湖北省普通高中2021年高中化學(xué)1月學(xué)業(yè)水平選擇性考試模擬演練試題（含解析）

《湖北省普通高中2021年高中化學(xué)1月學(xué)業(yè)水平選擇性考試模擬演練試題（含解析）》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《湖北省普通高中2021年高中化學(xué)1月學(xué)業(yè)水平選擇性考試模擬演練試題（含解析）（21頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、湖北省普通高中2021年高中化學(xué)1月學(xué)業(yè)水平選擇性考試模擬演練試題（含解析） 本試卷共10頁(yè)，19題。全卷滿分100分?？荚囉脮r(shí)75分鐘。 注意事項(xiàng)： 1.答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫在試卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。 2.選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑.寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。 3.非選擇題的作答：用黑色簽字筆直接答在答題卡上對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi).寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。 4.考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并上交。 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H

2、 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 F 19 Mg 24 Si 28 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ni59 一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分.在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。 1. 科學(xué)佩戴口罩對(duì)防控新冠病毒疫情有重要作用，生產(chǎn)一次性醫(yī)用口罩的主要原料為聚丙烯樹(shù)脂。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( ) A. 聚丙烯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 B. 由丙烯合成聚丙烯的反應(yīng)類型為縮聚反應(yīng) C. 聚丙烯為熱塑性合成樹(shù)脂 D. 聚丙烯在自然環(huán)境中不容易降解 【答案】B 【解析】 【分析】 【詳解】A．聚丙烯由丙烯(CH2=CHCH3

3、)通過(guò)加聚反應(yīng)制得，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，A正確； B．聚丙烯由丙烯(CH2=CHCH3)通過(guò)加聚反應(yīng)制得，B錯(cuò)誤； C．由聚丙烯的結(jié)構(gòu)可知聚丙烯為線型結(jié)構(gòu)，具有熱塑性，C正確； D．聚丙烯結(jié)構(gòu)中化學(xué)鍵為單鍵，不易被氧化、不能水解，因此聚丙烯在自然環(huán)境中不容易降解，D正確； 答案選B 2. 的衰變反應(yīng)為，其半衰期(反應(yīng)物的量被消耗到其初始量的一半需要的時(shí)間)為5730年。下列說(shuō)法正確的是( ) A. 與互為同位素 B. 與的中子數(shù)相同 C. 和的價(jià)層軌道電子數(shù)相差2 D. 某考古樣品中的量應(yīng)為其11460年前的 【答案】D 【解析】 【分析】 由，可知z=7，X為N，因此

4、。 【詳解】A．z=7，與質(zhì)子數(shù)不相同，不互為同位素，A錯(cuò)誤； B．與的中子數(shù)分別為14-6=8、14-7=7，中子數(shù)不同，B錯(cuò)誤； C．和的核外電子數(shù)均為6，核外電子排布相同，價(jià)層軌道電子數(shù)相同，C錯(cuò)誤； D．根據(jù)半衰期的定義，某考古樣品中的量應(yīng)為其5730年前的，為57302=11460年前的，D正確； 答案選D。 3. 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是( ) A. 分子中，S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)目為 B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，環(huán)己烷的分子數(shù)為 C. 溶液中，和的離子數(shù)目之和為 D. 電極反應(yīng)，每轉(zhuǎn)移電子釋放個(gè) 【答案】A 【解析】 【分析】 【詳解】A．H2

5、S中S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+=4，因此分子中，S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)目為，A正確； B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，環(huán)己烷不是氣體，因此無(wú)法計(jì)算，B錯(cuò)誤； C．溶液中，根據(jù)物料守恒可知、、的總物質(zhì)的量為0.01mol，因此和的離子數(shù)目之和小于，C錯(cuò)誤； D．由可知，每轉(zhuǎn)移xmol電子，釋放xmolLi+，因此每轉(zhuǎn)移電子釋放個(gè)，D錯(cuò)誤； 答案選A。 4. 不能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是( ) A. 將少量溴水滴入過(guò)量溶液中： B. 將足量溶液滴入濁液中： C. 將過(guò)量通入溶液中： D. 將葡萄糖溶液與足量銀氨溶液共熱： 【答案】A 【解析】 【分析】 【詳解】A．過(guò)量，溴和亞硫酸

