九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第四單元《物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》單元復(fù)習(xí)新人教版.doc

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教學(xué)資料參考范本 九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第四單元《物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》單元復(fù)習(xí) 新人教版 撰寫人：__________________ 時(shí) 間：__________________ 一、復(fù)習(xí)目標(biāo)： 1.知道分子、原子、離子等都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子及相互關(guān)系；了解原子是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的； 2.初步掌握相對(duì)原子質(zhì)量的概念，并學(xué)會(huì)查找相對(duì)原子質(zhì)量； 3.了解元素的概念，將物質(zhì)宏觀組成與微觀構(gòu)成的認(rèn)識(shí)統(tǒng)一起來； 4.記住一些常見元素和原子團(tuán)的名稱、符號(hào)、分類及元素符號(hào)的意義； 5.初步認(rèn)識(shí)元素周期表，能根據(jù)原子序數(shù)在元素周期表中找到指定元素和有關(guān)該元素的一些其他信息； 6.初步了解核外電子的排布；了解離子形成的過程，認(rèn)識(shí)離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子； 7.了解原子結(jié)構(gòu)示意圖涵義及原子最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系。 8.了解化學(xué)式的涵義；熟記常見元素及原子團(tuán)的化合價(jià)，并能利用化合價(jià)推求化學(xué)式；能用化學(xué)式表示某些常見物質(zhì)的組成； 9.了解相對(duì)分子質(zhì)量的涵義，能利用相對(duì)原子質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量進(jìn)行有關(guān)簡(jiǎn)單計(jì)算； 【溫故知新】 知識(shí)點(diǎn)一：原子的構(gòu)成 1.構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒有 、 、 ，構(gòu)成原子的微粒是 、 、 三種。如：鐵是由 構(gòu)成 ，氯化鈉是由 構(gòu)成，水是由 構(gòu)成。分子是保持物質(zhì) 的最小微粒，而 是化學(xué)變化中的最小微粒。 2.五決定：與元素化學(xué)性質(zhì)關(guān)系最密切的是 ；元素種類 （或元素間的本質(zhì)區(qū)別）決定于 ；原子的質(zhì)量主要集中在 上 ；相對(duì)原子質(zhì)量大小取決于 和 之和；元素的化合價(jià)與 關(guān)系密切。 3.原子的結(jié)構(gòu) ①每個(gè)質(zhì)子相對(duì)原子質(zhì)量約等于1，約等于一個(gè) 原子的質(zhì)量。 質(zhì)子 ②每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的 電荷。 ③決定 種類。 原子核 ①每個(gè)中子相對(duì)原子質(zhì)量約等于1，約等于一個(gè)氫原子的質(zhì)量。 原 中子 ② 電荷。 ③決定同類元素中的不同種原子。 子 ①質(zhì)量約等于 （或 ）質(zhì)量的1/1836。 ②每個(gè)電子帶一個(gè)單位的 電荷。 ③核外電子分層排布, 最外層電子數(shù)決定 的性質(zhì)。 原子中：核電荷數(shù) = 數(shù) = 數(shù) 相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù)。（為什么？） 陽離子：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù) 陰離子：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù) 知識(shí)點(diǎn)二：元素 1.定義：具有 （或 ）的一類 的總稱 ⑴ 由同種元素組成的物質(zhì) （填一定或不一定）是單質(zhì)，（如由O2、O3組成的混合物或金剛石與石墨的混合物），但不可能是 。一種物質(zhì)不可能形成 。 ⑵ 質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)相同的粒子不一定是同種元素，如 H2O和Ne 2.