九年級化學上冊第四單元《物質(zhì)構成的奧秘》教案人教新課標版.doc

《九年級化學上冊第四單元《物質(zhì)構成的奧秘》教案人教新課標版.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《九年級化學上冊第四單元《物質(zhì)構成的奧秘》教案人教新課標版.doc（13頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

教學資料參考范本 九年級化學上冊 第四單元《物質(zhì)構成的奧秘》教案 人教新課標版 撰寫人：__________________ 時 間：__________________ 2．初步掌握相對原子質(zhì)量的概念，并學會查找相對原子質(zhì)量。 3．了解世界的物質(zhì)性和物質(zhì)的可分性，進行辯證唯物主義教育。 重點：原子的構成、相對原子質(zhì)量。 難點：原子的構成、相對原子質(zhì)量。 教學過程： 組織學生閱讀課文有關內(nèi)容，并思考下列問題，要求學生在閱讀的基礎上自由討論后回答。 ⑴用其他方法能否將原子繼續(xù)分下去？若能，它可以分為哪幾部分？⑵原子是一個實心球體嗎？相對于原子來說，原子核所占空間有多大？ ⑶原了核帶電嗎？電子帶電嗎？整個原子顯電性嗎？為什么？ ⑷原子核還能再分嗎？如果能再分，它又是由什么粒子構成的呢？這些粒子有區(qū)別嗎？ ⑸不同類的原了內(nèi)部在組成上有什么不同？從表2--1中的數(shù)據(jù)，能發(fā)現(xiàn)有什么規(guī)律？ 學生閱讀、思考、討論，都是巡視輔導答疑，并安排適當時間板書再提出以下問題檢查自學效果。 提問：⑴原子是由哪幾種粒子構成的？它們是怎樣構成原子的？ ⑵為什么整個原子不顯電性？ 小結并板書： 質(zhì)子：1個質(zhì)子帶1個單位正電荷 原子核(＋) 中子：不帶電 原子 電 子(一) 1個電子帶1個單位負電荷 ⑶在原子中:核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 原子的內(nèi)部結構難以直接看到，我們可以通過形象化的比喻，發(fā)揮充分的想象，在頭腦中建立一個原子模型（注意：不能完全用宏觀運動去想象原子結構），從而培養(yǎng)想象能力和分析能力。 幾種原子的構成： 原子種類 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 核外電子數(shù) 核電核數(shù) 相對原子質(zhì)量 氫 1 0 碳 6 6 氧 8 8 鈉 12 11 氯 18 17 原子的構成 1．構成原子的粒子有三種：質(zhì)子、中子、電子。但并不是所有的原子都是由這三種粒子構成的。如有一種氫原子中只有質(zhì)子和電子，沒有中子。 2．在原子中，原子核所帶的正電荷數(shù)（核電荷數(shù)）就是質(zhì)子所帶的電荷數(shù)（中子不帶電），而每個質(zhì)子帶1個單位正電荷，因此，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，由于原子核內(nèi)質(zhì)于數(shù)與核外電子數(shù)相等，所以在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。 思考：原子中存在帶電的粒子，為什么整個原子不顯電性？ 原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負電的電子構成，原子核又是由質(zhì)子和中子構成，質(zhì)子帶正電，中子不帶電；原子核所帶正電荷（核電荷數(shù)）和核外電子所帶負電荷相等，但電性相反，所以整個原子不顯電性。 二：相對原子質(zhì)量： １、組織學生閱讀課文有關內(nèi)容，并提出下列問題，要求學生在閱讀的基礎上自由議論后回答： ⑴原子、質(zhì)子、中子、電子有沒有質(zhì)量？一個原子的質(zhì)量是多少？ ⑵什么是相對原子質(zhì)量？它是怎樣確定的？它有單位嗎？ ⑶原子中各粒子之間在質(zhì)量上是什么關系？由此， 你能總結出相對原子質(zhì)量的近似計算公式嗎？ ２、學生閱讀、思考、討論、教師答疑后再提出以下問題檢查自學效果： ⑴為什么說原子的質(zhì)量主要集中在原子核上？ ⑵磷的相對原子質(zhì)量是31，原子核內(nèi)有15個質(zhì)子，試推算磷原子的核內(nèi)中子數(shù)和核外電子數(shù)。 利用表4-1、表4-2學會尋找關系（必要時點撥），例如： ①原子中質(zhì)子數(shù)=電子數(shù) ②核內(nèi)質(zhì)子數(shù)就是核電荷數(shù)。 ③質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)不一定相等但很接近。 ④質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=相對原子質(zhì)量 ⑤構成原子的必要粒子是質(zhì)子和電子，決定原子種類的是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，它必不可少。 ⑥電子質(zhì)量忽略不計、但最外層電子數(shù)量卻決定元素的化學性質(zhì)。原子核極小，但卻是原子質(zhì)量的集中之處。 國際上以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標準，其他原子質(zhì)量跟它相比較所得的比，作為這種原子的相對原子質(zhì)量。 注意：1．相對原子質(zhì)量只是一個比，不是原子的實際質(zhì)量。 2．在相對原子質(zhì)量計算中，所選用的一種碳原子是碳12，是含6個質(zhì)子和6個中子的碳原子，它的質(zhì)量的1/12約等于1.6610-27 kg。 思考：為什么說原子的質(zhì)量主要集中在原子核上？ 構成原子的粒子有質(zhì)子、中子、電子，1個質(zhì)子和1個中子的質(zhì)量都約等于1個電子質(zhì)量的1 836倍，跟相對原子質(zhì)量的標準（即一個碳-12原子質(zhì)量的1/12）相比，均約等于1， 電子質(zhì)量很小，跟質(zhì)子和中子相比可以忽略不計，所以原子的質(zhì)量主要集中在質(zhì)子和中子（即原子核）上，故：相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。 課題2 元素 教學目的要求： 1．了解元素的概念，將對物質(zhì)的宏觀組成與微觀結構的認識統(tǒng)一起來。 2． 了解元素符號所表示的意義，學會元素符號的正確寫法，逐步記住一些常見的元素符號。 3． 初步認識元素周期表，知道它是學習和研究化學的工具，能根據(jù)原子序數(shù)在元素周期表中找到指定元素和有關元素的一些其他信息。 重點：元素符號所表示的意義，學會元素符號的正確寫法，逐步記住一些常見的元素符號。 難點：元素符號的正確寫法，逐步記住一些常見的元素符號。 教學過程： 一：元秦 提問〕1．對原子來講核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)三者的關系是否相等？ 2．質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)的和等于什么？ 元素概念在舉例中導出，元素種類由核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定。已發(fā)現(xiàn)的元素只有100余種，但組成的物質(zhì)已超過3 000萬種。 利用討論讓學生領悟化學反應中什么粒子一定改變？什么粒子一定不變？同桌交流：看“蛋糕”分塊，想市場份額，來理解地殼中元素的質(zhì)量分數(shù)。并知道某些元素含量雖小，但作用巨大。 填寫下列表格 粒子名稱 構成粒子的原子種類 其中氧原子的質(zhì)子數(shù) 粒子名稱 構成粒子的原子種類 其中氧原子的質(zhì)子數(shù) 氧氣O2 氮氣N2 水H2O 二氧化氮NO2 五氧化二磷P2O5 尿素CO(NH2)2 過氧化氫H2O2 硝酸HNO3 <提出問題>上述物質(zhì)中原子有什么相同點和不同點？ 