《2019-2020年高考化學一輪復習 第7單元 第2節(jié) 化學平衡《化學平衡常數》課時檢測.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2019-2020年高考化學一輪復習 第7單元 第2節(jié) 化學平衡《化學平衡常數》課時檢測.doc（6頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。
2019-2020年高考化學一輪復習 第7單元 第2節(jié) 化學平衡《化學平衡常數》課時檢測
一、單項選擇題(本大題共24分，每小題4分，每小題只有一個正確選項)
1．高溫下，某反應達到平衡，平衡常數K＝。恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是( )。
A．該反應的焓變?yōu)檎?
B．恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小
C．升高溫度，逆反應速率減小
D．該反應的化學方程式為：CO＋H2OCO2＋H2
2．下圖表示反應X(g)4Y(g)＋Z(g) ΔH<0在某溫度時X的濃度隨時間變化的曲線，下列有關該反應的描述正確的是( )。
A．第6 min后，反應就終止了
B．X的平衡轉化率為85%
C．若升高溫度，X的平衡轉化率將大于85%
D．若降低溫度，v正和v逆將以同樣倍數減小
3．N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生下列反應：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g) ΔH>0，T1時的部分實驗數據如下表所示。下列說法不正確的是( )。
t/s
0
500
1000
1500
c(N2O5)/(molL－1)
5.00
3.52
2.50
2.50
A.500 s內N2O5的分解速率為2.9610－3 molL－1s－1
B．T1時的平衡常數K1＝125,1000 s時N2O5的轉化率為50%
C．其他條件不變時，T2時1000 s時測得N2O5(g)的濃度為2.98 molL－1，則T1
K3，則T1>T3
4．在一恒溫、恒容的密閉容器中發(fā)生反應：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，當下列物理量不再變化時，能夠表明該反應已達平衡狀態(tài)的是( )。
A．混合氣體的壓強
B．混合氣體的平均相對分子質量
C．A的物質的量濃度
D．氣體的總物質的量
5．在300 mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知該反應的平衡常數與溫度的關系如下表，下列說法不正確的是( )。
溫度/℃
25
80
230
平衡常數
5104
2
1.910－5
A.上述生成Ni(CO)4的反應為放熱反應
B．25 ℃時反應Ni(CO)4(g)Ni(s)＋4CO(g)的平衡常數為210－5
C．在80 ℃時，測得某時刻Ni(CO)4、CO的濃度均為0.5 molL－1，則此時v正>v逆
D．80 ℃達到平衡時，測得n(CO)＝0.3 mol，則Ni(CO)4的平衡濃度為2 molL－1
6．(xx年廣東東莞質檢)相同溫度下，在體積相等的三個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJmol－1。實驗測得起始、平衡時的有關數據如下表，下列敘述正確的是( )。
容器編號
起始時各物質物質的量/mol
平衡時反應中的能量變化
N2
H2
NH3
①
1
3
0
放出熱量a kJ
②
2
3
0
放出熱量b kJ
③
2
6
0
放出熱量c kJ
A.放出熱量關系：a①>②
C．達到平衡時氨氣的體積分數：①>③
D．N2的轉化率：②>①>③
二、雙項選擇題(本大題共12分，每小題6分，每小題有二個正確選項。選對一個給3分，選錯一個不給分)
7．(xx年廣東廣州模擬)已知反應：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－198 kJ mol－1，向某體積恒定的密閉容器中充入1 mol SO2和0.5 mol O2，在一定條件下發(fā)生反應，如下圖是某物理量(Y)隨時間(t)變化的示意圖，下列說法正確的是( )。
