2019年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第四單元 金屬及其化合物單元檢測(cè).doc

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2019年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第四單元 金屬及其化合物單元檢測(cè) 一、單項(xiàng)選擇題(本大題共6小題，每小題4分，共24分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，選對(duì)得4分，選錯(cuò)或不答得0分。) 1．對(duì)化學(xué)變化中金屬表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)認(rèn)識(shí)正確的是(　　)。 A．單質(zhì)均只能作還原劑，離子只能作氧化劑 B．位于金屬活動(dòng)順序表中前面的金屬均可將后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái) C．一定條件下鋁與鐵的氧化物能發(fā)生置換反應(yīng) D．金屬氧化物均是堿性氧化物 2．下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是(　　)。 A．鐵與Cl2、鹽酸均能發(fā)生反應(yīng)生成FeCl3 B．加熱蒸干并灼燒鐵、鋁的氯化物溶液，最后均得到的是金屬氧化物 C．等物質(zhì)的量的Na、Cu、Al與足量氯氣反應(yīng)時(shí)消耗氯氣一樣多 D．常溫下鐵片、鋁片與濃硫酸不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 3．如下圖所示，利用海洋可提取很多重要的化工原料。 下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　)。 A．第①步中除去粗鹽中的SO、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等雜質(zhì)，加入的藥品順序?yàn)椋篘a2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過(guò)濾后加鹽酸 B．第②步中工業(yè)上可采用石墨為陰極，鐵為陽(yáng)極，采用陽(yáng)離子交換膜的電解裝置 C．第③步中結(jié)晶出的MgCl26H2O可在空氣中受熱分解制無(wú)水MgCl2 D．在第④步中溴元素被氧化，第⑤、⑥步中既有溴元素被氧化也有溴元素被還原 4．下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是(　　)。 A．向過(guò)量稀硫酸中加入除去油污的廢鐵屑，是制備硫酸亞鐵的可行方案 B．向碳酸鈉粉末中加入少量乙二酸溶液，生成大量氣泡，說(shuō)明乙二酸的酸性比碳酸強(qiáng) C．向鋁屑與硫酸反應(yīng)后的溶液中加入氫氧化鈉溶液反應(yīng)，是制備氫氧化鋁的最佳方案 D．向硫酸亞鐵銨溶液中，依次加入氯水和硫氰化鉀溶液，溶液變紅，說(shuō)明溶液中含有Fe2＋ 5．下列類比關(guān)系正確的是(　　)。 A．AlCl3與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)生成AlO，則與過(guò)量NH3H2O也生成AlO B．Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，則與SO2反應(yīng)可生成Na2SO3和O2 C．Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，則與I2反應(yīng)可生成FeI3 D．Al與Fe2O3能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，則與MnO2也能發(fā)生鋁熱反應(yīng) 6．蘇打水是碳酸氫鈉的水溶液，醫(yī)學(xué)上外用可消毒殺菌，飲用可中和人體內(nèi)的酸堿平衡，改變酸性體質(zhì)。天然蘇打水除含有碳酸氫鈉外，還含有多種微量元素，因此是上好的飲品。下列關(guān)于蘇打水的說(shuō)法正確的是(　　)。 A．碳酸氫鈉的俗名是蘇打，碳酸鈉的俗名是小蘇打 B．蘇打水顯弱堿性，其原因是：CO＋H2OHCO＋OH－ C．蘇打水中和胃酸的離子方程式為：HCO＋H＋===CO2↑＋H2O D．加熱蘇打水，碳酸氫鈉會(huì)分解釋放出CO2 二、雙項(xiàng)選擇題(本大題共2小題，每小題6分，共12分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，有兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)得6分，只選1個(gè)且正確的得3分，有選錯(cuò)或不答的得0分。) 