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2019-2020年高考化學一輪復習 第8單元 第4節(jié)《難溶電解質(zhì)的溶解平衡》課時檢測
一、單項選擇題(本大題共24分，每小題4分，每小題只有一個正確選項)
1．下列說法不正確的是( )。
A．Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)
B．由于Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定條件下可轉(zhuǎn)化為CuS沉淀
C．其他條件不變，離子濃度改變時，Ksp不變
D．兩種難溶電解質(zhì)作比較時，Ksp小的，溶解度一定小
2．下列敘述正確的是( )。
A．一般認為沉淀離子濃度小于10－5 molL－1時，則認為已經(jīng)沉淀完全
B．反應AgCl＋NaBr===AgBr＋NaCl能在水溶液中進行，是因為AgCl比AgBr更難溶于水
C．Al(OH)3(s)Al3＋(aq)＋3OH－(aq)表示沉淀溶解平衡，Al(OH)3Al3＋＋3OH－表示水解平衡
D．只有反應速率很高的化學反應才能應用于工業(yè)生產(chǎn)
3．化工生產(chǎn)中常用MnS作為沉淀劑除去工業(yè)廢水中Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列說法錯誤的是( )。
A．MnS的Ksp比CuS的Ksp大
B．該反應達平衡時c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)
C．往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，c(Mn2＋)變大
D．該反應的平衡常數(shù)K＝
4．已知25 ℃時，AgI飽和溶液中c(Ag＋)為1.2310－8 molL－1，AgCl的飽和溶液中
c(Ag＋)為1.2510－5 molL－1。若在5 mL含有KCl和KI各為0.01 molL－1的溶液中，加入8 mL 0.01 molL－1 AgNO3溶液，下列敘述正確的是( )。
A．混合溶液中c(K＋)＞c(NO)＞c(Ag＋)＞c(Cl－)＞c(I－)
B．混合溶液中c(K＋)＞c(NO)＞c(Cl－)＞c(Ag＋)＞c(I－)
C．加入AgNO3溶液時首先生成AgCl沉淀
D．混合溶液中約為1.0210－3
5．某溫度時，Ag2SO4在水中沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。該溫度下，下列說法正確的是( )。
A．含有大量SO的溶液中肯定不存在Ag＋
B．Ag2SO4的溶度積常數(shù)(Ksp)為110－3
C．0.02 molL－1的AgNO3溶液與0.2 molL－1的Na2SO4溶液等體積混合不會生成沉淀
D．a(chǎn)點可能為Ag2SO4的飽和溶液
6．常溫下，有關(guān)物質(zhì)的溶度積如下，下列有關(guān)說法不正確的是( )。
物質(zhì)
CaCO3
MgCO3
Ca(OH)2
Mg(OH)2
Fe(OH)3
Ksp
4.9610－9
6.8210－6
4.6810－6
5.6110－12
2.6410－39
A.常溫下，除去NaCl溶液中的MgCl2雜質(zhì)，選用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好
B．常溫下，除去NaCl溶液中的CaCl2雜質(zhì)，選用Na2CO3溶液比NaOH溶液效果好
C．向含有Mg2＋、Fe3＋的溶液中滴加NaOH溶液，當兩種沉淀共存且溶液的pH＝8時，c(Mg2＋)∶c(Fe3＋)＝2.1251021
D．無法利用Ca(OH)2制備NaOH
二、雙項選擇題(本大題共12分，每小題6分，每小題有二個正確選項。選對一個給3分，選錯一個不給分)
7．已知298 K時下列物質(zhì)的溶度積(單位略)。下列說法正確的是( )。
物質(zhì)
CH3COOAg
AgCl
Ag2CrO4
Ag2S
Ksp
2.310－3
1.7710－10
1.1210－12
6.710－15
A.等體積、濃度均為0.02 molL－1的CH3COONa和AgNO3溶液混合能產(chǎn)生沉淀
B．向含有濃度均為0.01 molL－1的CrO和Cl－的溶液中慢慢滴入AgNO3溶液時，Cl－先沉淀
C．在CH3COOAg懸濁液中加入鹽酸時發(fā)生反應的離子方程式為：CH3COOAg＋H＋＋Cl－===CH3COOH＋AgCl
D．298 K時，上述四種飽和溶液的物質(zhì)的量濃度：c(CH3COOAg)＞c(AgCl)＞c(Ag2CrO4)＞c(Ag2S)
8．(xx年江蘇高考)一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。已知：pM＝－lgc(M)，p(CO)＝－lgc(CO)。下列說法正確的是( )。
A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大
B．a(chǎn)點可表示MnCO3的飽和溶液，且c(Mn2＋)＝c(CO)
C．b點可表示CaCO3的飽和溶液，且c(Ca2＋)
