河北省普通高中2021年高中化學(xué)1月學(xué)業(yè)水平選擇性考試模擬演練試題(含解析)

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1、河北省普通高中2021年高中化學(xué)1月學(xué)業(yè)水平選擇性考試模擬演練試題(含解析) 注意事項(xiàng): 1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫在答題卡上。 2.回答選擇題時(shí),選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后,再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí),將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。 3.考試結(jié)束后,將本試卷和答題卡一并交回。 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 K 39 Zn 65 I 127 一、選擇題:本題共10小題,每小題2分,共20分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,

2、只有一項(xiàng)是符合題目要求的。 1. 化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述不涉及氧化還原反應(yīng)的是( ) A. 牙膏中添加氟化物用于預(yù)防齲齒 B. 綠化造林助力實(shí)現(xiàn)碳中和目標(biāo) C. 氯化鐵用于蝕刻金屬眼鏡架 D. 可降解包裝材料的完全降解有利于減少白色污染 【答案】A 【解析】 【分析】 【詳解】A.牙齒表面含有Ca5(PO4)3OH使用含氟牙膏,會(huì)發(fā)生反應(yīng):Ca5(PO4)3OH(s)+F-(aq)Ca5(PO4)3F+OH-(aq),若使用含氟牙膏,Ca5(PO4)3OH轉(zhuǎn)化為更難溶的氟磷酸鈣Ca5(PO4)3F,使沉淀溶解平衡正向移動(dòng),最終在牙齒表面形成難溶性的Ca5(PO4)

3、3F,因此可防止齲齒,在轉(zhuǎn)化過程中元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化,因此不屬于氧化還原反應(yīng),A符合題意; B.綠化造林,通過綠色植物的光合作用將CO2轉(zhuǎn)化為有機(jī)物,同時(shí)釋放氧氣,反應(yīng)過程中元素化合價(jià)發(fā)生了變化,因此反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng),B不符合題意; C.氯化鐵具有強(qiáng)的氧化性,能夠與金屬眼鏡架中一些金屬如Cu發(fā)生氧化還原反應(yīng),產(chǎn)生FeCl2、CuCl2,因此FeCl3溶液能用于蝕刻金屬眼鏡架,C不符合題意; D.可降解包裝材料通過完全降解一般變?yōu)镃O2、H2O等,在該轉(zhuǎn)化過程中元素化合價(jià)發(fā)生變化,有電子轉(zhuǎn)移,因此屬于氧化還原反應(yīng),D不符合題意; 故合理選項(xiàng)是A。 2. 聚丙烯是日用品及合成纖維

4、的重要原料之一,其單體為丙烯,下列說法錯(cuò)誤的是( ) A. 丙烯可使Br2的CCl4溶液褪色 B. 丙烯可與Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng) C. 聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 D. 丙烯與乙烯互為同系物 【答案】C 【解析】 【分析】 【詳解】A.丙烯分子中含有不飽和的碳碳雙鍵,能夠與Br2發(fā)生加成反應(yīng)而使Br2的CCl4溶液褪色,A正確; B.丙烯分子中-CH3的H原子可與Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng),B正確; C.丙烯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2=CH-CH3,在一定條件下斷裂分子中不飽和碳碳雙鍵中較活潑的鍵,然后這些不飽和的C原子彼此結(jié)合形成聚丙烯,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ,C錯(cuò)誤; D.丙

5、烯與乙烯結(jié)構(gòu)相似,在分子組成上相差1個(gè)CH2原子團(tuán),因此二者互為同系物,D正確; 故合理選項(xiàng)是C。 3. 下列說法正確的是( ) A. 氕、氘和氚互稱同素異形體 B. 對(duì)于自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng),有 C. 對(duì)于相同質(zhì)量的水而言,其體積V的相對(duì)大小有: D. 兩原子形成化學(xué)鍵時(shí)要有電子得失或電子偏移 【答案】B 【解析】 【分析】 【詳解】A.氕、氘和氚質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同,互稱同位素,故A錯(cuò)誤; B.時(shí)反應(yīng)自發(fā),若,則有,故B正確; C.由于氫鍵的存在,冰的密度小于液態(tài)水,則相同質(zhì)量的水而言,其體積V的相對(duì)大小有:,故C錯(cuò)誤; D.相同原子之間通過共用電子對(duì)形成的

6、共價(jià)鍵,沒有電子得失或電子偏移,故D錯(cuò)誤; 故選B。 4. 下列說法錯(cuò)誤的是( ) A. 的電子式為 B. Na不能從MgCl2溶液中置換出Mg C. 四面體廣泛存在于硅的含氧化合物中 D. 利用FeCl3的水解反應(yīng)可以制備Fe(OH)3膠體 【答案】A 【解析】 【分析】 【詳解】A.CaO2是Ca2+與通過離子鍵結(jié)合形成的離子化合物,電子式為:,A錯(cuò)誤; B.金屬Na非?;顫?,容易與MgCl2溶液中的水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和H2,因此不能從MgCl2溶液中置換出Mg,B正確; C.在硅的含氧化合物中都是以硅氧四面體結(jié)構(gòu)作為基本結(jié)構(gòu)單元,在這種結(jié)構(gòu)中,Si原子與4個(gè)