A．反應達到平衡后放出99 kJ的熱量
B．溫度T2＞T1
C．反應達到平衡后容器內氣體的密度減小
D．Y可能是SO2的轉化率
8．I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)I (aq) , 某 I2、KI混合溶液中，I的物質的量濃度c(I)與溫度T的關系如下圖所示(曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài))。下列說法正確的是( )。
A．反應I2(aq)＋I－(aq)I (aq)的ΔH＞0
B．若溫度為T1、T2對應反應的平衡常數分別為K1、K2，則K1＞K2
C．若反應進行到狀態(tài)D時，一定有v(正)＞v(逆)
D．狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c(I2)大
三、非選擇題(本大題共64分)
9．(16分)在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：其化學平衡常數K與溫度T的關系如下：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化學平衡常數K和溫度T的關系如下表，請回答下列問題：
T/℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
(1)該反應的化學平衡常數K＝__________________________________。
(2)該反應為________反應(填“吸熱”或“放熱”)。
(3)800 ℃，固定容器的密閉容器中，放入混合物，其起始濃度為c(CO)＝0.01 molL－1, c(H2O)＝0.03 molL－1, c(CO2)＝0.01 molL－1, c(H2)＝0.05 molL－1 ，則反應開始時，H2O的消耗速率比生成速率________(填“大”“小”或“不能確定”)。
(4)830 ℃，在1 L的固定容積的密閉容器中放入2 mol CO2和1 mol H2，平衡后CO2的轉化率為________，H2的轉化率為________。
10．(16分)(xx年山東高考)化學反應原理在科研和生產中有廣泛應用。
(1)利用“化學蒸氣轉移法”制備TaS2晶體，發(fā)生如下反應：TaS2(s)＋2I2(g)TaI4(g)＋S2(g) ΔH>0(I)，反應(I)的平衡常數表達式K＝____________，若K＝1，向某恒容密閉容器中加入1 mol I2(g)和足量TaS2(s)，I2(g)的平衡轉化率為__________。
(2)如下圖所示，反應(I)在石英真空管中進行，先在溫度為T2的一端放入未提純的TaS2粉末和少量I2(g)，一段時間后，在溫度為T1的一端得到了純凈的TaS2晶體，則溫度T1 ________T2(填“>”“<”或“＝”)。上述反應體系中循環(huán)使用的物質是____________。
(3)利用I2的氧化性可測定鋼鐵中硫的含量。做法是將鋼鐵中的硫轉化為H2SO3，然后用一定濃度的I2溶液進行滴定，所用指示劑為____________，滴定反應的離子方程式為：__________________。
(4)25 ℃時，H2SO3HSO＋H＋的電離常數Ka＝110－2 molL－1，則該溫度下NaHSO3的水解平衡常數Kh＝__________molL－1，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，則溶液中將__________(填“增大”“減小”或“不變”)。
11．(xx年廣東深圳一模，16分)利用I2O5可消除CO污染或定量測定CO，反應為：5CO(g)＋I2O5(s)5CO2(g)＋I2(s) ΔH1
(1)已知：2CO(g)＋O2(g)2CO2(g) ΔH2
2I2(s)＋5O2(g)2I2O5(s) ΔH3
則ΔH1＝__________(用含ΔH2和ΔH3的代數式表示)。
(2)不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2 L恒容密閉容器中通入2 mol CO，測得CO2的體積分數φ(CO2)隨時間t變化曲線如下圖。請回答：
①從反應開始至a點時的反應速率為v(CO)＝__________，b點時化學平衡常數Kb＝__________。
