九年級化學(xué)上冊第四單元《物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》教案新人教版.doc

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教學(xué)資料參考范本 九年級化學(xué)上冊 第四單元《物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》教案 新人教版 撰寫人：__________________ 時 間：__________________ 知識點(diǎn)精析 本單元內(nèi)容是“雙基”的重要組成部分，是學(xué)習(xí)化學(xué)的基礎(chǔ)。主要考點(diǎn)有原子的構(gòu)成、相對原子質(zhì)量、元素、元素符號、化學(xué)式的書寫及其意義、核外電子排布的有關(guān)知識、化合價、元素的化學(xué)性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系、原子與離子的關(guān)系等，同時元素在地殼中的含量以及與化學(xué)式有關(guān)的計算等也都是考查的內(nèi)容。 此類題目主要以聯(lián)系實(shí)際、科技成果的信息給予題的形式出現(xiàn)，而核外電子排布的知識及原子與離子的關(guān)系等又是開放性試題命題的熱點(diǎn)，著重考查學(xué)生的閱讀理解能力、自學(xué)能力、思維能力及運(yùn)用知識分析解決實(shí)際問題的能力 知識梳理 1、原子的構(gòu)成 （1）原子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識 質(zhì)子 原子核 正 核內(nèi)質(zhì)子數(shù) （帶 電） 最外層上有2個電子 +12 原子 （不帶電）電 ） 中子 原子核 電子 負(fù) （帶 電） 第一電子層 （2）在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 決定元素種類 質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)） （3）原子的質(zhì)量主要集中在 原子核 上 （4）三決定 決定元素化學(xué)性質(zhì) 最外層電子數(shù) （4）相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) 決定原子的質(zhì)量 原子核 說明：最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不一定都相同（Mg，He最外層電子數(shù)為2） 最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似（He，Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)） 2、元素 （1）定義：具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱 一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別：質(zhì)子數(shù)不同 注意： 由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，（如由O2、O3組成的混合物或金剛石與石墨的混合物）不可能是化合物。 （2）表示方法——元素符號——拉丁文名稱的第一個字母大寫 a、書寫方法： 如O： 氧元素 表示某種元素 一個氧原子 表示該種元素的一個原子 b、意義 注意：*有些元素符號還可表示一種單質(zhì) 如Fe、He 、C 、Si *在元素符號前加上數(shù)字后只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如3O：只表示3個氧原子 c、有關(guān)元素周期表 *發(fā) 現(xiàn)：門捷列夫 各周期電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增加 7橫行（7個周期） 各族最電外層電數(shù)相同，電子層數(shù)逐漸增加（化學(xué)性質(zhì)相似） 18縱行（16族） *排列依據(jù) *注：原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù) d、分類 e、元素之最：地殼：O、Si、Al、Fe 細(xì)胞：O、C、H 3、離子：帶電的原子或原子團(tuán) 同種元素的原子與離子比較： ①質(zhì)子數(shù)相等 ②電子數(shù)及最外層電子數(shù)不同， ③電子層數(shù)可能相同 （1）表示方法及意義：如Fe3+ ：一個鐵離子帶3個單位正電荷 （2）離子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識 注意：與原子示意圖的區(qū)別：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)則為原子結(jié)構(gòu)示意圖 *原子數(shù)≠電子數(shù)為離子結(jié)構(gòu)示意圖 （3）與原子的區(qū)別與聯(lián)系 粒子的種類 原 子 離 子 陽離子 陰離子 區(qū) 別 粒子結(jié)構(gòu) 質(zhì)子數(shù)=電子數(shù) 質(zhì)子數(shù)>電子數(shù) 質(zhì)子數(shù)<電子數(shù) 粒子電性 不顯電性 顯正電性 顯負(fù)電性 符 號 用元素符號表示 用陽離子符號表示 用陰離子符號表示 二、物質(zhì)的組成的表示： 1、化合價 a、寫法及意義： Mg：鎂元素化合價為+2價 MgCl2：氯化鎂中鎂元素化合價為+2價 b、幾種數(shù)字的含義 Fe2+ 每個亞鐵離子帶兩個單位正電荷 3 Fe2+：3個亞鐵離子 2H2O 兩個水分子， 每個水分子含有2個氫原子 2、化合價規(guī)則 （1）有正負(fù)；單質(zhì)化合價為零；化合物中正負(fù)化合價的代數(shù)和為零；根的化合價不為零。 （2）常見化合價口訣： 一價氫氟鉀鈉銀，二價氧鈣鋇鎂鋅 三鋁四硅三五磷，二三鐵，二四碳 三四六硫三五氮，銅汞二價最常見 一五七氯都齊全，單質(zhì)零價永不變 3、化學(xué)式 （1）寫法: a單質(zhì)：金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號表示它們的化學(xué)式；而氧氣、氫氣、氮?dú)狻⒙葰獾确墙饘贇怏w的分子由兩個原子構(gòu)成，其化學(xué)式表示為O2、H2、N2、Cl2 。 b化合物：正價在前，負(fù)價在后（NH3，CH4除外） （2）意義：如化學(xué)式H2O的意義：4點(diǎn) 化學(xué)式 Fe的意義：3點(diǎn) （3）計算： a、計算相對分子質(zhì)量=各元素的相對原子質(zhì)量原子個數(shù)之和 b、計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比：相對原子質(zhì)量原子個數(shù)之比 c、計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 知識點(diǎn)精析 本單元內(nèi)容是“雙基”的重要組成部分，是學(xué)習(xí)化學(xué)的基礎(chǔ)。主要考點(diǎn)有原子的構(gòu)成、相對原子質(zhì)量、元素、元素符號、化學(xué)式的書寫及其意義、核外電子排布的有關(guān)知識、化合價、元素的化學(xué)性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系、原子與離子的關(guān)系等，同時元素在地殼中的含量以及與化學(xué)式有關(guān)的計算等也都是考查的內(nèi)容。 此類題目主要以聯(lián)系實(shí)際、科技成果的信息給予題的形式出現(xiàn)，而核外電子排布的知識及原子與離子的關(guān)系等又是開放性試題命題的熱點(diǎn)，著重考查學(xué)生的閱讀理解能力、自學(xué)能力、思維能力及運(yùn)用知識分析解決實(shí)際問題的能力。 5 / 5