2019年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第六單元 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律單元檢測.doc
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2019年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第六單元 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律單元檢測 一、單項選擇題(本大題共6小題，每小題4分，共24分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項符合題目要求，選對得4分，選錯或不答得0分。) 1．“長征2號”火箭承擔(dān)運載“神舟六號”的使命，氕化鋰、氘化鋰、氚化鋰可以作為啟動“長征2號”(CZ2F)火箭的優(yōu)良炸藥。下列說法正確的是( )。 A．LiH、LiD、LiT的摩爾質(zhì)量之比為1∶2∶3 B．它們都是強氧化劑 C．H、D、T之間互稱為同素異形體 D．它們都是強還原劑 2．短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為14。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者是Y原子最外層電子數(shù)的2倍。下列說法正確的是( )。 A．Z的氫化物只有還原性沒有氧化性 B．X與Y形成的化合物極易與水反應(yīng) C．Y的氯化物的水溶液呈酸性 D．X和Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物都是弱酸 3．已知33As、35Br位于同一周期。下列關(guān)系正確的是( )。 A．原子半徑：As>Cl>P B．熱穩(wěn)定性：HCl>AsH3>HBr C．還原性：As3－>S2－>Cl－ D．酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO4 4．下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述，正確的是( )。 A．離子化合物中一定含有離子鍵 B．單質(zhì)分子中均不存在化學(xué)鍵 C．含有極性鍵的分子一定是極性分子 D．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物 5．X、Y、Z三種短周期非金屬元素在元素周期表中的位置如下圖所示，下列說法正確的是( )。 X Y Z A.原子的半徑：Y大于X B．氫化物的穩(wěn)定性：X大于Y C．最高價氧化物水化物的酸性：Z強于Y D．Z原子比Y原子多一個電子層 6．下列敘述中，正確的是( )。 A．化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成 B．離子化合物中一定有金屬元素 C．蛋白質(zhì)溶液、淀粉溶液和葡萄糖溶液都是膠體 D．共價化合物中各原子都一定滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 二、雙項選擇題(本大題共2小題，每小題6分，共12分。在每小題給出的四個選項中，有兩個選項符合題目要求，全部選對得6分，只選1個且正確的得3分，有選錯或不答的得0分。) 7．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法正確的是( )。 A．元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài) B．一定條件下，元素C、D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間能發(fā)生反應(yīng) C．工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質(zhì) D．化合物AE與CE含有相同類型的化學(xué)鍵 8．元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，Y、Z在同一周期，X、Z在同一主族，X原子最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是( )。 A．同主族元素中X的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定 B．Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為H3ZO4 C．X與Y可以形成共價化合物 D．X與Z所形成的化合物屬于酸性氧化物 三、非選擇題(本大題共4小題，共64分。按題目要求作答。解答題應(yīng)選寫出必要的文字說明、方程式和重要演算步驟，只寫出最后答案的不能得分。有數(shù)值計算的題，答案必須明確寫出數(shù)值和單位。) 9．(16分)某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實驗驗證元素性質(zhì)的遞變性規(guī)律。 (1)甲同學(xué)想驗證同周期元素金屬性強弱的規(guī)律，最好選用第________周期的________三種元素。最簡單的實驗是將大小相近的三小塊金屬分別投入相同濃度的稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象。應(yīng)該看到的現(xiàn)象是：①_________________；②___________________；③__________________。 (2)乙同學(xué)設(shè)計實驗驗證非金屬元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價含氧酸的酸性就越強。他設(shè)計了如下圖所示裝置以驗證氮、碳、硅元素的非金屬性強弱。 該同學(xué)設(shè)計的實驗可直接證明三種酸的酸性強弱，已知A是強酸，常溫下可與銅反應(yīng)；B是塊狀固體；打開分液漏斗的活塞后，C中可觀察到有白色沉淀生成。 ①寫出所選用物質(zhì)的化學(xué)式：A：________；B：________；C：________。 ②寫出燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________________________________。 10．(16分)現(xiàn)有部分元素的原子結(jié)構(gòu)特點如下表： X L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍 Y 核外電子層數(shù)等于原子序數(shù) Z L層電子數(shù)是K層和M層電子數(shù)之和 W 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2.5倍 (1)畫出W原子結(jié)構(gòu)示意圖：____________。 (2)元素X與元素Z相比，非金屬性較強的是________，寫出一個能表示X、Z非金屬性強弱關(guān)系的化學(xué)反應(yīng)方程式：____________________________。 (3)X、Y、Z、W四種元素形成的一種離子化合物，其水溶液顯強酸性，該化合物的化學(xué)式為________。 (4)元素X和元素Y以原子個數(shù)比1∶1化合形成的化合物Q，元素W和元素Y化合形成的化合物M，Q和M的電子總數(shù)相等。以M為燃料，Q為氧化劑，可作火箭推進(jìn)劑，最終生成無毒的，且在自然界中穩(wěn)定存在的物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________。 11．(16分)現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表： 元素編號 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu) X 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍 Y 常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性 Z 第三周期元素的簡單離子中半徑最小 (1)元素X的一種單質(zhì)在生活中常用作飲水機的消毒劑，該單質(zhì)的化學(xué)式是__________，元素Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖為：__________。 (2)元素Y與氫元素形成一種離子YH，請寫出檢驗溶液中存在該離子的實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論：______________________________________________________________________。 (3)寫出Z元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：______________________。 (4)元素X與元素Y相比，非金屬性較強的是____________(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是____________(填序號)。 a．Y的氫化物可在純X2中燃燒生成X的氫化物和Y2 b．X的單質(zhì)比Y的單質(zhì)更容易與H2化合 c．X與Y形成的化合物中Y元素呈正價態(tài) 12．(16分)短周期元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大，A的單質(zhì)是最輕的氣體，A、C同主族，只有C是金屬元素，B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B、C的最外層電子數(shù)之和與D的最外層電子數(shù)相等。 (1)C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：____________。 (2)化合物C2B2中陰、陽離子個數(shù)比為________，其中含有的化學(xué)鍵類型為______________。 (3)化合物CDB是家用消毒劑的主要成分，其水溶液顯堿性。請用離子方程式說明該化合物水溶液呈堿性的原因是：_____________________________________________________?！ ? (4)A單質(zhì)、B單質(zhì)和由A、B、C三種元素組成的化合物水溶液可以設(shè)計成一種燃料電池，該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：____________________________________。 (5)往CD溶液中滴加硝酸銀溶液生成白色沉淀后，再滴加碘化鈉溶液，可觀察到的現(xiàn)象是______________________________，其反應(yīng)的離子方程式為：__________________________。 單元檢測(六) 1．D 解析：LiH、LiD、LiT的摩爾質(zhì)量之比等于它們的相對分子質(zhì)量之比，應(yīng)為8∶9∶10，A錯誤；氕化鋰、氘化鋰、氚化鋰中氕、氘、氚均為－1價，處于最低價態(tài)，具有強還原性，B錯誤，D正確；H、D、T之間互稱同位素，C錯誤。 2．C 解析：由Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍可知X內(nèi)層電子數(shù)為2，有兩層電子，為第二周期元素，而Z為第三周期元素，其原子最外層有6個電子，為硫元素；由Z原子最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的2倍，可知Y元素原子最外層3個電子，為鋁元素；X元素原子最外層電子數(shù)為：14－6－3＝5，為氮元素。硫化氫中氫元素可表現(xiàn)氧化性，A錯誤；AlN是一種新型材料，不易與水反應(yīng)，B錯誤； AlCl3溶液中，Al3＋水解，溶液呈酸性，C正確；硝酸和硫酸都是強酸，D錯誤。 3．C 解析：同周期元素原子半徑隨核電荷數(shù)增大而減小，同主族元素原子半徑自上而下隨核電荷數(shù)增大原子半徑增大，故原子半徑：As＞P＞Cl，A錯誤；元素的非金屬性越強，其相應(yīng)氫化物的熱穩(wěn)定性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，故熱穩(wěn)定性：HCl＞HBr＞AsH3，B錯誤；非金屬元素單質(zhì)的氧化性越強則相應(yīng)陰離子的還原性越弱，故還原性：As3－＞S2－＞Cl－，C正確；酸性：H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4，D錯誤。 4．A 解析：凡含離子鍵的化合物均為離子化合物，A正確；有的單質(zhì)分子含有化學(xué)鍵，如O2、N2、金剛石等，稀有氣體中不含化學(xué)鍵，B錯誤；含有極性鍵的分子不一定是極性分子，如甲烷等，C錯誤；有的離子化合物中含有共價鍵，如NaOH為離子化合物，但含有共價鍵H－O鍵，D錯誤。 5．D 解析：聯(lián)系元素周期表的結(jié)構(gòu)可知，X、Y一定位于第二周期，Z位于第三周期，且原子序數(shù)：X下載提示(請認(rèn)真閱讀)
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