《2019-2020年高二化學(xué) 暑假作業(yè)四 物質(zhì)在水溶液的行為.doc》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2019-2020年高二化學(xué) 暑假作業(yè)四 物質(zhì)在水溶液的行為.doc(5頁珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
2019-2020年高二化學(xué) 暑假作業(yè)四 物質(zhì)在水溶液的行為
一.選擇題(本題包括10小題,每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)
1. 25℃時(shí),水的電離達(dá)到平衡:H2OH++OH-;ΔH>0,下列敘述正確的是( )
A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移動(dòng),c(OH-)降低
B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉,c(H+)增大,KW不變
C.向水中加入少量固體CH3COONa,平衡逆向移動(dòng),c(H+)降低
D.將水加熱,KW增大,pH不變
2.下列離子方程式中,屬于水解反應(yīng)的是( )
A.HCOOH+H2OHCOO-+H3O+
B.CO2+H2OHCO+H+
C.CO+H2OHCO+OH-
D.HS-+H2OS2-+H3O+
3.向體積Va的0.05 molL-1 CH3COOH溶液中加入體積為Vb的0.05 molL-1 KOH溶液,下列錯(cuò)誤的是( )
A.Va>Vb時(shí):c(CH3COOH)+c(CH3COO-)>c(K+)
B.Va=Vb時(shí):c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)
C.Va
c(K+)>c(OH-)>c(H+)
D.Va與Vb任意比時(shí):c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)
4.在BaSO4飽和溶液中,加入Na2SO4(s),達(dá)平衡時(shí)( )
A.c(Ba2+)=c(SO)
B.c(Ba2+)=c(SO)=[Ksp(BaSO4)]1/2
C.c(Ba2+)≠c(SO),c(Ba2+)c(SO)=Ksp(BaSO4)
D.c(Ba2+)≠c(SO),c(Ba2+) c(SO)≠Ksp(BaSO4)
5.醋酸是一種常見的弱酸,為了證明醋酸是弱電解質(zhì),某同學(xué)開展了題為“醋酸是弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究”的探究活動(dòng)。該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下方案,其中錯(cuò)誤的是( )
A.先配制0.10 mol/L CH3COOH溶液,然后測(cè)溶液的pH,若pH大于1,則可證明醋酸為弱電解質(zhì)
B.先配制一定量0.01 mol/L和0.10 mol/L 的CH3COOH溶液,分別用pH計(jì)測(cè)它們的pH,若兩者的pH相差小于1個(gè)單位,則可證明醋酸是弱電解質(zhì)
C.先測(cè)0.10 mol/L CH3COOH溶液的pH,然后將其加熱至100℃,再測(cè)pH,如果pH變小,則可證明醋酸是弱電解質(zhì)
D.配制一定量的CH3COONa溶液,測(cè)其pH,若常溫下pH大于7,則可證明醋酸是弱電解質(zhì)
6.一定溫度下,在氫氧化鋇的懸濁液中,存在氫氧化鋇固體與其電離的離子間的溶解平衡關(guān)系:Ba(OH)2(s)Ba2+(aq)+2OH-(aq)。向此種懸濁液中加入少量的氧化鋇粉末,下列敘述正確的是( )
A.溶液中鋇離子數(shù)目減小 B.溶液中鋇離子濃度減小
C.溶液中氫氧根離子濃度增大 D.pH減小
7.在100 mL 0.01 molL-1 KCl溶液中,加入1 mL 0.01 mol L-1 AgNO3溶液,下列說法正確的是(已知AgCl的Ksp=1.810-10)( )
A.有AgCl沉淀析出 B.無AgCl沉淀析出
C.無法確定 D.有沉淀但不是AgCl
8.有4種混合溶液,分別由等體積0.1 mol/L的兩種溶液混合而成:①CH3COONa與HCl?、贑H3COONa與NaOH?、跜H3COONa與NaCl?、蹸H3COONa與NaHCO3,下列各項(xiàng)排序正確的是( )
A.pH:②>③>④>① B.c(CH3COO-):②>④>③>①
C.溶液中c(H+):①>③>②>④ D.c(CH3COOH):①>④>③>②
9. 0.1 molL-1的醋酸溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,要使溶液c(H+)/c(CH3COOH)的值增大,可以采取的措施是( )
①加少量燒堿溶液 ②升高溫度 ③加少量冰醋酸 ④加水
A.①② B.①③ C.②④ D.③④
10.向1 L pH=2的鹽酸和醋酸溶液中,分別投入0.65 g鋅粒,則下圖中比較符合客觀事實(shí)的是( )
第二部分 非選擇題
