2019-2020年高中化學(xué) 期中綜合檢測(cè) 魯科版必修2.doc

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2019-2020年高中化學(xué) 期中綜合檢測(cè) 魯科版必修2 一、選擇題(本題包括18小題，每小題3分，共計(jì)54分) 1．下列各組粒子中屬于同位素的是(　　) A．16O和18O　　　　　　　 B．H2O和D2O C．H2和D2 D．24Mg和24Na 【解析】　同位素是指具有相同質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)的原子。故只有A項(xiàng)符合。 【答案】　A 2．(xx南京高一檢測(cè))下列說法不正確的是(　　) A．質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定為同一種元素 B．同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同 C．質(zhì)子數(shù)相同、電子數(shù)也相同的兩種微粒，不可能是一種分子和一種離子 D．Cl2中35Cl與37Cl兩種核素的個(gè)數(shù)之比與HCl中35Cl與37Cl的個(gè)數(shù)之比相等 【解析】　元素的定義中有兩個(gè)要點(diǎn)：一是質(zhì)子數(shù)相同，二是必須為原子。如HF與Ne質(zhì)子數(shù)均為10，但二者不是同一種元素，故A錯(cuò)；一種分子和一種離子，若質(zhì)子數(shù)相等，它們的電子數(shù)一定不等，故C正確；同位素化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，但其質(zhì)量數(shù)不同，物理性質(zhì)不同，在自然界中原子百分比不變，故B、D正確。 【答案】　A 3．下列各元素的氧化物中，既能與鹽酸反應(yīng)生成鹽和水，又能夠與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水的是(　　) A．元素X：它的原子中M層比L層少2個(gè)電子 B．元素Z：位于元素周期表中的第三周期第ⅢA族 C．元素Y：它的二價(jià)陽離子核外電子總數(shù)與氬原子相同 D．元素W：它的焰色反應(yīng)顏色呈紫色 【解析】　據(jù)信息描述該元素應(yīng)為鋁，而據(jù)題目可知X為16號(hào)元素硫，Z為鋁，Y為20號(hào)元素鈣，W為鉀，故選B。 【答案】　B 4．(xx長沙高一檢測(cè))下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法，正確的是(　　) A．目前發(fā)現(xiàn)的所有元素占據(jù)了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被發(fā)現(xiàn) B．元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的增加而呈周期性的變化 C．俄國化學(xué)家道爾頓為元素周期表的建立做出了巨大貢獻(xiàn) D．同一主族的元素從上到下，金屬性呈周期性變化 【解析】　元素周期律是元素性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增而發(fā)生周期性變化的規(guī)律，B項(xiàng)是正確的。元素周期表是俄國化學(xué)家門捷列夫在前人探索的基礎(chǔ)上按原子的電子層數(shù)和最外層電子數(shù)的變化排列編制的，現(xiàn)在的元素周期表是按現(xiàn)在已知的112種元素編制的。有些元素還有待發(fā)現(xiàn)，有些新元素已經(jīng)被發(fā)現(xiàn)，因此不能說不可能再有新元素被發(fā)現(xiàn)。在元素周期表中，同一主族的元素從上到下，由于原子半徑逐漸增大，金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，屬遞變性變化而不是周期性變化。 【答案】　B 5．已知釙的原子序數(shù)是84，是一種放射性元素，被稱為世界上最毒的物質(zhì)。釙在元素周期表中的位置是(　　) A．第6周期ⅥA族 B．第7周期ⅥA族 C．第6周期ⅡA族 D．第5周期ⅥA族 【解析】　稀有氣體Xe、Rn的原子序數(shù)分別為54、86，54<84<86，所以84號(hào)元素釙位于第6周期，86－84＝2，即位于86號(hào)元素是ⅥA族元素。 【答案】　A 6．下列各表為周期表的一部分(表中數(shù)字為原子序數(shù))，其中正確的是(　　) 【解析】　A項(xiàng)中，2號(hào)元素應(yīng)該位于周期表的最后一列，錯(cuò)誤；B項(xiàng)中，2號(hào)、3號(hào)、4號(hào)元素不應(yīng)該在同一周期，因?yàn)榈?周期只有H、He兩種元素，錯(cuò)誤；C項(xiàng)中，6號(hào)、12號(hào)和24號(hào)元素不應(yīng)在同一主族，因?yàn)橥髯逑噜徳卦有驍?shù)之差為2、8、18等，不存在相差6或12的情況，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，完全符合元素周期表的排列規(guī)則，正確。 【答案】　D 7．