6、根發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成的H+和過(guò)量的反應(yīng)生成H2O和SO2，反應(yīng)的離子方程式為，A錯(cuò)誤； B．氫氧化鐵的溶度積遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于氫氧化鎂的溶度積，因此氫氧化鎂能轉(zhuǎn)換為氫氧化鐵，即將足量溶液滴入濁液中：，B正確； C．將過(guò)量通入溶液中，二氧化硫和硫離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫和亞硫酸氫鉀，反應(yīng)的離子方程式為，C正確； D．葡萄糖中的醛基能被銀氨溶液氧化，發(fā)生銀鏡反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為，D正確； 答案選A。 5. 短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。W是宇宙中最豐富的元素，是維持生命過(guò)程的必需物質(zhì)，可用于玻璃的刻蝕，是酸雨的主要形成原因之一，室溫下化合物是氣體。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

7、 A. Y的第一電離能在四種元素中最大 B. 和的中心原子分別為和雜化 C. 的沸點(diǎn)高于的沸點(diǎn) D. 分子中原子均為8電子結(jié)構(gòu) 【答案】D 【解析】 【分析】 W是宇宙中最豐富的元素，則W是H；是維持生命過(guò)程的必需物質(zhì)，則X為O；可用于玻璃的刻蝕，則WY為HF，Y為F；是酸雨的主要形成原因之一，且Z的原子序數(shù)比Y大，則Z為S；綜上所述，W、X、Y和Z分別為H、O、F、S，據(jù)此解答。 【詳解】A．一般規(guī)律：非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越大，第ⅡA族、第ⅤA族元素的第一電離能比同周期相鄰元素大，因此F的第一電離能在四種元素中最大，A正確； B．H2O中O的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+=4，SO2

8、中S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+=3，因此H2O和SO2的中心原子分別為和雜化，B正確； C．O和S屬于同主族元素，但H2O分子間存在氫鍵，而H2S分子間不存在氫鍵，因此H2O的沸點(diǎn)高于H2S的沸點(diǎn)，C正確； D．SF4中，S最外層電子數(shù)為10，D錯(cuò)誤； 答案選D。 6. 最新文獻(xiàn)報(bào)道，有機(jī)小分子可催化多氟芳烴的取代反應(yīng)，機(jī)理如圖所示。 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( ) A. 2是催化劑 B. 4和7都是反應(yīng)中間體 C. 2向4的轉(zhuǎn)化過(guò)程中有非極性鍵與極性健的斷裂與形成 D. 5為時(shí)，1是 【答案】C 【解析】 【分析】 分析圖可知反應(yīng)歷程為：2+3→4，4+5→6+7，7→

9、1+2，總反應(yīng)為：3+5→7，2是催化劑，4和7是反應(yīng)中間體。 【詳解】A．由分析可知，2是催化劑，A正確； B．由分析可知，4和7都是反應(yīng)中間體，B正確； C．由圖可知，2向4的轉(zhuǎn)化過(guò)程中有碳氟鍵斷裂，有碳氮鍵形成，即有極性鍵的斷裂和形成，無(wú)非極性鍵的斷裂與形成，C錯(cuò)誤； D．5到1的總變化為4中-NO2對(duì)位的C上的原子團(tuán)被X取代，若5為，則X為，則1是，D正確； 答案選C。 7. 關(guān)于有機(jī)化合物，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( ) A. 分子式為 B. 含有2個(gè)手性碳原子 C. 可與熱的新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng) D. 該有機(jī)物的同分異構(gòu)體中無(wú)芳香族化合物 【答案】D 【解析

