人教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)培優(yōu)綜合測(cè)試卷 第五單元 化學(xué)方程式

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1、 第五單元 化學(xué)方程式 測(cè)試時(shí)間 60分鐘 滿(mǎn)分100分 一、選擇題(每小題3分,共45分) 題號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 題號(hào) 9 10 11 12 13 14 15 答案 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H:1 C:12 O:16 K:39 Mn:55 Mg:24 Cl:35.5 N:14 1.在不同溫度下,Hg與HgO可以相互轉(zhuǎn)化。如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置可用來(lái)研究氧化汞的分解與生成的反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系,下列敘述錯(cuò)誤的是( ) A.常溫下,

2、Hg很難與O2反應(yīng) B.汞在汞槽中起到液封的作用 C.汞能將密閉容器內(nèi)空氣中的氧氣幾乎耗盡 D.HgO受熱分解時(shí),反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量減少 2.AgNO3固體見(jiàn)光或受熱易分解,故保存在棕色瓶中。AgNO3見(jiàn)光分解時(shí)會(huì)產(chǎn)生一種有刺激性氣味 的氣體,該氣體可能是( ) A. SO2 B. NH3 C. N2 D. NO2 3.根據(jù)化學(xué)方程式不能獲得的信息是( ) A.化學(xué)反應(yīng)的快慢 B.反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物 C.反應(yīng)發(fā)生所需要的條 D.各反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比 4.“丹砂燒之成水銀”中的“丹砂”指的是硫化汞,該反應(yīng)的微觀示意圖如下,有關(guān)說(shuō)法正確的是( )

3、 A.“●”代表非金屬單質(zhì)汞 B.此反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律 C.反應(yīng)前后原子的種類(lèi)發(fā)生改變 D.反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)都不變 5.氫氟酸(HF)對(duì)玻璃有腐蝕作用,可用于在玻璃上雕刻各種精美圖案,反應(yīng)原理為 SiO2+4HFX＝X↑+2H2O,則X為( ) A.F2 B.SiH4 C.O2 D.SiF4 6.為治理SO2污染,某市環(huán)保部門(mén)派出飛機(jī)噴灑X粉末吸收SO2,反應(yīng)原理為:2X+2SO2+O2＝2CaSO4+2CO2,X的化學(xué)式是( ) A. CaO B. Ca(OH)2 C. Na2CO3 D. CaCO3 7.(2019呼倫貝爾期末)將16g高錳酸鉀

4、加熱,當(dāng)剩余固體質(zhì)量為14.4g時(shí),固體剩余物是( ) A. KMnO4 MnO2 B.K2MnO4 MnO2 C. KMnO4 MnO2 K2MnO4 D. KMnO4 K2MnO4 8.在某密閉容器中,加入一定質(zhì)量的甲、乙、丙、丁四種物質(zhì),段時(shí)間后,測(cè)得各物質(zhì)的質(zhì)量如下表。下列說(shuō)法正確的是(　　) 物質(zhì) 甲 乙 丙 丁 反應(yīng)前的質(zhì)量/g 5.2 2.3 2.0 1.3 反應(yīng)后的質(zhì)量/g 2.0 1.5 2.0 X A.丙一定是催化劑 B.X的值是5.3 C.參加反應(yīng)的甲、乙質(zhì)量比為4:3 D.丁可能是單質(zhì) 9.如圖反映了某化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)

5、質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系。下列描述正確的是( ) A.該反應(yīng)是化合反應(yīng) B.甲的相對(duì)分子質(zhì)量大于乙 C.丙是反應(yīng)物,甲和乙是生成物 D.t1s時(shí),丙的質(zhì)量一定等于甲、乙的質(zhì)量之和 10.如圖表示四種物質(zhì)在密閉容器中反應(yīng)一段時(shí)間后質(zhì)量的變化,則其化學(xué)反應(yīng)表達(dá)式可能是( ) d d A.a+b→c+d B.c→a+b C.a+b→c D.c→a+b 11.現(xiàn)將10gA和足量B混合加熱,A和B發(fā)生化學(xué)反應(yīng),10gA完全反應(yīng)后生成8gC和4gD,則參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量比是( ) A.1:1 B.2:1 C.4:1 D.5:1 12.我國(guó)古代典籍中有“銀針驗(yàn)毒”的記載,其反應(yīng)

