2019-2020年高三10月階段測(cè)試 化學(xué)試題.doc

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2019-2020年高三10月階段測(cè)試 化學(xué)試題 本卷分第1卷(選擇題)和第且卷(非選擇題)兩部分，第1卷1至4頁(yè)，第D卷5至8頁(yè)，滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。 第Ⅰ卷(選擇題，共 40分) 注意事項(xiàng): 1.答第1卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考號(hào)、考試科目、試卷類型(A或B)涂寫在答題卡上?？荚嚱Y(jié)束，將試題和答題卡一并收回。 2.每小題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)，不能答在試題卷上。 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量: Hl Cl2 N14 O16 Na23 A127 Si28 S32 C135.5 Fe56 Cu64 選擇題包括15個(gè)小題，1一5題每小題2分，6一15題每小題3分，共40分。每小 題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。 1.“節(jié)能減排，保護(hù)環(huán)境”已經(jīng)深入人心，下列舉措與這一主題不吻合的是 A.用“綠色化學(xué)”工藝，使原料完全轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物 B.推廣燃煤脫硫技術(shù)，防治污染 C.推廣垃圾的分類存放、回收、處理 D.大量使用農(nóng)藥化肥提高糧食產(chǎn)量 2.日本地震導(dǎo)致核電站泄露出大量的人工放射性核素，如(碘)、(銫)等。下 列說(shuō)法正確的是 A.與為不同的核素，但具有相同的化學(xué)性質(zhì) B.是碘元素穩(wěn)定的同位素，與為互為同分異構(gòu)體 C.與的質(zhì)量數(shù)不同，核外電子排布方式也不同 D.銫為IA元素，常溫時(shí)，0.1mol的溶液，pH<13 3.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是 A.質(zhì)量數(shù)為35的氯原子:Cl B.BaSO4的電離方程式: C.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:C2H4 D.氯原子結(jié)構(gòu)示意圖: 4.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的運(yùn)用正確的是 A.與反應(yīng)放出的氧氣:供礦山、坑道等地方呼吸之用 B.純堿:洗滌餐具上的油污 C.三聚氰胺含有化合態(tài)的氮元素:補(bǔ)充人體蛋白質(zhì) D.二氧化硫:用于制作饅頭的增白劑 5.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，反應(yīng)前后肯定不變的是 ①電子總數(shù)②原子總數(shù)③質(zhì)子總數(shù)④物質(zhì)的總質(zhì)量⑤物質(zhì)的總能量⑥物質(zhì)的種類 A.①②③④⑤ B.①②③④ C.②⑤⑥ D.③④⑤⑥ 6.下列各組元素性質(zhì)遞變錯(cuò)誤的是 A.、Be、B原子最外層電子數(shù)逐漸增多 B.、Na、K的金屬性依次增強(qiáng) C.P、S、Cl最高正價(jià)依次升高 D.N、O、F氫化物的穩(wěn)定性依次減弱 7.進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，通過(guò)分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。 對(duì)下列實(shí)驗(yàn)操作和事實(shí)的解釋正確的是 A.某學(xué)生用pH試紙測(cè)新制氯水的pH值，先變紅后褪色，是因?yàn)橛袕?qiáng)氧化性 B.加熱碳酸氫鈉固體，質(zhì)量變輕，說(shuō)明碳酸氫鈉不穩(wěn)定 C.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)濃度偏低，可能由于配制溶液所用的容量瓶事 先末干燥 D.將銅片放入濃硫酸中，無(wú)明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說(shuō)明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化 8.實(shí)驗(yàn)室中以下物質(zhì)的貯存方法，不正確的是 A.保存硫酸亞鐵溶液時(shí)，要向其中加人少量硫酸和鐵粉 B.少量金屬鈉保存在煤油中 C.少量液溴可用水封存，防止溴揮發(fā) D.濃硝酸用帶橡膠塞的細(xì)口、棕色試劑瓶盛放，并貯存在陰涼處 9.下列說(shuō)法正確的是 A.IA族元素的金屬性一定比IIA族元素的金屬性強(qiáng) B.ⅥA族中氫化物最穩(wěn)定的元素，其最高價(jià)含氧酸的酸性也最強(qiáng) C.某一元素可能既顯金屬性，又顯非金屬性 D.短周期中，同周期元素所形成的簡(jiǎn)單離子的半徑，從左到右逐漸減小 10.關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述中，不正確的是 A.裝置①可用于分離和的混合物 B.裝置②可用于收集等氣體 C.裝置③中X若為，可用于吸收或HCl，并防止倒吸 D.裝置④可用于干燥、收集，并吸收多余的 11.若代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是 A.常溫常壓下，2mol，與足量完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為2NA B.常溫常壓下，34g氨氣中含有l(wèi)O個(gè)電子 C.