2019-2020年九年級化學(xué)上冊 第4單元 復(fù)習(xí)教案 (新版)新人教版.doc
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2019-2020年九年級化學(xué)上冊 第4單元 復(fù)習(xí)教案 (新版)新人教版 教 學(xué) 目 標 知識技能 1.了解我國水資源狀況,培養(yǎng)學(xué)生節(jié)約用水,保護水資源意識。 2. 知道水的凈化過程及常用方法。 3. 初步認識氫氣的性質(zhì)和用途,會檢驗氫氣的純度,通過實驗探究認識水的組成。 過程方法 學(xué)會用辯證的反復(fù)看 問題,形成節(jié)水和愛水 意識。 情感態(tài)度 價值觀 感受一杯水來之不易,樹立珍惜水,愛惜水的思想。 教學(xué) 重點 運用歸納總結(jié)等方法對本單元的知識點進行整理 教學(xué) 難點 培養(yǎng)學(xué)生的動手能力 教 學(xué) 過 程 設(shè) 計 1、原子的構(gòu)成 (1)原子結(jié)構(gòu)示意圖的認識 質(zhì)子 原子核 正 核內(nèi)質(zhì)子數(shù) (帶 電) 最外層上有2個電子 2 8 2 +12 原子 (不帶電)電 ) 中子 原子核 電子 負 (帶 電) 第一電子層 (2)在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 決定元素種類 質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù)) (3)原子的質(zhì)量主要集中在 原子核 上 (4)三決定 決定元素化學(xué)性質(zhì) 最外層電子數(shù) (4)相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) 決定原子的質(zhì)量 原子核 說明:最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不一定都相同(Mg,He最外層電子數(shù)為2) 最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似(He,Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)) 2、元素 (1)定義:具有相同核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱 *一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別:質(zhì)子數(shù)不同 注意: *由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì),(如由O2、O3組成的混合物或金剛石與石墨的混合物)不可能是化合物。 (2)表示方法——元素符號——拉丁文名稱的第一個字母大寫 a、書寫方法:如O: 氧元素 表示某種元素 一個氧原子 表示該種元素的一個原子 b、意義 教 學(xué) 過 程 設(shè) 計 注意:*有些元素符號還可表示一種單質(zhì) 如Fe、He 、C 、Si *在元素符號前加上數(shù)字后只能有微觀意義,沒有宏觀意義,如3O:只表示3個氧原子 c、有關(guān)元素周期表 *發(fā) 現(xiàn):門捷列夫 各周期電子層數(shù)相同,核電荷數(shù)逐漸增加 7橫行(7個周期) 各族最電外層電數(shù)相同,電子層數(shù)逐漸增加(化學(xué)性質(zhì)相似) 18縱行(16族) *排列依據(jù) 金屬元素:如Mg、Al,最外層電子數(shù)特點:<4 非金屬元素:如N、C,最外層電子數(shù)特點:≥4 稀有氣體元素:如He、Ne。最外層電子數(shù)特點:2或8 *注:原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù) d、分類 同種元素的原子與離子比較: ①質(zhì)子數(shù)相等 ②電子數(shù)及最外層電子數(shù)不同, ③電子層數(shù)可能相同 e、元素之最:地殼:O、Si、Al、Fe 細胞:O、C、H 3、離子:帶電的原子或原子團 (1)表示方法及意義:如Fe3+ :一個鐵離子帶3個單位正電荷 (2)離子結(jié)構(gòu)示意圖的認識 注意:與原子示意圖的區(qū)別:質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)則為原子結(jié)構(gòu)示意圖 質(zhì)子數(shù)>電子數(shù):則為陽離子,如Al3+ 質(zhì)子數(shù)<電子數(shù):則為陰離子,O2-- *原子數(shù)≠電子數(shù)為離子結(jié)構(gòu)示意圖 (3)與原子的區(qū)別與聯(lián)系 粒子的種類 原 子 離 子 陽離子 陰離子 區(qū) 別 粒子結(jié)構(gòu) 質(zhì)子數(shù)=電子數(shù) 質(zhì)子數(shù)>電子數(shù) 質(zhì)子數(shù)<電子數(shù) 粒子電性 不顯電性 顯正電性 顯負電性 符 號 用元素符號表示 用陽離子符號表示 用陰離子符號表示 二、物質(zhì)的組成的表示:1、化合價 a、寫法及意義: Mg:鎂元素化合價為+2價 MgCl2:氯化鎂中鎂元素化合價為+2價 b、幾種數(shù)字的含義 Fe2+ 每個亞鐵離子帶兩個單位正電荷 3 Fe2+:3個亞鐵離子 2H2O 兩個水分子, 每個水分子含有2個氫原子 c、化合物中各元素正、負化合價的代數(shù)和為零 d、化合價是元素的原子在形成化合物時表現(xiàn)出來的性質(zhì),所以單質(zhì)分子中元素化合價為0價 2、化學(xué)式(1)寫法: a單質(zhì):金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號表示它們的化學(xué)式;而氧氣、氫氣、氮氣、氯氣等非金屬氣體的分子由兩個原子構(gòu)成,其化學(xué)式表示為O2、H2、N2、Cl2 。 b化合物:正價在前,負價在后(NH3,CH4除外) (2)意義:如化學(xué)式H2O的意義:4點 化學(xué)式 Fe的意義:3點 (3)計算:a、計算相對分子質(zhì)量=各元素的相對原子質(zhì)量原子個數(shù)之和b、計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比:相對原子質(zhì)量原子個數(shù)之比c、計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù) 教 學(xué) 反 思- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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