滬科版化學(xué)高二上9.2《元素周期表》練習(xí)及答案.doc

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中小學(xué)教育資源站（http://www.edudown.net)，百萬免費(fèi)教育資源當(dāng)下來，無須注冊！ 元素周期表練習(xí)---黃博偉 一、選擇題 1．美國勞倫斯國家實(shí)驗(yàn)室曾在1999年宣布用86Rb離子轟擊208Pb靶得到118號元素的一種原子，其質(zhì)量數(shù)為293。其后，反復(fù)實(shí)驗(yàn)均未能重現(xiàn)118號元素的信號，因此該實(shí)驗(yàn)室在2001年8月宣布收回該論文；但是科學(xué)家們相信，完整的第7周期包含的元素?cái)?shù)目與第6周期相同。若118號元素將來被確認(rèn)，則下列預(yù)測合理的是(　　) A．它的中子數(shù)是118 B．它是第8周期元素 C．它是活潑的金屬元素 D．它的最外層電子數(shù)是8 2． 14C具有放射性，它能自發(fā)放出某種射線，而衰變成其他元素?？脊艑W(xué)對出土生物遺骸的年代斷定可以使用多種方法，其中較精確的一種是基于14C放射性的方法，但被斷定的年代一般不超過5萬年。下列考古遺址發(fā)現(xiàn)的遺物中能用14C測定年代的是(　　) A．戰(zhàn)國曾侯乙墓的青銅編鐘(距今約2400年) B．馬家窯文化遺址的粟(距今約5300年) C．秦始皇兵馬俑(距今約2200年) D．元謀人的門齒(距今約170萬年) 3．對于第二周期從左到右的主族元素，下列說法中不正確的是(　　) A．原子半徑逐漸減小 B．電子層數(shù)逐漸增多 C．最高正化合價(jià)逐漸增大 D．元素的非金屬性逐漸增強(qiáng) 4．據(jù)報(bào)道，某些花崗巖會產(chǎn)生氡( Rn)，這是一種放射性很強(qiáng)的原子，會對人體產(chǎn)生傷害，因此，家庭裝修時(shí)應(yīng)盡量避免使用天然產(chǎn)的花崗巖材料。已知氡是一種稀有氣體元素，下列敘述正確的是(　　) A．該原子與同周期ⅠA、ⅡA族陽離子具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu) B．該原子最外層有8個(gè)電子 C．該原子中子數(shù)是86 D．1 mol氣體氡的質(zhì)量大約是444 g 5． 2011年3月17日，因日本福島第一核電站發(fā)生核輻射泄漏，放射碘可能被附近居民吸入，引發(fā)甲狀腺疾病或甲狀腺癌。我國香港和內(nèi)地出現(xiàn)搶購碘鹽的瘋狂熱潮，用于防護(hù)核輻射，醫(yī)療專家提醒：由于碘鹽中碘含量相對較低，根本起不到預(yù)防放射性碘的作用，不可盲目過量吃碘鹽或碘片，否則可能誘發(fā)甲狀腺毒癥、甲狀腺技能減退、甲狀腺腫等疾病。已知核輻射中放射性碘(碘－131)的核電荷數(shù)為53，則下列說法不正確的是(　　) A．碘131I原子核所含中子數(shù)是78 B．核能的利用證實(shí)原子的可分性 C．碘127I原子和放射性碘原子131I屬于同位素 D．碘127I原子和碘131I原子的質(zhì)子數(shù)不同 6．短周期元素A、B、C原子序數(shù)依次遞增，它們原子的最外層電子數(shù)之和為10，A與C同主族，B原子最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù)，則下列敘述正確的是(　　) A．原子半徑A＜B＜C B．A的氫化物的穩(wěn)定性大于C的氫化物 C．A的氧化物熔點(diǎn)比B的氧化物高 D．A與C可形成離子化合物 7．下列敘述正確的是(　　) A．除零族元素外，短周期元素的最高化合價(jià)在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù) B．ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強(qiáng) C．ⅥA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點(diǎn)也最高 D．第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小 8．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法正確的是(　　) A．這幾種元素在自然界中都不能以游離態(tài)存在 B．一定條件下，元素C、D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物之間不能發(fā)生反應(yīng) C．C、D、E的半徑：C＞D＞E D．化合物AE與CE具有相同類型的化學(xué)鍵 9．已知1～18號元素的離子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是(　　) A．質(zhì)子數(shù)：c＞d B．離子的還原性：Y2－＞Z－ C．氫化物的穩(wěn)定性：H2Y＞HZ D．原子半徑：X＜W 10．門捷列夫在19世紀(jì)中葉，曾根據(jù)他所發(fā)現(xiàn)的周期律，預(yù)言過第四周期ⅣA族元素X(當(dāng)時(shí)他稱為“類硅”)，下列有關(guān)“類硅”元素性質(zhì)的敘述不正確的是(　　) A．