6
(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋雜質(zhì)，________(填“能”或“不能”)通過調(diào)節(jié)溶液pH的方法來除去，理由是________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)要使氫氧化銅沉淀溶解，除了加入酸之外，還可以加入氨水，生成[Cu(NH3)4]2＋，寫出反應的離子方程式：__________________________。
(5)已知一些難溶物的溶度積常數(shù)如下表，某工業(yè)廢水中含有Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋，最適宜向此工業(yè)廢水中加入過量的________除去它們(填序號)。
物質(zhì)
FeS
MnS
CuS
PbS
HgS
ZnS
6.310－18
2.510－13
1.310－36
3.410－28
6.410－53
1.610－24
A.NaOH B．FeS C．Na2S
10．(16分)(xx年江蘇高考)廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護環(huán)境。實驗室利用廢舊電池的銅帽(Cu、Zn總含量約為99%)回收Cu并制備ZnO的部分實驗過程如下：
(1)①銅帽溶解時加入H2O2的目的是________________________________________(用化學方程式表示)。
②銅帽溶解完全后，需將溶液中過量的H2O2除去。除去H2O2的簡便方法是__________。
(2)為確定加入鋅灰(主要成分為Zn、ZnO，雜質(zhì)為鐵及其氧化物)的量，實驗中需測定除去H2O2后溶液中Cu2＋的量。實驗操作為：準確量取一定體積的含有Cu2＋的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調(diào)節(jié)溶液pH＝3～4，加入過量的KI，用Na2S2O3標準溶液滴定至終點。上述過程中的離子方程式如下：2Cu2＋＋4I－===2CuI(白色)↓＋I2；I2＋2S2O===2I－＋S4O。
①滴定選用的指示劑為________________，滴定終點觀察到的現(xiàn)象為________________。
②若滴定前溶液中H2O2沒有除盡，所測定的Cu2＋的含量將會________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。
(3)已知pH＞11時Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2－。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀時的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 molL－1計算)。
物質(zhì)
開始沉淀的pH
完全沉淀的pH
Fe3＋
1.1
3.2
Fe2＋
5.8
8.8
Zn2＋
5.9
8.9
實驗中可選用的試劑：30% H2O2、1.0 molL－1HNO3、1.0 molL－1 NaOH。
由除去銅的濾液制備ZnO的實驗步驟依次為：
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________；
③過濾；④________________________________________________________________；
⑤過濾、洗滌、干燥；⑥900 ℃煅燒。
11．(16分)某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr元素的回收與再利用工藝如下(硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3＋，其次是Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋)：
常溫下部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
陽離子
Fe3＋
Fe2＋
Mg2＋
Al3＋
Cu2＋
Cr3＋
開始沉淀時的pH
1.9
7.0
—
—
4.7
—
沉淀完全時的pH
3.2
9.0
11.1
8
6.7
9(＞9溶解)
(1)酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施是________________(至少寫一條)。
(2)調(diào)pH＝8是為了除去__________(填Fe3＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋中的一種或多種)。
(3)鈉離子交換樹脂的原理為：Mn＋＋nNaR―→MRn＋nNa＋，被交換的雜質(zhì)離子是__________(填Fe3＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋中的一種或多種)。