10、】 【分析】 【詳解】A．由結(jié)構(gòu)式可知該有機(jī)物分子式為，A正確； B．含有2個(gè)手性碳原子，如圖，B正確； C．該有機(jī)物含醛基，可與熱的新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)，C正確； D．該分子的不飽和度為6，苯環(huán)不飽和度為4，則該有機(jī)物的同分異構(gòu)體中一定有芳香族化合物，D錯(cuò)誤； 答案選D。 8. 下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置正確的是( ) A B C D 蒸發(fā)除去苯甲酸中的乙醇 除去水中的苯酚 實(shí)驗(yàn)室純化工業(yè)乙酸乙酯 用氫氧化鈉溶液滴定醋酸溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【分析】 【詳解】A．蒸發(fā)多用于固液分離，乙醇

11、和苯甲酸為液液分離，苯甲酸沸點(diǎn)高于乙醇的沸點(diǎn)，應(yīng)該應(yīng)用蒸餾的方法，故A錯(cuò)誤； B．苯酚微溶于水，水中苯酚形成乳濁液，故不能用過(guò)濾分離，故B錯(cuò)誤； C．雜質(zhì)沸點(diǎn)低于乙酸乙酯采用蒸餾的方法純化效果更好，裝置無(wú)錯(cuò)誤，故C正確； D．氫氧化鈉溶液為堿性，應(yīng)該用堿式滴定管而不是酸式滴定管，故D錯(cuò)誤； 故選C。 9. B和Al為同族元素，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( ) A. 和都可以與形成配位鍵 B. 為三元酸，呈兩性 C. 共價(jià)鍵的方向性使晶體B有脆性，原子層的相對(duì)滑動(dòng)使金屬Al有延展性 D. B和Al分別與N形成共價(jià)晶體，均具有較高硬度和熔點(diǎn) 【答案】B 【解析】 【分析】 【

12、詳解】A．和中B和Al均有空軌道，有孤電子，因此和都可以與形成配位鍵，A正確； B．為一元弱酸，為兩性氫氧化物，具有兩性，B錯(cuò)誤； C．晶體B為共價(jià)晶體，共價(jià)鍵的方向性使晶體B有脆性，Al為金屬晶體，原子層的相對(duì)滑動(dòng)使金屬Al有延展性，C正確； D．B和Al分別與N通過(guò)共價(jià)鍵形成共價(jià)晶體，共價(jià)晶體具有較高硬度和熔點(diǎn)，D正確； 答案選B。 10. 研究發(fā)現(xiàn)，在酸性乙醇燃料電池中加入硝酸，可使電池持續(xù)大電流放電，其工作原理如圖所示。 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( ) A. 加入降低了正極反應(yīng)的活化能 B. 電池工作時(shí)正極區(qū)溶液的降低 C. 被完全氧化時(shí)有被還原 D. 負(fù)極反應(yīng)為

13、 【答案】B 【解析】 【分析】 乙醇燃料電池中，通入乙醇的一極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為，通入氧氣的一極為正極，由工作原理圖可知，正極發(fā)生反應(yīng)，，二者加合可得，則在正極起催化作用，據(jù)此分析解答。 【詳解】A． 由分析知，在正極起催化作用，作催化劑，則加入降低了正極反應(yīng)的活化能，故A正確； B． 電池工作時(shí)正極區(qū)的總反應(yīng)為，則溶液中氫離子濃度減小，增大，故B錯(cuò)誤； C． 根據(jù)得失電子守恒可知，被完全氧化時(shí)，轉(zhuǎn)移12mol電子，則有被還原，故C正確； D． 由分析知，負(fù)極反應(yīng)為，故D正確； 故選B。 11. 下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象描述和結(jié)論都正確的是( ) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

14、 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 A 將水滴入盛有固體的試管中，立即把帶火星的木條放在試管口 可觀察到有氣泡產(chǎn)生，木條復(fù)燃 固體遇水產(chǎn)生 B 向盛有10滴溶液的試管中滴加溶液至不再生成沉淀后，再向其中滴加溶液 先觀察到白色沉淀，后沉淀顏色變?yōu)辄S色 C 向兩支盛有少量溴的四氯化碳溶液的試管中分別加入適量苯和通入足量乙烯 溶液均褪色 溴與苯和乙烯都能發(fā)生反應(yīng) D 向兩支盛有溶液的試管中分別加入和溶液 前者比后者褪色快 其他條件不變，反應(yīng)物濃度增加，反應(yīng)速率增大 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【分析】 【詳解】A． 與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧

15、氣，將水滴入盛有固體的試管中，立即把帶火星的木條放在試管口，可觀察到有氣泡產(chǎn)生，木條復(fù)燃，證明固體遇水產(chǎn)生了，故A正確； B． 向盛有10滴溶液的試管中滴加溶液，生成AgCl白色沉淀，至不再生成沉淀后，再向其中滴加溶液，可觀察到白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀，即生成了AgI，證明AgI比AgCl更難溶，則，故B錯(cuò)誤； C． 苯不與溴發(fā)生反應(yīng)，則加入苯的溴的四氯化碳溶液不會(huì)褪色，故C錯(cuò)誤； D． 向兩支盛有溶液的試管中分別加入和溶液，前者草酸的濃度小，反應(yīng)速率慢，褪色時(shí)間長(zhǎng)，故D錯(cuò)誤； 故選A。 12. 在堿性溶液中，可以與縮二脲形成紫色配離子，其結(jié)構(gòu)如圖所示。 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

16、 ) A. 該配離子與水分子形成氫鍵原子只有N和O B. 該配離子中銅離子的配位數(shù)是4 C. 基態(tài)Cu原子的價(jià)電子排布式是 D. 該配離子中非金屬元素的電負(fù)性大小順序?yàn)? 【答案】A 【解析】 【分析】 【詳解】A．根據(jù)其結(jié)構(gòu)可知，該配離子中的N和O可與水分子中的H形成氫鍵，而水分子中的O也可與配離子中的H形成氫鍵，A錯(cuò)誤； B．根據(jù)配離子的結(jié)構(gòu)可知，銅離子的配位數(shù)為4，B正確； C．根據(jù)銅原子的電子排布式可知，基態(tài)Cu原子的價(jià)電子排布式是，C正確； D．根據(jù)同一周期，主族元素的電負(fù)性從左到右逐漸增大，同一主族，元素的電負(fù)性從上到下呈現(xiàn)減小的趨勢(shì)，非金屬元素電負(fù)性大小排列順

17、序可知，該配離子中非金屬元素的電負(fù)性大小順序?yàn)?，D正確； 故選A。 13. 已知晶體屬立方晶系，晶胞邊長(zhǎng)a。將摻雜到該晶胞中，可得到一種高性能的p型太陽(yáng)能電池材料，其結(jié)構(gòu)單元如圖所示。 假定摻雜后的晶胞參數(shù)不發(fā)生變化，下列說(shuō)法正確的是( ) A. 該結(jié)構(gòu)單元中O原子數(shù)為3 B. Ni和Mg間的最短距離是 C. Ni的配位數(shù)為4 D. 該物質(zhì)的化學(xué)式為 【答案】B 【解析】 【分析】 【詳解】A．由均攤法可知該結(jié)構(gòu)單元中O原子數(shù)=1+12=4，A錯(cuò)誤； B．由圖可知，Ni和Mg間的最短距離為晶胞面對(duì)角線的一半，即=，B正確； C．由晶胞可知Ni的配位數(shù)為6，C錯(cuò)誤

18、； D．1個(gè)晶胞中Li的個(gè)數(shù)=10.5=0.5，Mg的個(gè)數(shù)=20.5+1=1.125，Ni的個(gè)數(shù)=7+30.5=2.375，O的個(gè)數(shù)=4，因此該物質(zhì)的化學(xué)式為，D錯(cuò)誤； 答案選B。 14. 水泥是人類最偉大的發(fā)明之一，主要成分為硅酸三鈣(3CaO?SiO2)。將其與適量的水反應(yīng)，形成相互交聯(lián)的結(jié)構(gòu)，反應(yīng)式如下2(3CaO?SiO2)+6H2O=3CaO?2SiO2?3H2O+3Ca(OH)2 ?H＜0。但是，需要避免交聯(lián)過(guò)程熱膨脹及產(chǎn)生的水蒸氣在建筑結(jié)構(gòu)中造成空隙。我國(guó)三峽大壩的建設(shè)者在全世界首創(chuàng)了以冰代水的澆灌方法，有效解決了這一問(wèn)題，保證了大壩建筑質(zhì)量。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

