓后顏色先變深后變淺 C. SO2 催化氧化成 SO3 的反應，往往需要使用催化劑 D. H2、I 2、HI 平衡混和氣加壓后顏色變深 13. 在密閉容器中進行如下反應：X 2（g）+Y 2（g）2Z（ g） ，已知 X2、Y 2、Z 的起始濃 度分別為 0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質的濃 度有可能是（ ） A. Z 為 0.3mol/L B. Y2 為 0.4mol/L C. X2 為 0.2mol/L D. Z 為 0.4mol/L 14. 反應：L（s）＋aG（g） bR（g）達到平衡時，溫度和壓強對該反應的影響如圖所示： 圖中壓強 p1＞p 2，x 軸表示溫度，y 軸表示平衡混合氣中 G 的體積分數。據此可判斷（ ） A. 上述反應是放熱反應 B. 上述反應是吸熱反應 C. a＞b D. a＜b y x p1 p2 15. 在恒溫時，一固定容積的容器內發(fā)生如下反應：2NO 2（g）N 2O4（g）達到平衡時， 再向容器內通入一定量的 NO2（g） ，重新達到平衡后，與第一次平衡時相比， NO2 的體積 分數（ ） A. 不變 B. 增大 C. 減小 D. 無法判斷 16. 反應 4A（g）+5B （g） 4C（g）+6D（g）△H ＝－Q，在一定溫度下達到化學平衡 狀態(tài)時，下列說法正確的是（ ） A. 單位時間里生成 n mol C，同時生成 1.5n mol D B. 若升高溫度最終能生成更多的 C 和 D C. 單位時間里有 4n mol A 消耗，同時有 5n mol B 生成 D. 容器里 A、B、C、D 的濃度比是 4:5:4:6 17. 在密閉容中發(fā)生下列反應 aA（g）cC（g）＋dD（g） ，反應達到平衡后，將氣體體積 壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D 的濃度為原平衡的 1.8 倍，下列敘述正確的是 （ ） A. A 的轉化率變小 B. 平衡向正反應方向移動 C. D 的體積分數變大 D. a ＜ c＋d 18. 反應 PCl5（ g）PCl 3（g）＋ Cl2（g）① 2HI（g ）H 2（g）＋I 2（g） ② 2NO2（g）N 2O4（g）③ 在一定條件下，達到化學平衡時，反應物的轉化率均是 a％。若保持各自的溫度不變、 體積不變，分別再加入一定量的各自的反應物，則轉化率（ ） A. 均不變 B. 均增大 C. ①增大，②不變，③減少 D. ①減少，②不變，③增大 19. 某溫度下，在固定容積的容器中，可逆反應 A（g）＋3B（g）2C （g）達到平衡，此 時測得 n（A）∶ n（B ）∶n（C）=2∶2∶1。若保持溫度不變，以 n（A）∶ n（B ）∶ n（C ）=2∶2∶1 的比例向該容器中再充入 A、 B 和 C，下列敘述正確的是（ ） A. 剛充入時反應速率 υ 正 減少，υ 逆 增大 B. 平衡不發(fā)生移動 C. 平衡向逆反應方向移動 D. 物質 C 的質量分數增大 20. 在一次學生實驗中，學生用鋁片分別和稀鹽酸、稀硫酸反應，發(fā)現(xiàn)：鋁片與稀鹽酸 反應現(xiàn)象非常明顯，而和稀硫酸幾乎不反應。這和教材中“鋁能跟稀鹽酸或稀硫酸反應生 成氫氣“的說法不一致。為排除因試劑變質等因素造成的影響，該學生在教師的指導下重 新進行下列實驗，驗證是否存在上述現(xiàn)象。 實驗用品：儀器（略，凡是實驗需要的都有） 藥品：3.0mol/L 鹽酸、1.5mol/L 硫酸、3.0mol/L 硫酸，相同大小的鋁片（純度 ＞99.5% ） 實驗過程：往三根相同的試管中分別加入相同的鋁片各一片，再往試管中分別加入等體積 的 3.0mol/L 鹽酸、1.5mol/L 硫酸、3.0mol/L 硫酸，觀察反應進行到 1、2、5、15、20 分鐘 時的鋁與酸反應的情況。結果如下： 反應進程（分鐘） 1 2 5 15 20 3.0mol/L 鹽酸 少量氣泡 較多氣泡 大量氣泡 反應劇烈 鋁片耗盡 1.5mol/L 硫酸 均無明顯現(xiàn)象（無氣泡產生） 3.0mol/L 硫酸 均無明顯現(xiàn)象（無氣泡產生） 通過上述實驗可知，無論是用 1.5mol/L 硫酸還是 3.0mol/L 硫酸，均無明顯的現(xiàn)象，而 3.0mol/L 鹽酸與鋁片反應的現(xiàn)象卻十分明顯。 （1）寫出鋁與酸反應的離子方程式_______________ （2）反應 1~15min 內,鋁與鹽酸的反應速率逐漸加快,其原因是_________。 （3）根據以上探究“鋁與稀鹽酸和稀硫酸反應差異的原因” ，你能對問題原因作出哪 些假設或猜想（列出兩種即可）？ 假設一：_______________假設二：_____________________ 21. （1）對于下列反應：2SO 2 + O2 2SO3 ， 如果 2min 內 SO2 的濃度由 6 mol/L 下降為 2 mol/L，那么，用 SO2 濃度變化來表示的化學反應速率為 _________，用 O2 濃度變化來表 示的反應速率為_____________。如果開始時 SO2 濃度為 4mol/L，2min 后反應達平衡，若 這段時間內 v（ O2）為 0.5mol/（Lmin） ，那么 2min 時 SO2 的濃度為__ ______。 （2）下圖左表示在密閉容器中反應：2SO 2+O22SO3－Q 達到平衡時，由于條件改變而 引起反應速度和化學平衡的變化情況，a b 過程中改變的條件可能是 ；b c 過程中改 變的條件可能是 ； 若增大壓強時，反應速度變化情況畫在 c~d 處。 （3） （4 分）酶是蛋白質，具有蛋白質的特性，酶能催化很多化學反應，下圖表示酶 參加的反應中，溫度與反應速率的關系。解釋曲線變化原因 。 22. 反應 m A＋n Bp C 在某溫度下達到平衡。 ① 若 A、B 、C 都是氣體，減壓后正反應速率小于逆反應速率，則 m、n、p 的關系是 _________。 ② 若 C 為氣體，且 m + n = p，在加壓時化學平衡發(fā)生移動，則平衡必定向______方 向移動。 ③ 如果在體系中增加或減少 B 的量，平衡均不發(fā)生移動，則 B 肯定不能為_____態(tài)。 23. 將 1 mol I2（g）和 2 mol H2 置于 2L 密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應：I 2（g）+ H2（g）2HI （ g） ；△H＜0，并達平衡。HI 的體積分數 w（HI ）隨時間變化如圖曲線 （Ⅱ）所示： （1）達平衡時，I 2（g）的物質的量濃度為 。 （2）若改變反應條件，在甲條件下 w（HI ）的變化如曲線（Ⅰ）所示，在乙條件下 w（HI）的變化如曲線（Ⅲ）所示。則甲條件可能是 ，則乙條件可能是 。 （填入下列條件的序號） ① 恒容條件下，升高溫度；② 恒容條件下，降低溫度；③恒溫條件下，縮小反應容 器體積；④ 恒溫條件下，擴大反應容器體積；⑤ 恒溫恒容條件下，加入適當催化劑。 （3）若保持溫度不變，在另一個相同的 2L 密閉容器中加入 a mol I2（g） 、b mol H2（g）和 c mol HI（a、b、c 均大于 0） ，發(fā)生反應，達平衡時， HI 的體積分數仍為 0.6， 則 a、b、c 的關系是 。 24. 在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO 2（g）＋H 2（g）CO（g） ＋H 2O（g） ，其化學平衡常數 K 和溫度 t 的關系如下表： t℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列問題： （1）該反應的化學平衡常數表達式為 K ＝ 。 （2）該反應為 反應（選填吸熱、放熱） 。 （3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據是 。 a. 容器中壓強不變 b. 混合氣體中 c（CO）不變 c. υ 正 （H 2）＝υ 逆 （H 2O） d. c（CO 2）＝c（CO） （4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO 2）c（H 2）＝c（CO）c（H 2O） ，試判斷 此時的溫度為 ℃。 25. 某溫度下 SO2 的轉化反應的平衡常數 K ＝532.4。2SO 2+O2 2SO3 下面三個混合體系中各物質的濃度如下表： 體系 c（ SO2）mol/L c（O 2）mol/L c（ SO3）mol/L 反應方向 （1） 0.0600 0.400 2.000 （2） 0.0960 0.300 0.500 （3） 0.0862 0.263 1.020 試判斷各體系中反應進行的方向： 體系（1） 體系（2） 體系（3） 。 【試題答案】 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C A B D B C A B D 題號 11 12 13 14 15 16 17 18 19 答案 B AB A BD C C AD D D 20.（1）2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑ ；（2）反應放出熱量，溫度升高，使化學反應速率 加快；（3） （說明：可能存在多種假設，但只要假設合理均可）Cl － 能夠促進金屬鋁與 H+ 反應；SO 42－ 對 H+與金屬鋁的反應起阻礙作用。 21.（1）2mol/（Lmin） ；1mol/（Lmin） ；2mol/L （2）升溫；減小 SO3 濃度； （3）酶具有催化作用，故溫度低時，隨溫度的升高，速率加快。但在較高溫度時，酶 蛋白因受熱變性而失去催化作用，故速率反而降低。 22. m+n ＞ P； 逆； 氣。 23.（1）0.05 mol/L；（2）③⑤；④ ；（3）4a＋c ＝2b 24. （1） ；（2）吸熱；（3）b、c；（4）830 25.（1）逆方向進行 （2）正方向進行 （3）反應已達平衡狀態(tài) 【試題解析】 1. 根據同一種物質比較化學反應速率。 2. 考察活化理論和化學反應速率的影響因素的本質原因。 3. 考查化學反應方向判斷的問題。 4. 考查基本的化學反應速率的計算。 5. 考查化學平衡的基本標志。 6. 考查圖示的判斷。 7. 考查平衡移動的知識。 8. 考查化學平衡的相關知識。 9. 考查化學反應速率和化學平衡的影響因素。 10. 考查溫度和壓強對于平衡的影響。 11. 考查影響化學反應速率的因素。 12. 考查勒夏特列原理。 13. 考查對于可逆反應的理解。 14. 考查化學反應平衡影響因素的圖示判斷。 15. 考查等效平衡的應用。 17. 考查判斷變化后，再考慮平衡移動。 18. 考查氣體參與的反應壓強與化學計量數的關系。 19. 考查等效平衡理論的應用和平衡的移動。 20. 氫離子濃度和鋁片均相同，造成的差異應該與反應（即 2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑） 所處環(huán)境的不同（Cl － 和 SO42－ ）有關。