2019-2020年高考化學總復(fù)習 專題講座一 化學計算中的基本技能和數(shù)學思想課時作業(yè).doc
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2019-2020年高考化學總復(fù)習 專題講座一 化學計算中的基本技能和數(shù)學思想課時作業(yè) 一、選擇題 1．有一在空氣中暴露過的KOH固體，經(jīng)分析知其含水2.8%，含K2CO3 37.3%，其余為KOH?，F(xiàn)取1 g樣品加入到25 mL 2 molL－1的鹽酸中，多余鹽酸用1.0 molL－1 KOH溶液33.9 mL恰好完全中和，蒸發(fā)中和后溶液可得到固體為( ) A．1 g B．3.725 g C．0.797 g D．2.836 g 解析：將樣品加入到鹽酸中發(fā)生反應(yīng)①K2CO3＋2HCl===2KCl＋CO2↑＋H2O、②KOH＋HCl===KCl＋H2O，反應(yīng)后鹽酸剩余，加入KOH又發(fā)生反應(yīng)②。該題雖涉及反應(yīng)不多，但數(shù)據(jù)較多，用常規(guī)方法很難解答。 據(jù)題意反應(yīng)結(jié)束后溶質(zhì)只有KCl可知： n(KCl)＝n(Cl－)＝n(HCl)＝0.025 L2 molL－1＝0.05 mol m(KCl)＝0.05 mol74.5 gmol－1＝3.725 g。 答案：B 2．在含有a g HNO3的稀硝酸中，加入b g鐵粉充分反應(yīng)，鐵全部溶解并生成NO，有 g HNO3被還原，則a∶b不可能為( ) A．2∶1 B．3∶1 C．4∶1 D．9∶2 解析：Fe與HNO3反應(yīng)時，根據(jù)鐵的用量不同，反應(yīng)可分為兩種極端情況。 (1)若Fe過量，發(fā)生反應(yīng)：3Fe＋8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O， 則有∶＝3∶8，解得：＝， 此為a∶b的最小值。 (2)若HNO3過量，發(fā)生反應(yīng)：Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O， 則有∶＝1∶4，解得：＝ 此為a∶b的最大值。 所以a∶b的取值范圍為≤≤，即a∶b的比值在此范圍內(nèi)均合理。 答案：A 3．兩種金屬混合物共15 g，投入足量的鹽酸中，充分反應(yīng)后得到11.2 L H2(標準狀況)，則原混合物的組成肯定不可能為( ) A．Mg和Ag B．Zn和Cu C．Al和Zn D．Al和Cu 解析：本題可用平均摩爾電子質(zhì)量(即提供1 mol電子所需的質(zhì)量)法求解。反應(yīng)中H＋被還原生成H2，由題意可知15 g金屬混合物可提供1 mol e－，其平均摩爾電子質(zhì)量為15 g/mole－。選項中金屬Mg、Zn、Al的摩爾電子質(zhì)量分別為12 g/mole－、32.5 g/mole－、9 g/mole－，其中不能與鹽酸反應(yīng)的Ag和Cu的摩爾電子質(zhì)量可看做∞。根據(jù)數(shù)學上的平均值原理可知，原混合物中一種金屬的摩爾電子質(zhì)量大于15 g/mole－，另一金屬的摩爾電子質(zhì)量小于15 g/mole－。 答案：B 4．在氧氣中灼燒0.44 g S和Fe組成的化合物，使其中的S全部轉(zhuǎn)化成H2SO4，這些H2SO4可用20 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液完全中和，則原化合物中S的質(zhì)量分數(shù)約為( ) A．18% B．46% C．53% D．36% 解析：根據(jù)元素守恒：S～SO2～H2SO4～2NaOH，所以m(S)＝＝0.16 g，則w(S)＝100%＝36%。 答案：D 5．標準狀況下，一個裝滿氯氣的容器的質(zhì)量為74.6 g，若裝滿氮氣時總質(zhì)量為66 g，則此容器的容積是( ) A．