2019-2020年高考化學(xué) 專題二十三 物質(zhì)的檢驗、分離和提純練習(xí).doc

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2019-2020年高考化學(xué) 專題二十三 物質(zhì)的檢驗、分離和提純練習(xí) 考點一 物質(zhì)的檢驗 1.(xx浙江理綜,8,6分)下列說法正確的是(　　) A.為測定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上,與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照即可 B.做蒸餾實驗時,在蒸餾燒瓶中應(yīng)加入沸石,以防暴沸。如果在沸騰前發(fā)現(xiàn)忘記加沸石,應(yīng)立即停止加熱,冷卻后補加 C.在未知液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀,加稀硝酸,沉淀不溶解,說明該未知液中存在S或S D.提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉,應(yīng)采用在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結(jié)晶、過濾、干燥的方法 答案　B 2.(xx天津理綜,2,6分)下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗的敘述正確的是(　　) A.在溶液中加KSCN,溶液顯紅色,證明原溶液中有Fe3+,無Fe2+ B.氣體通過無水CuSO4,粉末變藍(lán),證明原氣體中含有水蒸氣 C.灼燒白色粉末,火焰呈黃色,證明原粉末中有Na+,無K+ D.將氣體通入澄清石灰水,溶液變渾濁,證明原氣體是CO2 答案　B 考點二 物質(zhì)的分離和提純 5.(xx江蘇單科,16,12分)以磷石膏(主要成分CaSO4,雜質(zhì)SiO2、Al2O3等)為原料可制備輕質(zhì)CaCO3。 (1)勻速向漿料中通入CO2,漿料清液的pH和c(S)隨時間變化見上圖。清液pH>11時CaSO4轉(zhuǎn)化的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　; 能提高其轉(zhuǎn)化速率的措施有　　　　(填序號)。 A.攪拌漿料 B.加熱漿料至100 ℃ C.增大氨水濃度 D.減小CO2通入速率 (2)當(dāng)清液pH接近6.5時,過濾并洗滌固體。濾液中物質(zhì)的量濃度最大的兩種陰離子為　　　　和　　 (填化學(xué)式);檢驗洗滌是否完全的方法是　 　。 (3)在敞口容器中,用NH4Cl溶液浸取高溫煅燒的固體,隨著浸取液溫度上升,溶液中c(Ca2+)增大的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 答案　(12分)(1)CaSO4+2NH3H2O+CO2 CaCO3+2N+S+H2O或CaSO4+C CaCO3+S　AC (2)S　HC　取少量最后一次的洗滌過濾液于試管中,向其中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液,若不產(chǎn)生白色沉淀,則表明已洗滌完全 (3)浸取液溫度上升,溶液中c(H+)增大,促進(jìn)固體中Ca2+浸出 6.(xx課標(biāo)Ⅰ,26,14分)草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中,其K1=5.410-2,K2=5.410-5。草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水,而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體(H2C2O42H2O)無色,熔點為101 ℃,易溶于水,受熱脫水、升華,170 ℃以上分解。 回答下列問題: (1)甲組同學(xué)按照如圖所示的裝置,通過實驗檢驗草酸晶體的分解產(chǎn)物。裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　　　,由此可知草酸晶體分解的產(chǎn)物中有　　　　。裝置B的主要作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)乙組同學(xué)認(rèn)為草酸晶體分解產(chǎn)物中還有CO,為進(jìn)行驗證,選用甲組實驗中的裝置A、B和下圖所示的部分裝置(可以重復(fù)選用)進(jìn)行實驗。 ①乙組同學(xué)的實驗裝置中,依次連接的合理順序為A、B、　　　　　　　　。裝置H反應(yīng)管中盛有的物質(zhì)是　　　　　　。 ②能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是　。 (3)設(shè)計實驗證明: ①草酸的酸性比碳酸的強　。 ②草酸為二元酸　。 答案　(14分)(1)有氣泡逸出、澄清石灰水變渾濁　CO2　冷凝(水蒸氣、草酸等),防止草酸進(jìn)入裝置C反應(yīng)生成沉淀,干擾CO2的檢驗(1分,1分,2分,共4分) (2)①F、D、G、H、D、I　CuO(3分,1分,共4分) ②H中黑色粉末變?yōu)榧t色,其后的D中澄清石灰水變渾濁(2分) (3)①向盛有少量NaHCO3的試管里滴加草酸溶液,有氣泡產(chǎn)生(2分) ②用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸溶液,消耗NaOH的物質(zhì)的量為草酸的2倍(2分) 7.(xx浙江理綜,29,15分)某學(xué)習(xí)小組按如下實驗流程探究海帶中碘含量的測定和碘的制取。 實驗(一)　碘含量的測定 取0.010 0 molL-1的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入滴定管,取100.00 mL海帶浸取原液至滴定池,用電勢滴定法測定碘含量。測得的電動勢(E)反映溶液中c(I-)的變化,部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表: V(AgNO3)/mL 15.00 19.00 19.80 19.98 20.00 20.02 21.00 23.00 25.00 E/mV -225 -200 -150 -100 50.0 175 275 300 325 實驗(二)　碘的制取 另制海帶浸取原液,甲、乙兩種實驗方案如下: 已知:3I2+6NaOH 5NaI+NaIO3+3H2O。 請回答: (1)實驗(一)中的儀器名稱:儀器A　　　　　,儀器B　　　　　。 (2)①根據(jù)表中數(shù)據(jù)繪制滴定曲線: ②該次滴定終點時用去AgNO3溶液的體積為　　　mL,計算得海帶中碘的百分含量為　　　%。 (3)①分液漏斗使用前須檢漏,檢漏方法為　。 ②步驟X中,萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是　。 ③下列有關(guān)步驟Y的說法,正確的是　　　　　。 A.應(yīng)控制NaOH溶液的濃度和體積 B.將碘轉(zhuǎn)化成離子進(jìn)入水層 C.主要是除去海帶浸取原液中的有機雜質(zhì) D.NaOH溶液可以由乙醇代替 ④實驗(二)中操作Z的名稱是　　　　　。 (4)方案甲中采用蒸餾不合理,理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 答案　(共15分)(1)坩堝　500 mL容量瓶 (2)① ②20.00　0.635 (3)①向分液漏斗中加入少量水,檢查旋塞處是否漏水;將漏斗倒轉(zhuǎn)過來,檢查玻璃塞是否漏水 ②液體分上下兩層,下層呈紫紅色 ③AB ④過濾 (4)主要由于碘易升華,會導(dǎo)致碘的損失