2019-2020年高二上學(xué)期末考試 化學(xué)（必修） 含答案.doc

《2019-2020年高二上學(xué)期末考試 化學(xué)（必修） 含答案.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年高二上學(xué)期末考試 化學(xué)（必修） 含答案.doc（8頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高二上學(xué)期末考試 化學(xué)（必修） 含答案 注意事項(xiàng)： 1.答卷前，考生務(wù)必將本人的學(xué)校、姓名、考試號(hào)用0.5毫米黑色簽字筆寫在答題卡的相應(yīng)位置。 2.選擇題答案請(qǐng)用2B鉛筆在答題卡指定區(qū)域填寫，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后再涂其它答案。非選擇題用0.5毫米黑色簽字筆在答題卡指定區(qū)域作答。 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1　O—16　 Mg—24　Al—27 S—32　Cl—35.5 Ag—108 第Ⅰ卷（共69分） 一、單項(xiàng)選擇題：（每題只有1個(gè)選項(xiàng)符合要求，本部分23題，每題3分，共69分)。 1．太陽(yáng)能電池已為人們所熟悉，太陽(yáng)能電池板的半導(dǎo)體材料是 A．二氧化硅 B．硅 C．鈦合金 D．鋁合金 2．純堿在玻璃、肥皂、造紙、食品等工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用，純堿屬于 A．堿 B．鹽 C． 氧化物 D．單質(zhì) 3．運(yùn)輸乙醇或汽油的車輛，貼有的危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志是 A B C D 4．反應(yīng)3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2可用于工業(yè)上煉鐵，該反應(yīng)屬于 A．置換反應(yīng) B．復(fù)分解反應(yīng) C． 化合反應(yīng) D．氧化還原反應(yīng) 5．下列化合物中屬于共價(jià)化合物的是 A．NaCl B．NaOH C．CH4 D．(NH4)2SO4 6．14C的放射性可用于考古斷代。下列關(guān)于14C的說(shuō)法中正確的是 A．質(zhì)量數(shù)為6 B．質(zhì)子數(shù)為6 C．電子數(shù)為14 D．中子數(shù)為14 7．下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是 A.氧化鈣溶于水 B.乙醇燃燒 C.鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng) D.碳酸鈣受熱分解 8．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是 A．銅 B．稀硫酸 C．二氧化碳 D．熔融氯化鈉 9．下列物質(zhì)的變化，不能通過(guò)一步化學(xué)反應(yīng)完成的是 A．Cu→CuSO4 B．SiO2→H2SiO3 C．Cl2→HClO D．NO2→HNO3 10．以下食品中的有機(jī)成分屬于高分子化合物的是 A．谷類中含有的淀粉 B．植物油、動(dòng)物脂肪中含有的油脂 C．食醋中含有的醋酸 D．酒中含有的酒精 11．下列措施能減慢化學(xué)反應(yīng)速率的是 A．將煤塊粉碎后燃燒 B．將食物貯藏在冰箱中 C．用過(guò)氧化氫溶液制氧氣時(shí)添加少量二氧化錳粉末 D．用粗鋅替代純鋅與同濃度同體積的鹽酸反應(yīng)制氫氣 12．某溶液中存在大量的K+、OHˉ、，該溶液中還可能大量存在的是 A．NH4+ B．Ca2+ C．HCO3ˉ D． 13．右圖是某有機(jī)物分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氫原子， 灰色的是氧原子。則該物質(zhì)不具有的性質(zhì)是 A．使紫色石蕊變紅 B．與鈉反應(yīng) C．發(fā)生酯化反應(yīng) D．發(fā)生氧化反應(yīng) 14．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是 ∶ S H＋[ ]2-H+ A．乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H4O2 B．氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式：NN ∶ C．硫化氫的電子式： D．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖： 15．下列說(shuō)法正確的是 A. 甲烷與乙烯互為同系物 B. 32S與33S是同種核素 C. 正丁烷與異丁烷互為同素異形體 D. 乙醇和二甲醚（CH3-O-CH3）互為同分異構(gòu)體 圖1 圖2 圖3 圖4 碘酒 Cl2(HCl) NaOH 溶液 濃硫酸 H2O 16．