下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法不正確的是(　　) A．從氟到碘，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱 B．因?yàn)殇X原子比鈉原子失去電子數(shù)目多，所以鋁比鈉的還原性強(qiáng) C．第三周期從鈉到氯，最高價(jià)氧化物的水化物堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強(qiáng) D．氧與硫?yàn)橥髯逶?，氧比硫的原子半徑小，氧比硫的非金屬性?qiáng) 【解析】　正確理解和記憶同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，即可準(zhǔn)確判斷：A中，從F→I，元素非金屬性減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性就逐漸減弱；B中，金屬元素原子的還原性取決于失去電子的難易，而不是多少；D中，因?yàn)檠鹾土虻淖钔鈱与娮訑?shù)相同，氧的原子半徑小，核對(duì)外層電子吸引力更強(qiáng)，故非金屬性強(qiáng)。 【答案】　B 8．(xx煙臺(tái)高一檢測(cè))下列說法正確的是(　　) A．第ⅠA族元素的金屬性比第ⅡA族元素的金屬性強(qiáng) B．第ⅥA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點(diǎn)也最高 C．同周期非金屬氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng) D．第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小 【解析】　第ⅠA族元素中含有氫，它是非金屬元素，無金屬性，故A錯(cuò)；同周期非金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng)，但其他氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性無此規(guī)律，C錯(cuò)；第三周期元素中，金屬元素失去最外層電子形成陽離子，減少一個(gè)電子層，而非金屬元素得到電子形成陰離子，電子層數(shù)不變，所以同周期元素陽離子半徑小于陰離子半徑。 【答案】　B 9．元素周期表中，在金屬元素和非金屬元素的分界線附近能找到的元素是 (　　) A．研制新型農(nóng)藥的元素 B．制造半導(dǎo)體材料的元素 C．制造催化劑的元素 D．制造耐高溫合金的元素 【解析】　本題主要是考查對(duì)元素周期表中各區(qū)域劃分情況的掌握程度。元素的非金屬性較強(qiáng)的區(qū)域中F、Cl、P、S等常用來制造農(nóng)藥；過渡金屬元素區(qū)域中存在制造催化劑、耐高溫耐腐蝕的合金材料的元素；而在金屬元素與非金屬元素的分界線附近則可找到制造半導(dǎo)體材料的元素。 【答案】　B 10．下列說法正確的是(　　) A．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化 B．伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化 C．在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量 D．放熱反應(yīng)的發(fā)生無需任何條件 【解析】　物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化，但伴有能量變化的物質(zhì)變化不一定是化學(xué)變化，例如水的三態(tài)變化伴隨著能量變化，A對(duì)、B錯(cuò)；在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量一定不等，但反應(yīng)物的總能量不一定總高于生成物的總能量，C錯(cuò)；燃燒是放熱反應(yīng)，但需要點(diǎn)燃，D錯(cuò)。 【答案】　A 11．下列關(guān)于化學(xué)鍵與化合物的敘述正確的是(　　) ①離子化合物中一定含有金屬元素　②共價(jià)化合物中一定不含有金屬元素?、垭x子化合物中一定含有離子鍵?、茈x子化合物中一定不含有共價(jià)鍵?、蓦x子化合物中可能含有共價(jià)鍵?、薰矁r(jià)化合物中可能含有離子鍵　⑦共價(jià)化合物中一定不含有離子鍵 A．①⑤⑥⑦ B．②③④ C．③⑤⑦ D．②③⑥⑦ 【解析】?、佟ⅱ诓徽_，如NH4Cl是離子化合物，但不含金屬元素，AlCl3是共價(jià)化合物，但含有金屬元素；離子化合物如：NaOH、銨鹽、含氧酸鹽等均含有共價(jià)鍵，④錯(cuò)誤，⑤正確；只要含有離子鍵就是離子化合物，⑥不正確，⑦正確；③正確。 【答案】　C 12．鈹元素性質(zhì)與鋁元素性質(zhì)相似，下列方法能證明氯化鈹由共價(jià)鍵構(gòu)成的是(　　) A．溶于水加硝酸銀溶液，觀察是否有白色沉淀生成 B．熔于水做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，觀察是否導(dǎo)電 C．熔融狀態(tài)，做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，觀察是否導(dǎo)電 D．