XH4不穩(wěn)定，但有強(qiáng)還原性 B．可用焦炭在高溫下從XO2中冶煉X C．X的單質(zhì)的熔點(diǎn)比硅低 D．X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物分子式為X(OH)4，其酸性比H2SiO3強(qiáng) 11． A、B兩元素為某周期ⅡA族和ⅢA族元素，若A元素的原子序數(shù)為x，則B元素的原子序數(shù)可能為(　　) ①x＋1　②x＋81?、踴＋11　④x＋18?、輝＋25?、辺＋32 A．①②　　　 B．②④ C．①③⑤ D．②④⑥ 12．如下圖是從元素周期表中截取下來的，A、B、C為短周期主族元素，下列說法中正確的是(　　) A．D一定是金屬元素，其金屬性比C強(qiáng) B．C的最高價(jià)氧化物水化物顯強(qiáng)酸性 C．B的氫化物是以分子形式存在，且分子間存在氫鍵 D．E的原子序數(shù)一定是A的5倍，且原子半徑比A大 13．下列微粒中：①13Al3＋?、凇、踇::]－?、蹻－，其核外電子數(shù)相同的是(　　) A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④ 14．所含電子總數(shù)相等的微粒叫等電子體，下列各組微粒屬于等電子體的是(　　) A．NO和NO2 B．NO和CO C．NH和NH D．CH4和H2S 15．某元素最高正價(jià)與負(fù)價(jià)絕對值之差為4，該元素的離子與跟其核外電子排列相同的離子形成的化合物是(　　) A．K2S B．MgO C．MgS D．NaF 16．下列微粒半徑大小比較正確的是(　　) A．Na＋＜Mg2＋＜Al3＋＜O2－ B．S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋ C．Na＜Mg＜Al＜S D．Ca＜Rb＜K＜Na 17． A、B、C、D為四種短周期元素，已知A、C同主族，B、D同周期，A的氣態(tài)氫化物比C的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定；B的陽離子比D的陽離子氧化性強(qiáng)；若B的陽離子比C的陰離子少一個(gè)電子層，則下列敘述正確的是(　　) A．原子序數(shù)：A＞B＞D＞C B．單質(zhì)熔點(diǎn)：D＞B＞C＞A C．原子半徑：D＞B＞C＞A D．簡單離子半徑：C＞A＞D＞B 18．在一定條件下，RO與R－可發(fā)生反應(yīng)：RO＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O，下列關(guān)于R元素的敘述中，正確的是(　　) A．元素R位于周期表中第ⅤA族 B．RO中的R只能被還原 C．R2在常溫常壓下一定是氣體 D．若1 mol RO參與該反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5 mol 二、非選擇題(本題包括5小題，共46分) 19． (10分)元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實(shí)踐中有很重要的作用。下表列出了①～⑩九種元素在周期表中的位置。 請回答：(以下用相應(yīng)的元素符號回答問題) (1)在表里填寫①～⑩元素符號，寫出元素符號①________、③________、⑧________。 (2)其中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是________(填元素符號)。 (3)在②、③、④三種元素的氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是________(填化學(xué)式)。 (4)元素①、②、⑤按原子半徑由大到小的順序依次為________(填元素符號)，原因________。 (5)元素⑥的氫化物的化學(xué)式是________，該氫化物溶于水，所得溶液的pH________(填“＜”、“＞”或“＝”)7。該氫化物與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。 (6)元素②與元素⑧形成的化合物的化學(xué)式是______；電子式是________，高溫下灼燒該化合物火焰呈________色。 (7)________(填化學(xué)式)的單質(zhì)既可以和鹽酸又可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，其單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________ _________________________________________________________。 20． (8分)X、Y、Z、E、F為五種短周期元素，原子序數(shù)依次遞增。X＋只含有一個(gè)質(zhì)子；Y的正、負(fù)化合價(jià)絕對值相等，在同族元素中其氫化物最穩(wěn)定；Z的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是Y的最外層電子數(shù)的2倍；F與Z同主族；E與X同主族。