2019年高中化學 期中綜合檢測 新人教版必修2.doc

《2019年高中化學 期中綜合檢測 新人教版必修2.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019年高中化學 期中綜合檢測 新人教版必修2.doc（10頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

2019年高中化學 期中綜合檢測 新人教版必修2 一、選擇題(本題包括18個小題，每小題3分，共54分) 1．(xx泰州市姜堰區(qū)高一期中)1934年居里夫婦用α粒子(4He)轟擊27Al得到一種自然界不存在的核素—30P，開創(chuàng)了人造核素的先河。其發(fā)生的變化可表示如下：27Al＋4He→30P＋1n。下列有關(guān)說法不正確的是(　　) A．30P和31P兩種核素互為同位素 B．該變化同樣遵循質(zhì)量守恒定律 C．該變化說明原子核在化學反應(yīng)中也能發(fā)生變化 D．在30P中存在：質(zhì)子數(shù)＝中子數(shù)＝核外電子數(shù) 答案：C 點撥：同位素是指質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子的互稱，A項正確；原子是化學變化中的最小微粒，而原子核不能發(fā)生變化，C項不正確；30P的質(zhì)子數(shù)為15，中子數(shù)為30－15＝15，D項正確。 2．(xx臨沂一中高一期中)下列有關(guān)化學用語表示正確的是(　　) A．二氧化碳的結(jié)構(gòu)式：O—C—O B．氫氧根離子的電子式： C．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖： D．中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92的鈾(U)原子U 答案：B 點撥：二氧化碳的結(jié)構(gòu)式為O===C===O，A項不正確；氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，C項不正確；D項中鈾的質(zhì)量數(shù)為146＋92＝238，鈾原子表示為U，D項不正確。 3．(xx襄、宜四市高一期中)下列變化過程中表示的能量轉(zhuǎn)化關(guān)系錯誤的是(　　) A．植物光合作用：光能→生物質(zhì)能 B．電燈發(fā)光：電能→化學能 C．木柴燒飯：生物質(zhì)能→熱能 D．太陽能熱水器：光能→熱能 答案：B 點撥：電燈發(fā)光是電能轉(zhuǎn)化為光能，B項不正確。 4．(xx四川新津中學高一月考)運用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是(　　) A．硒化氫是無色、有毒、比硫化氫穩(wěn)定的氣體 B．砹化銀不溶于水也不溶于稀硝酸 C．硫酸鐳是難溶于水的白色固體 D．鍺單質(zhì)是一種優(yōu)良的半導體材料 答案：A 點撥：非金屬性S＞Se，熱穩(wěn)定性H2S＞H2Se，A項不正確；砹是周期表中第6周期第ⅦA族的元素，由于ⅦA族的元素的銀鹽中，AgCl、AgBr、AgI都不溶于水和稀硝酸，故砹化銀也不溶于水和稀硝酸，B項正確；鐳是第ⅡA族第7周期的元素，由元素性質(zhì)的遞變性知，ⅡA族元素的硫酸鹽中，硫酸鈣微溶，硫酸鍶難溶，硫酸鋇白色難溶，故硫酸鐳是難溶的白色固體，C項正確；類比硅知D項正確。 5．(xx宜春市上高中學高一月考)下列用電子式表示物質(zhì)的形成過程中正確的是(　　) A．Na＋Cl∶―→[Na]＋[Cl∶]－ B．H2＋O―→H∶O∶H C. D. 答案：C 點撥：A項中Cl原子最外層電子個數(shù)不對且沒有用箭頭標明電子的轉(zhuǎn)移；B項中O原子最外層電子個數(shù)不對，H2應(yīng)寫成2個H的形成；D項中生成物為共價化合物，不用箭頭標電子的轉(zhuǎn)移，而且F原子最外層電子個數(shù)不對。 6．(xx孝感市七校高一期中聯(lián)考)下列說法中不正確的是(　　) A．HF的穩(wěn)定性比HCl強 B．Mg失電子能力比Ca弱 C．NaCl與NH4Cl含有的化學鍵類型相同 D．等物質(zhì)的量的H2S和H2O2含電子數(shù)相同 答案：C 點撥：非金屬性F＞Cl，所以熱穩(wěn)定性HF＞HCl，A項正確；根據(jù)金屬活動順序表知Ca的失電子能力比Mg強，B項正確；NaCl中只含離子鍵，NH4Cl中既有N—H共價鍵又有NH和Cl－間的離子鍵，C項不正確；H2S和H2O2都是含18個電子的分子，D項正確。 7．(xx黃梅一中高一期中)下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是(　　) A．BF3 B．H2SO4 C．SiCl4 D．