測(cè)定氯化鈹熔點(diǎn) 【解析】　無論是離子化合物還是共價(jià)化合物溶于水都可能電離出離子，故只能在熔融狀態(tài)下做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，若能導(dǎo)電，說明氯化鈹含離子鍵；若不能導(dǎo)電，說明氯化鈹由共價(jià)鍵構(gòu)成。 【答案】　C 13．反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，在2 L的密閉容器中進(jìn)行，1 min后，NH3減少了0.12 mol，則該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率表示正確的是(　　) A．NH3：0.002 molL－1s－1 B．H2O：0.002 molL－1s－1 C．NO：0.001 5 molL－1s－1 D．O2：0.001 25 molL－1s－1 【解析】　依據(jù)題給NH3的變化量，首先求出用NH3表示的化學(xué)反應(yīng)速率：v(NH3)＝＝0.001 molL－1s－1；然后依據(jù)“同一反應(yīng)中反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中各相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比”，可知：v(O2)＝0.001 25 molL－1s－1，v(NO)＝0.001 molL－1s－1，v(H2O)＝0.001 5 molL－1s－1，故選D。 【答案】　D 14．(xx淄博高一質(zhì)檢)用一定體積、一定濃度的鹽酸跟過量的鋅反應(yīng)制取一定體積的氫氣，為了提高化學(xué)反應(yīng)速率而又不影響生成氫氣的體積，下列措施中合理的是(　　) A．加少量稀硫酸 B．加熱 C．加蒸餾水 D．加少量藍(lán)礬 【解析】　在Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑中HCl的量一定，Zn過量。題中的規(guī)定是既要提高反應(yīng)速率又不影響生成H2的體積。A是增加H＋，多生成了H2；B使HCl揮發(fā)而導(dǎo)致物質(zhì)浪費(fèi)而減小生成氫氣的體積并污染環(huán)境；C是降低了H＋的濃度，降低了化學(xué)反應(yīng)速率；D是通過Zn＋Cu2＋===Cu＋Zn2＋生成Cu，ZnCu在稀鹽酸中構(gòu)成以Zn為負(fù)極的原電池，加快了生成H2的化學(xué)反應(yīng)速率。 【答案】　D 15．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和限度的說法中，不正確的是(　　) A．實(shí)驗(yàn)室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反應(yīng)速率明顯加快 B．在金屬鈉與足量水反應(yīng)中，增加水的量能加快反應(yīng)速率 C．2SO2＋O22SO3，反應(yīng)中，SO2不能全部轉(zhuǎn)化為SO3 D．實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)制取CO2，用碳酸鈣粉末比塊狀碳酸鈣反應(yīng)要快 【解析】　A項(xiàng)，是加催化劑，加快反應(yīng)速率；B項(xiàng)，水的量的多少不影響鈉與水的反應(yīng)速率；C項(xiàng)，可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底；D項(xiàng)，增大固體物質(zhì)的表面積能加快化學(xué)反應(yīng)速率。 【答案】　B 16．一定溫度下，反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(　　) A．N2、H2和NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變 B．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2 C．N2與H2的物質(zhì)的量之和是NH3的物質(zhì)的量的2倍 D．單位時(shí)間里每增加1 mol N2，同時(shí)增加3 mol H2 【解析】　各組分的濃度不再變化作為判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志有多種變形形式，在具體條件下可以從物質(zhì)的量、質(zhì)量、體積、壓強(qiáng)及含量的角度進(jìn)行分析判斷。其中B、C兩項(xiàng)隨投料的方式不同，相應(yīng)的值也不同，不能作為化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志；而D項(xiàng)只表示出了逆反應(yīng)生成的N2和H2，不能作為判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志。 【答案】　A 17．根據(jù)反應(yīng)：2Ag＋＋Cu===Cu2＋＋2Ag，設(shè)計(jì)如圖所示原電池，下列說法錯(cuò)誤的是(　　) A．X可以是銀或石墨 B．Y是硫酸銅溶液 C．