2019-2020年高考化學二輪復習 非金屬元素專題訓練 魯科版.doc

《2019-2020年高考化學二輪復習 非金屬元素專題訓練 魯科版.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2019-2020年高考化學二輪復習 非金屬元素專題訓練 魯科版.doc（6頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

2019-2020年高考化學二輪復習 非金屬元素專題訓練 魯科版 1．下列所列各組物質中，物質之間通過一步反應不能實現如圖所示轉化的是（ ） a b c A Al AlCl3 Al（OH）3 B HNO3 NO NO2 C Si SiO2 H2SiO3 D CH2=CH2 CH3CH2OH CH3CHO 2．22.4L某氣態(tài)氮氧化合物與足量的灼熱銅粉完全反應后，氣體體積11.2L（體積均在相同條件下測定），則該氮氧化合物的化學式為( ) A．NO2 B.N2O2 C.N2O D.N2O4 3．用右圖所示裝置進行如下實驗，不能達到實驗目的的是 A．瓶中盛滿水，從B口進氣，用排水法收集H2 B．瓶中盛適量濃硫酸，從A口進氣來干燥CO2 C．從B口進氣，用排空氣法收集NO2 D．瓶中裝滿水，A口連導管并伸入量筒中，從B口進氣，用排水法測量生成O2的體積 4．下列能達到實驗目的的是 （ ） D．制取Fe(OH)2 稀硫酸 Fe 粉 NaOH 溶 液 A．作為安全瓶防止倒吸 C．干燥HI NH3 (H2O) 濃H2SO4 B．噴泉實驗 CO2 NaOH 5．下列有關物質檢驗的實驗結論正確的是 選項 實驗操作及現象 實驗結論 A 向某溶液中加入稀鹽酸，產生無色氣體，將該氣體通入澄清石灰水中有白色沉淀生成 該溶液中一定含有或 B 將某氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色 該氣體一定是乙烯 C 將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，加熱褪色后的溶液恢復紅色 該氣體一定是 D 向某物質的溶液中滴加氯化鋇溶液，產生白色沉淀 再加稀硝酸沉淀不消失 該溶液中一定含有 6．根據下列實驗現象，所得結論正確的是 A． B． C． D． 實驗 實驗現象 結論 A． 左燒杯中鐵表面有氣泡，右邊燒杯中銅表面有氣泡 活動性：Al＞Fe＞Cu B． 左邊棉花變?yōu)槌壬疫吤藁ㄗ優(yōu)樗{色 氧化性：Cl2＞Br2＞I2 C． 白色固體先變?yōu)榈S色，后變?yōu)楹谏ˋg2S） Ksp：AgCl < AgBr < Ag2S D． 錐形瓶中有氣體產生，燒杯中液體變渾濁 非金屬性：S＞C＞Si 7．實驗是研究化學的基礎，下圖中所示的實驗方法、裝置或操作完全正確的是（ ） A． B． C． D． 8、 在一定條件下，使CO和O2的混合氣體26g充分反應，所得混合物在常溫下跟足量的Na2O2固體反應，結果固體增重14g，則原混合氣體中O2和CO的質量比可能是 A．9：4 B．1：1 C．7：6 D．6：7 9．下列敘述正確的是 A．將CO2通入BaCl2溶液中至飽和，無沉淀產生，若再通入SO2，則產生白色沉淀 B．明礬具有凈水功能，可除去堿性廢水或酸性廢水中的懸浮顆粒 C．實驗室可用燒堿溶液處理SO2和Cl2廢氣 D．漂白粉的成分為次氯酸鈣 10．下列裝置或實驗操作正確的是 11．化學中“家庭小實驗”是利用家庭日常生活用品在安全條件下進行化學學習的探究的有益活動，下列實驗能利用“家庭小實驗”進行的是 ①證明馬鈴薯中含有淀粉 ②除去熱水瓶中的水垢 ③證明爐子生火產生的氣體中含有一氧化碳 ④鑒別食鹽和純堿 A．①②③④ B．①③④ C．①②③ D．①②④ 12．在氯水中存在多種分子和離子，可通過實驗的方法加以確定，下列說法不正確的是 A．加入含有NaOH的酚酞試液，紅色褪去，說明有H+離子存在 B．放入有色布條后，有色布條褪色，說明有HClO分子存在 C．氯水呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2分子存在 D．加入硝酸化的AgNO3溶液，產生白色沉淀，說明有分子存在 13．將下列A~D四組物質wg分別在O2中充分燃燒后，再通過裝有足昔Na2O2的干燥管，干燥管增重的質量大于wg的是 A．C4H8O2 B．C6H12O6 C．C2H4O3 D．H2利CO的混合氣體 14. 用右圖裝置進行實驗，將液體A逐漸加入到固體B中，下列敘述正確的是 A．若A為鹽酸，B為MnO2，C中盛品紅溶液，則C中溶液褪色 B．若A為醋酸，B為貝殼，C中盛有澄清石灰水，則C中溶液出現渾濁 C．若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛AlCl3溶液，則C中先產生白色沉淀后沉淀又溶解 D．上述實驗中儀器D都可以用長玻璃導管代替 15．下列幾個實驗可快速制取實驗所需的少量氣體， 并進行相關性質實驗。