(4)試配平氧化還原反應方程式：□Na2Cr2O7＋□SO2＋□H2O===□Cr(OH)(H2O)5SO4＋□Na2SO4；每生成1 mol Cr(OH)(H2O)5SO4消耗SO2的物質(zhì)的量為______________。
(5)印刷電路銅板腐蝕劑常用FeCl3。腐蝕銅板后的混合溶液中，若Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的濃度均為0.10 molL－1，請參照上表給出的數(shù)據(jù)和提供的藥品，簡述除去CuCl2溶液中Fe3＋ 和Fe2＋的實驗步驟：①________________；②________________；③過濾。(提供的藥品：Cl2、濃硫酸、NaOH溶液、CuO、Cu)。
12．(16分)(xx年廣東高考)難溶性雜鹵石(K2SO4MgSO42CaSO42H2O)屬于“呆礦”，在水中存在如下平衡：
K2SO4MgSO42CaSO42H2O(s) 2Ca2＋＋2K＋＋Mg2＋＋4SO＋2H2O
為能充分利用鉀資源，用飽和Ca(OH)2溶液浸雜鹵石制備硫酸鉀，工藝流程如下：
(1)濾渣的主要成分有__________和___________________以及未溶雜鹵石。
(2)用化學平衡移動原理解釋Ca(OH)2溶液能溶解雜鹵石浸出K＋的原因：_______________________________________________________________________________。
(3)“除雜”環(huán)節(jié)中，先加入__________溶液，經(jīng)攪拌等操作后，過濾，再加入__________溶液調(diào)濾液pH至中性。
(4)不同溫度下，K＋的浸出濃度與溶浸時間的關(guān)系見下圖，由圖可得，隨著溫度升高，①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________。
(5)有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑，則溶浸過程中會發(fā)生反應：CaSO4(s)＋COCaCO3 (s)＋SO
已知298 K時，Ksp(CaCO3)＝2.8010－9，Ksp(CaSO4)＝4.9010－5 ，求此溫度下該反應的平衡常數(shù)K(計算結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。
第4節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡
1．D 解析：相同溫度下不同的難溶電解質(zhì)，溶度積常數(shù)不同，這是由物質(zhì)本身的性質(zhì)決定的，對同一難溶電解質(zhì)來說，溫度不同，Ksp不同，Ksp不受其他因素的影響，A、C項正確；同種類型的難溶電解質(zhì)Ksp越小，溶解度越小，不同種類型的無法比較，B項正確，D項錯誤。
2．A 解析：反應AgCl＋NaBr===AgBr＋NaCl在水溶液中進行，說明AgBr比AgCl更難溶于水，B錯誤；Al(OH)3Al3＋＋3OH－表示Al(OH)3的電離平衡，C錯誤；化學反應能否應用于工業(yè)生產(chǎn)與反應速率無必然聯(lián)系，D錯誤。
3．B 解析：根據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化向溶度積小的方向進行，Ksp(MnS)＞Ksp(CuS)，A正確；該反應達平衡時c(Mn2＋)、c(Cu2＋)保持不變，但不一定相等，B錯誤；往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，平衡向正方向移動，c(Mn2＋)變大，C正確；該反應的平衡常數(shù)K＝＝＝，D正確。
4．B 解析：KCl、KI混合溶液中加入AgNO3溶液，先生成AgI，再生成AgCl，AgNO3＋KI===AgI↓＋KNO3，n(KCl)＝n(KI)＝0.01 molL－15 mL＝5.010－5 mol，生成AgI消耗n(AgNO3)＝5.010－5 mol，與KCl發(fā)生反應，剩余的AgNO3為0.01 molL－18 mL10－3－5.010－5 mol＝3.010－5 mol，與KCl發(fā)生反應后，KCl過量，生成AgCl為3.010－5 mol，由此得出反應后溶液中的溶質(zhì)為KNO3、KCl，生成AgCl、AgI沉淀，由上所述，A、C錯誤，B正確；混合溶液中c(Cl－)＞c(I－)，＞1，D錯誤。
5．C 解析：Ag2SO4在水溶液中存在如下平衡：Ag2SO4(s)2Ag＋(aq)＋SO(aq)，含有大量SO的溶液中仍可存在Ag＋，A錯誤；曲線上的b點代表溶解平衡點，此點時c(Ag＋)＝210－2 molL－1，c(SO)＝510－2 molL－1，根據(jù)Ksp＝c2(Ag＋)c(SO)＝(210－2)25
10－2＝210－5，B錯誤；(0.01)20.1＝110－5
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難溶電解質(zhì)的溶解平衡
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