九年級化學上冊第四單元《物質構成的奧秘》復習教學案人教新課標版.doc

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教學資料參考范本 九年級化學上冊 第四單元《 物質構成的奧秘》復習教學案 人教新課標版 撰寫人：__________________ 時 間：__________________ 1、原子的構成 （1）原子結構示意圖的認識 質子 原子核 正 核內質子數 （帶 電） 最外層上有2個電子 +12 原子 （不帶電）電 ） 中子 原子核 電子 負 （帶 電） 第一電子層 （2）在原子中核電荷數=質子數=核外電子數 決定元素種類 質子數（核電荷數） （3）原子的質量主要集中在 原子核 上 （4）三決定 決定元素化學性質 最外層電子數 （4）相對原子質量≈質子數+中子數 決定原子的質量 原子核 說明：最外層電子數相同其化學性質不一定都相同（Mg，He最外層電子數為2） 最外層電子數不同其化學性質有可能相似（He，Ne均為穩(wěn)定結構） 2、元素 （1）定義：具有相同核電荷數（質子數）的一類原子的總稱 *一種元素與另一種元素的本質區(qū)別：質子數不同 注意： *由同種元素組成的物質不一定是單質，（如由O2、O3組成的混合物或金剛石與石墨的混合物）不可能是化合物。 （2）表示方法——元素符號——拉丁文名稱的第一個字母大寫 a、書寫方法： 如O： 氧元素 表示某種元素 一個氧原子 表示該種元素的一個原子 b、意義 注意：*有些元素符號還可表示一種單質 如Fe、He 、C 、Si *在元素符號前加上數字后只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如3O：只表示3個氧原子 c、有關元素周期表 *發(fā) 現(xiàn)：門捷列夫 各周期電子層數相同，核電荷數逐漸增加 7橫行（7個周期） 各族最電外層電數相同，電子層數逐漸增加（化學性質相似） 18縱行（16族） *排列依據 *注：原子序數=質子數 d、分類 同種元素的原子與離子比較： ①質子數相等 ②電子數及最外層電子數不同， ③電子層數可能相同 e、元素之最：地殼：O、Si、Al、Fe 細胞：O、C、H 3、離子：帶電的原子或原子團 （1）表示方法及意義：如Fe3+ ：一個鐵離子帶3個單位正電荷 （2）離子結構示意圖的認識 注意：與原子示意圖的區(qū)別：質子數=電子數則為原子結構示意圖 *原子數≠電子數為離子結構示意圖 （3）與原子的區(qū)別與聯(lián)系 粒子的種類 原 子 離 子 陽離子 陰離子 區(qū) 別 粒子結構 質子數=電子數 質子數>電子數 質子數<電子數 粒子電性 不顯電性 顯正電性 顯負電性 符 號 用元素符號表示 用陽離子符號表示 用陰離子符號表示 二、物質的組成的表示： 1、化合價 a、寫法及意義： Mg：鎂元素化合價為+2價 MgCl2：氯化鎂中鎂元素化合價為+2價 b、幾種數字的含義 Fe2+ 每個亞鐵離子帶兩個單位正電荷 3 Fe2+：3個亞鐵離子 2H2O 兩個水分子， 每個水分子含有2個氫原子 c、化合物中各元素正、負化合價的代數和為零 d、化合價是元素的原子在形成化合物時表現(xiàn)出來的性質，所以單質分子中元素化合價為0 2、化學式 （1）寫法: a單質：金屬、稀有氣體及大多數固態(tài)非金屬通常用元素符號表示它們的化學式；而氧氣、氫氣、氮氣、氯氣等非金屬氣體的分子由兩個原子構成，其化學式表示為O2、H2、N2、Cl2 。 b化合物：正價在前，負價在后（NH3，CH4除外） （2）意義：如化學式H2O的意義：4點 化學式 Fe的意義：3點 （3）計算： a、計算相對分子質量=各元素的相對原子質量原子個數之和 b、計算物質組成元素的質量比：相對原子質量原子個數之比 c、計算物質中某元素的質量分數 分子與原子的關系： 分 子 原 子 概 念 分子是保持物質化學性質的一種粒子 原子是化學變化中最小的 粒子 相似點 (1)是構成物質的基本粒子 (2)質量、體積都非常小，處于永恒運動之中 （3）同種分子（或原子）性質相同，不同種分子（或原子）性質各異。 本質區(qū)別 在化學反應中，分子可分成原子，原子 重新組合成新物質的分子 在化學反應中，原子是最小粒子不可再分，反應后沒有變成 其它原子 元素與原子的關系： 元 素 原 子 概 念 具有相同核電荷數（即質子數）的一類原子總稱 是化學變化中的最小粒子 區(qū) 別 著眼于種類，不講個數。 即講種類，又講個數 使用范圍 描述物質的宏觀組成 描述分子的微觀構成 舉 例 氫氣是由氫元素組成的 每個氫分子是由兩個氫原子構成的 原子與離子的關系： 原 子 離 子 陽 離 子 陰 離 子 結 構 質子數=電子數 質子數>電子數 質子數<電子數 電 性 不顯電性 帶正電 帶負電 舉 例 相互轉化 4 / 4