7、O原子形成4個(gè)Si-O鍵,形成立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),因此四面體廣泛存在于硅的含氧化合物中,C正確; D.將幾滴飽和FeCl3溶液滴入到沸騰的蒸餾水中,繼續(xù)加熱至液體呈紅褐色,停止加熱,就制備得到Fe(OH)3膠體,該反應(yīng)的原理就是FeCl3的水解反應(yīng),D正確; 故合理選項(xiàng)是A。 5. 下列實(shí)驗(yàn)中,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論不匹配的是( ) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 A 向含有相同濃度、溶液中逐滴加入溶液 先生成黃色沉淀,后生成白色沉淀 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) B 加熱固體和濃磷酸的混合物 有氣體產(chǎn)生 生成了氣體 C 在Na2SO3飽和溶液中滴加稀硫酸,將產(chǎn)生

8、的氣體通入KMnO4溶液中 KMnO4溶液褪色 該氣體產(chǎn)物具有漂白性 D 在溶液中加入溶液 有磚紅色沉淀()生成 溶解度比小 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【分析】 【詳解】A.向含有相同濃度、溶液中逐滴加入溶液,先生成黃色沉淀,后生成白色沉淀,說明開始時(shí)c(Ag+)c(I-)>Ksp(AgI),c(Ag+)c(Cl-)<Ksp(AgCl),由于AgCl、AgI構(gòu)型相同,則證明物質(zhì)的溶度積常數(shù):Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),A正確; B.磷酸是難揮發(fā)性的中強(qiáng)酸,加熱NaI固體和濃磷酸的混合物,H3PO4與NaI發(fā)生反應(yīng)NaH2

9、PO4和HI,HI易揮發(fā),從平衡體系中揮發(fā)逸出,導(dǎo)致反應(yīng)的化學(xué)平衡正向移動(dòng),因此可證明反應(yīng)生成了HI氣體,B正確; C.在Na2SO3飽和溶液中滴加稀硫酸,發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生SO2氣體,將產(chǎn)生的氣體通入KMnO4溶液中,二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)使KMnO4反應(yīng)變?yōu)闊o色Mn2+,因此看到溶液褪色,證明了SO2具有還原性,C錯(cuò)誤; D.在溶液中存在化學(xué)平衡:,向其中加入溶液,Ag+與 反應(yīng)產(chǎn)生Ag2CrO4磚紅色沉淀,而沒有產(chǎn)生沉淀,說明溶解度比小,D正確; 故合理選項(xiàng)是C。 6. NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述錯(cuò)誤的是( ) A. 1mol氮?dú)夥肿又泻笑墟I的數(shù)目為2NA B

10、. 1mol氬氣分子中含有原子的數(shù)目為NA C. 1mol氯化鈉中含有Na+的數(shù)目為NA D. 1mol白磷中含有P-P共價(jià)鍵數(shù)目為4NA 【答案】D 【解析】 【分析】 【詳解】A.一個(gè)氮?dú)夥肿又泻幸粋€(gè)氮氮三鍵,三鍵中有一個(gè)σ鍵,兩個(gè)π鍵,所以1mol氮?dú)夥肿又泻笑墟I的數(shù)目為2NA,A正確; B.氬氣分子為單原子分子,所以1mol氬氣分子中含有原子的數(shù)目為NA,B正確; C.氯化鈉的化學(xué)式為NaCl,所以1mol氯化鈉中含有Na+的數(shù)目為NA,C正確; D.白磷為P4,P4分子為正四面體結(jié)構(gòu)(四個(gè)P原子分別位于頂點(diǎn)),一個(gè)分子中含有6個(gè)P-P鍵,所以1mol白磷中含有

11、P-P共價(jià)鍵的數(shù)目為6NA,D錯(cuò)誤; 綜上所述答案為D。 7. 已知25℃、下,水蒸發(fā)為水蒸氣需要吸熱 則反應(yīng)的反應(yīng)熱為( ) A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】 【詳解】已知25℃、下,水蒸發(fā)為水蒸氣需要吸熱,則 I、 II、 III,根據(jù)蓋斯定律III-II+I得,則反應(yīng)的反應(yīng)熱為,故D正確; 故選D。 8. 2-甲基-2-氯丙烷是重要的化工原料,實(shí)驗(yàn)室中可由叔丁醇與濃鹽酸反應(yīng)制備,路線如下: 下列說法錯(cuò)誤的是( ) A. 由叔丁醇制備2-甲基-2-氯丙烷的反應(yīng)類型為取代反應(yīng) B. 用5%溶液洗滌分液時(shí),有機(jī)相

12、在分液漏斗的下層 C. 無水的作用是除去有機(jī)相中殘存的少量水 D. 蒸餾除去殘余反應(yīng)物叔丁醇時(shí),產(chǎn)物先蒸餾出體系 【答案】B 【解析】 【分析】 【詳解】A.對(duì)比反應(yīng)物和產(chǎn)物結(jié)構(gòu)可得,Cl原子取代了-OH,所以反應(yīng)類型為取代反應(yīng),故A正確; B.用5%溶液洗滌分液時(shí),由于有機(jī)物2-甲基-2-氯丙烷的密度小于水,則有機(jī)相在分液漏斗的上層,故B錯(cuò)誤; C.無水與水結(jié)合生成,是干燥劑,其作用是除去有機(jī)相中殘存的少量水,故C正確; D.2-甲基-2-氯丙烷比叔丁醇的沸點(diǎn)低,所以產(chǎn)物先蒸餾出體系,故D正確; 故選B。 9. 醋酸為一元弱酸,25℃時(shí),其電離常數(shù)。下列說法錯(cuò)誤的是(