常溫常壓下，22.4L氦氣含有的原子數(shù)為 D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNO和11.2，混合后氣體分子數(shù)為 12.世界60%的鎂是從海水中提取的，其主要步驟如下: ①把貝殼制成生石灰;②在海水中加人生石灰，過(guò)濾，洗滌沉淀物;③將沉淀物與鹽酸 反應(yīng)，結(jié)晶、過(guò)濾；④在氯化氫熱氣流中加熱晶體;⑤電解上述所得鹽(熔融條件下)。 下列說(shuō)法正確的是 A.向洗滌液中滴加碳酸鈉溶液可檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈 B.上述變化過(guò)程中包括了分解、化合、復(fù)分解、置換等四種反應(yīng)類型 C.在氯化氫熱氣流中干燥晶體的目的是為了加快干燥速度 D.步驟⑤也可以采用電解該鹽水溶液的方法 13.下列離子方程式書(shū)寫正確的是 A.用氯化鐵溶液腐蝕電路板: B.實(shí)驗(yàn)室吸收氯氣: C.溶液與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng): D.銅片溶于稀硝酸中: 14.在堿性條件下能夠大量共存，而在強(qiáng)酸性條件下卻能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子組是 A.、 、 、 B. 、、、 C.、、、 D.、、、 15. 下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)的圖形正確的是 高 三 化 學(xué) 試 題 第Ⅱ卷（非選擇題，共60分） 注意事項(xiàng)： 1.第Ⅱ卷共4頁(yè)，用鋼筆或圓筆直接答在試卷中（除題目有特殊規(guī)定外）。 2.答卷前將密封線內(nèi)的項(xiàng)目填寫清楚。 題號(hào) 16 17 18 19 20 21 總分 得分 16.（19分）下表是實(shí)驗(yàn)室制備氣體的有關(guān)內(nèi)容： 編號(hào) 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 實(shí)驗(yàn)原理 發(fā)生裝置 ① 制氧氣 ② 制氨氣 ③ 制氯氣 （1） 上述氣體中，從反應(yīng)中有無(wú)電子轉(zhuǎn)移的角度看，明顯不同于其他氣體的是 ，寫出實(shí)驗(yàn)室制取該氣體的化學(xué)方程式 . （2） 根據(jù)表中所列實(shí)驗(yàn)原理，從下列裝置中選擇合適的發(fā)生裝置，將其編號(hào)填入上表的空格中。 (3) 若用上述制備的裝置制備,應(yīng)選擇的試劑為 . （4）在濃溶液中通入和可以制得納米級(jí)碳酸鈣，制取時(shí)應(yīng)先通入的氣體 是 ，制取納米級(jí)碳酸鈣的化學(xué)方程式為 。 試設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級(jí) 。 (4)制備需用的鹽酸1OOml,現(xiàn)用的鹽酸來(lái)配制。 ①需要用量筒量取的鹽酸的體積為 mL； ②實(shí)驗(yàn)室提供有如下儀器，為完成配制需要選擇的儀器為(填序號(hào)) 。 A.100mL量筒 B.托盤天平 C.玻璃棒 D.50mL容量瓶 E.lOmL量筒 F.膠頭滴管 G.lOOmL燒杯 H.lOOmL容量瓶 ③下列實(shí)驗(yàn)操作中，不正確的是 (填寫標(biāo)號(hào))。 A.使用容量瓶前，檢查它是否漏水 B.容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤(rùn)洗 C.配制溶液時(shí)，用量筒量取濃鹽酸并沿玻璃棒倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到距離 刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水直到凹液面的最低點(diǎn)和刻度線相平 D.定容后蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多 次 17.(8分)水是生命之源，也是化學(xué)反應(yīng)中的主角。試回答下列問(wèn)題： (1)寫出水分子的結(jié)構(gòu)式 。 (2)全部由短周期元素組成的A、B、C三種物質(zhì)，是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的有色物質(zhì)，它們均能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但反應(yīng)中水既不作氧化劑也不作還原劑。請(qǐng)寫出A、B、C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式: ①A十__________________ _______ __； ②B十 ； ③C十 。 18.（6分）對(duì)于數(shù)以千萬(wàn)計(jì)的化學(xué)物質(zhì)和為數(shù)更多的化學(xué)反應(yīng)，分類法的作用 幾乎是無(wú)可替代的。 (1)現(xiàn)有以下5種物質(zhì):、、、、、。按照不同的分類標(biāo)準(zhǔn)，它們中有一種物質(zhì)與其它物質(zhì)有明顯的不同，請(qǐng)找出這種物質(zhì)并寫出依據(jù)(試寫出任意一種合理的分類方法): 。 (2)從上述物質(zhì)中分別找出兩種能相互反應(yīng)的物質(zhì)，試寫出符合下列條件的方程式各一個(gè): ①屬于氧化還原反應(yīng) ， ②屬于非氧化還原反應(yīng) 。 19.(7分)有一瓶澄清溶液，可能含有、、、、、、、、、、、中的一種或幾種。