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1、專題提升訓練(五) 水的電離和溶液的酸堿性
(建議用時30分鐘)
1．(2021泰安高二檢測)水的電離方程式為H2OH＋＋OH－，在25 ℃時水的離子積KW＝1.010－14mol2L－2，在35 ℃時水的離子積KW＝2.110－14 mol2L－2，則下列敘述正確的是( )
A．KW隨著溫度的升高而減小
B．35 ℃時，c平(H＋)>c平(OH－)
C．35 ℃時水的電離程度比25 ℃時的小
D．水的電離是吸熱過程
【解析】選D。35 ℃時水的離子積大于25 ℃時水的離子積，說明KW隨著溫度的升高而增大；無論溫度高低，純水中c平(H＋)等于c平(OH－); 升高溫度，水的電離
2、程度增大，即水的電離是吸熱過程。
2．(2021合肥高二檢測)關(guān)于溶液的酸性及酸性強弱的說法正確的是( )
A．只要溶液中有H＋，溶液就顯酸性
B．H＋濃度大于OH－濃度，溶液一定顯酸性
C．H＋濃度增大，溶液的酸性一定增強
D．強酸溶液的酸性一定比弱酸溶液的酸性強
【解析】選B。任何水溶液中都含有H＋，含有H＋的溶液不一定顯酸性，也可能顯堿性或中性，A錯誤；c平(H＋)>c平(OH－)溶液一定顯酸性，B正確；c平(H＋)增大，c平(OH－)也有可能增大，如將水加熱，溶液仍顯中性，C錯誤；強酸與弱酸的酸性強弱看溶液中c平(H＋)的相對大小，若強酸的濃度遠小于弱酸的濃度，也有可能弱
3、酸溶液的酸性強，D錯誤。
3．下列敘述正確的是( )
A．pH＝6的溶液呈酸性
B．用廣范pH試紙測得某酸溶液pH＝4.2
C．某溶液中c平(OH－)>c平(H＋)說明溶液一定呈堿性
D．0.1 molL－1的鹽酸與0.1 molL－1 CH3COOH溶液pH相同
【解析】選C。沒有指明溫度，不能確定pH＝6時溶液是否呈酸性，A錯；廣范pH試紙測得的pH應為整數(shù)，B錯；0.1 molL－1的鹽酸pH＝1，而CH3COOH是弱電解質(zhì)，部分電離，其pH應大于1，D錯。
4.(雙選)水的電離平衡曲線如圖所示。下列說法不正確的是( )
A．圖中對應點的溫度關(guān)系為a>b>c
B
4、．純水僅升高溫度，可從a點變到c點
C．水的離子積常數(shù)Kw數(shù)值大小關(guān)系為b>c>d
D．在b點對應溫度下，0.5 molL－1的H2SO4溶液與1 molL－1的KOH溶液等體積混合，混合后c平(H＋)＝110－6molL－1
【解析】選A、B。水的電離是吸熱過程，溫度升高，水的離子積常數(shù)增大，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)得出水的離子積常數(shù)Kw數(shù)值大小關(guān)系為b>c>a＝d，溫度關(guān)系為b>c>a＝d，C項正確，A項錯誤；a點和c點的c平(OH－)相等，若純水僅升高溫度，c平(OH－)與c平(H＋)都增大，B項錯誤；b點的Kw＝110－12mol2L－2，0.5 mol
L－1的H2SO4溶液與1 mol
5、L－1的KOH溶液等體積混合，充分反應后所得溶液顯中性，則c平(H＋)＝110－6molL－1，D項正確。
5．(2021長沙高二檢測)下列關(guān)于水的離子積常數(shù)的敘述正確的是( )
A．溫度一定，因為水的離子積的表達式是Kw＝c平(H＋)c平(OH－)，所以Kw隨溶液中c平(H＋)和c平(OH－)的變化而變化
B．水的離子積Kw與溶液中的溶質(zhì)有關(guān)
C．水的離子積僅僅是溫度的函數(shù)，隨著溫度的變化而變化
D．水的離子積Kw與溫度和溶液中的溶質(zhì)都有關(guān)
【解析】選C。水的離子積僅僅是溫度的函數(shù)，只要溫度一定，Kw就是不變的常數(shù)。C項正確。
6．(雙選)(2021揚州高二檢測)下列關(guān)于強、
6、弱電解質(zhì)的敘述中正確的是( )
A．強電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物
B．強電解質(zhì)都是可溶性化合物，弱電解質(zhì)都是難溶性化合物
C．強電解質(zhì)的水溶液中無溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)的水溶液中有溶質(zhì)分子
D．強電解質(zhì)的導電能力不一定比弱電解質(zhì)的導電能力強
【解析】選C、D。HCl、HNO3是強電解質(zhì)，A項錯誤；BaSO4、CaCO3是強電解質(zhì)(盡管它們難溶于水，但它們?nèi)苡谒牟糠质峭耆婋x的)，B項錯誤；因強電解質(zhì)在水溶液中完全電離為離子，不存在溶質(zhì)分子，而弱電解質(zhì)在水溶液中只能部分電離，溶液中還存在溶質(zhì)分子，C項正確；若強電解質(zhì)溶液的濃度很小時，其導電能力也會很弱，D項正確。
7、7．(雙選)有人曾建議用AG表示溶液的酸度，AG的定義為AG＝lg。下列表述正確的是( )
A．在25 ℃時，若溶液呈中性，則pH＝7，AG＝0
B．在25 ℃時，若溶液呈酸性，則pH<7，AG<0
C．在25 ℃時，若溶液呈堿性，則pH>7，AG>0
D．在25 ℃時，溶液的pH與AG的換算公式為AG＝2(7－pH)
【解析】選A、D。若溶液呈中性，則c平(H＋)＝c平(OH－)，＝1，AG＝0，A項正確；若溶液呈酸性，c平(H＋)>c平(OH－)，>1，AG>0，B項錯誤；若溶液呈堿性，c平(H＋)
8、 c平(OH－)，又pH＝－lg c平(H＋)，
c平(OH－)＝，整理得AG＝2(7－pH)，D項正確。
8．已知水的電離平衡曲線如圖所示，試回答下列問題：
(1)圖中五點Kw的關(guān)系是__________________。
(2)若從A點到D點，可采用的措施是________。
a．升溫 b．加入少量的鹽酸
c．降溫 d．加入少量的NaOH
(3)E點對應的溫度下，將pH＝9的NaOH溶液與pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為____________。
【解析】(1)水的離子積Kw隨溫度的升高而增大。A、D、E三點為25 ℃，B點為100 ℃，C對應的點介于25 ℃與100 ℃之間，故Kw的關(guān)系是A＝D＝E
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