19、 A. 水泥由黏土和石灰石等研磨、煅燒制得 B. 水泥生產(chǎn)過(guò)程中加入石膏，可以調(diào)節(jié)水泥的硬化速率 C. 水的作用是提供結(jié)晶水以穩(wěn)定交聯(lián)結(jié)構(gòu) D. 以冰代水的優(yōu)點(diǎn)是減少了熱膨脹及水蒸氣的產(chǎn)生 【答案】C 【解析】 【分析】 【詳解】A．水泥由石灰石和粘土等混合，經(jīng)高溫煅燒制得，A說(shuō)法正確； B．水泥生產(chǎn)過(guò)程中加入石膏的目的是為了調(diào)節(jié)水泥的凝結(jié)硬化速度，調(diào)整水泥的凝結(jié)時(shí)間，B說(shuō)法正確； C．水與硅酸三鈣(3CaO?SiO2)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成的產(chǎn)物形成相互交聯(lián)的結(jié)構(gòu)，C說(shuō)法錯(cuò)誤； D．硅酸三鈣(3CaO?SiO2)與水反應(yīng)放熱，以冰代水減少了熱膨脹及水蒸氣產(chǎn)生氣泡，保證建筑質(zhì)量

20、，D說(shuō)法正確； 答案為C。 15. 25℃時(shí)，按下表配制兩份溶液. 一元弱酸溶液 加入的溶液 混合后所得溶液 溶液Ⅰ 溶液Ⅱ 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( ) A. 溶液Ⅰ中， B. Ⅰ和Ⅱ的相差1.0，說(shuō)明 C. 混合Ⅰ和Ⅱ： D. 混合Ⅰ和Ⅱ： 【答案】B 【解析】 【分析】 根據(jù)酸堿用量可知溶液Ⅰ為等濃度的HA和NaA混合溶液，溶液Ⅱ?yàn)镠B和NaB的混合溶液，且溶液Ⅰ和溶液Ⅱ中HA、NaA、HB、NaB的濃度相等。 【詳解】A．由電荷守恒可知溶液Ⅰ中，pH=5.0，則，因此，A正確； B．溶液Ⅰ的，溶液Ⅱ的，則HB的電離常數(shù)大于HA

21、的電離常數(shù)，，B錯(cuò)誤； C．由電荷守恒可知混合Ⅰ和Ⅱ有，C正確； D．由于HB的電離常數(shù)大于HA的電離常數(shù)，則混合Ⅰ和Ⅱ后有：，D正確； 答案選B。 二、非選擇題：本題共4小題，共55分。 16. 無(wú)水是常用的芳香烴取代反應(yīng)催化劑，它具有易水解、易升華的性質(zhì)。鐵粉與氯氣反應(yīng)制備無(wú)水的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示： E和G用來(lái)收集產(chǎn)物。回答下列問(wèn)題： (1)通入氯氣后，A中觀察到有酸霧產(chǎn)生，C中的作用是_______。 (2)在E、G處收集產(chǎn)物是利用了_______的性質(zhì)。 (3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中若F處出現(xiàn)堵塞，則在B處可觀察到的現(xiàn)象是_______?？赏ㄟ^(guò)_______(填簡(jiǎn)單操作)，使實(shí)

22、驗(yàn)?zāi)芾^續(xù)進(jìn)行。 (4)Ⅰ中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。 (5)某同學(xué)用干燥鐵粉制得無(wú)水樣品，該次實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是_______。 (6)實(shí)驗(yàn)室中還常用與晶體共熱制備無(wú)水，其化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)______.檢驗(yàn)水合三氯化鐵原料中是否存在的試劑是_______。 【答案】 (1). 除去酸霧 (2). 易升華 (3). B處有氣泡產(chǎn)生 (4). 適當(dāng)加熱F處 (5). Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O (6). 80.00% (7). +6SOCl2=FeCl3+12HCl+6SO2 (8). 鐵氰化鉀 【解析】 【分析】