7．下圖是三種稀酸對(duì)Fe－Cr合金隨Cr含量變化的腐蝕性實(shí)驗(yàn)結(jié)果，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　)。 A．稀硝酸對(duì)Fe－Cr合金的腐蝕性比稀硫酸和稀鹽酸的弱 B．稀硝酸和鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O C．Cr含量大于13%時(shí)，因?yàn)槿N酸中硫酸的氫離子濃度最大，所以對(duì)Fe－Cr合金的腐蝕性最強(qiáng) D．隨著Cr含量增加，稀硝酸對(duì)Fe－Cr合金的腐蝕性減弱 8．鋇鹽行業(yè)生產(chǎn)中排出大量的鋇泥[主要含有BaCO3、BaSiO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等]。某主要生產(chǎn)BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工廠利用鋇泥制取Ba(NO3)2，其部分工藝流程如下： 下列有關(guān)該工藝流程的說(shuō)法正確的是(　　)。 A．酸溶后的溶液中，鐵元素以Fe(NO3)2的形式存在 B．酸溶時(shí)，硝酸的濃度越大，溫度越高，對(duì)鋇泥溶解越有利，故工業(yè)上往往采用70 ℃以上溫度 C．中和Ⅰ中的X可以是BaCO3，目的是通過(guò)調(diào)整溶液的pH除去Fe3＋ D．上述流程中洗滌廢渣的主要目的是為了循環(huán)利用原料，防止環(huán)境污染 三、非選擇題(本大題共4小題，共64分。按題目要求作答。解答題應(yīng)選寫(xiě)出必要的文字說(shuō)明、方程式和重要演算步驟，只寫(xiě)出最后答案的不能得分。有數(shù)值計(jì)算的題，答案必須明確寫(xiě)出數(shù)值和單位。) 9．(16分)銅是重要的金屬材料。 (1)工業(yè)上可用Cu2S和O2反應(yīng)制取粗銅，該反應(yīng)中氧化劑為_(kāi)_______。電解粗銅制取精銅，電解時(shí)，陽(yáng)極材料是________，電解液中必須含有的陽(yáng)離子是________。 (2)在100 mL 18 molL－1濃硫酸中加入過(guò)量的銅片，加熱使之充分反應(yīng)，反應(yīng)中被還原的H2SO4<________mol。 (3)電子工業(yè)曾用30%的FeCl3溶液腐蝕覆蓋銅箔的絕緣板制印刷電路板，為了從使用過(guò)的廢腐蝕液中回收銅，并重新得到FeCl3溶液，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)流程： 上述流程中，所加試劑的化學(xué)式為：X________，Y________，Z________；第⑥步反應(yīng)的離子方程式為：________________________________。 10．(16分)金屬鎂和鎂合金在航空、汽車制造和電子工業(yè)等領(lǐng)域具有廣泛的用途，金屬鎂的冶煉有多種方法，其中之一為皮江法。該方法是以白云石(CaCO3MgCO3)為原料，經(jīng)高溫煅燒生成氧化物(CaOMgO)，氧化物在還原爐中經(jīng)1200 ℃真空條件下用硅鐵還原生成鎂蒸氣(鐵在反應(yīng)前后化合價(jià)不變)，鎂蒸氣經(jīng)冷凝器冷凝為粗鎂，粗鎂再經(jīng)精煉、鑄錠得到成品金屬鎂。反應(yīng)工藝流程如下圖： (1)在冶煉過(guò)程中反應(yīng)溫度對(duì)生成金屬鎂的影響如下圖，從圖中分析，該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH________0(填“＜”“＞”或“＝”)，理由是____________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)還原爐中的物質(zhì)需要在1200 ℃真空條件下反應(yīng)，真空條件對(duì)制備金屬鎂來(lái)講，可以達(dá)到的目的是： ①_______________________；②______________________________________。 (3)工業(yè)上，另一種冶煉金屬鎂的原理是：MgCO3MgO＋CO2↑，MgO＋C＋Cl2MgCl2＋CO，電解氯化鎂。工業(yè)上不直接電解氧化鎂的原因是___________________。 (4)另外也可以海水為原料來(lái)冶煉金屬鎂，已知298 K時(shí)，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp＝5.610－12，如果在海水結(jié)晶的母液中，加入一定量的燒堿達(dá)到沉淀溶解平衡，測(cè)得pH＝13，則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg2＋)＝________molL－1。 11．