6、原理之一是4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O.下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是( ) A.X的化學(xué)式是Ag2S B.H2S中S元素為-2價(jià) C.反應(yīng)前后元素的種類(lèi)不變 D.H2S是無(wú)毒的 13.在密閉容器內(nèi),有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì),在一定條件下充分混合反應(yīng),測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　) A.丁一定是化合物 B.生成的甲、丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為8:1 C.乙可能是該反應(yīng)的催化劑 點(diǎn)燃 點(diǎn)燃 D.參加反應(yīng)的丁的質(zhì)量一定是生成甲和丙的質(zhì)量之和 14.鎂在空氣中燃燒時(shí),發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng):3Mg+N2＝Mg3N2,2Mg+O2＝2MgO

7、。已知24g鎂在純氧中完全燃燒可得40g產(chǎn)物,那么24g鎂在空氣中完全燃燒所得產(chǎn)物的質(zhì)量( ) A.等于40g B.小于40g C.大于40g D.無(wú)法確定 15.一定質(zhì)量的木炭與過(guò)量氧氣在密閉容器內(nèi)加熱使其充分反應(yīng)。下圖中能正確反映容器內(nèi)有關(guān)量隨時(shí)間變化關(guān)系的圖像是( ) 二、填空與簡(jiǎn)答題(共28分) 16.(6分)2015年8月12日天津港發(fā)生爆炸后,消防專(zhuān)家確認(rèn),大約40種?；分芯陀?00噸劇毒氰化鈉(NaCN)。 (1)氰化鈉(NaCN)泄漏可用過(guò)氧化氫溶液進(jìn)行高效處理,氰化鈉、過(guò)氧化氫和水反應(yīng)生成碳酸氫 鈉和氨氣,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________

8、__________ (2)氰化鈉是工業(yè)上冶煉黃金的重要原料,工業(yè)上生產(chǎn)氰化鈉的化學(xué)方程式為2Na+2X+2NH3＝ 2NaCN+3H2 ①X的化學(xué)式為_(kāi)_____； ②NH3中N元素的化合價(jià)為_(kāi)_____。 17.(6分)自然界里豐富多彩的物質(zhì)都是由極其微小的粒子構(gòu)成的,化學(xué)就像一架“顯微鏡”帶領(lǐng)我們一步步地深入認(rèn)識(shí)和研究物質(zhì),使我們學(xué)會(huì)了“用微觀眼光看世界”。 (1)若表示一個(gè)甲烷分子,則表示______(填寫(xiě)化學(xué)符號(hào)),甲烷中各元素的質(zhì)量比為_(kāi)_____。 (2)水通入直流電后可分解,以下圖片是水分解過(guò)程中微粒變化的部分示意圖,請(qǐng)按它們?cè)诨瘜W(xué) 變化過(guò)程中出現(xiàn)的順序排列:__

9、________(用圖中的字母表示),并寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式: ________________________________________。 18.(8分)質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)對(duì)化學(xué)的發(fā)展作出了重要貢獻(xiàn)。 (1)通過(guò)稱(chēng)量下列各組試劑在密閉容器內(nèi)混合前后的總質(zhì)量,能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的是______(填標(biāo)號(hào))。 A.蔗糖和水 B.鹽酸和碳酸鈉粉末 C.鐵和硫酸銅溶液 (2)在氧氣中點(diǎn)燃紅磷的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,固體質(zhì)量變化如圖所示。 ①?gòu)娜紵龡l件分析,固體質(zhì)量在t1前沒(méi)有發(fā)生變化的原因是:____________________； ②該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:___________

10、_____________________________; ③參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為多少克? 19.(8分)圖甲是探究質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)裝置,錐形瓶?jī)?nèi)插有一根上端系有一小氣球、下端能與白磷接觸的玻璃管。 (1)引燃白磷,到實(shí)驗(yàn)結(jié)束,觀察到有大量白煙生成,氣球__________________,在玻璃管上方系一 氣球的主要目的是______________________________________________________。 (2)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后(錐形瓶已冷卻到室溫)將錐形瓶倒置于盛滿(mǎn)水的水槽中(如圖乙所示,瓶口貼緊水面),拔下瓶塞,發(fā)現(xiàn)水進(jìn)入錐形瓶中,則進(jìn)入