22.4 L B．44.8 L C．11.2 L D．4.48 L 解析：22.4 L(標準狀況下)Cl2換成22.4 L(標準狀況下)N2的質(zhì)量差是(71－28) g＝43 g，設(shè)氯氣的體積為x L，則有 Cl2 ～ N2 Δm 22．4 L 43 g x L 74.6 g－66 g＝8.6 g 解得x＝4.48。 答案：D 6．把氯氣通入濃氨水中，會立即發(fā)生下列反應(yīng)：3Cl2＋8NH3H2O===6NH4Cl＋N2＋8H2O。在標準狀況下，把1.12 L Cl2、N2的混合氣體(90% Cl2和10% N2，均為體積分數(shù))通過濃氨水，實驗測得逸出氣體體積為0.672 L(其中有50% Cl2和50% N2)，此反應(yīng)中被氧化的NH3的質(zhì)量為( ) A．3.4 g B．0.34 g C．1.36 g D．4.48 g 解析：由反應(yīng)式可得出每3 mol Cl2(反應(yīng)氣)生成1 mol N2(生成氣)時，氣體物質(zhì)的量減少了2 mol，即體積減小44.8 L，這一量即為“理論差量”，而這一差量所對應(yīng)的被氧化的氨氣的物質(zhì)的量為2 mol(質(zhì)量為34 g)，再從題中所給的數(shù)據(jù)可以求出“實際差量”為(1.12－0.672)L＝0.448 L。即： 3Cl2～2NH3 ～ N2 ΔV 2 mol17 gmol－1 44.8 L m(被氧化的NH3) 0.448 L 列出比例式：(2 mol17 gmol－1)∶44.8 L＝m(被氧化的NH3)∶0.448 L，則m(被氧化的NH3)＝0.34 g。 答案：B 7．一定質(zhì)量的碳和8 g氧氣在密閉容器中于高溫下反應(yīng)，恢復(fù)到原來的溫度，測得容器內(nèi)的壓強變?yōu)樵瓉淼?.4倍，則參加反應(yīng)的碳的質(zhì)量為( ) A．2.4 g B．4.2 g C．6 g D．無法確定 解析：n(O2)＝＝0.25 mol，由阿伏加德羅定律可知，氣體壓強變?yōu)樵瓉淼?.4倍，氣體的物質(zhì)的量變?yōu)樵瓉淼?.4倍，即n(C)＝n(CO)＋n(CO2)＝0.25 mol1.4＝0.35 mol，m(C)＝12 gmol－10.35 mol＝4.2 g 答案：B 8．(xx年深圳模擬)由鋅、鐵、鎂、鋁四種金屬中的兩種組成的混合物10 g，與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生1.0 g 氫氣。則混合物中一定含有的金屬是( ) A．鋅 B．鐵 C．鋁 D．鎂 解析：觀察選項，A、B、D均為二價金屬，鋁相當于相對原子質(zhì)量為18的二價金屬。設(shè)混合金屬為M，其平均相對原子質(zhì)量設(shè)為x，則它與氫氣的關(guān)系是： M ～ H2 x 2 10 g 1.0 g x＝20 既然是混合金屬，其相對原子質(zhì)量有比20大的，也有比20小的，小的只有鋁，所以必定含有的金屬是鋁。 答案：C 9．取3.5 g某二價金屬的單質(zhì)投入50 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為18.25%的稀鹽酸中，反應(yīng)結(jié)束后，金屬仍有剩余；若取2.5 g該金屬投入相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸中，等反應(yīng)結(jié)束后，加入該金屬還可以反應(yīng)。該金屬的相對原子質(zhì)量為( ) A．24 B．40 C．56 D．65 解析：n(HCl)＝＝0.25 mol， R＋2HCl===RCl2＋H2↑， 二價金屬最大摩爾質(zhì)量＝＝28 gmol－1， 二價金屬最小摩爾質(zhì)量＝＝20 gmol－1， 所以，20下載提示(請認真閱讀)
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