11.在一定溫度下,有a.鹽酸 b.硫酸 c.醋酸三種酸:
(1)當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時(shí),c(H+)由大到小的順序是__________________。
(2)同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸,中和NaOH的能力由大到小的順序是______________。
(3)若三者c(H+)相同時(shí),物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是________________。
(4)當(dāng)三者c(H+)相同且體積也相同時(shí),分別放入足量的鋅,相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是______________________________________。
(5)當(dāng)c(H+)相同、體積相同時(shí),同時(shí)加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅,若產(chǎn)生相同體積的H2(相同狀況),則開始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系為________________。反應(yīng)所需時(shí)間的長短關(guān)系是______________。
(6)將c(H+)相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后,c(H+)由大到小的順序是__________________
12.某溫度(t℃)時(shí),水的離子積為KW=110-13,則該溫度(填“大于”、“小于”或“等于”)________25℃,其理由是________________________________________________________________________________。若將此溫度下pH=11的苛性鈉溶液a L與pH=1的稀硫酸b L混合(設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計(jì)),試通過計(jì)算填寫以下不同情況時(shí)兩種溶液的體積比:
(1)若所得混合液為中性,則a∶b=________。
(2)若所得混合液的pH=2,則a∶b=_________________。此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是
_________________________________________________________。
13.經(jīng)測(cè)定某溶液中只含NH、Cl-、H+、OH-四種離子,已知這種溶液中含有一種或兩種溶質(zhì)。查資料表明等物質(zhì)的量濃度的氨水和氯化銨溶液等體積混合后溶液顯堿性,試完成下列各題。
(1)試推測(cè)能組成這種溶液的可能的溶質(zhì)組合有__________種(填數(shù)字)。
(2)有關(guān)這種溶液,下列說法不正確的是( )
A.若溶液中離子間滿足c(NH)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+),則溶液中溶質(zhì)一定為NH4Cl和NH3H2O
B.若溶液中離子間滿足c(Cl-)>c(NH)>c(H+)>c(OH-),則溶液中溶質(zhì)一定只有NH4Cl
C.若溶液中c(NH)=c(Cl-),則該溶液一定顯中性
D.若溶液中c(NH3H2O)>c(Cl-),則溶液一定顯堿性
(3)若溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,則混合前
c(HCl)_______c(NH3H2O)(填“>”、“<”或“=”),簡(jiǎn)述理由______________________________________
____________________________________________________________________________________。
(4)水的電離程度與溶液中所溶解的電解質(zhì)有關(guān),如圖是用一定濃度的HCl滴定V L同濃度NH3H2O時(shí)得到的滴定曲線。試分析如圖所示滴定過程中的a、b、c、d各點(diǎn),水的電離程度最大的是____
____________理由為_______________________________________
________________________________________________________
(5)寫出a點(diǎn)、c點(diǎn)所對(duì)應(yīng)溶液中各離子濃度由大到小的比較順序
a點(diǎn):_____________________________________________
c點(diǎn):__________________________________________