指導學生分析比較，從而使學生概括找出以上物質(zhì)中都含有氧原子且這些氧原子中核電荷數(shù)都為8，綜合其余幾種原子核電荷數(shù)的分析，指導學生抽象的得出同一類原子的本質(zhì)特點是核電荷數(shù)的相同，進一步引出元素的概念，通過概念含義的分析，幫助學生形成概念。 引導學生回顧前面學過的分子、原子的知識。進而明確化學變化中分子的種類發(fā)生了改變，而元素沒有發(fā)生變化，在此基礎上學生會對原子和元素的理解發(fā)生混淆，接下來通過對比原子與元素的聯(lián)系與區(qū)別，加深學生對所學概念的理解，從而把對物質(zhì)的宏觀組成與微觀結構的認識統(tǒng)一起來。 元素、原子的區(qū)別和聯(lián)系 元素 原子 概念 具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱. 化學變化中的最小粒子。 區(qū)分 只講種類，不講個數(shù)，沒有數(shù)量多少的意義。 即講種類，有講個數(shù)，有數(shù)量多少的含義。 使用范圍 應用于描述物質(zhì)的宏觀組成。 應用于描述物質(zhì)的微觀構成。 舉例 如：水中含有氫元素和氧元素。即。水是由氫元素和氧元素組成的。 如；一個水分子，是由兩個氫原子和一個氧原子構成的。 聯(lián)系 元素的最小粒子 元素=================================原子 一類原子的總稱 〔講解〕元素沒有數(shù)量概念，可以借下面的例子來理解：“水果”是蘋果、梨、桃等的總稱。買水果時只能具體買一斤蘋果或二個梨等，但不能說買一斤水果或二個水果。 元素概念在舉例中導出，元素種類由核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定。已發(fā)現(xiàn)的元素只有100余種，但組成的物質(zhì)已超過3 000萬種。 利用討論讓學生領悟化學反應中什么粒子一定改變？什么粒子一定不變？同桌交流：看“蛋糕”分塊，想市場份額，來理解地殼中元素的質(zhì)量分數(shù)。并知道某些元素含量雖小，但作用巨大。 二：元素符號：簡單介紹或看書，重點說明書寫格式與要求。 元素符號的意義: 1.表示一種元素.2.表是這種元素的一個原子. 1．寫法、讀法 (1)1—20號元素是按質(zhì)子數(shù)1—20排列的。 (2)寫法一大二小 元素名稱的一般規(guī)律:：“钅”表示金屬;“石”表示非金屬固體;“氵”表示非金屬液體; “氣”表示非金屬氣體 三、元素周期表 為了便于研究元素的性質(zhì)和用途，需要尋求它們之間的內(nèi)在規(guī)律。為此，科學家們根據(jù)元素的原子結構和性質(zhì)，把它們有序的排列起來。簡介門捷列夫及元素周期表各部分表示的意義。 根據(jù)元素的原子結構和性質(zhì)，把現(xiàn)在已知的一百多種元素按原子序數(shù)（核電荷數(shù)）科學有序的排列起來，這樣得到的表叫元素周期表。 1．元素周期表的結構： 每一格：在元素周期表中，每一種元素均占據(jù)一格。對于每一格，均包括原子序數(shù)，元素符號、元素名稱，相對原子質(zhì)量等內(nèi)容。 此外，在周期表中，還用不同的顏色對金屬元素、非金屬元素做了分區(qū)。 每一橫行（周期） 周期表每一橫行叫做一個周期，共有7個橫行，有7個周期。 說明：每周期開頭是金屬元素（第一周期除外），靠近尾部的是非金屬元素，結尾的是稀有氣體元素。這說明隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層上的電子數(shù)由1個遞增到8個，達到稀有氣體元素原子的穩(wěn)定結構，然后又重復出現(xiàn)原子最外層電子數(shù)從1個遞增到8個的變化規(guī)律。這種規(guī)律性的變化也就是“元素周期表”的名稱的來源，它反映了元素之間的內(nèi)在聯(lián)系。 每一縱行（即族） 周期表的18個縱行中，除第8、9、10三個縱行共同組成一個族外，其余15個縱行，每一個縱行叫做一族，共有16個族。 2．元素周期表的意義：學習和研究化學的重要工具。 為尋找新元素提供了理論依據(jù)； 由于在元素周期表中位置越靠近的元素性質(zhì)越相似，可以啟發(fā)人們在元素周期表的一定的區(qū)域?qū)ふ倚挛镔|(zhì)（如農(nóng)藥、催化劑、半導體材料等）。 <活動與探究> 課本74頁。 填表： 原子序數(shù) 1 　 　 　 　 　 　 2 元素名稱 氫 　 　 　 　 　 　 氦 元素符號 H 　 　 　 　 　 　 He 原子結構示意圖 原子序數(shù) 3 4 5 6 7 8 9 10 元素名稱 元素符號 　原子結構示意圖 　 　 　 　 　 　 　 　 原子序數(shù) 11 12 13 14 15 16 17 18 元素名稱 元素符號 　原子結構示意圖 　 　 　 　 　 　 　 　 元素種類 最后一族原子序數(shù) 1 2 2 2 8 10 短周期 3 8 18 橫行——周期（7個） 4 18 36 5 18 54 長周期 6 32 86 7 （28） 不完全周期 2．族 比較：同一列中元素原子最外層電子數(shù)，重點分析鹵族元素及堿金屬元素的相同。 發(fā)現(xiàn)：①元素周期表共有18列，除8、9、10三列為一族外，其余15列各為一族； ②長短周期共同組成的族為主族，用A表示；完全由長周期元素構成的族為副族，用 B表示，并用羅馬數(shù)字表示其序號；稀有氣體元素所在的列為零族，計作“0”； 族類 A B Ⅷ 0 族數(shù) 7 7 1 1 列序號 1、2、13、14、 15、16、17 3、4、5、6、 7、11、12 8、9、10 18 族序號 ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、ⅠB、ⅡB Ⅷ O ③ⅢB族到ⅡB族共10列通稱為過渡元素，包括Ⅷ族和七個副族，是從左邊主族向右邊主族過渡的元素。 周期表中有18個縱行，除第8、9、10三個縱行叫做第Ⅷ族元素外，其余15個縱行，每個縱行稱做一族。 主族（A）：7個 ⅠA—ⅦA 副族（B）：7個 ⅠB—ⅦB 縱行——族（16個） 0族：1個 稀有氣體元素 第Ⅷ族：1個 由三個縱行組成 遞變規(guī)律：同主族從上到下，金屬性增強，非金屬性減弱。 歸納：七主、七副、一八、一零；三長、三短、一不完全 四、本課小結： <學生活動>1、你通過本節(jié)課的學習探究，有哪些收獲？ 2、你從人類對科學的探究活動中得到什么啟示和感悟？ 元素周期表的發(fā)現(xiàn) 元素是具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱。1869年俄國化學家門捷列夫?qū)Ξ敃r已知的63種元素的物理性質(zhì)、化學性質(zhì)十分熟悉。在編寫教材時，為了使學生們系統(tǒng)地掌握這些元素的性質(zhì)，他對這些元素進行了規(guī)律性的分類。他把每種元素的名稱、化學式（將在課題4學習）、相對原子質(zhì)量、物理性質(zhì)、化學性質(zhì)以及主要化合物都寫在卡片上，并將所有卡片進行系列組合。門捷列夫激動地發(fā)現(xiàn)每一行元素的性質(zhì)都是按照相對原子質(zhì)量的增大而逐漸變化著，由此他根據(jù)元素的相時原子質(zhì)量及化學近似性試著排列元素表，并預測了一些尚未發(fā)現(xiàn)的元素的存在。若干年后科學家們通過一系列實驗發(fā)現(xiàn)了鎵、鈧、鍺等元素的存在，證實了門捷列夫元素周期表的科學性。門捷列夫工作的成功，引起了科學界的震動，人們?yōu)榱思o念他的功績，就把元素周期表稱為門捷列夫元素周期表。 課題3 離子 目的要求：1．初步了解核外電子是分層運動——分層排布的。 2．了解離子形成的過程，認識離子也是構成物質(zhì)的一種粒子 3：使學生初步認識離子形成原因。 重點：原子的核外電子是分層排布的；元素的化學性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)的關系。 難點：離子形成原因，元素的化學性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)的關系。 教學過程： 〔復習提問〕以氧原子為例，說明構成原子的微粒有哪幾種。它們怎樣構成原子？為什么整個原子不顯電性？ 原子結構示意圖：圖1-18號元素的原子結構示意圖 . 