②d點時，溫度不變，若將容器體積壓縮至原來的一半，請在圖中補充畫出CO2體積分數的變化曲線。
③下列說法正確的是__________(填字母序號)。
A．容器內氣體密度不變，表明反應達到平衡狀態(tài)
B．兩種溫度下，c點時體系中混合氣體的平均相對分子質量相等
C．增加I2O5的投料量有利于提高CO的轉化率
D．b點和d點的化學平衡常數：Kb＜Kd
(3)將500 mL(標準狀況)含有CO的某氣體樣品通過盛有足量I2O5的干燥管，170 ℃下充分反應，用水—乙醇液充分溶解產物I2，定容到100 mL。取25.00 mL，用0.0100 molL－1 Na2S2O3標準溶液滴定，消耗標準溶液20.00 mL，則樣品氣中CO的體積分數為________。(已知：氣體樣品中其他成分與I2O5不反應；2Na2S2O3＋I2===2NaI＋Na2S4O6)
12．(16分)在一定條件下，SO2和O2發(fā)生如下反應：
2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＜0。
(1)降低溫度，該反應K值________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，反應速率________。
(2)600 ℃時，在一密閉容器中，將SO2和O2混合，反應過程中SO2、O2、SO3物質的量變化如下圖：
據圖判斷，反應進行至20 min時，曲線發(fā)生變化的原因是__________________ __________(用文字表達)；10 min到15 min的曲線變化的原因可能是________(填序號)。
a．加了催化劑 b．縮小容器體積
c．降低溫度 d．增加SO3的物質的量
第2節(jié) 化學平衡 化學平衡常數
1．A 解析：由平衡常數的表達式可得，該反應化學方程式應為：CO2＋H2CO＋H2O，故D錯；由題意知，溫度升高，平衡向正反應移動，說明正反應為吸熱反應，故該反應的焓變?yōu)檎?，A正確；恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定增大而不會減小，故B錯；C項，升高溫度，正逆反應速率都會增大，故C錯。
2．B 解析： 6 min時反應達到了平衡狀態(tài)，但正、逆反應并未停止，A錯誤； X的起始濃度為1.0 molL－1，平衡時為0.15 molL－1，濃度變化量為0.85 molL－1，轉化率為85%，B正確；反應放熱，升高溫度平衡向逆反應方向移動，X的轉化率將小于85%，C錯誤；降溫正、逆反應速率均減小，但逆反應速率減小的倍數大于正反應速率減小的倍數，D錯誤。
3．C 解析：由v＝＝＝0.002 96 molL－1s－1，A項正確；T1時的平衡常數K1＝125,1000 s時c(N2O5)＝2.50 molL－1，轉化率為50%，B項正確；其他條件不變時，T2時1000 s時測得N2O5(g)的濃度為2.98 molL－1，T1時1000 s時測得N2O5(g)的濃度為2.50 molL－1，正反應是吸熱反應，綜合所有信息，T2K3，則T1>T3，D項正確。
4．B 解析：因反應前后氣體分子數不變，故無論反應是否平衡，混合氣體的壓強和氣體的總物質的量都不改變；A為固態(tài)，其物質的量濃度為常數；若反應正向移動，混合氣體的質量增加，則混合氣體的平均相對分子質量變大，反之變小，故混合氣體的平均相對分子質量不變時說明反應達到平衡狀態(tài)，B正確。
5．C 解析：溫度升高，平衡常數減小，說明平衡向逆反應方向移動，正反應為放熱反應，A正確；Ni(CO)4(g)Ni(s)＋4CO(g)為題給反應的逆反應，兩個反應的平衡常數互為倒數關系，B正確；該時刻Qc＝＝8>K，反應逆向進行，v逆>v正，C錯誤；CO的平衡濃度為1 molL－1，由K＝2可計算出Ni(CO)4的平衡濃度為2 molL－1，D正確。
6．A 解析：可逆反應不能進行到底，②是在①的基礎上又加入了反應物N2，H2的轉化率增大，反應放出熱量的關系為a①，C錯誤；N2的轉化率：③>①>②，D錯誤。
7．BD 解析：根據圖像可知，T2狀態(tài)比T1狀態(tài)先達到平衡，故T2>T1，B正確；正反應為放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，SO2的轉化率減小，D正確；1 mol SO2和0.5 mol O2不可能完全反應，故放出的熱量小于99 kJ，A錯誤；反應在恒容容器內進行，混合氣體的質量不變， 混合氣體的密度不變，C錯誤。