11、瓶中的水約占錐形瓶容積的____________。 (3)由質(zhì)量守恒定律可知,化學(xué)反應(yīng)前后,一定不變的是______。(填序號(hào)) ①原子種類(lèi) ②原子數(shù)目 ③分子種類(lèi) ④分子數(shù)目 ⑤元素種類(lèi) ⑥物質(zhì)種類(lèi) 三、實(shí)驗(yàn)探究題(共14分) 20.某課外興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下三個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律: 實(shí)驗(yàn)一:稱(chēng)量鎂條,在空氣中點(diǎn)燃,待反應(yīng)結(jié)束后,將生成物全部收回再稱(chēng)量 實(shí)驗(yàn)二:將裝有稀鹽酸的小試管放入裝有鋅粒的燒杯中,稱(chēng)量,然后將稀鹽酸與鋅粒接觸,過(guò)一會(huì)兒再稱(chēng)量(鋅粒與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣); 實(shí)驗(yàn)三:將裝有氫氧化鈉溶液(NaOH)的試管放入盛有硫酸銅溶液(CuSO4)的錐

12、形瓶中,并在錐形瓶 口塞上橡皮塞,稱(chēng)量,然后設(shè)法將兩種溶液接觸[有藍(lán)色氫氧化銅Cu(OH)2沉淀和硫酸鈉Na2SO4生 成],過(guò)一會(huì)兒再稱(chēng)量。數(shù)據(jù)見(jiàn)下表: 編號(hào) 實(shí)驗(yàn)一 實(shí)驗(yàn)二 實(shí)驗(yàn)三 反應(yīng)前/g 4.8 112.6 118.4 反應(yīng)后/g 8.0 112.4 118.4 (1)在實(shí)驗(yàn)一中,反應(yīng)后的質(zhì)量比反應(yīng)前明顯增加,請(qǐng)用質(zhì)量守恒定律加以解釋:_______________ ____________________________________________________________。 (2)實(shí)驗(yàn)二中除了觀察到有氣泡產(chǎn)生外,還觀察到托盤(pán)天平的

13、指針指向______(填“左邊”“中間”或“右邊”); (3)實(shí)驗(yàn)三反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________________________________。 (4)這三個(gè)實(shí)驗(yàn)中,實(shí)驗(yàn)______正確反映了反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系,其他兩個(gè)實(shí)驗(yàn)不能正確反映反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量關(guān)系,選一例提出改進(jìn)思路。 (5)因此有______參與或生成的反應(yīng),必須在______裝置內(nèi)進(jìn)行,才能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。 四、計(jì)算題(共13分) 21.(6分)已知某有機(jī)物A中只含有碳、氫兩種元素,將A和氧氣置于完全封閉的容器中引燃,充分反應(yīng)后,只生成

14、二氧化碳和水。實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示: A O2 CO2 H2O 反應(yīng)前質(zhì)量(g) 16 a 0 0 反應(yīng)后質(zhì)量(g) 0 0 44 36 (1)表中a值為_(kāi)_____;有機(jī)物A中碳元素的質(zhì)量為_(kāi)___________ (2)有機(jī)物A中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)___________。 22.(7分)在一定質(zhì)量的氯酸鉀中加入15.8g高錳酸鉀,充分混合后加熱至完全反應(yīng),共制得氧氣6.4g (1)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算,15.8g高錳酸鉀完全反應(yīng),生成氧氣的質(zhì)量。 (2)制得氧氣中的氧元素占原混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(計(jì)算結(jié)果保留到0.1

15、%) 【第五單元 綜合測(cè)試卷】參考答案 1.D 2.D 3.A 4.B【提示】:本題主要考查對(duì)反應(yīng)的微觀示意圖的理解。從反應(yīng)的微觀示意圖可以看出“●”代表單質(zhì)汞,汞元素屬于金屬元素,因此是由原子構(gòu)成的金屬單質(zhì),A選項(xiàng)錯(cuò)誤;所有的化學(xué)反應(yīng)均遵守質(zhì)量守恒定律,B選項(xiàng)正確;化學(xué)反應(yīng)前后分子破裂成原子,原子重新組合成新的分子,原子的種類(lèi)、數(shù)目均保持不變,C選項(xiàng)錯(cuò)誤;反應(yīng)前后氧元素的化合價(jià)從單質(zhì)氧氣的0價(jià)變成二氧化硫中的一2價(jià),汞元素的化合價(jià)從氧化汞中的+2價(jià)變成單質(zhì)汞中的0價(jià),D選項(xiàng)錯(cuò)誤 5.D 6.D 7.C 8.B【提示】:由表中數(shù)據(jù)分析