13、 ) A. 溶液的pH在2-3范圍內(nèi) B. 溶液中, C. 將溶液加水稀釋,其電離常數(shù)和均不變 D. 等體積的溶液和溶液混合后,溶液,且 【答案】C 【解析】 【分析】 【詳解】A.,,則,pH=-lg(10-3)=3- lg,因2=3-lg<3- lg<=3,則溶液的pH在2-3范圍內(nèi),故A正確; B.溶液中,根據(jù)質(zhì)子守恒得:,故B正確; C.溫度不變,則電離常數(shù)不變,將溶液加水稀釋,c(CH3COO-)減小, ,增大,故C錯(cuò)誤; D.等體積的溶液和溶液混合后,溶液溶質(zhì)為CH3COONa,,則,故D正確; 故選C。 10. 氯化鈀可以催化乙烯制備乙醛(Wacke

14、r法),反應(yīng)過程如圖: 下列敘述錯(cuò)誤的是( ) A. 被氧化的反應(yīng)為 B. 催化劑再生的反應(yīng)為 C. 制備乙醛的總反應(yīng)為 D. 如果原料為丙烯,則主要產(chǎn)物是丙醛 【答案】D 【解析】 【分析】 【詳解】A.根據(jù)圖示可知在反應(yīng)中CuCl被O2氧化產(chǎn)生CuCl2,同時(shí)產(chǎn)生H2O,反應(yīng)方程式為:,A正確; B.由流程圖可知:PbCl2再生的過程有Cu2+、Cl-參加,再生方程式為:,B正確; C.PbCl2、CuCl2在反應(yīng)中起催化劑作用,反應(yīng)方程式為:,C正確; D.如果原料為丙烯,則中間產(chǎn)物連接在第二個(gè)C原子上得到的產(chǎn)物為丙酮,D錯(cuò)誤; 故合理選項(xiàng)是D。 二

15、、選擇題:本題共5小題,每小題4分,共20分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)或兩項(xiàng)是符合題目要求的。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng),多選時(shí),該小題得0分;若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng),只選一個(gè)且正確的得2分,選兩個(gè)且都正確的得4分,但只要選錯(cuò)一個(gè),該小題得0分。 11. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,且原子序數(shù),X和W同主族,Z的族序數(shù)與周期數(shù)相等,四種元素中只有一種金屬元素。下列說法正確的是( ) A. W有兩種常見氧化物 B. 原子半徑Y(jié)<X<W<Z C. X的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸 D. Y元素的氫化物分子間可以形成氫鍵 【答案】BD 【解析】 【分析】

16、 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,Z的族序數(shù)與周期數(shù)相等,則Z是Al元素,四種元素中只有一種金屬元素,則X、Y、W都是非金屬元素,且原子序數(shù),X和W同主族,符合要求的X是C元素,Y是N元素,W是Si元素,或X是N,Y是F,Z是Al,W是P元素,然后依據(jù)元素周期律分析解答。 【詳解】根據(jù)上述分析可知:X是C,Y是N,Z是Al,W是Si元素或X是N,Y是F,Z是Al,W是P元素。 A.若W是Si元素,Si元素只有SiO2一種氧化物,A錯(cuò)誤; B.同一周期元素,原子序數(shù)越大,原子半徑越小,不同周期元素,元素所在的周期序數(shù)越大,原子半徑越大,故原子半徑:N<C<Si<Al,用字母

17、表示為:Y<X<W<Z,B正確; C.若X是C,其最高價(jià)氧化物的水化物H2CO3是弱酸,C錯(cuò)誤; D.Y是N或F元素,由于其原子半徑小,元素的非金屬性強(qiáng),因此其氫化物分子間可以形成氫鍵,D正確; 故合理選項(xiàng)是BD。 12. 葡酚酮是由葡萄籽提取的一種花青素類衍生物(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖),具有良好的抗氧化活性。下列關(guān)于葡酚酮敘述錯(cuò)誤的是( ) A. 可形成分子內(nèi)氫鍵 B. 有6種含氧官能團(tuán) C. 可使酸性高錳酸鉀溶液褪色 D. 不與Na2CO3水溶液發(fā)生反應(yīng) 【答案】BD 【解析】 【分析】 【詳解】A.葡酚酮分子內(nèi)含有-OH、-COOH,由于O原子半徑小,元素的非金屬性

18、強(qiáng),因此可形成分子內(nèi)氫鍵,A正確; B.根據(jù)葡酚酮結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,其中含有的含氧官能團(tuán)有羥基、醚鍵、羧基、酯基4種,B錯(cuò)誤; C.葡酚酮分子中含有酚羥基及醇羥基,具有強(qiáng)的還原性,可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使溶液的紫色褪色,C正確; D.物質(zhì)分子中含有羧基,由于羧酸的酸性比碳酸強(qiáng),因此能夠與Na2CO3水溶液發(fā)生反應(yīng),D錯(cuò)誤; 綜上所述可知:合理選項(xiàng)是BD。 13. 乙醚是常用的有機(jī)試劑,久置容易產(chǎn)生過氧化物,帶來安全隱患。以下不可用來定性檢出過氧化物的試劑是( ) A. 溶液 B. 弱酸性淀粉KI溶液 C. 和稀溶液 D. 的稀溶液和溶液 【答案】A 【解析】 【

19、分析】 【詳解】A.過氧化物與溶液不能發(fā)生反應(yīng),因此不能用于檢驗(yàn)其存在,A符合題意; B.弱酸性淀粉KI溶液與過氧化物反應(yīng)產(chǎn)生I2,I2遇淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色,可以檢驗(yàn)其存在,B不符合題意; C.和稀溶液具有強(qiáng)氧化性,會(huì)將過氧化物氧化,而被還原為Cr3+,使溶液變?yōu)榫G色,可以檢驗(yàn)過氧化物的存在,C不符合題意; D.過氧化物具有強(qiáng)氧化性,會(huì)將電離產(chǎn)生的Fe2+氧化為Fe3+,和KSCN溶液的混合,溶液顯紅色,可以檢驗(yàn)過氧化物的存在,D不符合題意; 故合理選項(xiàng)是A。 14. H3PO4的電離是分步進(jìn)行的,常溫下,,。下列說法正確的是( ) A. 濃度均為0.1 mol/L的NaO