PCl5 答案：C 點撥：A項中B原子最外層為6個電子，F(xiàn)可達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A項不正確；B項中H原子最外層達到了兩個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B項不正確；D項中1個P原子和5個Cl原子形成5個共用電子對，此時P原子最外層為10個電子，D項不正確。 8．(xx安陽一中高一下學期二次考試)下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是(　　) A．ⅠA族與ⅦA族元素間可形成共價化合物或離子化合物 B．第二周期元素從左到右，最高正價從＋1遞增到＋7 C．同主族元素的簡單陰離子還原性越強，對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強 D．同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越強 答案：A 點撥：ⅠA族中氫可與ⅦA族中元素形成共價化合物(如HCl)，ⅠA族中Na、K等可與ⅦA族中元素形成離子化合物(如NaCl、KCl等)，A項正確；第二周期中有些元素無正價(如F)，B項不正確；同主族元素的簡單陰離子還原性越強，其對應(yīng)的氫化物穩(wěn)定性越弱，如還原性I－＞Cl－，熱穩(wěn)定性HI＜HCl，C項不正確；同周期金屬元素Na、Mg、Al的化合價依次升高，但失電子能力減弱，金屬失電子能力與價態(tài)無關(guān)，D項不正確。 9．(xx灌云縣四中高一檢測)A、B、C、D是同周期元素，A、B的最高價氧化物的水化物呈堿性，且B比A的堿性強，C、D最高價氧化物水化物是酸，且C比D的酸性強，E是這五種元素中半徑最大的，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是(　　) A．E、C、D、B、A B．D、B、C、A、E C．E、B、A、D、C D．A、B、C、D、E 答案：C 點撥：同周期自左至右元素的金屬性逐漸減弱，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性減弱；非金屬性逐漸增強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性增強。由題意知A、B為金屬，B在A的左面；C、D為非金屬，C在D的右面。由同周期元素的原子半徑自左向右依次減小知，E在最左面，所以幾種元素的原子序數(shù)由小到大的順序為E、B、A、D、C，C項正確。 10．(xx余姚中學高一檢測)下列物質(zhì)性質(zhì)的遞變關(guān)系正確的是(　　) A．原子半徑：C＞Al＞Na＞K B．堿性：NaOH＞KOH＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2 C．離子半徑：O2－＞F－＞Al3＋＞Mg2＋＞Na＋ D．最高價：Cl＞Si＞Al＞F 答案：D 點撥：C為第二周期元素，Al、Na為第三周期元素，K為第四周期元素，原子半徑應(yīng)是逐漸增大的，正確排列為C＜Al＜Na＜K，故A項不正確；K的金屬性強于Na，則堿性KOH＞NaOH，B項不正確；核外電子排布相同的離子，原子序數(shù)越大，半徑越小，正確排列為Al3＋＜Mg2＋＜Na＋＜F－＜O2－，C項不正確。 11．(xx四川新津中學高一月考)短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如下圖所示。下列說法正確的是(　　) X Y Z A.原子半徑的大小為：Z＞Y＞X B．氣態(tài)氫化物的還原性：Z＜Y C．若Y可作半導體材料，則X、Z的單質(zhì)常溫下均為氣體 D．若Y與Z的核電荷數(shù)之和為X的4倍，則X、Z各自形成的氫化物熔沸點：X＜Z 答案：B 點撥：Y和Z同周期，根據(jù)同周期元素原子半徑自左向右減小的規(guī)律知，原子半徑Y(jié)＞Z，A項不正確；非金屬性Z＞Y，其氫化物的還原性Z＜Y，B項正確；X、Y、Z都是短周期元素，根據(jù)其在周期表中的位置可知，X位于第二周期，Y、Z位于第3周期，Y為硅，X為N，Z為S，S在常溫下為固體而非氣體，C項不正確；設(shè)X的原子序數(shù)為a，則Y和Z的原子序數(shù)分別為a＋7、a＋9，由題意得：a＋7＋a＋9＝4a，得a＝8，則X為O，Z為Cl。X的氫化物H2O中存在氫鍵，沸點高于HCl的沸點，D項不正確。 12．(xx嘉祥一中5月質(zhì)檢)電池是人類生產(chǎn)和生活中的重要能量來源，各式各樣電池的發(fā)明是化學對人類的一項重大貢獻，下列有關(guān)電池的敘述正確的是(　　) A．鋅錳干電池工作一段時間后碳棒變細 B．氫氧燃料電池可將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔? C．