元素符號(hào)的意義:⑴ ⑵ ⑶有些元素符號(hào)還可表示一種單質(zhì) 如Fe、 、 （填不同類別）。 ★在元素符號(hào)前加上數(shù)字后只能有微觀意義，沒有 ，如3O表示 。 3.元素在自然界中的存在：地殼中含量居前四位的元素分別 、 、 、 （用符號(hào)填），含量最多的元素是 ，含量最多是金屬元素是 ，人體和海水中含量最多元素的是 ，空氣中含量最多元素的是 ，整個(gè)宇宙中含量最多元素的是 和 。 4.表示方法: ，即 的第一個(gè)字母大寫 5.元素周期表 ■元素周期表的結(jié)構(gòu) 8 O 氧 16．00 ———— ———— （核電荷數(shù)） ————元素名稱 ———— ⑴周期表每一橫行叫做一個(gè) ，共有 個(gè)周期。 ⑵周期表每一個(gè)縱行叫做一 ，共有 個(gè)族（8、9、10三個(gè)縱行共同組成一個(gè)族）。 知識(shí)點(diǎn)三：離子 1.概念：帶電的原子或原子團(tuán)叫 。帶正電的離子叫 ， 叫陰離子。 2.Fe、 Fe2+ 、Fe3+ 具有相同的 ，屬于同一種 ，但它們的 不同因而化學(xué)性質(zhì)也不同。 3.一種元素的原子變成離子：一定改變的是 ，一定不變的 ，可能改變的是 。（有幾個(gè)填幾個(gè)） 4.同種元素的原子和離子一定具有相同的 。 ●分子、原子、離子的區(qū)別與聯(lián)系 分 子 原 子 離 子 區(qū) 別 概念 保持物質(zhì) 性質(zhì)的 微粒 是化學(xué)變化中的 微粒 帶電的 或 化學(xué)變 化中是 否可分 在化學(xué)變化中 分，變化前后種類和數(shù)目可能發(fā)生變化。 在化學(xué)變化中 分，變化前后種類和數(shù)目不發(fā)生變化。 在化學(xué)變化中單原子離子一般不可分，但原子團(tuán)構(gòu)成的離子可能分割成其它離子、原子或分子。 是否獨(dú) 立存在 能獨(dú)立存在，構(gòu)成物質(zhì)并保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)不變。 有些能獨(dú)立存在，并直接構(gòu)成物質(zhì)，且能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)不變。 陰、陽離子共同構(gòu)成物質(zhì)。 構(gòu)成 分子由同種 或不同種 構(gòu)成。且純凈物中僅含有一種分子。 一般有 、 和核外電子三種微粒構(gòu)成。 由原子得失電子形成，原子得電子帶 電荷成為 離子，原子失去電子帶 電荷，成為 離子。 所顯電 性情況 電性 電性 陰離子：帶 電荷 陽離子：帶 電荷 表 示 方 法 用 （分子式）表示 用 或原子結(jié)構(gòu)示意圖表示。 分別以陰、陽離子符號(hào)或離子結(jié)構(gòu)示意圖表示。 聯(lián) 系 在化學(xué) 反應(yīng)中 的表現(xiàn) 在化學(xué)反應(yīng)中原分子破裂 在化學(xué)反應(yīng)中得失電子 分子 原子 離子 在化學(xué)反應(yīng)中重新組合成新分子 在化學(xué)反應(yīng)中得失電子 表 達(dá) 方 法 均為微觀粒子，既可講個(gè)數(shù)，又可論種類。 基 本 屬 性 體積 ，質(zhì)量 ，都是在不斷 的，微粒之間有 。 同種微粒 相同，不同種微粒 不同。 知識(shí)點(diǎn)四：化學(xué)式與化合價(jià) 1.化合價(jià)中有三個(gè)“O” ⑴ ；⑵ ⑶原子團(tuán)中各元素正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和不為 ，等于它的 。 2.幾種數(shù)字的含義 +2 Fe2+ “2”表示 2 Fe3+：“2”表示 Fe“2”表示 2H2O 前“2”表示 后“2” 3.通常顯正一價(jià)的元素有 （填元素符號(hào)，下同）通常顯負(fù)一價(jià)的元素有 ， 通常顯正二價(jià)的元素有 ，氧通常顯 價(jià)。 4.標(biāo)出下列元素或原子團(tuán)的化合價(jià)： Cl2 NaCl NH4NO3 KClO3 SiO2 NH3 FeSO4 Zn SO3 SO42- H2O2 KMnO4 CO32- NH4+ K2MnO4 5.寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式： 氧氣 氮?dú)? 氫氣 氯氣 氦氣 氧化鐵 硫酸銅 碳酸納 硝酸銨 氧化鎂 氯化氫 氫氧化鋁 硫酸 氫氧化鈉 氫氧化鈣 。 6.化學(xué)式的意義：如H2O： ， ， 。 7.化合價(jià)與化學(xué)式的關(guān)系：⑴由化合價(jià)可 ⑵化學(xué)式可求出 ⑶由化合價(jià)可檢查 。 知識(shí)點(diǎn)五：根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算 1.