試推斷 (1)下列元素分別是：Y__________、Z____________、F__________。(用元素符號表示) (2)X、Z、E形成化合物的電子式為________，所含有的化學(xué)鍵有________；它屬于________化合物(填“離子”或“共價(jià)”)。 21． (8分)A、B、C是短周期元素中的三種相鄰元素，A、B為同周期元素，B、C為同主族元素，A、B、C的核外電子數(shù)之和為31。請回答下列問題： (1)A、B、C的元素名稱分別為：________、________、________； (2)寫出由A元素組成單質(zhì)的電子式________，畫出C離子的結(jié)構(gòu)示意圖：________； (3)用電子式表示C的氫化物的形成過程： _____________________________________________________。 22． (12分)A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期。C、B可按原子個(gè)數(shù)比2:1和1:1分別形成兩種離子化合物甲和乙。A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3個(gè)。E是地殼中含量最高的金屬元素。根據(jù)以上信息回答下列問題： (1)D元素在周期表中的位置是________，乙物質(zhì)的電子式是________。 (2)A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序是________(用元素符號填寫)。 (3)E的單質(zhì)加入到C的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是： _____________________________________________________。 (4)簡述比較D與E金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)方法：__________________ ____________________________________________________________________________________________________________________。 23． (8分)實(shí)驗(yàn)探究是體驗(yàn)知識的產(chǎn)生和形成過程的基本途徑。下面是某同學(xué)完成的探究實(shí)驗(yàn)報(bào)告的一部分： 實(shí)驗(yàn)名稱：鹵素單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱比較 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 ①氯水＋1 mL CCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色 氧化性 從強(qiáng)到弱 的順序： 氯、溴、碘 ②NaBr溶液＋氯水＋1 mL CCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色 ③KI溶液＋氯水＋1 mL CCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色 實(shí)驗(yàn)藥品：KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化鉀試紙 實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)如下，請回答： (1)完成該實(shí)驗(yàn)需用到的實(shí)驗(yàn)儀器是________、________。 (2)②中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。 ③中反應(yīng)的離子方程式為__________________。 (3)CCl4在實(shí)驗(yàn)中所起的作用是________。 (4)該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不足之處是______________________，改進(jìn)的辦法是_______________________________________________。 元素周期表練習(xí)-黃博偉 詳解答案 1：D點(diǎn)撥：根據(jù)各周期元素種類可推斷出118號元素是第7周期最后1種元素。根據(jù)周期變化，最后為稀有氣體，所以D項(xiàng)合理。 2：B 點(diǎn)撥：A中青銅編鐘，C中兵馬俑不是生物，D中元謀人的門齒其年代已經(jīng)超過5萬年。 3：B 4：B 5：D 6：B 7：C 8：C 9：B 10：D 點(diǎn)撥：X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比H2SiO3弱。 11：C 點(diǎn)撥：在同一周期的前提下，若A、B為第2或第3周期元素，其原子序數(shù)之差為1，即B的原子序數(shù)為x＋1。