氫氧燃料電池工作時氫氣在負極被氧化 D．太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅 答案：C 點撥：鋅錳干電池中鋅為負極，鋅棒變細，A項不正確；氫氧燃料電池是化學能轉(zhuǎn)化為電能，氫氣做負極材料被氧化，B項不正確，C項正確；太陽能電池的主要材料是硅，D項不正確。 13．(xx嘉祥一中5月質(zhì)檢)關(guān)于鉛蓄電池Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O的說法正確的是(　　) A．放電時，正極發(fā)生的反應(yīng)是Pb＋SO＋2e－===PbSO4 B．放電時，該電池的負極材料是鉛板 C．放電時，電池中硫酸的濃度不斷變大 D．放電時，每當消耗1 mol鉛時轉(zhuǎn)移電子4 mol 答案：B 點撥：鉛蓄電池負極為Pb，負極電極反應(yīng)為Pb－2e－＋SO===PbSO4，正極為PbO2，電極反應(yīng)為PbO2＋2e－＋SO＋4H＋===PbSO4＋2H2O，故A項錯誤，B項正確；放電時消耗硫酸，C項不正確；放電時每消耗1 mol鉛，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2 mol，D項不正確。 14．(xx安陽一中高一下學期期中)下列有關(guān)反應(yīng)速率的說法正確的是(　　) A．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制氫氣時，改用98%的硫酸可以加快反應(yīng)速率 B．100 mL 2 molL－1的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變 C．SO2的催化氧化反應(yīng)是一個放熱的反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率變慢 D．汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，減小壓強反應(yīng)速率變慢 答案：D 點撥：98%的硫酸為濃硫酸，不能和鐵反應(yīng)生成氫氣，A項不正確；B項中加入氯化鈉溶液將鹽酸稀釋、反應(yīng)速率變慢，B項不正確；不論反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，只要升高溫度，反應(yīng)速率就會變快，C項不正確；D項中NO＋CO===N2＋CO2，體積增大，壓強減小，濃度減小，反應(yīng)速率變慢，D項正確。 15．(xx遼寧實驗中學高一期中)在一定溫度下的固定容積的密閉容器中，當下列物理量不再變化時，表明反應(yīng)：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已達平衡的是(　　) A．混合氣體的壓強 B．氣體的總物質(zhì)的量 C．消耗1摩爾A同時生成1摩爾D D．混合氣體的密度 答案：D 點撥：在恒溫恒容條件下的前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)中，混合氣體壓強在平衡前后不變，A項不能做為判斷平衡的標志；氣體總物質(zhì)的量平衡前后也不變，B項也不能做為判斷平衡的標志；在什么時候消耗1摩爾A都會生成1摩爾D，C項不能做判斷平衡的標志；由于此反應(yīng)中有固體參與，在未達到平衡狀態(tài)時，氣體總質(zhì)量總在發(fā)生變化，混合氣體的密度就在變化。只有達到平衡狀態(tài)時，氣體總質(zhì)量不在發(fā)生變化了，混合氣體的密度不變了。D項可做為判斷標志。 16．下列說法中，正確的是(　　) A．物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)時不一定伴隨著能量變化 B．伴隨能量變化的物質(zhì)變化都是化學變化 C．在一個確定的化學反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定不同 D．在一個確定的化學反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量 答案：C 點撥：物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)時一定伴隨著能量變化，A錯；伴隨能量變化的物質(zhì)變化不一定都是化學變化，如NaOH溶于水放出大量的熱，但并沒有發(fā)生化學變化，B錯；在一個確定的化學反應(yīng)里，反應(yīng)物的總能量(設(shè)為X)與生成物的總能量(設(shè)為Y)之間的關(guān)系為：①X＞Y放熱反應(yīng)，②X＜Y吸熱反應(yīng)。故D錯。 17．