下列圖示裝置的實(shí)驗(yàn)中，操作正確的是 A．圖1分離碘酒中的碘和酒精 B．圖2稀釋濃硫酸 C．圖3食鹽水制得食鹽晶體 D．圖4除去Cl2中的HCl 17．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是 A．11.2 L H2中含有氫原子的個(gè)數(shù)為NA B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L H2O中含有氫原子的個(gè)數(shù)為2NA C．32 g O3中含有氧原子的個(gè)數(shù)為2NA D．1 mol/L NaCl溶液中含有鈉離子的個(gè)數(shù)為NA 18．下列離子方程式正確的是 A．鈉和水的反應(yīng)：Na + H2O = Na+ + OH- + H2↑ B．氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3+ + 3NH3?H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+ C．鐵粉加入稀硫酸中：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑ D．氫氧化鋇溶液跟稀硫酸反應(yīng)：Ba2+ + OH－ + H++ SO42－ = BaSO4↓+ H2O Zn Cu LED燈 稀硫酸 19．右圖是課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)的用化學(xué)電源使LED燈 發(fā)光的裝置。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A．銅片表面有氣泡生成 B．裝置中存在“化學(xué)能→ 電能→ 光能”的轉(zhuǎn)換 C．如果將硫酸換成檸檬汁，導(dǎo)線中不會(huì)有電子流動(dòng) D．如果將鋅片換成鐵片，電路中的電流方向不變 20．下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的說(shuō)法中不正確的是 A．可用澄清石灰水鑒別這兩種物質(zhì) B．Na2CO3比NaHCO3更穩(wěn)定 C．相同條件下0.5 mol/L Na2CO3溶液堿性比NaHCO3 強(qiáng) D．等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3與足量鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳質(zhì)量相等 光照 21．下列反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是 催化劑 A．CH4+Cl2 CH3Cl+HCl Cu △ B．CH2=CH2 + HCl CH3CH2Cl 點(diǎn)燃 C．2CH3 CH2OH + O2 2CH3 CHO+2H2O D．2C6H6 + 15O2 12CO2 +6H2O 22．短周期元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)依次增大。已知元素A的氣態(tài)氫化物和A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽；B、E為同主族元素，B元素原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍；D是地殼中含量最多的金屬元素；C是短周期中與水反應(yīng)最激烈的金屬元素。下列敘述不正確的是 A．元素A的氧化物常溫下一般均為無(wú)色無(wú)味氣體 B．元素C、D、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間能發(fā)生反應(yīng) C．原子半徑：C＞D＞B D．元素B的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)比元素E氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)高 23．某溶液中可能含有下列5種離子中的幾種：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、Cl-。為確認(rèn)該溶液組成進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取20.0 mL該溶液，加入32.5 mL 4.00 mol?L-1 NaOH溶液加熱，有白色沉淀產(chǎn)生，無(wú)刺激氣味氣體生成．過(guò)濾、洗滌、干燥，得沉淀2.03 g。再將濾液稀釋至100mL，測(cè)得濾液中c(OH-)=0.2 mol?L-1；②另取20.0 mL該溶液，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀14.35 g。關(guān)于原溶液組成結(jié)論正確的是 A．一定含有Mg2+、Al3+、Cl-，不含有Na+、NH4+ B．