原子結構示意圖的畫法：畫圓圈標核電荷、正號寫在前，弧線呈扇面，數(shù)字一條線。 核外電子排布的初步規(guī)律 在含有多電子的原子里，核外電子離核遠近是不同的，為了形象他說明運動者的電子離核遠近的不同，我們引入電子層的概念，這樣就可以形象地認為電子是在不同的電子層上運動的，那么它們的運動是雜亂無規(guī)律的，還是有一定的運動規(guī)律呢？答案是肯定的，它不像行星繞太陽旋轉(zhuǎn)有固定的軌道，但有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域。那么它們運動規(guī)律如何呢？這里僅介紹幾條核外電子排布規(guī)律供參考。 〔指導閱讀〕指導學生閱讀課本有關核外電子分層排布的內(nèi)容，進一步加深對下列問題的想象和了解 1.在含多電子的原子里，電子的能量不同 2.能量低的，通常在離核近的區(qū)域運動。能量高的，通常在離核遠的區(qū)域運動。 3.為了便于說明問題，通常就用電子層來表明運動著的電子離核遠近的不同。 4.把能量最低、離核最近的叫第一層，能量稍高、離核稍遠的叫第二層，由里往外依次類推，叫三、四、五、六、七層。 〔強調(diào)指出〕電子的這種分層運動是沒有固定軌道的。 以上幾條規(guī)律要相互聯(lián)系地理解。另外．核外電子排布非常復雜，還有許多其他規(guī)律將在今后學習中會接觸到 可用生活中最形象的比方來加深學生對空間的想象和思維，平常，我們總是用里三層外三層來形容群眾看熱鬧的場面，由于人多，看熱鬧的人肯定離中心點有遠有近，但不難想象，人們并不是有規(guī)律地一層一層劃分的一清二楚，看熱鬧并沒有固定的層次，里三層外三層只不過是一種形象的描述和比喻罷了 元素性質(zhì)與原子結構（最外層電子數(shù)）的關系 〔設問〕稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)目有什么特點？這種結構和元素性質(zhì)有什么關系？學生回答教師總結。 〔板書〕1.稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為8個（氦為2個）穩(wěn)定結構，性質(zhì)穩(wěn)定。 〔設問〕金屬元素的原子最外層電子數(shù)目有什么特點？ 學生回答教師總結。 〔板書〕2.金屬元素：最外層電子數(shù)一般少于4個，易失電子。 〔設問〕非金屬元素的原子最外層電子數(shù)目又有什么特點呢？學生回答教師總結。 〔板書〕3.非金屬元素：最外層電子數(shù)一般多于或等于4個，易獲得電子。 〔師生小結〕元素的性質(zhì)，特別是化學性質(zhì)跟它的原子的最外層電子數(shù)目關系非常密切。 二：離子的形成 氯化鈉形成過程： 鈉原子最外層的一個電子向氯原子的最外層上轉(zhuǎn)移，從而使雙方最外電子層都達到穩(wěn)定結構。 〔提問〕Na、Cl原子最外層失得電子后，是否還能保持電中性？ 〔學生回答后，教師指出：Na、Cl原子失得電子后將帶上不同性質(zhì)的電荷，它們已經(jīng)從量變引起了質(zhì)變，分別叫做鈉離子（Na+）和氯離子(Cl--)〕 〔提問〕Mg、O原子最外層失得電子后，又將如何呢？學生回答。 〔教師強調(diào)〕由于Mg、O原子失、得的電子數(shù)為2個，所以它們各自帶上兩個單位不同電性的電荷，分別變成了鎂離子（Mg2+）和氧離子(O2-)。 〔小結〕類似這樣得、失電子后的原子都帶有電荷，不能再稱之為原子，而叫離子．以前我們學過的原子團也往往帶有電荷，如SO42-、OH-、NH4+等，它們也叫離子。 板書〕1.離子：帶有電荷的原子或原子團叫做離子。在此基礎上，再引導學生概括出陽離子、陰離子的概念。注意離子所帶電荷的表示方法只能是“+”、“一”或“幾+”“幾—”。 離子化合物：定義：像氯化鈉這種由陰、陽離子相互作用而構成的化合物就是離子化合物。 氯化氫分子的形成： 氫、氯都是非金屬元素，它們的原子都易獲得1個電子達到穩(wěn)定結構。但獲電子的能力又相差不大，都不能把對方的電子奪取過來，相互作用的結果是雙方各以最外層一個電子組成一個電子對，這個電子對為兩個原子所共用,在兩個原子核外的空間運動，從而使雙方原子都達到穩(wěn)定結構。