(16分)鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛，請(qǐng)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)回答問(wèn)題： (1)生鐵中含有一種鐵碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，將Y溶于過(guò)量鹽酸后，溶液中含有的大量陽(yáng)離子是________________。 (2)氧化鐵是重要工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下： 回答下列問(wèn)題： ①操作Ⅰ所用的分離儀器名稱是________，操作Ⅱ的名稱是________；該操作的具體方法是________________________________________________。 ②Na2CO3溶液可以除油污，原因是(用離子方程式表示)________________________； ③請(qǐng)完成生成FeCO3沉淀的離子方程式：____________________。 12．(16分)(1)利用下圖所示裝置可間接證明二氧化碳與燒堿溶液發(fā)生了反應(yīng)：將A與B連接，打開(kāi)止水夾，將膠頭滴管中的液體擠入燒瓶，此時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________________ ___________________________，反應(yīng)的離子方程式是：________________________。 　　　 (2)向100 mL 2 molL－1的NaOH 溶液中通入一定量CO2，充分反應(yīng)后將溶液在一定條件下蒸發(fā)結(jié)晶，得到少量的白色固體。試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確認(rèn)該白色固體的成分。 ①提出合理假設(shè)。 假設(shè)1：該白色固體為NaOH和Na2CO3； 假設(shè)2：該白色固體為Na2CO3； 假設(shè)3：該白色固體為NaHCO3； 假設(shè)4：該白色固體為_(kāi)___________。 ②基于假設(shè)1，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)證明固體的成分是NaOH和Na2CO3。請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。(步驟可不填滿也可增加) 限選實(shí)驗(yàn)試劑及儀器：1 moLL－1HCl溶液、1 molL－1 MgCl2溶液、0.5 moLL－1BaCl2溶液、1 molL－1 Ba(OH)2溶液、甲基橙試液、酚酞試液、試管、膠頭滴管、過(guò)濾裝置。 實(shí)驗(yàn)步驟 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 步驟1： 步驟2： 步驟3： 單元檢測(cè)(四) 1．C　解析：如Fe2＋也可作還原劑，A錯(cuò)；鈉與其他金屬鹽溶液反應(yīng)的本質(zhì)是鈉先與水反應(yīng)，B錯(cuò)；有些金屬氧化物是兩性氧化物，如Al2O3，D錯(cuò)。 2．B　解析：鐵、鋁的氯化物溶液在蒸干并灼燒時(shí)發(fā)生水解，最后得到金屬氧化物，B對(duì)；鐵片、鋁片與濃硫酸常溫接觸時(shí)，會(huì)在金屬的表面發(fā)生反應(yīng)而鈍化，D錯(cuò)。 3．D　解析：除雜原則是所加試劑要過(guò)量，后加試劑能把前加試劑過(guò)量的部分除去，所以BaCl2溶液應(yīng)在Na2CO3溶液前加入，A錯(cuò)誤；陽(yáng)極不能用活潑金屬，B錯(cuò)誤；MgCl26H2O在空氣中加熱會(huì)水解，不能得到純凈MgCl2，應(yīng)在氯化氫氣流中加熱，C錯(cuò)誤。 4．B　解析：因?yàn)榱蛩徇^(guò)量，所以鐵沒(méi)有剩余，生成的Fe2＋容易被氧化成Fe3＋，制備的硫酸亞鐵不純，A錯(cuò)誤；向碳酸鈉粉末中加入少量乙二酸溶液生成的氣體是二氧化碳，可以說(shuō)明乙二酸的酸性比碳酸強(qiáng)，B正確；因?yàn)檫^(guò)量的NaOH會(huì)和氫氧化鋁反應(yīng)，所以不是最佳方案，C錯(cuò)誤；如果原溶液中含有Fe3＋不含F(xiàn)e2＋，依次加入氯水和硫氰化鉀溶液，溶液也變紅，不能說(shuō)明溶液中含有Fe2＋，D錯(cuò)誤。 5．D　解析：AlCl3與過(guò)量NH3H2O生成Al(OH)3，A錯(cuò)誤；因?yàn)镹a2O2具有強(qiáng)氧化性，Na2O2與SO2反應(yīng)生成Na2SO4，B錯(cuò)誤； Fe與I2反應(yīng)生成FeI2而不是FeI3，C錯(cuò)誤。 6．C　解析：碳酸鈉的俗名是蘇打，碳酸氫鈉的俗名是小蘇打，A錯(cuò)誤；蘇打水顯弱堿性的原因是：HCO＋H2OH2CO3＋OH－，B錯(cuò)誤；碳酸氫鈉在水溶液中加熱不分解，D錯(cuò)誤。 