若A、B為第4或第5周期元素，其原子序數(shù)之差要加上10種過渡元素，B的原子序數(shù)為x＋11。若A、B為第六或第七周期元素，其原子序數(shù)之差還包括15種鑭系或錒系元素，即有24種過渡元素，B的原子序數(shù)為x＋25。 12：C 點(diǎn)撥：A中D不一定是金屬元素，A為O，B為Ne，C為Cl，則D為硒(Se)。B中C的最高價(jià)化合物水化物不一定顯強(qiáng)酸性。A為硼、B為氮，則C為硅，硅的最高價(jià)氧化物是H2SiO3，H2SiO3是弱酸不顯強(qiáng)酸性。D中E的原子序數(shù)不一定是A的5倍。如A為O、B為Ne、C為Cl、D為Se、E為Kr,36號元素K不是8號元素O的5倍。 13：C 點(diǎn)撥：①②④中核外電子數(shù)都是10個(gè)，故C項(xiàng)正確。 14：C 點(diǎn)撥：C中NH含10e－。NH也含10e－，二者屬于等電子體。 15：A 點(diǎn)撥：O、F無正價(jià)，B、D錯。C中Mg2＋與S2－核外電子排布不相同，C錯，A中S的最高正價(jià)＋6價(jià)與負(fù)價(jià)－2價(jià)絕對值差為4，且S2－與K＋核外電子排布相同。故A正確。 16：B 點(diǎn)撥：A項(xiàng)，4種離子核外電子數(shù)相同，隨著核電荷數(shù)增多，離子半徑依次減小Al3＋＜Mg2＋＜Na＋＜O2－，A錯誤。B項(xiàng)，S2－、Cl－比Na＋、Al3＋多一個(gè)電子層， 則S2－、Cl－半徑比Na＋、Al3＋大，又因?yàn)镾2－、Cl－核外電子數(shù)相同，S2－核電荷數(shù)小于Cl－核電荷數(shù)，半徑S2－＞Cl－，Na＋與Al3＋核外電子數(shù)相同，核電荷數(shù)Na＋＜Al3＋，半徑Al3＋＜Na＋，即S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋，B項(xiàng)正確。C項(xiàng)，Na、Mg、Al按照元素周期律半徑依次減小，C項(xiàng)錯誤。D項(xiàng)，Na、K、Rb最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)依次增多，半徑依次增大，D項(xiàng)錯誤。 17：CD 點(diǎn)撥：結(jié)合已知條件B的陽離子比C的陰離子少一個(gè)電子層可知：B、C同周期，原子序數(shù)B＜C，再由B的陽離子比D的陽離子氧化性強(qiáng)，可推出原子序數(shù)D＜B。由A、C同主族，A的氣態(tài)氫化物比C的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定可知原子序數(shù)A＜C且在C的上一周期，由此推出原子序數(shù)為A＜D＜B＜C，原子半徑D＞B＞C＞A。離子半徑C＞A＞D＞B，單質(zhì)熔點(diǎn)比較無此規(guī)律，假若A為C，C為Si；B為Mg，D為Na則單質(zhì)熔點(diǎn)為A＞C＞B＞D。 18：D 點(diǎn)撥：R元素可形成R－。說明R是ⅦA族元素并不是ⅤA族。RO中R元素是＋5價(jià)不是最高正價(jià)。RO中R既能被氧化，也能被還原。R2在常溫下不一定是氣體，還可以是液體、固體，故A、B、C錯。D中1 mol RO參與該反應(yīng)變?yōu)镽2，由＋5價(jià)到0價(jià)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5 mol，故D正確。 19：(1)H　Mg　Cl　(2)He　(3)NaOH (4)K＞Na＞H　處于同一主族，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大 (5)NH3?。尽H3＋H2ONH3H2O (6)NaCl　Na＋[::]－　黃 (7)Al　2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋2H2↑ 20：(1)C　O　S　(2)Na＋[::H]－　離子鍵、極性共價(jià)鍵　離子 21：(1)氮　氧　硫　 (2) :N??N:　 (3)2H＋―→H: :H 22：(1)第三周期第ⅡA族 Na＋[:::]2－Na＋ (2)O＜N＜Al＜Mg＜Na (3)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑ (4)鎂與熱水可以反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣，但鋁和熱水不反應(yīng)(其他合理也可) 23：(1)試管　膠頭滴管 (2)2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2 Cl2＋2I－===2Cl－＋I(xiàn)2 (3)萃取劑 (4)沒能比較出溴和碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱　將第③改為：KI溶液＋溴水＋1 mL CCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層的顏色 中小學(xué)教育資源站http://www.edudown.net