由于共用電子對同時受H、Cl兩個原子核的吸引，從而使兩個原子形成氯化氫的分子。 氯化氫分子的形成：以共用電子對形成。并強調(diào)共用電子對的偏移程度，說明分子整體不顯電性。 〔啟發(fā)提問〕類似氫、氯的一些非金屬元素之間形成的化合物又屬于什么化合物呢？ 〔板書〕.共價化合物：定義：像氯化氫這樣以共用電子對形成分子的化合物叫共價化合物。 離子符號是用來表示離子的化學符號。離子符號表示式Xn+或Xn-，X表示元素符號或原子團的化學式，X右上角的“+”或“-”表示離子帶的是正電荷還是負電荷，“n”表示帶n個單位的電荷。例如，Al3+表示1個帶3個單位正電荷的鋁離子；3SO42-表示3個帶兩個單位負電荷的硫酸根離子。 離子的寫法 方法：先寫出元素符號，再在右上角標明該離子帶的電荷數(shù)，注意“+、—”于數(shù)字后面 例：3個硫酸根離子：3SO42-=；兩個鎂離子：2Mg2+ 課題4 化學式與化合價 目的要求：1．了解化學式的涵義。 2．熟記常見元素及原子團的化合價。 3．能用化學式表示物質(zhì)的組成，并能利用化合價推求化學式。 4．了解相對分子質(zhì)量的涵義，并能利用相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量進行有關簡單計算。 5．能看懂某些商品標簽或說明書上標示成物質(zhì)成分和含量。 重點：常見元素及原子團的化合價。 能用化學式表示物質(zhì)的組成，并能利用化合價推求化學式。 難點：常見元素及原子團的化合價，利用化合價推求化學式。 教學過程： 教學應該緊緊抓住以下幾點： 1．寫化學式要確實知道這種物質(zhì)是由哪種或哪幾種元素組成的。 2．組成這種物質(zhì)的各元素的原子個數(shù)比是多少？ 3．表示化合物的化學式中元素符號排列順序的規(guī)定。 4．表示原子數(shù)的角碼書寫部位。 5．化學式的讀法。 復習提問：1．書寫下列元素的元素符號并分類(指出金屬、非金屬、稀有氣體) (教師口述元素名稱，請三名學生在黑板上完成) H、O、N、C、P、S、F、Si、He、Ne、Ar、K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Cu、Ba、Hg、Ag． 2．下列符號分別代表某些物質(zhì)，從組成中所含元素的種類判斷各屬哪一類物質(zhì)(單質(zhì)、化合物、氧化物)Al、CuO、He、H2、NH3、SO2、ZnO、NaCl、KMnO4 講解：什么叫化學式？ 板書：定義：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子，叫化學式． 解釋：(解釋有著重號的詞) 物質(zhì)的組成有兩方面的含義：①“質(zhì)的組成”：指物質(zhì)所含的元素種類；②“量的組成”：指物質(zhì)中各元素的原子個數(shù)比和質(zhì)量比． 例如：Fe-鐵 O2-氧氣 H2O-水 CO2-二氧化碳 Al2O3-氧化鋁、 NaCl-氯化鈉 提問：各種純凈物如何用化學式來表示呢？ （1）．表示一種物質(zhì)； （2）．表示組成這種物質(zhì)的元素； （3）．表示各種元素原子的個數(shù)比； （4）．表示這種物質(zhì)的一個分子(對由分子構成的物質(zhì))。 說明：某些化學式不僅能表示這種物質(zhì)的組成，同時也能表示這種物質(zhì)的分子組成 化學式的使用范圍 只有純凈物才有化學式，且一種純凈物只有一種化學式，物質(zhì)的化學式,并不是憑空臆造出來的,而是根據(jù)實驗事實得出的結論.，有些物質(zhì)的化學式,還能表示這種物質(zhì)的一個分子. 如: O2 N2 CO2 (化學式的書寫不能隨心所欲，必須規(guī)范) 提醒學生注意：(l)在計算中，若不需專門求物質(zhì)的相對分子質(zhì)量，則相對分子質(zhì)量計算不必單獨列式。(2)不能不乘上100％就直接寫質(zhì)量分數(shù)。(3)可以根據(jù)物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)，求得一定量物質(zhì)中某元素的含量，質(zhì)量單位是任意的，但要求前后統(tǒng)一。 