2019-2020年高考化學大一輪復習 章末檢測達標練 第一章 物質的量.doc

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2019-2020年高考化學大一輪復習 章末檢測達標練 第一章 物質的量 (限時：45分鐘) 一、選擇題(本題包括12小題，每小題4分，共48分) 1．xx年11月，超強臺風海燕在菲律賓東部及中部造成嚴重災情，某高效安全滅菌劑RO2作為捐獻物資之一送往災區(qū)。實驗測得該氧化物中R與O的質量比為71∶64，則下列說法正確的是(　　) A．R的摩爾質量是71 g B．RO2的化學式為ClO2 C．1.12 L RO2的物質的量為0.05 mol D．67.5 g RO2中含有NA個氧原子 2．(xx浙江臺州調研)由一種陽離子與兩種酸根離子組成的鹽稱為混鹽。混鹽CaOCl2在酸性溶液中可以發(fā)生反應產(chǎn)生Cl2，下列關于混鹽CaOCl2的有關判斷不正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù))(　　) A．該混鹽在酸性溶液中產(chǎn)生1 mol Cl2時轉移的電子數(shù)為NA B．該混鹽的水溶液具有漂白性 C．該混鹽中氯元素的化合價為＋1和－1價 D．該混鹽具有較強的還原性 3．(xx惠州調研)設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是(　　) A．1 molL－1 NaHCO3溶液中的Na＋數(shù)為NA B．常溫時，2.24 L CO2所含的氧原子數(shù)為0.2NA C．5.6 g Fe與足量稀鹽酸反應，轉移電子數(shù)為0.2NA D．標準狀況下，2.24 L CCl4所含分子數(shù)為0.1NA 4．(xx寧波質檢)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法一定正確的是(　　) A．常溫下，1 L 0.1 molL－1的NH4NO3溶液中氧原子數(shù)為0.3NA B．1 mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為10NA C．常溫常壓下，4.6 g NO2和N2O4混合氣體中含有的O原子數(shù)目為0.2NA D．Fe與水蒸氣在高溫條件下反應，有1 mol Fe參與反應，則轉移電子的數(shù)目為3NA 5．(xx成都七中模擬)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　　) A．28 g由C2H4和C3H6組成的混合物中含有氫原子的數(shù)目為4NA B．1 mol Fe(NO3)3與足量HI溶液反應時轉移的電子數(shù)為3NA C．1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA D．常溫下，1 mol Fe與過量濃HNO3反應，轉移電子的數(shù)目為3NA 6．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的(　　) A．5 g質量分數(shù)為46%的乙醇溶液中，氫原子的總數(shù)為0.6NA B．5.6 g鐵與0.1 mol氯氣充分反應轉移電子數(shù)為 0.2NA C．50 mL 12 molL－1濃鹽酸與足量二氧化錳加熱反應，轉移電子數(shù)為0.3NA D．常溫常壓下，46 g NO2 與N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為3NA 7．下列各組中兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是(　　) A．溫度相同、體積相同的O2和N2 B．質量相等、密度不等的N2和C2H4 C．體積相同、密度不等的CO和C2H4 D．壓強相同、體積相同的O2和H2 8．實驗室需用2 molL－1氯化鈉溶液450 mL，配制時應選用容量瓶的規(guī)格和稱取氯化鈉的質量分別是(　　) A．450 mL,52.7 g　　　　　B．500 mL,58.5 g C．1 000 mL,117 g D．任意規(guī)格，111.2 g 9．(xx鷹潭一中模擬)兩種大氣污染物NO2和SO2在一定條件下可發(fā)生如下反應：NO2＋SO2NO＋SO3，在體積為V L的密閉容器中通入a moL NO2和b mol SO2，反應后容器內(nèi)硫原子和氧原子的個數(shù)比為(　　) A. B. C. D. 10．濃度為2 molL－1的鹽酸V L，欲使其濃度變?yōu)? molL－1，則下列方法中可行的是(　　) A．通入標準狀況下的HCl氣體44.8 L B．將溶液加熱蒸發(fā)濃縮至0.5V L C．蒸發(fā)掉0.5V L水 D．加入10 molL－1鹽酸0.6V L，再將溶液稀釋至2V L 11．