一定含有Na+、Mg2+、Cl-，不含有NH4+、可能含有Al3+ C．c(Mg2+)為1.75 mol?L-1，c(Na+)為1.50 mol?L-1 D．c(Cl-)為5.00 mol?L-1，c(Al3+)為1.00 mol?L-1 第Ⅱ卷（共31分） 二、非選擇題(本部分3題，共31分)。 24．(15分) 本題為選做題，包括A、B兩題。選學(xué)《化學(xué)與生活》模塊的考生答A題，選學(xué)《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》模塊的考生答B(yǎng)題，每位考生只可選做一題。若兩題都作答，則以A題計(jì)分。 A．《化學(xué)與生活》 （1）（4分）良好的生態(tài)環(huán)境可以提升生活質(zhì)量。 ①空氣質(zhì)量報(bào)告的各項(xiàng)指標(biāo)可以反映出各地的空氣質(zhì)量。下列各項(xiàng)中目前未列入我國(guó)空氣質(zhì)量報(bào)告的是 ▲ （選填字母，下同）。 a．SO2 b．NO2 c．CO2 d．PM2.5 e．氯氟烴 ②垃圾應(yīng)分類收集。以下物質(zhì)應(yīng)放置于貼有“ ”標(biāo)志垃圾筒的是 ▲ 。 a．廢電池 b．廢鋁制的易拉罐 c．建筑固棄物、渣土 ③近日，公安機(jī)關(guān)成功破獲了一起特大利用“地溝油”制售食用油案件。綜合利用“地溝油”的一種方法，通常將“地溝油”進(jìn)行簡(jiǎn)單加工提純后，水解分離可獲取 ▲ 和 ▲ （填名稱）。 （2）（7分）人體健康與食品、藥物等關(guān)系密切。 ①合理搭配飲食是我們的健康理念。比如早餐搭配：牛奶、面包、黃油、水果等，其中含有的營(yíng)養(yǎng)素有油脂、糖類、 ▲ 、 ▲ 、無(wú)機(jī)鹽和水。 ②生活中應(yīng)合理地?cái)z取人體必需的元素，體內(nèi) ▲ 元素含量過(guò)高或過(guò)低，會(huì)引起甲狀腺疾??；當(dāng)人體內(nèi)缺鈣時(shí)，可能患有的疾病是 ▲ 。a．貧血 b．骨質(zhì)疏松 c．夜盲癥 ③ 氫氧化鋁可以用來(lái)治療胃酸過(guò)多，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式 ▲ 。 ④青霉素適合治療的疾病是 ▲ 。a．感冒發(fā)燒 b．細(xì)菌感染 c．胃酸過(guò)多 （3）（4分）材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)。 ①在下列材料中，屬于有機(jī)高分子材料的是 ▲ ；屬于復(fù)合材料的是 ▲ 。 a．硬幣 b．聚氯乙烯塑料 c．氮化硅陶瓷 d．玻璃鋼 ②硅酸鹽水泥是常用的建筑材料，它主要是以 ▲ 和黏土為原料制成。 ③鋼鐵在潮濕的空氣中主要發(fā)生的電化學(xué)腐蝕是 ▲ 腐蝕，通常用鈍化、涂漆、電鍍等方法來(lái)防止腐蝕。 B．《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》 （1）（3分）有機(jī)化合物的制備、提純和檢驗(yàn)是有機(jī)化學(xué)研究的基礎(chǔ)。 ①實(shí)驗(yàn)室用乙醇和濃硫酸反應(yīng)制備乙烯，應(yīng)將反應(yīng)溫度控制在 ▲ （填字母。下同）左右。 a. 140℃ b. 170℃ c. 100℃ ②蛋白質(zhì)提純可用鹽析法，下列鹽溶液能用于蛋白質(zhì)提純的有 ▲ 。 a. Na2SO4 b. AgNO3 c. CuCl2 ③鑒別乙酸和甲酸甲酯，可采用的方法是 ▲ 。 a.取樣，滴加銀氨溶液，水浴加熱，觀察是否有銀鏡生成 b.取樣，加入乙醇，觀察液體是否分層 c.取樣，測(cè)定試樣的核磁共振氫譜，觀察譜圖中吸收峰的個(gè)數(shù) （2）（5分）某地近日自來(lái)水產(chǎn)生異味，原因是水源被苯酚污染。含苯酚的工業(yè)廢水必須處理達(dá)標(biāo)后才能排放，苯酚含量在1 gL-1 以上的工業(yè)廢水應(yīng)回收苯酚。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)下列流程，探究廢水中苯酚的回收方法。 分液 CO2 分液 試劑a 苯 含苯酚廢水 苯酚 有機(jī)層 水層 操作I ①可用 ▲ 為試劑檢驗(yàn)水樣中是否含有苯酚。 ②操作I的名稱為 ▲ ，試劑a的化學(xué)式為 ▲ 。 ③通入CO2發(fā)生反應(yīng)生成苯酚的化學(xué)方程式為 ▲ 。 （3）（7分）某有機(jī)物的分子式為C3H6O3。 ①1mol該有機(jī)物充分燃燒生成CO2和H2O，消耗O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 ▲ L。 ②官能團(tuán)決定有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)。取等量的該有機(jī)物兩份，分別與足量的碳酸氫鈉和金屬鈉反應(yīng)，生成的氣體在同溫同壓下體積相等。