23、潮濕的氯氣通過(guò)濃硫酸時(shí)，水與濃硫酸相遇放出大量的熱使三氧化硫逸出，三氧化硫遇到瓶?jī)?nèi)的空氣中水蒸氣形成酸霧，C中五氧化二磷的作用是除去酸霧，干燥的氯氣和鐵粉在D中反應(yīng)生成氯化鐵，因氯化鐵易升華，到達(dá)E、G后重新凝華收集得到氯化鐵，反應(yīng)不完的氯氣用I中NaOH溶液吸收，H中無(wú)水氯化鈣防止I中水蒸氣進(jìn)入G中使氯化鐵水解。 【詳解】(1)由分析可知，C中的作用是除去酸霧； (2)在E、G處收集產(chǎn)物是利用了易升華的性質(zhì)； (3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中若F處出現(xiàn)堵塞，則氯氣將到達(dá)B處，看到有氣泡產(chǎn)生，然后進(jìn)入NaOH溶液中與NaOH反應(yīng)；氯化鐵易升華，則可通過(guò)適當(dāng)加熱F處，使實(shí)驗(yàn)?zāi)芾^續(xù)進(jìn)行； (4)Ⅰ中未反應(yīng)

24、完的氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O； (5)由2Fe+3Cl22FeCl3可知，每2molFe反應(yīng)生成2mol FeCl3，則5.60g(0.1mol)干燥鐵粉理論上可制得0.1molFeCl3，質(zhì)量為0.1mol162.5g/mol=16.25g，因此該次實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是=80.00%； (6)若直接加熱，氯化鐵會(huì)水解得氫氧化鐵和HCl，HCl揮發(fā)，促進(jìn)氯化鐵水解，最終得到氫氧化鐵，實(shí)驗(yàn)室中常用與晶體共熱制備無(wú)水，說(shuō)明該過(guò)程產(chǎn)生了HCl抑制了氯化鐵水解，結(jié)合原子守恒可知該反應(yīng)的化學(xué)方程式為+6SOCl2=FeCl3+1

25、2HCl+6SO2；亞鐵離子與鐵氰化鉀相遇產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，因此檢驗(yàn)水合三氯化鐵原料中是否存在的試劑是鐵氰化鉀溶液。 17. 熟地吡喃酮是從中藥熟地中提取的有效成分，化合物F是合成熟地吡喃酮的一種中間體，合成路線如圖所示。 已知： 回答下列問(wèn)題： (1)F中含氧官能團(tuán)的名稱是_______。 (2)A→B的反應(yīng)類型為_(kāi)______。 (3)C的核磁共振氫譜有_______組吸收峰。 (4)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______。 (5)E和F_______同分異構(gòu)體(填“是”或“不是”)。 (6)化合物是合成抗菌藥磺胺甲唑的一種中間體，寫出以乙二酸和丙酮()為原料合成該化合物的反

26、應(yīng)方程式_______(其他無(wú)機(jī)及有機(jī)試劑任選)。 【答案】 (1). 醚鍵、羥基 (2). 酯化(取代)反應(yīng) (3). 6 (4). (5). 是 (6). CH3CH2OH與HOOCCOOHCH3CH2OOCCOOCH2CH3與 【解析】 【分析】 C與CH3-COCl發(fā)生已知的反應(yīng)，結(jié)合F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知CH3-CO-取代C中醚鍵相鄰碳原子上的氫原子，則D為。 【詳解】(1)根據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，含氧官能團(tuán)的名稱是醚鍵、羥基； (2)A→B為A與甲醇在濃硫酸加熱的條件下發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)類型為酯化(取代)反應(yīng)； (3)C為對(duì)稱結(jié)構(gòu)，其中C2