關(guān)于下列圖示的說法中錯誤的是(　　) A．用圖①所示實驗可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱 B．用圖②所示實驗裝置排空氣法收集H2氣體 C．圖③表示可逆反應(yīng)“CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)”為放熱反應(yīng) D．圖④中的裝置可形成持續(xù)穩(wěn)定的電流。將鋅片浸入CuSO4溶液中發(fā)生的化學反應(yīng)與圖④中的原電池裝置反應(yīng)不相同 答案：D 18．下列說法錯誤的是(　　) A．在C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)反應(yīng)體系中，增加碳的量不能迅速提高正反應(yīng)速率 B．鉀的金屬性比鈉強，所以鉀與水的反應(yīng)比鈉的反應(yīng)強烈 C．在壓強相同條件下，結(jié)構(gòu)相似的CH4、SiH4、GeH4的沸點依次升高，所以結(jié)構(gòu)相似的HF、HCl、HBr、HI的沸點也依次升高 D．面粉廠嚴禁煙火的原因是面粉粉塵表面積大，與空氣接觸遇明火極易發(fā)生爆炸 答案：C 點撥：一般來說，組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)相對分子質(zhì)量越大，分子間作用越強，該物質(zhì)的熔沸點越高。HF存在氫鍵，而在同族氫化物中沸點反常，顯的特別高，HF＞＞HI＞HBr＞HCl，故C錯。 二、非選擇題(本題包括8小題，共46分) 19．(6分)某同學做如下實驗，以檢驗反應(yīng)中的能量變化。 (1)實驗中發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后(a)中溫度升高，由此可以判斷(a)中反應(yīng)是__________熱反應(yīng)；(b)中溫度降低，由此可以判斷(b)中反應(yīng)是__________熱反應(yīng)。 (2)根據(jù)能量守恒定律，(b)中反應(yīng)物的總能量應(yīng)該__________其生成物的總能量。 答案：(1)放　吸　(2)低于(或小于) 20．(xx襄、宜四市高一期中)(14分)Ⅰ.X、Y、Z、L、M為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。X原子半徑最小、Y元素形成化合物種類最多、Z元素的氫化物水溶液呈堿性、常溫下L可以形成兩種液態(tài)氫化物，M的最高價氧化物的水化物呈兩性?；卮鹣铝袉栴}： (1)L元素形成單質(zhì)的名稱為________；M在元素周期表中的位置為________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是________(用元素符號表示)。 (2)Z、X兩元素按原子數(shù)目比1:3和2:4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為______________，B的結(jié)構(gòu)式為______________。 (3)硒(Se)是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為________。 (4)寫出由X、Z、L三種元素組成的離子化合物與稀的NaOH溶液加熱反應(yīng)的離子方程式為________________________。 Ⅱ. (5)門捷列夫在研究周期表時預言了包括“類鋁”、“類硅”在內(nèi)的11種元素。門捷列夫預言的“類硅”，多年后被德國化學家文克勒發(fā)現(xiàn)，命名為鍺(Ge)。 已知主族元素鍺的最高化合價為＋4價，其最高價氧化物的水化物為兩性氫氧化物。若鍺位于硅的下一周期，根據(jù)鍺在周期表中處于金屬和非金屬分界線附近，預測鍺單質(zhì)的一種用途是________；硅和鍺單質(zhì)分別與H2反應(yīng)時，反應(yīng)較難進行的是________(填“硅”或“鍺”)。 (6)“類鋁”在門捷列夫預言4年后，被布瓦博德朗在一種礦石中發(fā)現(xiàn)，命名為鎵(Ga)。 由鎵的性質(zhì)推知，鎵與鋁同主族，且位于鋁的下一周期。試從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋鎵與鋁性質(zhì)相似的原因________________________。為判斷Ga(OH)3是否為兩性氫氧化物，設(shè)計實驗時，需要選用的試劑有GaCl3溶液、________和________。 答案：(1)氧氣、臭氧　第三周期第ⅢA族 Al＞C＞N＞O＞H (3)34　(4)NH＋OH－NH3↑＋H2O (5)半導體材料　鍺 (6)它們原子的最外層電子數(shù)都是3個　氫氧化鈉溶液　稀硫酸或鹽酸 21．