電子從銅電極經(jīng)外電路流向X電極 D．X極上的電極反應(yīng)式為：Ag＋＋e－===Ag 【解析】　Y應(yīng)該是硝酸銀溶液，B項(xiàng)錯(cuò)誤。 【答案】　B 18．下列裝置所示的實(shí)驗(yàn)中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?　　) A．分離碘酒中的碘和酒精　　B．實(shí)驗(yàn)室制氨氣 C．除去Cl2中的HCl　　D．排水集氣法收集NO 【解析】　碘溶解在酒精中，不能用分液法分離，A項(xiàng)錯(cuò)誤；加熱氯化銨時(shí)，氯化銨分解，但在試管口處遇冷又生成氯化銨，B項(xiàng)錯(cuò)誤；氫氧化鈉溶液能與氯氣和氯化氫反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；一氧化氮不溶于水，可用排水法收集，D項(xiàng)正確。 【答案】　D 二、非選擇題(本題包括6個(gè)小題，共46分) 19．(6分)人們常利用化學(xué)反應(yīng)中的能量變化為人類服務(wù)。 (1)煤是一種重要的燃料，在點(diǎn)燃條件下燃燒，放出大量的熱。其在燃燒過程中能量的變化與下列示意圖中的________(填字母代號(hào))最相符。 (2)將一定量的碳酸鈉晶體與硝酸銨晶體密封于一塑料袋中，用線繩綁住塑料袋中間部分，使兩種晶體隔開，做成“冰袋”。使用時(shí)將線繩解下，用手使袋內(nèi)兩種固體粉末充分混合，便立即產(chǎn)生低溫，這種“冰袋”可用于短時(shí)間保鮮食物。則碳酸鈉與硝酸銨的總能量________(填“高于”或“低于”)反應(yīng)后生成物的總能量。 (3)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化不僅僅表現(xiàn)為熱能的變化，有時(shí)還可以表現(xiàn)為其他形式的能量變化。比如，停電時(shí)，人們一般點(diǎn)蠟燭來照明，這是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為________；人們普遍使用的干電池，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為________。 【解析】　煤燃燒過程中放出大量的熱，所以反應(yīng)物的能量和比生成物的能量和大，排除C和D選項(xiàng)；又因?yàn)槊涸诔叵虏荒苋紵?，所以必須先加熱使其溫度達(dá)到著火點(diǎn)，即其能量先升高。 【答案】　(1)A　(2)低于　(3)光能、熱能　電能 20．(12分)A、B、C、D4種元素的核電荷數(shù)依次增大，它們的離子的電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8。A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等，D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半。請(qǐng)回答下列問題： (1)4種元素的符號(hào)依次是A________，B________，C________，D________。它們?cè)影霃接纱蟮叫〉捻樞蚴莀_____________________________________。 (2)試寫出4種元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖： A________，B________，C________，D________。它們離子的半徑由大到小的順序是___________________________________________。 (3)它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式分別是___________________________________________， 分別比較酸性和堿性的強(qiáng)弱___________________________。 (4)寫出能夠生成的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式____________________ 比較其穩(wěn)定性______________________，理由是_____________________。 【解析】　A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等，所以A的核電荷數(shù)為28＝16，A為硫元素。D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半，所以D原子的核電荷數(shù)是(2＋8)2＝20，D為鈣元素。根據(jù)核電荷數(shù)依次增大，它們的離子電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8，可以判斷出B為氯元素，C為鉀元素。 【答案】　(1)S　Cl　K　Ca r(K)>r(Ca)>r(S)>r(Cl) r(S2－)>r(Cl－)>r(K＋)>r(Ca2＋) (3)H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2　酸性：HClO4>H2SO4，堿性：KOH>Ca(OH)2 (4)HCl、H2S　HCl>H2S　氯元素的非金屬性強(qiáng)于硫元素 21．