27、H5-有2組氫原子，-OCH3有1組，苯環(huán)上1組，-CH2COOCH3有2組氫原子，核磁共振氫譜有6組； (4)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為； (5)E和F的分子式均為C14H16O4，其結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體； (6)生成化合物，需要與乙二酸二乙酯反應(yīng)制取，乙二酸二乙酯則需要乙二酸與足量的乙醇反應(yīng)制取，流程為CH3CH2OH與HOOCCOOHCH3CH2OOCCOOCH2CH3與。 18. 甲烷和水蒸氣催化制氫主要有如下兩個(gè)反應(yīng)： ①ΔH=+206kJ/mol ②ΔH=-41kJ/mol 恒定壓強(qiáng)為時(shí)，將n(CH4)∶n(H2O)=1∶3的混合氣體投入反應(yīng)器中，平衡時(shí)，各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)

28、與溫度的關(guān)系如圖所示。 回答下列問(wèn)題： (1)寫出與生成和的熱化學(xué)方程式：_______。 (2)關(guān)于甲烷和水蒸氣催化制氫反應(yīng)，下列敘述正確的是_______(填標(biāo)號(hào))。 A．恒溫、恒容條件下，加入惰性氣體，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率加快 B．恒溫、恒容條件下，加入水蒸氣，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率加快 C．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞頻率增大，反應(yīng)速率加快 D．加入合適的催化劑，降低反應(yīng)溫度也能實(shí)現(xiàn)單位時(shí)間轉(zhuǎn)化率不變 (3)系統(tǒng)中的含量，在700℃左右出現(xiàn)峰值，試從化學(xué)平衡的角度解釋出現(xiàn)峰值的原因： ①低于700℃，_______； ②高于700℃，_______

29、。 (4)已知投料比為n(CH4)∶n(H2O)=1∶3的混合氣體，。600℃時(shí)，的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______，反應(yīng)①的平衡常數(shù)的計(jì)算式為_(kāi)______(是以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。 【答案】 (1). ΔH=247kJ/mol (2). C (3). 由于正反應(yīng)方向吸熱，隨著溫度的升高，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行的程度較大，氫氣的物質(zhì)的量逐漸增大 (4). 隨著反應(yīng)的進(jìn)行，一氧化碳的物質(zhì)的量增大，發(fā)生反應(yīng)②，反應(yīng)②正反應(yīng)放熱，當(dāng)溫度升高時(shí)，平衡逆向移動(dòng)，使氫氣的物質(zhì)的量減小 (5). 77.78% (6). 5859.375 【解析】

30、 【分析】 【詳解】(1)①ΔH=+206kJ/mol ②ΔH=-41kJ/mol 根據(jù)蓋斯定律，①-②，ΔH=+206kJ/mol+41kJ/mol=247kJ/mol，得到和生成和的熱化學(xué)方程式：ΔH=247kJ/mol； (2)由反應(yīng)ΔH=+206kJ/mol； A．恒溫、恒容條件下，加入惰性氣體，總壓強(qiáng)增大，各物質(zhì)的分壓不變，各氣體的濃度沒(méi)變，化學(xué)反應(yīng)速率不變，故A不符合題意； B．恒溫、恒容條件下，加入水蒸氣，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，單位體積活化分子數(shù)增加，有效碰撞幾率增大，反應(yīng)速率加快，故B不符合題意； C．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞頻率增大，反應(yīng)速率加快，

31、故C符合題意； D．反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，加入合適的催化劑，縮短達(dá)到平衡的時(shí)間，但不影響平衡的移動(dòng)，單位時(shí)間內(nèi)氣體的轉(zhuǎn)化率不變；降低反應(yīng)溫度，平衡逆向移動(dòng)，單位時(shí)間內(nèi)氣體的轉(zhuǎn)化率減小，故D不符合題意； 答案選C； (3)①溫度低于700℃時(shí)，由于正反應(yīng)方向吸熱，隨著溫度的升高，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行的程度較大，氫氣的物質(zhì)的量逐漸增大； ②溫度高于700℃，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，一氧化碳的物質(zhì)的量增大，發(fā)生反應(yīng)②，反應(yīng)②正反應(yīng)放熱，當(dāng)溫度升高時(shí)，平衡逆向移動(dòng)，使氫氣的物質(zhì)的量減小； (4)已知投料比為的混合氣體，設(shè)甲烷的初始物質(zhì)的量為1mol，水蒸氣的物質(zhì)的量為3mol，設(shè)轉(zhuǎn)化的甲烷的物質(zhì)的量為x