20、H溶液和H3PO4溶液按照體積比2∶1混合,混合液的pH<7 B. Na2HPO4溶液中, C. 向0.1 mol/L的H3PO4溶液中通入HCl氣體(忽略溶液體積的變化),溶液pH=1時(shí),溶液中大約有7.1%的H3PO4電離 D. 在H3PO4溶液中加入NaOH溶液,隨著NaOH的加入,溶液的pH增大,當(dāng)溶液的pH=11時(shí), 【答案】B 【解析】 【分析】 【詳解】A.濃度均為0.1 mol/L的NaOH溶液和H3PO4溶液按照體積比2∶1混合,二者恰好反應(yīng)產(chǎn)生Na2HPO4,在溶液中存在電離平衡:+H+,也存在著水解平衡:+H2O+OH-,電離平衡常數(shù),水解平衡常數(shù)Kh2==

21、1.5810-7>Ka3=4.410-13,水解程度大于電離程度,因此溶液顯堿性,pH>7,A錯(cuò)誤; B.在Na2HPO4溶液中,根據(jù)質(zhì)子守恒可得:,B正確; C.向0.1 mol/L的H3PO4溶液中通入HCl氣體(忽略溶液體積的變化,溶液pH=1時(shí),c(H+)=0.1 mol/L,根據(jù)電離平衡常數(shù)Ka1= ,,同時(shí)溶液中還存在、的的電離平衡,因此溶液中電離的H3PO4大于7.1%,C錯(cuò)誤; D.在H3PO4溶液中加入NaOH溶液,隨著NaOH的加入,溶液的pH增大,當(dāng)溶液的pH=11時(shí),c(H+)=10-11 mol/

22、L,Ka3=,則 ,則c()<c(),D錯(cuò)誤; 故合理選項(xiàng)是B。 15. 一定條件下,反應(yīng)的速率方程為,某溫度下,該反應(yīng)在不同濃度下的反應(yīng)速率如下: 反應(yīng)速率 0.1 0.1 2 v 0.1 0.4 2 8v 0.2 0.4 2 16v 0.4 0.1 4 2v 0.2 0.1 c 4v 根據(jù)表中的測(cè)定結(jié)果,下列結(jié)論錯(cuò)誤的是( ) A. 表中c的值為4 B. α、β、γ的值分別為1、2、-1 C. 反應(yīng)體系的三種物質(zhì)中,的濃度對(duì)反應(yīng)速率影響最大 D. 在反應(yīng)體系中保持其他物質(zhì)濃度不變,增大濃度,會(huì)使反應(yīng)速率降低 【答案

23、】AB 【解析】 【分析】 速率方程為,將H2、Br2、HBr和速率都帶入到速率方程可以得到,①、②、③、④、由①②得到β=,②③得到α=1,①④得到γ=-1,對(duì)于與①,將α=1,β=,γ=-1代入,解得c=1,由此分析。 【詳解】A.根據(jù)分析,表中c的值為1,故A符合題意; B.根據(jù)分析,α、β、γ的值分別為1、、-1,故B符合題意; C.由于,α、β、γ的值分別為1、、-1,由于速率與和的濃度成正比,與的濃度成反比,反應(yīng)體系的三種物質(zhì)中,的濃度對(duì)反應(yīng)速率影響最大,故C不符合題意; D.由于γ=-1,增大濃度,減小,在反應(yīng)體系中保持其他物質(zhì)濃度不變,會(huì)使反應(yīng)速率降低,故D不符合

24、題意; 答案選AB。 三、非選擇題:共60分。第16~18題為必考題,每個(gè)試題考生都必須作答。第19~20題為選考題,考生根據(jù)要求作答。 (一)必考題:共45分。 16. 碘是人體必需的微量元素,也可用于工業(yè)、醫(yī)藥等領(lǐng)域。大量的碘富集于海藻灰〔主要成分是)中,因此從海藻灰中提取碘,可有效利用海洋資源。 (1)某興趣小組以海藻灰為原料進(jìn)行的制備實(shí)驗(yàn)。具體步驟如下:將海藻灰加熱浸泡后,得到了溶液,將適量固體溶于溶液,再將飽和溶液滴入上述溶液中,生成白色沉淀,該反應(yīng)的離子方程式為______。 (2)待沉淀完全后,過濾,將沉淀物置于小燒杯中,在攪拌下逐滴加入適量濃,觀察到______(顏

25、色)氣體放出,______(顏色)晶體析出。出于安全和環(huán)保考慮,該實(shí)驗(yàn)操作需在______(條件)下進(jìn)行。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。 (3)用傾析法棄去上清液,固體物質(zhì)用少量水洗滌后得到粗,進(jìn)一步精制時(shí),選擇必需的儀器搭建裝置,并按次序排列:______(夾持裝置略)。 A. B. C. D. E. F. (4)將精制得到的配成濃度為的標(biāo)準(zhǔn)溶液,用來測(cè)定某樣品中維生素C(相對(duì)分子質(zhì)量為M的含量。具體操作如下:準(zhǔn)確稱量ag樣品,溶于新煮沸過并冷卻至室溫的蒸餾水中,煮沸蒸餾水的目的是______。用容量瓶定容,使用______(儀器)量取樣品溶液于錐形瓶