(6分)(xx濟(jì)寧高一期末)現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)如表所示。 元素編號(hào) 元素性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu) T 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍 X 常溫下單質(zhì)分子為雙原子分子，分子中含有3對(duì)共用電子對(duì) Y M層比K層少1個(gè)電子 Z 第三周期元素的金屬離子中半徑最小 (1)寫出元素T的原子結(jié)構(gòu)示意圖________。 (2)元素Y與元素Z相比，金屬性較強(qiáng)的是________(用元素符號(hào)表示)，下列表述中能證明這一事實(shí)的是________(填字母)。 a．Y單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z單質(zhì)低 b．Y的化合價(jià)比Z低 c．Y單質(zhì)與水反應(yīng)比Z單質(zhì)劇烈 d．Y最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性比Z的強(qiáng) (3)T、X、Y、Z中有兩種元素能形成既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵的化合物，寫出該化合物的化學(xué)式：___________________________________________。 (4)元素T和氫元素以原子個(gè)數(shù)比為1∶1化合形成化合物Q，元素X與氫元素以原子個(gè)數(shù)比1∶2化合形成常用于火箭燃料的化合物W，Q與W發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成X單質(zhì)和T的另一種氫化物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________________。 【解析】　由表中信息可知：T為氧元素，X為氮元素，Y為鈉元素，Z為鋁元素。Na比Al金屬性強(qiáng)，相關(guān)的實(shí)驗(yàn)事實(shí)為：與水反應(yīng)Na比Al劇烈；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性NaOH比Al(OH)3強(qiáng)。上述元素中，由其中兩種元素形成的既含有離子鍵又含有非極性鍵的物質(zhì)是Na2O2。氧與氫形成的原子個(gè)數(shù)比為1∶1的化合物Q是H2O2，氮與氫形成的原子個(gè)數(shù)比為1∶2的化合物W是N2H4，兩者反應(yīng)可生成N2和H2O。 【答案】　(1) 　(2)Na　cd　(3)Na2O2 (4)N2H4＋2H2O2===N2＋4H2O 22．(6分)已知10 ℃時(shí)，某反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示(X、Y、Z均為氣體)，容器的容積為3 L，反應(yīng)過程中溫度和容器的容積保持不變。試回答下列問題： (1)此反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________； (2)若t1＝10 s，則這段時(shí)間內(nèi)Y物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為_______________； (3)若該溫度下其反應(yīng)速率為v，溫度每升高10 ℃，化學(xué)反應(yīng)速率增大為原來的2倍，則溫度升高至50 ℃時(shí)，其反應(yīng)速率為________。(用含字母v表示) 【解析】　根據(jù)題意，X減少1 mol時(shí)，Y減少3 mol，Z增加3 mol，所以反應(yīng)方程式為X＋3Y3Z； v(Y)＝(3 mol3 L)/10 s＝0.1 mol(Ls)－1； v(50 ℃)＝24v＝16v。 【答案】　(1)X＋3Y3Z (2)0.1 mol(Ls)－1 (3)16v 23．(6分)(1)將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個(gè)電流計(jì)。 鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)為： ___________________________________________。 銀片上發(fā)生的電極反應(yīng)為： ___________________________________________。 (2)若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60 g，工作一段時(shí)間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為47 g，試計(jì)算： ①產(chǎn)生氫氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)； ②通過導(dǎo)線的電量。 (已知NA＝6.021023mol－1，電子電荷為1.6010－19C) 【解析】　(1)鋅片、銀片、稀硫酸組成的原電池中，鋅片作負(fù)極，其電極反應(yīng)為Zn－2e－===Zn2＋；銀片作正極，其電極反應(yīng)為2H＋＋2e－===H2↑。電池總反應(yīng)式為Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑。 (2)根據(jù)電極反應(yīng)式找出已知量與電量之間的定量關(guān)系進(jìn)行計(jì)算。①鋅片與銀片減少的質(zhì)量等于生成氫氣所消耗的鋅的質(zhì)量，設(shè)產(chǎn)生的氫氣體積為x Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑ 65 g　　　　　　22.4 L 60 g－47 g＝13 g　　x x＝13 g22.4 L65 g＝4.48 L ②反應(yīng)消耗的鋅為13 g65 gmol－1＝0.20 mol 1 mol Zn變?yōu)閆n2＋時(shí)，轉(zhuǎn)移2 mol e－，則通過的電量為0.20 mol26.021023 mol－11.6010－19C＝3.85104C。 【答案】　(1)Zn－2e－===Zn2＋　2H＋＋2e－===H2↑ (2)①4.48 L?、?.85104C 24．(10分)如圖所示是一個(gè)制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置。 (1)A是氯氣發(fā)生裝置，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ___________________________________________。 (2)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先點(diǎn)燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓Cl2充滿整個(gè)裝置，再點(diǎn)燃D中酒精燈，連接上E裝置。Cl2通過C瓶后再進(jìn)入D。D裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其產(chǎn)物為CO2和HCl。試寫出D中反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________，裝置C的作用是_________________。 (3)在E處，紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o色。其原因是___________________________________________________________________。 (4)若將E處燒杯中溶液改為澄清石灰水，反應(yīng)過程中現(xiàn)象為________(填序號(hào))。 A．有白色沉淀生成 B．無明顯的現(xiàn)象 C．先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失 (5)D處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有Cl2產(chǎn)生，此時(shí)B中的現(xiàn)象是________，B的作用是________。 (6)若實(shí)驗(yàn)中使用12 molL－1的濃鹽酸10 mL與足量的MnO2反應(yīng)，則生成的Cl2的物質(zhì)的量總是小于0.03 mol，試分析可能存在的原因是：①__________，②________。欲使反應(yīng)生成的Cl2的物質(zhì)的量最大限度地接近0.03 mol，則實(shí)驗(yàn)中應(yīng)采取的措施是___________________________________________。 【解析】　本題考查的知識(shí)點(diǎn)有：氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法；氧化還原反應(yīng)；Cl2、HCl的性質(zhì)等。從生成物CO2、HCl可推知H2O、Cl2、C同時(shí)反應(yīng)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)及質(zhì)量守恒推知反應(yīng)方程式為2Cl2＋C＋2H2O4HCl＋CO2。生成的HCl使石蕊試液變紅，過量Cl2與H2O反應(yīng)生成HClO，有漂白性，CO2、HCl同時(shí)作用于石灰水，體積比為1∶4，HCl過量，無沉淀生成，少量Cl2進(jìn)入B瓶，瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大，B瓶中液面下降，同時(shí)長頸漏斗內(nèi)液面上升，有少量Cl2貯存其中，可避免污染環(huán)境。 【答案】　(1)MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O (2)C＋2Cl2＋2H2OCO2＋4HCl　提供水蒸氣　(3)生成HCl氣體溶于水，使石蕊變紅，多余的氯氣溶于水生成HClO使石蕊退色　(4)B　(5)瓶?jī)?nèi)液面下降，漏斗中液面上升　貯存氯氣　(6)①HCl揮發(fā) ②濃鹽酸變稀，與二氧化錳不反應(yīng)　加熱不宜過快