化合價 一、什么是化合價？ 定義：一種元素一定數(shù)目的原子跟其他元素一定數(shù)目的原子化合的性質(zhì)，叫做這種元素的化合價。[講述]用上面的例子作簡要講解。并指出化合價有正價和負價之分。 在化合物里，氧通常顯-2價。（因為氧原子最外層6個電子，易得到2個電子或使電子對偏向。）氫通常顯+1價。（因為氫原子外層1個電子，易失去或使電子對偏離。）金屬元素通常顯正價。（因為其原子的最外層電子數(shù)較少，易失去電子。）非金屬元素通常顯負價。（因為其原子的最外層電子數(shù)較多，易得到電子或使電子對偏向。）但在非金屬氧化物里，氧顯負價，另一種非金屬元素顯正價。（因為氧原子得電子能力很強。） 在化合物里，正負化合價的代數(shù)和為零。（這是化合價最主要的規(guī)律）。先讓學生從上面的例子，看出這個事實。再引導學生初步了解其原因是：化合物分子作為一個整體是電中性的。在化合物里，一些原子失去多少個電子，另一些原子一定要得到多少個電子；有多少共用電子對偏離某些原子，也就有多少對共用電子對偏向另些原子。所以在化合物里，正負化合價的代數(shù)和為零 在單質(zhì)中元素的化合價如何呢？讓學生根據(jù)化合價的初步定義回答這個問題。因為元素的化合價是在形成化合物時才表現(xiàn)出來的性質(zhì)，所以在單質(zhì)分子里，元素的化合價為零。 有些元素的化合價是可變的。例如，在FeCl2、FeCl3中鐵元素的化合價分別為+2、+3、在H2S、SO2中硫元素的化合價分別為-2、+4?？勺兊脑蚴沁@些元素的原子在不同條件下，既可得電子（或電子對偏向），也可失電子（或電子對偏離）。而且得失電子數(shù)目可以不同。 讓學生看課本中常見元素的化合價表。要求逐步記住這些元素的化合價。） 某些原子團也表現(xiàn)出一定的化合價。例如，在硫酸鋅里鋅為+2價，硫酸根為-2價；又如，在氫氧化鈣里，鈣為+2價，氫氧根為-1價。（簡要說明：原子團的化合價等于組成該原子團各元素正負化合價的代數(shù)和。例如氫氧根的價是(-2)+(+1)=-1。[學生練習]標出下列物質(zhì)中各元素的化合價 化合價與化學式的關系從二者的定義和以上的例子，可知它們的關系很密切。1．可由化學式求化合價 例題：已知磷有兩種氧化物，其中磷的化合價分別為+3和+5，寫出這兩種氧化物的化學式。 解：(1)寫出+3價磷的氧化物的化學式。 ②求兩種元素化合價絕對值的最小公倍數(shù)：23=6 ④寫化學式：P2O3 ⑤檢驗：（+3）2+（-2）3=0（正確） [學生練習](2)寫出+5價磷的氧化物的化學式。 [講述]應用元素的化合價能書寫化合物的化學式。這是很有意義的。但應該注意，只有確實知道有某種化合物存在，才能根據(jù)元素化合價寫出它的化學式。切不可應用化合價任意寫出實際上不存在物質(zhì)的化學式。（結合進行唯物主義觀點教育。 [例]以五氧化二磷為例說明系數(shù)、角碼數(shù)的意義不同。 [講解]①寫在化學式前面的數(shù)字表示分子個數(shù)。數(shù)字大、數(shù)字可變。②寫在化學式內(nèi)部的數(shù)字表示1個分子中該元素的原子個數(shù)，數(shù)字小，數(shù)字不可變。(因分子組成是固定的)。 三：相對分子質(zhì)量:：化學式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和 如: H2O的相對分子質(zhì)量＝12+16＝18 CO2的相對分子質(zhì)量＝12+162＝44 NaCl的相對分子質(zhì)量＝23+35.5=58.5 KClO3 的相對分子質(zhì)量＝39+35.5+163=122.5 根據(jù)化學式,也可計算出化合物中各元素的質(zhì)量比. 如:在 H2O 中,氫元素和氧元素的質(zhì)量比是:：12:16=2:16=1:8 CO2中,碳元素和氧元素的質(zhì)量比是:：12:162=12:32=3:8 如:計算化肥硝酸銨(NH4NO3)中氮元素的質(zhì)量分數(shù) 1先計算出硝酸銨的相對分子質(zhì)量： 14+14+14+163＝80 2．再計算氮元素的質(zhì)量分數(shù)： 13 / 13