26、中,再加入1∶1醋酸溶液和適量的______指示劑,立即用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,溶液顯穩(wěn)定的______(顏色)即為滴定終點(diǎn),消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液,則樣品中維生素C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______(寫出表達(dá)式)。已知滴定反應(yīng)方程式: 【答案】 (1). (2). 紅棕色 (3). 紫黑色 (4). 通風(fēng)條件下 (5). (6). DCAF (7). 除去蒸餾水中溶解的氧,防止干擾實(shí)驗(yàn) (8). 滴定管 (9). 淀粉 (10). 藍(lán)色 (11). 【解析】 【分析】 溶液的配制分為七步,即計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、裝瓶貼標(biāo)簽。需

27、要用到的儀器有天平、燒杯、容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒。此題用氧化還原滴定法測(cè)維生素C的含量。 【詳解】(1)作還原劑,CuSO4作氧化劑,故該反應(yīng)的離子方程式為,故填; (2)CuI中的亞銅離子和碘離子均能被濃硝酸氧化,氧化產(chǎn)物分別為Cu2+和I2,還原產(chǎn)物為NO2,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為,其中NO2為紅棕色有毒氣體,需在通風(fēng)條件下進(jìn)行、I2為紫黑色,故填紅棕色、紫黑色、通風(fēng)條件下進(jìn)行、; (3)因?yàn)榈鈫钨|(zhì)受熱易升華,故采用蒸餾法提純碘單質(zhì)。用到的儀器有A燒杯、C石棉網(wǎng)(防止溫度過高,升華速度大于冷凝速度)、D酒精燈、F裝冷水的圓底燒瓶用于冷凝。其裝置為把粗碘放入燒杯內(nèi),將裝有冷水的燒瓶放在

28、燒杯上,墊上石棉網(wǎng)用酒精燈加熱,其連接順序?yàn)镈CAF,故填DCAF; (4)維生素C具有還原性,故煮沸蒸餾水是為了防止水中溶解的氧干擾實(shí)驗(yàn);準(zhǔn)確量取溶液的體積用滴定管量取;用于指示碘單質(zhì)時(shí),通常用淀粉作指示劑,淀粉遇碘顯藍(lán)色,這里用碘標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定維生素C,所以當(dāng)最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液滴入錐形瓶后,溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色且30秒內(nèi)不褪色,即為終點(diǎn);根據(jù)題意消耗點(diǎn)標(biāo)準(zhǔn)液的物質(zhì)的量為n=cV=cV10-3mol,由反應(yīng)方程式可知25mL溶液中維生素C的物質(zhì)的量為cV10-3mol,則ag樣品中維生素C的物質(zhì)的量為10 cV10-3mol= cV10-2mol,質(zhì)量為m=nM=cMV10-2g,其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為,故

29、填除去蒸餾水中溶解的氧,防止干擾實(shí)驗(yàn)、滴定管、淀粉、藍(lán)色、; 【點(diǎn)睛】滴定時(shí)是從250mL溶液中量取25mL進(jìn)行實(shí)驗(yàn),故最后計(jì)算維生素C總物質(zhì)的量時(shí)要乘10。 17. 合理利用工廠煙灰,變廢為寶,對(duì)保護(hù)環(huán)境具有重要意義。以某鋼鐵廠煙灰(主要成分為ZnO,并含少量的CuO、MnO2、Fe2O3等)為原料制備氧化鋅的工藝流程如下: 回答下列問題: (1)“浸取”工序中加入過量氨水的目的:①使ZnO、CuO溶解,轉(zhuǎn)化為[Zn(NH3)4]2+和[Cu(NH3)4]2+配離子;②______。 (2)ZnO轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式為______。 (3)“除雜”工序中,反應(yīng)的離子方程式為

30、______。 (4)濾渣②的主要成分有______(填化學(xué)式),回收后可用作冶金原料。 (5)“蒸氨沉鋅”工序中,“蒸氨”是將氨及其鹽從固液混合物中蒸出,相應(yīng)的化學(xué)方程式為______,蒸出物冷凝吸收后得到的碳化氨水可返回______工序循環(huán)使用。 (6)從堿式碳酸鋅得到氧化鋅的工序名稱為______。 (7)將濾渣①用H2SO4溶液處理后得到______溶液和______固體(均填化學(xué)式)。 【答案】 (1). 使MnO2、Fe2O3沉淀除去 (2). ZnO+2NH3H2O+2=[Zn(NH3)4]2++3H2O (3). Zn+[Cu(NH3)4]2+=Cu

31、+[Zn(NH3)4]2+ (4). Zn、Cu (5). Zn(NH3)4(HCO3)24NH3↑+Zn(HCO3)2 (6). 浸出 (7). 煅燒 (8). Fe2(SO4)3 (9). MnO2 【解析】 【分析】 首先用NH4HCO3和氨水浸取煙灰,將鋅元素轉(zhuǎn)化為[Zn(NH3)4]2+絡(luò)離子,將Cu元素轉(zhuǎn)化為[Cu(NH3)4]2+絡(luò)離子,MnO2、Fe2O3不發(fā)生反應(yīng)進(jìn)入濾渣①中;加入鋅粉可以將[Cu(NH3)4]2+全部置換出來得到濾渣②中含有Zn及Cu,然后經(jīng)蒸氨沉鋅Zn(NH3)4(HCO3)2反應(yīng)變?yōu)镹H3和Zn(HCO3)2,然