現(xiàn)有等物質的量的銅和銀的混合物17.2 g，與50.0 mL的濃硝酸恰好完全反應，產(chǎn)生氣體4.48 L(標準狀況)，則下列說法正確的是 (　　) A．產(chǎn)生的氣體是0.2 mol NO2 B．硝酸的物質的量濃度為12 molL－1 C．反應中被還原和未被還原的硝酸物質的量之比為 3∶2 D．要使產(chǎn)生的氣體恰好完全被水吸收需要通入氧氣0.075 mol 12．(xx溫州十校聯(lián)考)Fe2O3、ZnO、CuO的固體混合粉末a g，在加熱條件下用足量CO還原，得到金屬混合物2.41 g，將生成的CO2氣體用足量的澄清石灰水吸收后，產(chǎn)生5.00 g白色沉淀，則a的數(shù)值為(　　) A．7.41　　　B．3.59　　　C．3.21　　　D．2.46 二、非選擇題(本題包括4小題，共52分) 13．(13分)同溫同壓下的兩種氣體 12C18O和 14N2。 (1)30 g 12C18O 和 28 g 14N2 所含的分子數(shù)之比________________________________________。 (2)同溫同壓下，12C18O和14N2兩種氣體的密度之比________。 (3)同溫同壓同體積的 12C18O和 14N2具有電子數(shù)之比________。 (4)28 g 14N2所含的原子數(shù)________NA。 (5)將乙烯、CO、N2三種氣體分別盛放在三個相同容器中，若三個容器的溫度和質量相等，則三個容器的氣體壓強比為________。 (6)將19.4 g CO2和水蒸氣的混合氣體，與足量的Na2O2反應，收集到標準狀況下5.6 L的氣體，試確定混合氣體的平均相對分子質量為________和CO2與水蒸氣的物質的量之比為________。 14．(15分)用重鉻酸鉀法(一種氧化還原滴定法)可測定產(chǎn)物Fe3O4中的二價鐵含量。若需配制濃度為0.010 00 molL－1的K2Cr2O7標準溶液250 mL，應準確稱取一定質量的K2Cr2O7(保留4位有效數(shù)字)，已知M(K2Cr2O7)＝294.0 gmol－1。 (1)計算配制250 mL 0.010 00 molL－1K2Cr2O7溶液時需要準確計量K2Cr2O7的質量是________g。 (2)配制該標準溶液時，下列儀器中不必要用的有________(用編號表示)。 ①電子天平?、跓、哿客病、懿ＡО簟、萑萘科? ⑥膠頭滴管?、咭埔汗? (3)配制0.010 00 molL－1 K2Cr2O7溶液的操作步驟為(填寫空白)： 計算?稱量?________?移液?洗滌?________?搖勻。 (4)配制0.010 00 molL－1 K2Cr2O7溶液時，下列操作對配制結果有何影響(填“偏高”或“偏低”)? ①配制過程中未洗滌燒杯和玻璃棒________。 ②定容時，仰視刻度線________。 (5)配制0.01000molL－1K2Cr2O7溶液；定容時不慎加水超過了刻度線，應如何操作：________________________________________________________________________。 (6)用0.010 00 molL－1 K2Cr2O7溶液滴定20.00 mL未知濃度的含F(xiàn)e2＋的溶液，恰好完全反應時消耗10.00 mL K2Cr2O7溶液，則溶液中Fe2＋的物質的量濃度是______。(已知：6Fe2＋＋Cr2O＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O) 15．(8分)1.92 g Cu片與一定量的濃HNO3反應，當收集到NO2和NO氣體共1.12 L時(標準狀況)，金屬銅恰好全部作用。則： (1)反應中消耗HNO3_____mol，轉移電子______mol。 (2)用排水法收集生成的氣體，最后氣體的體積為________L(標準狀況)。 (3)向收集到的氣體中通入________mL O2(標準狀況)才能使水剛好充滿整個集氣容器。 16．(16分)鹽泥是氯堿工業(yè)中的廢渣，主要成分是鎂的硅酸鹽和碳酸鹽(含少量鐵、鋁、鈣的鹽)。實驗室以鹽泥為原料制取MgSO47H2O的實驗過程如下： 已知：①室溫下Ksp[Mg(OH)2]＝6.010－12。②在溶液中，F(xiàn)e2＋、Fe3＋、Al3＋從開始沉淀到沉淀完全的pH范圍依次為7.1～9.6、2.0～3.7、3.1～4.7。③三種化合物的溶解度(S)隨溫度變化的曲線如圖所示。 (1)在鹽泥中加入稀硫酸調pH為1～2以及煮沸的目的是___________________________。 (2)若室溫下的溶液中Mg2＋的濃度為6.0 molL－1，則溶液pH≥________才可能產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀。 (3)由濾液Ⅰ到濾液Ⅱ需先加入NaClO調溶液pH約為5，再趁熱過濾，則趁熱過濾的目的是________________________________________________________________________， 濾渣的主要成分是________________________________________________________。 (4)從濾液Ⅱ中獲得MgSO47H2O晶體的實驗步驟依次為①向濾液Ⅱ中加入________；②過濾，得沉淀；③________________________________________________________________________； ④蒸發(fā)濃縮，降溫結晶；⑤過濾、洗滌得產(chǎn)品。 (5)若獲得的MgSO47H2O的質量為24.6 g，則該鹽泥中鎂[以Mg(OH)2計]的百分含量約為____________(MgSO47H2O的相對分子質量為246)。 參考答案與詳解 1. 解析：選B　R的摩爾質量是35.5 gmol－1，A項錯誤；氧化物中R與O的質量比為71∶64，氧的相對原子質量為16，則R的相對原子質量為35.5，故R為Cl，B項正確；“1.12 L”未注明標準狀況，ClO2在標準狀況下也不一定是氣體，C項錯誤；ClO2的摩爾質量為67.5 gmol－1，即67.5 g RO2的物質的量為1 mol，含氧原子的個數(shù)為2NA，D項錯誤。 2. 解析：選D　根據(jù)混鹽的定義：由一種陽離子與兩種酸根離子組成的鹽，則可以得到CaOCl2的溶液中存在Ca2＋、Cl－、ClO－，故A、B、C均正確；D錯誤。 3. 解析：選C　沒有溶液的體積，無法進行計算，A錯誤；常溫下不能使用標準狀況下的氣體摩爾體積進行計算，B錯誤； Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑， 5.6 g Fe與足量稀鹽酸反應，轉移電子數(shù)為0.2NA，C正確；標準狀況下CCl4是液體，不適用于氣體摩爾體積，D錯誤。 4. 解析：選C　在溶液中氧原子的數(shù)目不僅包括溶質中的，還包括水中的氧原子；1 mol羥基中的電子數(shù)目為9NA,1 mol氫氧根的電子數(shù)目為10NA，所以羥基與氫氧根所含的電子數(shù)不相等；1 mol Fe與水蒸氣在高溫條件下反應生成四氧化三鐵，轉移的電子數(shù)小于3NA。 5. 解析：選A　A項，C2H4和C3H6的最簡式為CH2,28 g CH2的物質的量為2 mol，故含有氫原子的數(shù)目為4NA，正確；B項，當 Fe(NO3)3與HI溶液反應時，不僅要考慮Fe3＋與I－的反應，而且還要考慮NO在酸性條件下將I－氧化，故轉移的電子數(shù)大于3NA，錯誤；C項，Na2O2固體中含的離子為Na＋、O，1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為3NA，錯誤；D項，常溫下，1 mol Fe與濃HNO3發(fā)生鈍化現(xiàn)象，故轉移電子的數(shù)目小于3NA，錯誤。 6. 解析：選C　A項，溶液中包含乙醇中的氫原子和水中的氫原子，(546%466＋554%182)NA＝0.6NA，正確；B項，5.6 g鐵過量，0.1 mol氯氣完全反應，轉移電子數(shù)為 0.2NA，正確；C項，二氧化錳與濃鹽酸才能發(fā)生反應，隨著反應的進行，濃鹽酸會變成稀鹽酸，反應停止，無法計算轉移的電子數(shù)，錯誤；D項，46 g NO2 與N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為46463NA＝3NA，正確。 7.解析：選B　A項，缺少壓強關系，無法判斷分子數(shù)是否相等，錯誤；B項，N2和C2H4摩爾質量相等，質量相等的兩種氣體物質的量相等，所以分子數(shù)一定相等，正確；C項，CO和C2H4摩爾質量相等，體積相同、密度不等的CO和C2H4質量不會相等，所以兩種氣體物質的量不相等，分子數(shù)不相等，錯誤；D項，缺少溫度關系，無法判斷分子數(shù)是否相等，錯誤。 8.解析：選B　容量瓶的規(guī)格無450 mL，所以選擇容量瓶規(guī)格最接近的規(guī)格500 mL，m＝0.5 L2 molL－158.5 gmol－1＝58.5 g。 9. 解析：選B　根據(jù)化學反應中質量守恒定律可知原子在反應前后其種類和數(shù)目不變可知硫原子為b mol，氧原子為2a＋2b，所以B正確。 10. 解析：選D　濃度為2 molL－1的鹽酸V L含溶質HCl 2V mol。A項，加入2 mol HCl不可行；B項，加熱濃縮時HCl和水都要蒸發(fā)出去，不可行；C項，蒸發(fā)掉0.5V L水后溶液體積無法求出，也不可行；D項，屬于混合溶液的有關計算，加入10 molL－1鹽酸0.6V L后，溶質HCl的物質的量為8V mol，再將溶液稀釋至2V L，則濃度變?yōu)?4 molL－1。 11. 