（實驗裝置如右圖所示） （1）若A中為的H2O2溶液，B中固體為， C中盛有和KSCN的混合液，旋開E后，C 中的現象是變紅色，C中發(fā)生氧化還原反應的離子 方程式是_________________________。 （2）若A中濃鹽酸，B中裝有固體，C中盛有KI淀粉溶液，旋開E后，B中出現哈綠色氣體。已知1 mol KM發(fā)生反應時轉移5mol電子，且生成的氣體為單質。B中發(fā)生反應的化學方程式是____________，C中的現象是______________；繼續(xù)反應一段時間后，發(fā)現C中溶液的顏色褪去，這是因為在溶液中___________。 （3）若B中是生石灰，將A中液體逐滴加入B內，C中盛有鋁鹽溶液，試驗中觀察到C 出現沉淀，最后沉淀也不溶解，A中液體名稱是__________C中發(fā)生反應的離子反應方程式_________________。儀器D在此實驗中的作用是___________________。 16．在下圖所示的實驗裝置中，A中盛有品紅溶液，B 中盛有NaOH溶液。 請回答下列問題： (1) 若向A中通入足量的二氧化硫氣體，A中的現象是 。 (2) 若向A中通入足量的氯氣后，再加熱A，A中的溶液 (填“能”或“不能”)恢復到原來的顏色。 (3) 如果A中盛的是氨水，B中盛的是無色酚酞溶液，微熱，B中溶液會變?yōu)榧t色，則此時表現氨水的化學性質有堿性和 性。 (4) 如果A中盛的是濃硫酸，加入銅，加熱反應，此反應中表現濃硫酸的酸性和 性。 (5) 如果A中盛的是鹽酸，加入銅粉，為了讓銅粉溶解，可以加入NaNO3，反應離子方程式為： 。 17、（14分） 以下為中學常見物質，轉化關系如下。C與B溶液反應產生氣體F，D可在F中燃燒，圖中部分產物略去。 （1）寫出固體C化學式 （2）實驗室用①制取D、B溶液應為 溶液（“濃”或“稀”）；若用②制取F，B溶液應為 溶液（“濃”或“稀”）。寫出②反應方程式 （3）如何檢驗E中的陽離子 （4）實驗室配制G溶液，操作為 （5）除③可實現E→G外，請用其他物質實現E→G，化學方程式 （6）4gD在空氣中完全燃燒生成液體物質時，放出熱量為QkJ,寫出該反應的熱化學方程式 18．（8分）中學常見的某反應的化學方程式為A+B→C+D+H2O（未配平，反應條件略去）。請回答下列有關問題。 （1）若A是鐵，B是稀硝酸（過量），且A可溶于C溶液中。則A與C反應的離子方程式為 。 （2）若C、D均為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁，則上述反應的化學方程式為 。 （3）若C是無色刺激性氣味的氣體，其水溶液呈弱堿性。C能發(fā)生催化氧化反應，寫出該反應的化學方程式 。 （4）若D為氯堿工業(yè)的主要原料，C是造成溫室效應的主要氣體之一，則上述的反應的化學方程式為 。 20．（12分）化學是一門以實驗為基礎的自然科學，掌握實驗方法以及完成化學實驗所必需的技能，是學好化學的關鍵。試回答下列與實驗有關的問題： （1）某同學認為MnO2與濃HCl反應制得的Cl2中含有HCl氣體，該同學設計如圖所示裝置進行驗證。最終該同學判定含有HCl氣體的依據是：裝置C中的試紙顏色無變化，裝置D中產生白色沉淀。（部分夾持裝置和加熱裝置省略） ①裝置B中的試劑是_______________（填寫名稱）； ②裝置C的作用是______________________________________。 （2）某課外研究小組設計如圖所示的實驗過程，用石油化學工業(yè)的廢棄催化劑（主要成分：Ag/a-Al2O3）來回收金屬銀和a-Al2O3，a-Al2O3作為催化劑的載體，且不溶于硝酸。（部分操作過程省略） ①進行操作Ⅰ可選用右圖所示裝置中的裝置_____（選填a、b、c）； ②實驗操作Ⅱ中，所需的主要玻璃儀器有______________________； ③實驗操作Ⅱ中能否用自來水代替蒸餾水，_________（填“能”或“否”）；為什么？_____________________________________________________________ _____________________________（請結合有關離子方程式回答）。 21．（12分）W、X、Y、Z是原子序數依次增大的四種短周期元素，已知：W的一種原子的原子核中沒有中子；Y與X相鄰，Y與Z也相鄰；X、Y、Z三種元素原子的最外層電子數之和為3的整數倍；元素Z在地殼中含量最高。試回答下列各題： （1）已知W、Y、Z三種元素兩兩組合，可組成多種10電子微粒，寫出其中兩種離子發(fā)生反應生成兩種分子的離子方程式_______________________________________。 （2）由W、X、Z三種元素可組成A、B、C三種常見的有機化合物，其中A和B是日常生活中常用調味品的主要成分，且A與B能夠反應生成C，試寫出該反應的化學方程式 ___________________________________________________________。 （3）由W、X、Y、Z四種元素中的三種元素組成的某種化合物，其濃溶液可與其中第四種元素的單質發(fā)生反應，寫出該反應的化學方程式______________________________。 （4）已知由元素X和Z可組成A、B、C、D四種中學化學常見的單質或化合物，四種物質之間存在如圖所示的轉化關系。 ①寫出A與B反應生成C的化學方程式 ____________________________________； ②向50 mL4 molL-1的NaOH溶液中通入1.12 L B(標準狀況)，反應后溶液中溶質的 物質的量之比為__________________________________。 （5）W、Y、Z三種元素可組成一種無機鹽，其組成可表示為W4Y2Z3，則該溶液中離 子濃度由大到小的順序為____________________________________________。 22．某活動小組利用右圖裝置驗證NO的還原性及探究工業(yè)生產硝酸的原理。（裝置氣密性已檢查完畢）。 （1）向廣口瓶①中通入NO并測定NO的體積 ①通入NO前，向廣口瓶①中加入水的主要操作： ； ②從導管a通入一定量的NO，并記錄滴定管液面變化的 示數為VL（V<50mL，氣體體積已換算為標準狀況）。 準確測定NO的體積的主要操作： ； （2）驗證NO的還原性；探究工業(yè)生產硝酸的原理 ①停止通入NO后關閉K1、K3，打開K2，從導 管b緩緩通入O2，可觀察到的現象是 ， 寫出對應現象的化學反應方程式 、 ； ②繼續(xù)通入O2，打開K3并及時調整滴定管③液面與廣口瓶①中液面相平，直至廣口瓶①中剛好充滿液體。 i 當通入氧氣的體積為時，則廣口瓶①的氣體體積為 ； ii當廣口瓶①中剛好充滿液體時，所得溶液的物質的量濃度為 mol/L。 二輪復習---非金屬元素專題答案 1—5 C C C B C 6—10 D D DC C 11—14 D A A B 15．（1） 4Fe2+ + O2 +4H+ = 4Fe3+ + 2H2O 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O 溶液變藍 碘單質被過量的氯氣氧化（生成IO3－），所以藍色褪去 （3）濃氨水 Al3++3NH3??H2O=Al（OH） 3 ↓+3NH4+ 防止倒吸 16、（1）品紅退色 （2）不能 （3）揮發(fā)性 （4）強氧化性 【每空1分】 （5）3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O【2分】 17、(14分)(1)MnO2 (2分) (2)稀(2分)、濃(2分)反應方程式略(2分)（3）加適量氫氧化鈉溶液，觀察沉淀顏色變化或者加適量氯水，再滴加硫氰化鉀溶液，看是否有血紅色出現。（4）在濃鹽酸中溶解固體三氯化鐵，加水稀釋到所需濃度(2分)（5）2FeCl2+H2O2+2HCl === 2FeCl3+2 H2O(2分) (6)略(2分) △ 19．（8分） （1）2Fe3++Fe=3Fe2+（2分（2）C+2H2SO4（濃）====CO2↑+2SO2↑+2H2O（2分） 高溫 催化劑 （3）4NH3+5O2 ======4NO+6H2O（2分） （4）2HCl+Na2 CO3=2NaCl+CO2↑+H2O或HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O（2分） 20．（12分） （1）①四氯化碳（2分，其它能夠吸收Cl2的合理答案也給分） ②檢驗Cl2是否除凈，防止干擾實驗效果（2分） （2）①a c（2分，每個1分）②漏斗、燒杯、玻璃棒（3分，每種儀器1分） ③否（1分）因為自來水中含有Cl-，會發(fā)生反應Ag＋+Cl-=AgCl↓，導致回收的a-Al2O3中摻雜AgCl雜質。（2分） 21．（每空2分，共12分） （1）NH4＋＋OH－=NH3↑＋H2O （2）CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O （3）C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O （4）①CO2＋C2CO ②n(Na2CO3):n(NaOH)=1:2（或n(NaOH): n(Na2CO3)=2:1） （5）c(NO3－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－) 22．（1）①、 打開K2、K3(或K1、K3或K1、K2、K3均打開)， 從滴定管加水，直到將①中空氣全部排出（或者讓水充滿①） 且調節(jié)滴定管中液面與①相平并記錄滴定管的刻度。 （其他合理答案也給分） ②關閉K2、打開K3、K1， 通入NO并調整滴定管液面與①中液面相平， 再次記錄滴定管的刻度。 （第一步操作未打開或關閉，此空0分） （2）①、氣體先變?yōu)榧t棕色， （1分） 然后逐漸變淡。 （1分） 2NO + O2 = 2NO2 （2分） 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO （2分） ②、（1）V/3 （2分） （2）V/11.2 mol/L