16、可知,反應(yīng)前后甲的質(zhì)量減少了5.2g-2.0g=3.2g,故是反應(yīng)物,參加反應(yīng)的甲的質(zhì)量為5.2g-2.0g=3.2g;同理可以確定乙是反應(yīng)物,參加反應(yīng)的乙的質(zhì)量為2.3g-1.5g=0.8g;丙的質(zhì)量不變,可能作該反應(yīng)的催化劑,也可能是雜質(zhì)沒(méi)有參加反應(yīng)。由質(zhì)量守恒定律可知,丁應(yīng)是生成物,生成的丁的質(zhì)量為3.2g+0.8g=4g,故X的數(shù)值為1.3+4=5.3。A.丙的質(zhì)量不變,可能作該反應(yīng)的催化劑,也可能是雜質(zhì)沒(méi)有參與反應(yīng),錯(cuò)誤;B.X的數(shù)值為1.3+4=5.3,正確;C.參與反應(yīng)的甲、乙質(zhì)量比為3.2g:0.8g=4∶1,錯(cuò)誤;D.該反應(yīng)的反應(yīng)物為甲和乙,生成物是丁,符合“多變一”的特征,

17、屬于化合反應(yīng),丁是化合反應(yīng)的生成物,是化合物,不可能是單質(zhì),錯(cuò)誤。故選B 9.C 10.C 11.D 12.D【提示】:本題考查質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用、化合價(jià)的計(jì)算及物質(zhì)的性質(zhì)。由于化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)和個(gè)數(shù)不變,從提供的反應(yīng)方程式可以看出,反應(yīng)前后H、O原子個(gè)數(shù)都相同,而反應(yīng)后還少4個(gè)Ag原子、2個(gè)S原子,故每個(gè)X的化學(xué)式中含有2個(gè)Ag原子、1個(gè)S原子,則X的化學(xué)式是Ag2S,故A說(shuō)法正確;H2S中H顯+1價(jià),根據(jù)化合物中元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0可以計(jì)算出S顯2價(jià),故B說(shuō)法正確;元素是具有相同質(zhì)子數(shù)的同一類(lèi)原子的總稱(chēng),化學(xué)反應(yīng)前后原子種類(lèi)不變,故化學(xué)反應(yīng)前后元素種類(lèi)不變,故C說(shuō)法正確

18、;根據(jù)銀針驗(yàn)毒原理知,H2S是一種有毒的物質(zhì),故D說(shuō)法錯(cuò)誤 13.B 14.B 15.D 通電 16.(1)NaCN+H2O2+H2O＝NaHCO3+NH3↑ (2)①－C ②-3 點(diǎn)燃 17.(1)C C:H=3:1 (2)C→A→B H2O＝H2↑+O2↑ 18.(1)BC (2)①溫度沒(méi)達(dá)到紅磷的著火點(diǎn) ②4P+5O2＝2P2O5 ③8.0g 19.(1)先脹大后變癟防止瓶塞被彈出,造成生成物逸散到空氣中 (2) (3)①②⑤ 20.(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律,參加反應(yīng)的鎂帶和氧氣的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成的氧化鎂的質(zhì)量,由于空氣中的氧氣參與了反應(yīng),因此

19、,生成氧化鎂的質(zhì)量比原來(lái)鎂帶的質(zhì)量增加了 (2)右邊 (3)2NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu(OH)2↓ (4)三 實(shí)驗(yàn)一應(yīng)將鎂條放在密閉的容器中引燃,再稱(chēng)量(或?qū)嶒?yàn)二應(yīng)在密閉的容器內(nèi)進(jìn)行,使產(chǎn)生的氣體不能逸出,再進(jìn)行稱(chēng)量)。 (5)氣體 密閉 21.(1)64 12g (2)25% 點(diǎn)燃 【提示】:依據(jù)題意,可知: (1)A+O2＝ 2H20+CO2 16g ag 36g 44g 16g+ag=36g+44g a=64 依據(jù)質(zhì)量守恒定律,A中碳元素的質(zhì)量等于CO2中碳元素的質(zhì)量=44g100%=12g。 (2)有機(jī)物A中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%=25% 22.解:(1)設(shè)生成氧氣的質(zhì)量為x,則: 2KMnO4=K2MnO4 +MnO2 +O2↑ 316 32 15.8g x = x=1.6g 答:生成氧氣的質(zhì)量為1.6g。 (2)高錳酸鉀中氧元素的質(zhì)量:15.8g100%=6.4.g, 原混合物中氧元素的質(zhì)量:(6.4g-1.6g)+6.4g=11.2g 所以制得氧氣中的氧元素占原混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100%=57.1%