取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)： ①用pH試紙檢驗(yàn)，表明溶液呈強(qiáng)酸性； ②取出部分溶液，加入少量及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩層呈紫紅色； ③另取部分溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，使溶液從酸性變?yōu)閴A性，在滴加過(guò)程中先 生成白色沉淀后完全溶解；取部分堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)。 ④另取部分③中的堿性溶液，向其中加入溶液，有白色沉淀生成。 根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)回答下列問(wèn)題: (1)該溶液中肯定存在的離子是 ，肯定不存在的離子是 ； (2)步驟③加入NaOH溶液過(guò)程中先生成白色沉淀后完全溶解的離子方程式為 ； 20. (10分)置換反應(yīng)的通式可表示為(轉(zhuǎn)化中涉及的均為中學(xué)化學(xué)的常見(jiàn)物質(zhì)): 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)若單質(zhì)甲與化合物A發(fā)生的反應(yīng)常用于野外焊接鋼軌，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ； (2)若甲、乙分別是同主族的兩種非金屬固體單質(zhì)，則化合物A的一種主要用途是 ； (3)若甲、乙分別是同主族短周期元素的兩種單質(zhì)，化合物B是一種強(qiáng)堿，則反應(yīng)的離子方程式為 ； (4)若組成單質(zhì)乙的元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，金屬單質(zhì)甲能在化合物A中燃燒，則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 ；若反應(yīng)中生成2.4g單質(zhì)乙，則消耗的化合物A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 。 21.(10分)X、Y、Z、W、V為前四周期常見(jiàn)的五種元素，其中四種為短 周期元素。X原子核外電子數(shù)等于其電子層數(shù)；常溫常壓下，Y單質(zhì)固體難溶于水而易溶于；Z的氫化物在水中可完全電離出氫離子；W原子的電子層數(shù)是其價(jià)電子數(shù)的3倍；V的單質(zhì)是一種應(yīng)用最為廣泛的金屬。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題: (1)寫出實(shí)驗(yàn)室通過(guò)加熱制備Z單質(zhì)的離子方程式 ； (2)W的兩種常見(jiàn)氧化物中陽(yáng)離子和陰離子個(gè)數(shù)比為2:1的是 (寫化學(xué)式)； (3)寫出X、Y、W三種元素組成的化合物的水溶液與Z單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式 (可不配平)； (4)檢驗(yàn)V的最高價(jià)簡(jiǎn)單離子常用的試劑是 ； (5)將12gY單質(zhì)完全燃燒的產(chǎn)物通入1OOmL1.2的氫氧化鈉溶液中，所得溶液 中含有的主要離子分別是 。 高三化學(xué)試題 參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn) 第I卷 選擇題（共40分） 1．D 2.A 3.D 4.B 5.B 6.D 7.B 8.D 9.C 10.A 11.A 12.A 13.B 14.C 15.無(wú)效 第II卷 非選擇題（共60分） 16.（共19分） （1）NH3(1分) Ca(OH)2+2NH4CL CaCl2+2NH3↑+2H2O(2分) （2）（每空1分，共3分） 編號(hào) 發(fā)生裝置 ① C ② B ③ A或C （3）濃氨水和氫氧化鈉（或生石灰等）（2分） （4）NH3(1分) CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3(膠體)+2NH4Cl(2分) 取少量樣品和水混合形成分散系，用一束光從側(cè)面照射，若溶液中出現(xiàn)一條光亮的通路，則說(shuō)明樣品是納米級(jí)，否則不是（2分） （5）①66.7（2分）②ACFGH（2分） ③BC(2分) 17．（共8分）（1）H-O-H（2分） （2）①3NO2+H2O=2HNO3+NO ②Cl2+H2O=HCl+HClO③2NA2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(每個(gè)2分，共6分；以上答案順序可填倒) 18．（共6分） （1）SO2常溫常壓為氣體，其余均為固體（Na2O2為過(guò)氧化物，其余為氧化物或Na2O2中的化合價(jià)為-1，其余為-2 ,為過(guò)渡元素氧化物，其余為主族元素氧化物 2分） （2）①Na2O2+SO2═Na2SO4 ②CaO+SiO2 CaSiO3 (每空2分，共4分) 19.（共7分） （1）Ba2+、Al3+、I-、NH4+、Mg2+、Fe3+、CO23-、SO24-、NO-3 (每空2分，共4分；每少一個(gè)或錯(cuò)一個(gè)均扣1分，扣完為止) （2）Al3+++3OH-=Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-(3分，寫對(duì)1個(gè)得1分，全對(duì)得3分) 20．（共10分） （1）2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe(2分) (2)作光導(dǎo)纖維（2分） （3）2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑(2分) (4)1:2(2分) 4.48L（2分） 21．（共10分） （1）MnO2+4H++2Cl-═Mn2++Cl2↑+2H2O（2分） （2）Na2O Na2O2(2分) （3）HS-+Cl2=H++S↓+2Cl-(可不配平)（2分） (4)KSCN溶液（2分） （5）Na+、HSO-3（2分）