32、，設(shè)轉(zhuǎn)化的一氧化碳的物質(zhì)的量為y， 由圖可知，600℃時(shí)，CH4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.04，各氣體的總物質(zhì)的量為1-x+3-x-y+x+3x+y=4+2x，==0.04，解得x=mol，的平衡轉(zhuǎn)化率為100%=77.78%； 600℃時(shí)，由圖可知，，平衡時(shí)H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.50，可以得到：=0.5，解得y=mol，平衡時(shí)CO的物質(zhì)的量=mol-mol=mol，CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為=0.06，CH4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.04， H2O的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.32，H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.50，反應(yīng)①的平衡常數(shù)的計(jì)算式為Kp===5859.375。 19. 某化學(xué)興趣小組通過(guò)查閱文獻(xiàn)，

33、設(shè)計(jì)了從某廠陽(yáng)極泥(成分為Cu、Ag2Se、Au、Pt)中回收貴重金屬的工藝，其流程如圖所示。 回答下列問(wèn)題： (1)寫出“焙燒”時(shí)，生成的化學(xué)反應(yīng)方程式_______。 (2)“濾液”中的金屬陽(yáng)離子有_______；“酸浸氧化”中通入氧氣的目的是_______、_______。 (3)“酸溶”時(shí)Pt、Au分別轉(zhuǎn)化為和，寫出Au溶解的離子方程式_______。 (4)可從“有機(jī)層”回收的金屬是_______。實(shí)驗(yàn)室“萃取分液”的玻璃儀器有_______、_______。 (5)電解溶液回收Au的陰極反應(yīng)式為_(kāi)______。 【答案】 (1). 2Ag2Se+3O2=2+

34、2Ag2O (2). Cu2+、Ag+ (3). 氧化可能存在的Cu、 (4). 防止硝酸產(chǎn)生的NO排放到空氣中污染空氣 (5). 2Au+3Cl2+2Cl-=2 (6). Pt (7). 燒杯 (8). 分液漏斗 (9). Au3++3e-=Au 【解析】 【分析】 陽(yáng)極泥(成分為Cu、Ag2Se、Au、Pt)通入氧氣焙燒得CuO、Ag2O、SeO2、Au、Pt，Se以SeO2形式除去，燒渣成分為CuO、Ag2O、Au、Pt；將燒渣酸浸氧化，CuO、Ag2O溶解，濾液為硝酸銅、硝酸銀溶液，濾渣為Au、Pt；酸溶時(shí)，Au、Pt轉(zhuǎn)化為[AuC

35、l4]-、[PtCl6]2-，用磷酸三丁酯萃取-分液，得到H2[PtCl6]的有機(jī)溶液，水層為H[AuCl4]-(aq)，加入KOH、(NH4)2SO3轉(zhuǎn)化為NH4[Au(SO3)2]。 【詳解】(1)“焙燒”時(shí)，Ag2Se被氧氣氧化生成和Ag2O，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為2Ag2Se+3O2=2+2Ag2O； (2)由分子可知“濾液”中的金屬陽(yáng)離子有Cu2+、Ag+；燒渣中可能還含有Cu、，與硝酸直接反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生NO有毒氣體，因此“酸浸氧化”中通入氧氣的目的是氧化可能存在的Cu、；防止硝酸產(chǎn)生的NO排放到空氣中污染空氣； (3)“酸溶”時(shí)Pt、Au分別轉(zhuǎn)化為和，則Au溶解的離子方程式為2Au+3Cl2+2Cl-=2； (4)由分析可知，可從“有機(jī)層”回收的金屬是Pt；實(shí)驗(yàn)室“萃取分液”的玻璃儀器有燒杯；分液漏斗； (5)電解溶液回收Au的陰極反應(yīng)式為Au3++3e-=Au。