14.水體中重金屬鉛污染問題備受關(guān)注。水溶液中鉛的存在形態(tài)主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)、Pb(OH),各形態(tài)的濃度分?jǐn)?shù)α隨溶液pH變化的關(guān)系如下圖所示:
(1)Pb(NO3)2溶液中,________2
(填“>”“=”或“<”);
往該溶液中滴入氯化銨溶液后,增加,可能的原因是___________________
__________________________________。
(2)往Pb(NO3)2溶液中滴入稀NaOH溶液,pH=8時(shí)溶液中存在的陽離子(Na+除外)有__________,pH=9時(shí)主要反應(yīng)的離子方程式為________________。
(3)某課題組制備了一種新型脫鉛劑,能有效去除水中的痕量鉛,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表:
離 子
Pb2+
Ca2+
Fe3+
Mn2+
Cl-
處理前濃度/(mgL-1)
0.100
29.8
0.120
0.087
51.9
處理后濃度/(mgL-1)
0.004
22.6
0.040
0.053
49.8
上表中除Pb2+外,該脫鉛劑對(duì)其他離子的去除效果最好的是________。
(4)如果 該脫鉛劑(用EH表示)脫鉛過程中主要發(fā)生的反應(yīng)為:2EH(s)+Pb2+E2Pb(s)+2H+則脫鉛的最合適pH范圍為( )
A.4~5 B.6~7 C.9~10 D.11~12
15.與c(H+)c(OH-)=Kw類似,F(xiàn)eS飽和溶液中存在:FeS(s)Fe2+(aq)+S2-(aq),c(Fe2+)c(S2-)=Ksp。常溫下Ksp=8.110-17。
(1)理論上FeS的溶解度為____________________________________________。
(2)又知FeS飽和溶液中c(H+)與c(S2-)之間存在以下限量關(guān)系:[c(H+)]2c(S2-)=1.010-22,為了使溶液中c(Fe2+)達(dá)到1 mol/L,現(xiàn)將適量FeS投入其飽和溶液中,應(yīng)調(diào)節(jié)溶液中的c(H+)為______。
16.常溫下有濃度均為0.5 mol/L的四種溶液: ①Na2CO3溶液?、贜aHCO3溶液 ③HCl溶液?、馨彼?
(1)上述溶液中,可發(fā)生水解的是________(填序號(hào),下同)。
(2)上述溶液中,既能與氫氧化鈉反應(yīng),又能和硫酸反應(yīng)的溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?
____________________________________________________。
(3)向④中加入少量氯化銨固體,此時(shí)c(NH)/c(OH-)的值________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(4)若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性,則混合前③的體積________④的體積(填“大于”、“小于”或“等于”),此時(shí)溶液中離子濃度由大到小的順序是________________。
(5)取10 mL溶液③,加水稀釋到500 mL,則此時(shí)溶液中由水電離出的c(H+)=________。
暑假作業(yè)四:物質(zhì)在水溶液的行為答案
一.選擇題(本題包括10小題,每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)
題號(hào)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
C
C
C
C
A
A
B
C
C
11.答案:(1)b>a>c (2)b>a=c (3)c>a>b (4)c>a=b (5)a=b=c a=b>c (6)c>a=b
12.答案:大于 室溫時(shí)水的KW=110-14,小于10-13,水的電離是吸熱的,升溫時(shí)水的電離平衡正向移動(dòng),KW增大 (1)10∶1 (2)9∶2 c(H+)>c(SO)>c(Na+)>c(OH-)
13.答案:(1)3 (2)B(3)< pH為7的溶液,一定是氨水與氯化銨的混合溶液,即混合時(shí)氨水略過量,c(HCl)c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)c點(diǎn):c(Cl-)>c(NH)>c(H+)>c(OH-)
14.答案:(1)> Pb2+與Cl-反應(yīng),Pb2+濃度減少(2)Pb2+、Pb(OH)+、H+ Pb(OH)++OH-Pb(OH)2
(3)Fe3+ (4)B
15.答案:(1)7.9210-8 g (2)1.1110-3 molL-1
16.答案:(1)①② (2)c(Na+)>c(HCO)>c(OH-)>c(H+)>c(CO) (3)增大
(4)小于 c(NH)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-) (5)10-12 mol/L
鏈接地址:http://m.italysoccerbets.com/p-3181657.html