7．BD　解析：根據(jù)圖可知，Cr的含量不同，三種酸對(duì)Fe－Cr合金的腐蝕性不同，當(dāng)ω(Cr)較小時(shí)，稀硝酸對(duì)其腐蝕性最強(qiáng)，A錯(cuò)誤；鐵與稀硝酸反應(yīng)生成的是Fe(NO3)3和NO，B正確；三種酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，鹽酸中的氫離子濃度最大，C錯(cuò)誤；根據(jù)圖中稀硝酸的曲線變化可知D正確。 8．CD　解析：硝酸具有強(qiáng)氧化性，會(huì)將Ba(FeO2)2氧化為Fe(NO3)3，A錯(cuò)誤；硝酸易揮發(fā)、易分解，不宜采用較高溫度，B錯(cuò)誤；利用該廠產(chǎn)品BaCO3調(diào)節(jié)溶液PH，可以使Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀除去，又不引入新雜質(zhì)，C正確；廢渣中含有可溶性鋇鹽，鋇鹽有毒不能直接排放，洗滌廢渣可以降低鋇鹽濃度，減少對(duì)環(huán)境的污染，D正確。 9．(1)Cu2S、O2　粗銅　Cu2＋　(2)0.9 (3)Fe　HCl　Cl2　2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ 解析：用30%的FeCl3溶液腐蝕覆蓋銅箔的絕緣板制印刷電路板時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，廢液中會(huì)含有Fe2＋、Cu2＋、Fe3＋；加入鐵粉后，發(fā)生反應(yīng)：2Fe3＋＋Fe=== 3Fe2＋，F(xiàn)e＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋；濾渣中含有過(guò)量的Fe和Cu，加入鹽酸后，發(fā)生反應(yīng)：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑；通入Cl2后，2FeCl2＋Cl2===2FeCl3。 10．(1)＞　升高溫度，Mg的產(chǎn)率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，說(shuō)明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) (2)①降低反應(yīng)所需的溫度，節(jié)約能源　②防止Mg被空氣氧化 (3)氧化鎂熔點(diǎn)高于氯化鎂，電解氧化鎂消耗電能多，生產(chǎn)成本高 (4)5.610－10 解析：(1)由圖像可知溫度越高，鎂的產(chǎn)率越大，所以此反應(yīng)應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH＞0。(2)1200 ℃真空條件下，降低反應(yīng)所需的溫度，可節(jié)約能源，同時(shí)也防止鎂在高溫下與空氣中的氧氣反應(yīng)。(3)電解法冶煉金屬，其原料必須滿足兩個(gè)條件：第一個(gè)條件是必須是離子化合物；第二個(gè)條件是熔點(diǎn)較低，節(jié)能。(4)298 K下，c(OH－)＝0.1 molL－1，Ksp＝c(Mg2＋)c2(OH－)，代入數(shù)據(jù)，解得c(Mg2＋)＝5.610－10 molL－1。 11．(1)Fe2＋、Fe3＋、H＋ (2)①漏斗　洗滌　向漏斗中加入蒸餾水到剛浸沒(méi)過(guò)沉淀，讓蒸餾水自然流下，重復(fù)此操作2～3次　②CO＋H2OHCO＋OH－?、跢e2＋＋2HCO===FeCO3↓＋CO2↑＋H2O 解析：(1)Y是Fe3O4，溶解在過(guò)量鹽酸中后，溶液中大量存在的陽(yáng)離子是Fe2＋、Fe3＋、 H＋。(2)①操作Ⅰ為過(guò)濾，分離儀器是漏斗；操作Ⅱ是對(duì)沉淀進(jìn)行洗滌，方法是直接向漏斗中加入適量蒸餾水并讓水自然流下，重復(fù)幾次就可以了。②Na2CO3水解使溶液顯堿性，因此具有除油污的作用。③操作Ⅰ后得到的濾液中Fe2＋與HCO作用得到FeCO3沉淀及H＋，H＋再與另外一部分HCO結(jié)合生成CO2與水。 12．(1)水沿導(dǎo)管由廣口瓶進(jìn)入燒瓶(或水倒吸進(jìn)入燒瓶)　2OH－＋CO2===CO＋H2O(或OH－＋CO2===HCO) (2)①Na2CO3 和NaHCO3 ② 實(shí)驗(yàn)步驟 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 步驟1：取少量白色固體于試管中，加適量水溶解，再加0.5 molL－1BaCl2溶液至過(guò)量 產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明固體中含有Na2CO3 步驟2：過(guò)濾，取少量濾液(或：靜置，用膠頭滴管取上層清液少許)于試管中，再向試管中滴加1～2滴酚酞試液 溶液變紅色，說(shuō)明固體中含有NaOH