32、后加入堿式碳酸鋅與Zn(HCO3)2混合,高溫煅燒得到氧化鋅。 【詳解】(1)由題意可知,煙灰(主要成分為ZnO,并含少量的CuO、MnO2、Fe2O3等),在浸取工序中可以使ZnO、CuO溶解變?yōu)閇Zn(NH3)4]2+和[Cu(NH3)4]2+配離子進(jìn)入濾液①中,則剩余MnO2、Fe2O3不能發(fā)生反應(yīng),故“浸取”工序中加入過量氨水的目的還可以使MnO2、Fe2O3沉淀除去; (2)浸出時(shí),ZnO溶于碳酸氫銨與氨水的混合溶液中,形成配離子[Zn(NH3)4]2+和H2O,反應(yīng)的離子方程式為:ZnO+2NH3H2O+2=[Zn(NH3)4]2++3H2O; (3)在除雜工序中,加入過量的

33、鋅粉,發(fā)生置換反應(yīng)置換出銅單質(zhì),反應(yīng)的離子方程式為:Zn+[Cu(NH3)4]2+=Cu+[Zn(NH3)4]2+; (4)濾渣②是在除雜工序中產(chǎn)生的,由(3)分析可知,濾渣②是過量Zn與[Cu(NH3)4]2+發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生的,因此其主要成分是Cu、Zn; (5)在“蒸氨沉鋅”工序中,“蒸氨”是將氨及其鹽從固液混合物中蒸出,Zn元素以鹽的形式存在于溶液中,該反應(yīng)的離子方程式為:Zn(NH3)4(HCO3)24NH3↑+Zn(HCO3)2;蒸出物冷凝吸收后得到的碳化氨水,由工藝流程圖可知,碳化氨水可返回到浸取工序中循環(huán)使用; (6)堿式碳酸鋅(ZnCO3Zn(OH)2)為固體,要想得到

34、ZnO需要經(jīng)過高溫煅燒。故從堿式碳酸鋅得到氧化鋅的工序名稱為煅燒; (7)濾渣①的主要成分是MnO2、Fe2O3,向?yàn)V渣①中加入H2SO4溶液,F(xiàn)e2O3與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生Fe2(SO4)3和H2O,而MnO2不發(fā)生反應(yīng),故將濾渣①用H2SO4溶液處理后得到溶液為Fe2(SO4)3溶液,固體為MnO2。 18. 我國(guó)科學(xué)家最近發(fā)明了一種電池,電解質(zhì)為、和,由a和b兩種離子交換膜隔開,形成A、B、C三個(gè)電解質(zhì)溶液區(qū)域,結(jié)構(gòu)示意圖如下: 回答下列問題: (1)電池中,為______極,B區(qū)域的電解質(zhì)為______(填“”、“”或“”)。 (2)電池反應(yīng)的離子方程式為______。 (3

35、)陽(yáng)離子交換膜為圖中的______膜(填“a”或“b”)。 (4)此電池中,消耗,理論上可產(chǎn)生的容量(電量)為______毫安時(shí)()(1 mol電子的電量為1 F,,結(jié)果保留整數(shù)) (5)已知E為電池電動(dòng)勢(shì)(電池電動(dòng)勢(shì)即電池的理論電壓,是兩個(gè)電極電位之差,),為電池反應(yīng)的自由能變,則該電池與傳統(tǒng)鉛酸蓄電池相比較,______;______(填“>”或“<”)。 (6)Zn是一種重要的金屬材料,工業(yè)上一般先將ZnS氧化,再采用熱還原或者電解法制備。利用還原ZnS也可得到Zn,其反應(yīng)式如下:ZnS(s)+H2(g) Zn(s)+H2S(g)。727℃時(shí),上述反應(yīng)的平衡常數(shù)。此溫度下,在盛有

36、的剛性容器內(nèi)通入壓強(qiáng)為的,達(dá)平衡時(shí)的分壓為______Pa(結(jié)果保留兩位小數(shù))。 【答案】 (1). 負(fù) (2). K2SO4 (3). PbO2++Zn+2H2O=PbSO4+ (4). a (5). 5360 (6). > (7). < (8). 0.23 【解析】 【分析】 根據(jù)圖示可知Zn為負(fù)極,PbO2為正極,電解質(zhì)溶液A是KOH,B是K2SO4,C是H2SO4,a是陽(yáng)離子離子交換膜,b是陰離子交換膜,在同一閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等,結(jié)合溶液酸堿性及電極材料書寫電極反應(yīng)式和總反應(yīng)副產(chǎn)物。 【詳解】(1)根據(jù)圖示可知Zn電極失

37、去電子Zn2+與溶液中的OH-結(jié)合形成,所以Zn電極為負(fù)極;在A區(qū)域電解質(zhì)為KOH,在B區(qū)域電解質(zhì)為K2SO4溶液,C區(qū)域電解質(zhì)為H2SO4;PbO2電極為正極,得到電子發(fā)生還原反應(yīng)。 (2)負(fù)極電極反應(yīng)式為Zn-2e-+4OH-=,正極的電極反應(yīng)式為PbO2+2e-+4H++=PbSO4+2H2O,總反應(yīng)方程式為:PbO2++Zn+2H2O=PbSO4+; (3)A區(qū)域是KOH溶液,OH-發(fā)生反應(yīng)變?yōu)?,為了維持溶液呈電中性,多余的K+通過交換膜進(jìn)入到B區(qū)域,由于陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過,因此a膜為陽(yáng)離子交換膜; (4)6.5 g Zn的物質(zhì)的量是n(Zn)==0.1 mol,Zn是