計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量等于各元素的相對(duì)原子質(zhì)量原子個(gè)數(shù)之和 ； 2.計(jì)算各元素的 3.計(jì)算各元素的原子 4.計(jì)算各元素 。 二、知識(shí)網(wǎng)絡(luò) 三、自我測(cè)評(píng) 1.氫原子核內(nèi)有一個(gè)質(zhì)子,下列推論正確的是( ). A、氫的原子核內(nèi)必然有一個(gè)中子 B、氫原子必然帶一個(gè)單位的正電荷 C、氫原子核內(nèi)必然有一個(gè)電子 D、氫原子中必須有一個(gè)電子 2.下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖中表示陽離子的是( ). 3.不同種元素間的本質(zhì)區(qū)別是原子的( ). A.中子數(shù)不同 B.質(zhì)子數(shù)不同 C.核外電子數(shù)不同 D.相對(duì)原子質(zhì)量不同 4.下列物質(zhì)的化學(xué)式與名稱一致的是( ). A.氧化鎂 MgO2 B.二氧化硫 O2S C.氯氣 Cl2 D.氫氧化鈉 Na(OH)2 5.請(qǐng)用數(shù)字和化學(xué)符號(hào)表示： 2個(gè)氫原子_______ +2價(jià)的鈣元素_______ 2個(gè)鈉離子_________ 2個(gè)水分子_________ 6.海洛因是我國政府明令嚴(yán)禁的毒品。海洛因的化學(xué)式為C21H23NO5，它是由_______種元素組成的，每個(gè)海洛因分子中共有 個(gè)原子，海洛因的相對(duì)分子質(zhì)量是__________ 7.在日常生活中我們常接觸到許多含氮的物質(zhì)，如：N2、NO2、NH3、NO、N2O3、N2O4、NaNO2、NH4NO3，則這八種物質(zhì)中氮元素顯示的化合價(jià)共有（ ） A.4種 B.5種 C.6種D.7種 8.最近俄羅斯科學(xué)家利用第72號(hào)元素鉿和第74號(hào)元素鎢精確測(cè)定出月球至少比地球早700萬年形成。鉿和鎢兩種元素原子的本質(zhì)不同是（ ） A. 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)目 B. 核內(nèi)中子數(shù)目 C. 核外電子數(shù)目 D. 相對(duì)原子質(zhì)量 9.下列化學(xué)用語與含義相符的是（ ） A.Al+3————1個(gè)鋁離子帶3個(gè)單位正電荷 B.2H2O————2個(gè)水分子 C.2H————1個(gè)氫分子由2個(gè)氫原子構(gòu)成 D.Na+————鈉元素的化合價(jià)為+1價(jià) 10.在相同分子數(shù)的CO2和SO2分子里含有相同的（ ） A. 氧元素的質(zhì)量 B. 氧原子數(shù) C. 氧分子數(shù) D. 氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 11.地殼中含量最多的金屬元素和非金屬元素所形成的化合物的化學(xué)式為( ) A.AI2O3 B.SiO2 C.Fe3O4 D.CO2 12.味精的主要成分是谷氨酸鈉，谷氨酸鈉的化學(xué)式為C2H7NO4Na2 ，則谷氨酸鈉由________種元素組成，其中碳元素與氮元素的質(zhì)量比是__________。 13.根據(jù)下列幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖,回答問題: ⑴其中屬于陰離子的是 。（填序號(hào)，下同） ⑵屬于同種元素的是 。 ⑶具有相似化學(xué)性質(zhì)的是 。 14.在某一種新型薄荷香型牙膏中，有一種成分為Na2FPO3的物質(zhì)，向已知其中F為-1價(jià)，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為9，則該化合物中磷元素的化合價(jià)為__________,F（氟原子）的核外電子數(shù)為__________。 15.下表是某地區(qū)市場(chǎng)上銷售的一種碘鹽包裝袋上的文字說明。 配料表 精制鹽、碘酸鉀（KIO3） 含碘量 20—40mg/kg 衛(wèi)生許可證 贛衛(wèi)碘字（20xx）第001號(hào) 分裝日期 見封口處 儲(chǔ)藏方法 密封、避光、防潮 食用方法 烹調(diào)時(shí)，待食品熟后加入碘鹽 碘是人體合成甲狀腺激素的主要原料，缺碘會(huì)引發(fā)甲狀腺機(jī)能低下疾病，碘鹽中含有碘酸鉀可以有效地補(bǔ)充碘。請(qǐng)你根據(jù)表住所提供的信息，回答下列的問題： ⑴碘元素在碘酸鉀中的化合價(jià)為 ，100kg碘酸鉀中含碘元素的質(zhì)量是 。 ⑵根據(jù)碘鹽的儲(chǔ)藏方法和食用方法，你能判斷出碘酸鉀具有什么化學(xué)性質(zhì)嗎? 四、課后反思 我學(xué)會(huì)了 我還沒完全理 解的內(nèi)容有 解決辦法 1、自己查資料（ ） 2、和同學(xué)討論（ ）3、向老師提問（ ） 6 / 6