該有機(jī)物含有的官能團(tuán)為 ▲ 、 ▲ （填名稱），請(qǐng)寫出該物質(zhì)的一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ▲ 。 ③若該有機(jī)物兩分子間相互反應(yīng)能生成含有六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，寫出該產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ▲ 。 25．(6分)單質(zhì)A、B、C在一定條件下，可以按下面的流程進(jìn)行反應(yīng)。已知單質(zhì)A、B常溫下分別為無(wú)色氣體和黃綠色氣體，單質(zhì)C是常見(jiàn)的金屬，D的水溶液常溫下能與單質(zhì)C反應(yīng)生成F和單質(zhì)A。 O2 NaOH溶液 NaOH溶液 A B C DA C F A GA H E 請(qǐng)完成下列填空： （1）寫出單質(zhì)B的化學(xué)式 ▲ ，D物質(zhì)的電子式 ▲ 。 （2）寫出E→H的化學(xué)方程式 ▲ 。 （3）寫出D＋C→F＋A的離子方程式 ▲ 。 26．(10分)鎂鋁合金在交通、航空、電子等行業(yè)有著廣泛的應(yīng)用。某化學(xué)興趣小組試對(duì)鎂鋁合金廢料進(jìn)行回收利用，實(shí)驗(yàn)中可將鋁轉(zhuǎn)化為硫酸鋁晶體，并對(duì)硫酸鋁晶體進(jìn)行熱重分析。鎂鋁合金廢料轉(zhuǎn)化為硫酸鋁晶體實(shí)驗(yàn)流程如下： 稀硫酸 NaOH溶液 鎂鋁合金 溶液C 濾液 固體B 二氧化碳 硫酸鋁晶體 固體A 操作Ⅰ 操作Ⅱ 試回答下列問(wèn)題： （1）在鎂鋁合金中加入NaOH溶液，寫出反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式 ▲ ，固體B的化學(xué)式 ▲ 。 （2）操作Ⅱ包含的實(shí)驗(yàn)步驟有：蒸發(fā)濃縮、 ▲ 、 ▲ 、洗滌、干燥。 （3）操作Ⅱ中常用無(wú)水乙醇對(duì)晶體進(jìn)行洗滌，選用無(wú)水乙醇的原因是 ▲ 。 （4）若初始時(shí)稱取的鎂鋁合金廢料的質(zhì)量為9.00 g，得到固體A的質(zhì)量為4.95 g，硫酸鋁晶體的質(zhì)量為49.95 g（假設(shè)每一步的轉(zhuǎn)化率均為100%，合金廢料中不含溶于堿的雜質(zhì)）。計(jì)算得硫酸鋁晶體的化學(xué)式為 ▲ 。 （5）取上述硫酸鋁晶體進(jìn)行熱重分析，其熱分解主要分為三個(gè)階段：323K-523K，553K-687K，1043K以上不再失重，其熱分解的TG曲線見(jiàn)下圖,已知： 。 根據(jù)圖示數(shù)據(jù)計(jì)算確定每步分解的產(chǎn)物，寫 出第一階段分解產(chǎn)物的化學(xué)式 ▲ ，第三階段反應(yīng)化學(xué)方程式 ▲ 。 xx學(xué)年度第一學(xué)期期末檢測(cè)試題 高二化學(xué)（必修）參考答案 Ⅰ卷共69分 單選題（共23題，每題3分，共69分） 題號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 B B A D C B D D B A B D 題號(hào) 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 答案 A B D C C B C A B A A II卷共31分 非選擇題（3題，除說(shuō)明外每空1分，化學(xué)方程式按高考評(píng)分要求給分） 24．選做題(15分) A．《化學(xué)與生活》 （1）①c ② b ③甘油或丙三醇 高級(jí)脂肪酸或高級(jí)脂肪酸鈉或肥皂（順序顛倒、其他合理答案給分）。 （2）① 蛋白質(zhì) 維生素 ② 碘 b ③Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O(2分) ④b （3）①b d ②石灰石或CaCO3 ③吸氧 B．《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》 （1）①b ②a ③a （2）①氯化鐵溶液 ②萃取，NaOH —ONa —OH ③ +CO2+H2O +NaHCO3 (2分) （3）①67.2(2分) ②羥基 羧基 CH3CH(OH)COOH或CH2(OH)CH2COOH ‥ ‥ ③（2分） 25．（6分）（1）Cl 2， H:Cl: （2）FeCl 3 +3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl (2分) （3）Fe +2H+=2Fe2++ H2↑ (2分) 26．（10分）（1）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ (2分) Al(OH)3 （2）冷卻結(jié)晶（答結(jié)晶不給分） 過(guò)濾 （順序顛倒不給分） （3）減少晶體的溶解；洗去晶體表面雜質(zhì)；有利于晶體的干燥。（答2點(diǎn)以上給1分，答1點(diǎn)不給分） （4）Al2(SO4)318H2O （5）Al2(SO4)33H2O Al2(SO4)3Al2O3+3SO3↑(2分)