(8分)分別按下圖甲、乙所示裝置進行實驗，圖中兩個燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸，乙中G為電流計。請回答下列問題： (1)以下敘述中，正確的是__________。 A．甲中鋅片是負極，乙中銅片是正極 B．兩燒杯中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生 C．兩燒杯中溶液pH均增大 D．產(chǎn)生氣泡的速度甲中比乙中慢 E．乙的外電路中電流方向Zn→Cu (2)變化過程中能量轉(zhuǎn)化的形式主要是：甲為__________；乙為__________。 (3)在乙實驗中，某同學發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有氣泡產(chǎn)生，而且在鋅片上也產(chǎn)生了氣體，分析原因可能是__________。 (4)在乙實驗中，如果把硫酸換成硫酸銅溶液，請寫出銅電極的電極反應(yīng)方程式： ________________________________________________________________________。 (5)如果要使甲裝置中的銅片溶解而鋅片不溶解，請在下圖中完成實驗裝置圖。 答案：(1)C、D (2)化學能轉(zhuǎn)化為熱能　化學能轉(zhuǎn)化為電能 (3)鋅片不純，在鋅片上就形成原電池 (4)Cu2＋＋2e－===Cu (5) 22．(xx宿遷市洋河中學高一期末)(12分)下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分別表示一種元素。 請回答下列問題： (1)g與b可形成離子化合物b2g，試寫出它的電子式________。 (2)e、f、g三種元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由弱到強的順序為(用化學式表示)________。 (3)從化合物c2g3與eg2組成的混合物中分離提純eg2，可加入上述________(用元素符號表示)兩種元素形成化合物的水溶液后再過濾洗滌。 (4)在1 L的密閉容器中，通入1 mol f2氣體和3 mol a2氣體，一定溫度下反應(yīng)生成fa3氣體，2 min時，測得f2的濃度為0.75 molL－1，則2 min時fa3的物質(zhì)的量為________mol，a2的平均反應(yīng)速率v(a2)＝________mol(Lmin)－1。 (5)a、d兩種元素可形成多種化合物，其中化合物X的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志。X可與H2O在一定條件下反應(yīng)生成化合物A，該反應(yīng)的化學方程式為：________________________。 (6)航天技術(shù)中常使用a和g單質(zhì)組成的燃料電池，該電池具有高能、輕便和不污染環(huán)境等優(yōu)點。該電池反應(yīng)為____________________。 答案：(1)Na＋[::]2－Na＋ (2)SiH4＜NH3＜H2O (3)H、Cl (4)0.5　0.375 (5)CH2＝CH2＋H2OCH3CH2OH (6)2H2＋O2===2H2O 23．(6分)把2.5 mol A和2.5 mol B混合放入2 L密閉容器里，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，經(jīng)5 s后反應(yīng)達平衡。在此5 s內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為0.2 mol/(Ls)，同時生成1 mol D。試求： (1)達平衡時B的轉(zhuǎn)化率。 (2)x的值。 (3)若溫度不變，達平衡時容器內(nèi)氣體的壓強是反應(yīng)前的多少倍？ 答案：(1)20%　(2)x＝4　(3)1.2 點撥：　　3A(g)?。獴(g) xC(g)　＋　2D(g) 起始　　2.5 mol　　2.5 mol 　　0　　　　　0 變化　　1.5 mol　　0.5 mol　　0.5x mol　　1 mol 平衡　　1.0 mol　　2.0 mol　　0.5x mol　　1 mol (1)平衡時B的轉(zhuǎn)化率為(0.5 mol/2.5 mol)100%＝20%。 (2)C的平均反應(yīng)速率為0.5x mol/(2 L5 s)＝0.2 mol/(Ls)，x＝4。 (3)平衡時氣體的總物質(zhì)的量為1.0 mol＋2.0 mol＋0.54 mol＋1.0 mol＝6 mol，氣體的壓強之比等于物質(zhì)的量之比，達平衡時容器內(nèi)氣體的壓強是反應(yīng)前的6 mol/5 mol＝1.2倍。