解析：選D　根據(jù)題意條件等物質的量的銅和銀的混合物17.2 g,64n＋108n＝17.2可計算得n＝0.1 mol，則反應中Cu失去的電子為0.2 mol，Ag失去的電子為0.1 mol，硝酸所得到的電子為0.3 mol，若氣體為NO2則根據(jù)得失電子守恒可知NO2為0.3 mol，所以A錯誤；根據(jù)溶液中電荷守恒可知NO為0.3 mol，HNO3發(fā)生還原反應產(chǎn)生氣體為0.2 mol，所以總的硝酸為0.5 mol，其濃度為＝10 molL－1, 反應中被還原和未被還原的硝酸物質的量之比為2∶3，所以B、C錯誤；要使產(chǎn)生的氣體恰好完全被水吸收，即使氮氧化物又氧化成硝酸，則失去的電子為0.3 mol，則需要0.075 mol O2，D正確。 12. 解析：選C　發(fā)生的有關反應為：Fe2O3＋3CO===2Fe＋3CO2, ZnO＋CO===Zn＋CO2，CuO＋CO===Cu＋CO2，生成的CO2為＝0.05 mol，從反應方程式可以看出，CO2中的O原子來源于CO和金屬氧化物，則氧化物中氧元素的物質的量n(O)＝0.05 mol，m(O)＝0.05 mol16 gmol－1＝0.8 g，所以金屬氧化物的質量為2.41 g＋0.8 g＝3.21 g，即a＝3.21。 13. 解析：(1)M(12C18O)＝30 gmol－1,30 g 12C18O的n(12C18O)＝1 mol，M(14N2)＝28 gmol－1,28 g 14N2的n(14N2)＝1 mol，同溫同壓下，n(12C18O)＝n(14N2)，N(12C18O)＝N(14N2)，分子數(shù)之比為1∶1。(2)同溫同壓下，密度之比等于摩爾質量之比，M(12C18O)∶M(14N2)＝30∶28＝15∶14。(3)同溫同壓同體積，則n(12C18O)＝n(14N2)，1 mol 12C18O 中n(e－)＝14 mol,1 mol 14N2中n(e－)＝14 mol，所以電子數(shù)之比為1∶1。(4)M(14N2)＝28 gmol－1，n(14N2)＝＝1 mol，n(原子)＝2 mol，所以N(原子)＝2NA。(5)乙烯、CO、N2的質量相等，三者的摩爾質量相等，所以n(乙烯)＝n(CO)＝n(N2)，同溫同體積時，壓強之比等于物質的量之比，所以氣體壓強之比為1∶1∶1。(6)根據(jù)化學方程式2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2,2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，得關系式2CO2～O2和2H2O～O2，所以n(混合)＝0.5 mol，＝＝38.8 gmol－1，38.8CO2：44H2O：1820.85.2，＝。 答案：(1)1∶1　(2)15∶14　(3)1∶1　(4)2 (5)1∶1∶1　(6)38.8　4∶1 14. 答案：(1)0.735 0　(2)⑦　(3)溶解　定容 (4)①偏低?、谄摺?5)重新配制　(6)0.03 molL－1 15. 解析：(1)設有x mol Cu與HNO3反應生成NO2，有y mol Cu與HNO3反應生成NO。 Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 1　　　4　　　　　　　 　　2 x　　　4x　　　　 　　　　　2x 3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 3　 　　8　　　　　　　　　　　2 y　 　　　　　　　　　　　　 根據(jù)題目條件可知64(x＋y)＝1.92?、? 22.4＝1.12?、? 由①②解得x＝0.022 5 mol，y＝0.007 5 mol。 反應中消耗HNO3為4x＋＝0.11 mol，轉移電子2x＋3＝0.06 mol。 (2)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO可知最后氣體的體積22.4 Lmol－1＝0.448 L。 (3)4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3可知V(O2)＝0.448 L＝0.336 L＝336 mL。 答案：(1)0.11　0.06　(2)0.448　(3)336 16. 解析：(1)加入H2SO4可以使Mg的硅酸鹽或碳酸鹽充分轉化成Mg2＋。(2)c(OH－)＝ molL－1＝10－6 molL－1，所以pH≥8。(3)加入NaClO，可以把Fe2＋氧化成Fe3＋，當pH大約為5時，F(xiàn)e3＋、Al3＋完全轉化成沉淀；根據(jù)溶解度曲線，溫度高時，CaSO42H2O的溶解度更小，所以濾渣的主要成分為Al(OH)3、Fe(OH)3和CaSO42H2O。(4)使Mg2＋轉化成MgSO47H2O的步驟為①加入NaOH溶液；②過濾得Mg(OH)2沉淀；③加入稀H2SO4；④蒸發(fā)濃縮、降溫結晶、過濾得產(chǎn)品；⑤根據(jù)鎂元素守恒得100%＝20.0%。 答案：(1)提高Mg2＋的浸取率(其他合理答案均可) (2)8 (3)溫度較高時鈣鹽與鎂鹽分離得更徹底(或高溫下CaSO42H2O溶解度小等合理答案均可) Al(OH)3、Fe(OH)3、CaSO42H2O (4)NaOH溶液　向沉淀中加足量稀硫酸(合理答案均可) (5)20.0%