38、+2價(jià)金屬,則轉(zhuǎn)移電子n(e-)=0.2 mol,1 mol電子的電量為1 F,,轉(zhuǎn)移0.2 mol電子的電量Q=0.2 mol96500 C/mol=19300 C,則理論上可產(chǎn)生的容量(電量)為 mAh =5360 mAh; (5)由于Zn比Pb活動(dòng)性強(qiáng),正極材料都是PbO2,所以Zn-PbO2的電勢(shì)差比Pb-PbO2的電勢(shì)差大,則>; 不同電池的電勢(shì)差越大,電池反應(yīng)的自由能變就越小。由于Zn-PbO2的電勢(shì)差比Pb-PbO2的電勢(shì)差大,所以<; (6)反應(yīng)ZnS(s)+H2(g)Zn(s)+H2S(g)在727℃時(shí)的平衡常數(shù),若在盛有ZnS的剛性容器內(nèi)通入壓強(qiáng)為1.01105Pa的

39、H2,由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng),因此反應(yīng)前后氣體總壓強(qiáng)不變,假如H2S占總壓強(qiáng)分?jǐn)?shù)為x,則H2為(1-x),根據(jù)平衡常數(shù)的含義可得,解得x=2.2410-6,所以達(dá)到平衡時(shí)H2S的分壓為2.2410-61.01105Pa=0.23 Pa。 (二)選考題:共15分。請(qǐng)考生從2道題中任選一題作答,并用2B鉛筆將答題卡上所選題目對(duì)應(yīng)的題號(hào)右側(cè)方框涂黑,按所涂題號(hào)進(jìn)行評(píng)分;多涂、多答,按所涂的首題進(jìn)行評(píng)分;不涂,按本選考題的首題進(jìn)行評(píng)分。 19. 科學(xué)工作者合成了含鎂、鎳、碳3種元素的超導(dǎo)材料,具有良好的應(yīng)用前景。回答下列問題: (1)鎳元素位于周期表第______列,基態(tài)鎳原子d

40、軌道中成對(duì)電子與單電子的數(shù)量比為______。 (2)在CO分子中,C與O之間形成______個(gè)σ鍵、______個(gè)π鍵,在這些化學(xué)鍵中,O原子共提供了______個(gè)電子。 (3)第二周期元素的第一電離能(I1)隨原子序數(shù)(Z)的變化情況如圖。I1隨Z的遞增而呈增大趨勢(shì)的原因是______,原子核對(duì)外層電子的引力增大。導(dǎo)致I1在a點(diǎn)出現(xiàn)齒峰的原因是______。 (4)下列分子或離子與具有相同類型化學(xué)鍵和立體構(gòu)型的是______(填標(biāo)號(hào))。 A. B. C. D. (5)過渡金屬與O形成羰基配合物時(shí),每個(gè)CO分子向中心原子提供2個(gè)電子,最終使中心原子

41、的電子總數(shù)與同周期的稀有氣體原子相同,稱為有效原子序數(shù)規(guī)則。根據(jù)此規(guī)則推斷,鎳與CO形成的羰基配合物中,______。 (6)在某種含鎂、鎳、碳3種元素的超導(dǎo)材料晶體中,鎂原子和鎳原子一起以立方最密堆積方式形成有序結(jié)構(gòu)。結(jié)構(gòu)中的兩種八面體空隙,一種完全由鎳原子構(gòu)成,另一種由鎳原子和鎂原子共同構(gòu)成,碳原子只填充在由鎳原子構(gòu)成的八面體空隙中,晶胞如圖所示。 ①組成該晶體的化學(xué)式為______。 ②完全由鎳原子構(gòu)成的八面體空隙與由鎳原子和鎂原子共同構(gòu)成的八面體空隙的數(shù)量比為______,由鎳原子和鎂原子共同構(gòu)成的八面體空隙中鎳原子和鎂原子的數(shù)量比為______。 ③若取碳原子為晶胞頂點(diǎn),

42、則鎳原子位于晶胞的______位置。 【答案】 (1). 10 (2). 3:1 (3). 1 (4). 2 (5). 4 (6). 隨原子序數(shù)增大,核電荷數(shù)增大,原子半徑逐漸減小 (7). N元素原子的2p能級(jí)軌道半滿,更穩(wěn)定 (8). BD (9). 4 (10). MgNi3C (11). 1:3 (12). 2:1 (13). 棱心 【解析】 【分析】 【詳解】(1)Ni是28號(hào)元素,位于第四周期第Ⅷ族的第三列,則為周期表的第10列;其d軌道的電子排布為3d8,有3對(duì)(6個(gè))成對(duì)電子和2個(gè)單電子,數(shù)量

43、比為6:2=3:1; (2)在CO分子中形成碳氧三鍵,C與O之間形成1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵,其中一個(gè)π鍵為O原子提供孤電子對(duì),C原子提供空軌道形成的配位鍵,所以O(shè)原子共提供了4個(gè)電子; (3)I1隨Z的遞增而呈增大趨勢(shì)的原因是隨原子序數(shù)增大,原子半徑逐漸減小,原子核對(duì)外層電子的引力增大;a點(diǎn)為第ⅤA族元素,即N元素,其最高能層的p能級(jí)軌道半滿,更穩(wěn)定,第一電離能大于相鄰元素,所以出現(xiàn)齒峰; (4)CO2只含有極性共價(jià)鍵,立體構(gòu)型為直線型; A.SO2只含有極性鍵,但空間構(gòu)型為V形,故A符合題意; B.OCN-只含有極性鍵,與CO2為等電子體,空間構(gòu)型相同,故B符合題意; C.HF是由F