8．BC 解析：由圖像知：c(I)隨溫度升高而減小，故該可逆反應正向為放熱反應，ΔH<0，A錯誤；升高溫度，可逆反應逆向移動，反應的化學平衡常數減小，即K1>K2，B正確；反應進行到狀態(tài)D時，c(I)v逆，C正確；狀態(tài)A―→狀態(tài)B，c(I)減小，化學平衡逆向移動，c(I2)增大，即狀態(tài)B的c(I2)大，D錯誤。
9．(1)
(2)吸熱 (3)小 (4)1/3 2/3
解析：由平衡常數的定義知該反應的化學平衡常數K＝；由表中數據知該反應平衡常數隨溫度的升高而增大，可知升高溫度，平衡向正反應方向移動，所以該反應為吸熱反應；把起始濃度代入平衡常數的表達式中，其比值小于800 ℃時的K值，則反應將向正反應方向移動，H2O的消耗速率比生成速率??；830 ℃時，平衡常數為1，設反應中轉化的CO2濃度為x，則反應過程中物質濃度的變化情況為：
CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)
2 1 0 0
x x x x
2－x 1－x x x
據平衡常數的關系可得(2－x)(1－x)＝xx，解得x＝2/3，則平衡后CO2的轉化率為1/3，H2的轉化率為2/3。
10．(1) 2/3
(2)< I2
(3)淀粉溶液 H2SO3＋I2＋H2O === 2I－＋SO＋4H＋
(4)1.010－12 增大
解析：(1)設容器的體積為1 L，則
TaS2(s)＋2I2(g)TaI4(g)＋S2(g)
1 0 0
2x x x
1－2x x x
代入平衡常數表達式有＝1，解得x＝1/3，故I2的轉化率為2/3。
(2)該提純的原理是利用了可逆反應，先發(fā)生：TaS2(s)＋2I2(g)→TaI4(g)＋S2(g) ΔH>0，然后發(fā)生：TaI4(g)＋S2(g)→TaS2(s)＋2I2(g) ΔH<0，由于生成TaS2的反應為放熱反應，降低溫度有利于其生成，故T1
下載提示(請認真閱讀)
- 1.請仔細閱讀文檔，確保文檔完整性，對于不預覽、不比對內容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
- 2.下載的文檔，不會出現我們的網址水印。
- 3、該文檔所得收入（下載+內容+預覽）歸上傳者、原創(chuàng)作者；如果您是本文檔原作者，請點此認領！既往收益都歸您。
文檔包含非法信息？點此舉報后獲取現金獎勵！
下載文檔到電腦，查找使用更方便
9.9
積分
- 配套講稿：
如PPT文件的首頁顯示word圖標，表示該PPT已包含配套word講稿。雙擊word圖標可打開word文檔。
- 特殊限制：
部分文檔作品中含有的國旗、國徽等圖片，僅作為作品整體效果示例展示，禁止商用。設計者僅對作品中獨創(chuàng)性部分享有著作權。
- 關 鍵 詞：
-
化學平衡常數
2019-2020年高考化學一輪復習
第7單元
第2節(jié)
化學平衡化學平衡常數課時檢測
2019
2020
年高
化學
一輪
復習
單元
化學平衡
平衡常數
課時
檢測
- 溫馨提示:
1: 本站所有資源如無特殊說明，都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
2: 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等，如果需要附件，請聯系上傳者。文件的所有權益歸上傳用戶所有。
3.本站RAR壓縮包中若帶圖紙，網頁內容里面會有圖紙預覽，若沒有圖紙預覽就沒有圖紙。
4. 未經權益所有人同意不得將文件中的內容挪作商業(yè)或盈利用途。
5. 裝配圖網僅提供信息存儲空間，僅對用戶上傳內容的表現方式做保護處理，對用戶上傳分享的文檔內容本身不做任何修改或編輯，并不能對任何下載內容負責。
6. 下載文件中如有侵權或不適當內容，請與我們聯系，我們立即糾正。
7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
裝配圖網所有資源均是用戶自行上傳分享，僅供網友學習交流，未經上傳用戶書面授權，請勿作他用。
2019-2020年高考化學一輪復習 第7單元 第2節(jié) 化學平衡《化學平衡常數》課時檢測.doc
鏈接地址：http://m.italysoccerbets.com/p-3231085.html