44、-和HF通過氫鍵形成,故C不符合題意; D.NO只含有極性鍵,與CO2等電子體,空間構(gòu)型相同,故D符合題意; 綜上所述答案為BD; (5)Ni原子核外電子數(shù)為28,同周期的稀有氣體元素為Kr,原子序數(shù)為36,每一個(gè)CO可提供2個(gè)電子,所以x==4; (6)①根據(jù)均攤法,C原子位于晶胞內(nèi)部,個(gè)數(shù)為1,Mg原子位于頂點(diǎn),個(gè)數(shù)為=1,Ni原子位于面心,個(gè)數(shù)為=3,所以化學(xué)式為MgNi3C; ②據(jù)圖可知鎳原子構(gòu)成的八面體空隙數(shù)目為1,每條棱上的兩個(gè)鎂原子與相鄰面心的鎳原子構(gòu)成正八面體空隙的,所以鎳原子和鎂原子共同構(gòu)成的八面體空隙為=3,則完全由鎳原子構(gòu)成的八面體空隙與由鎳原子和鎂原子共同構(gòu)成

45、的八面體空隙的數(shù)量比為1:3;鎳原子和鎂原子共同構(gòu)成的八面體空隙中有2個(gè)鎂原子、4個(gè)鎳原子,所以鎳原子和鎂原子的數(shù)量比2:1; ③若取碳原子為晶胞頂點(diǎn),據(jù)圖可知鎳原子位于兩個(gè)C原子之間,即棱心上。 20. 手性過渡金屬配合物催化的不對(duì)稱合成反應(yīng)具有高效、高對(duì)映選擇性的特點(diǎn),是有機(jī)合成化學(xué)研究的前沿和熱點(diǎn)。近年來,我國(guó)科學(xué)家在手性螺環(huán)配合物催化的不對(duì)稱合成研究及應(yīng)用方面取得了舉世矚目的成就。某螺環(huán)二酚類手性螺環(huán)配體(K)的合成路線如下: 已知如下信息:RCHO+CH3COR,R,R′=烴基 回答下列問題: (1)化合物A是一種重要化工產(chǎn)品,常用于醫(yī)院等公共場(chǎng)所的消毒,可與FeCl3

46、溶液發(fā)生顯色反應(yīng),其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______;反應(yīng)①的反應(yīng)類型為______。 (2)化合物C可發(fā)生銀鏡反應(yīng),其名稱為______,化合物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______、G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______、J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。 (3)C的一種同分異構(gòu)體可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),其核磁共振氫譜有4組峰,峰面積比為3∶2∶2∶1,該異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。 (4)反應(yīng)⑤的反應(yīng)條件為______。 (5)在反應(yīng)⑥的條件下,若以化合物E為原料,相應(yīng)的反應(yīng)產(chǎn)物為______和______,上述反應(yīng)結(jié)果表明,中間體F中Br原子在E→H的合成過程中的作用為____

47、__。 【答案】 (1). (2). 取代反應(yīng) (3). 間甲氧基苯甲醛 (4). (5). (6). (7). (8). (9). 液溴、FeBr3 (10). (11). (12). 促進(jìn)G→H成環(huán)反應(yīng)的發(fā)生 【解析】 【分析】 A與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說明含有酚-OH,能與CH3I/NaOH共熱,發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生B:,則A是,B與O2,Co(OAc)2、CH3OH、NaOH反應(yīng)產(chǎn)生分子式為C8H8O2的物質(zhì)C,C能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng),說明C中含有-CHO,則C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是,D為,D與H2在N

48、i作催化劑條件下發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生E,對(duì)比E、F可知:F比E多2個(gè)Br原子,故E→F的反應(yīng)條件為液溴、FeBr3,F(xiàn)eBr3為催化劑。經(jīng)多聚酸、加熱條件脫去H2O分子生成G:;根據(jù)K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及反應(yīng)條件可逆推J為。 【詳解】(1)由分析可知:A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,反應(yīng)①的類型是取代反應(yīng); (2)由上述分析可知物質(zhì)C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是:,名稱為:間甲氧基苯甲醛;物質(zhì)D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是;物質(zhì)G結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是;物質(zhì)J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是; (3)化合物C是,C的一種同分異構(gòu)體可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說明含有酚-OH,其核磁共振氫譜有4組峰,說明分子中含有4種不同位置的H原子,峰面積比為3∶2∶2∶1,則說明分子中四種H原子的個(gè)數(shù)比為3∶2∶2∶1,有兩個(gè)處于對(duì)應(yīng)的取代基,一個(gè)是-OH,一個(gè)是COOCH3,則該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為; (4)由上述分析可知:反應(yīng)⑤的反應(yīng)條件為液溴為反應(yīng)物,F(xiàn)eBr3為催化劑; (5)若以化合物E()為原料,在反應(yīng)⑥的條件下發(fā)生反應(yīng),因沒有-Br占去-OCH3對(duì)應(yīng)的位置,會(huì)產(chǎn)生兩種產(chǎn)物,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是、,原因是使紅色五角星標(biāo)注地方成環(huán),因此F中Br原子的作用是占據(jù)-OCH3對(duì)應(yīng)的位置,使反應(yīng)⑥只有一種結(jié)構(gòu)。因此上述反應(yīng)結(jié)果表明,中間體F中Br原子在E→H的合成過程中的作用為促進(jìn)G→H成環(huán)反應(yīng)的發(fā)生。

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