2019年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 考點(diǎn)核心突破 1.2 物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用.doc
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2019年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 考點(diǎn)核心突破 1.2 物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 1.下列溶液中,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 molL-1的是 A.將40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液 B.將80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液 C.將0.5 molL-1的NaNO3溶液100 mL加熱蒸發(fā)掉50 g水的溶液 D.含K+為2 mol的K2SO4溶液 解析 A項(xiàng)溶液體積不為1 L,B項(xiàng)生成1 mol H2SO4,C項(xiàng)溶液體積不是50 mL,D項(xiàng)缺少溶液體積。 答案 B 2.下列溶液中,跟100 mL 0.5 molL-1NaCl溶液中所含的Cl-物質(zhì)的量濃度相同的是 A.100 mL 0.5 molL-1MgCl2溶液 B.200 mL 0.25 molL-1AlCl3溶液 C.50 mL 1 molL-1NaCl溶液 D.25 mL 0.5 molL-1 HCl溶液 解析 物質(zhì)的濃度與溶液的體積無(wú)關(guān),100 mL 0.5 molL-1NaCl溶液中太c(Cl-)=0.5 molL-1,而A、B、C、D項(xiàng)中,c(Cl-)分別為1 molL-1,0.75 molL-1,1 molL-1,0.5 molL-1,故D項(xiàng)正確。 答案 D 3.容量瓶上需要標(biāo)有:①溫度,②濃度,③容量,④壓強(qiáng),⑤刻度線(xiàn),⑥堿式或酸式六項(xiàng)中的 A.①③⑤ B.②④⑥ C.③⑤⑥ D.①②③ 解析 容量瓶上標(biāo)有溫度、容量和刻度線(xiàn)。 答案 A 4.在80 g密度為d gcm-3的硫酸鐵溶液中,含有2.8 g Fe3+,則此溶液中SO的物質(zhì)的量濃度(molL-1)為 A.d B.d C.d D.d 解析 n(Fe3+)=0.05 mol,n[Fe2(SO4)3]=0.025 mol,n(SO)=0.075 mol,V(溶液)= L,c(SO)===d molL-1。 答案 A 5.某同學(xué)用Na2CO3配制0.10 molL-1Na2CO3(aq),其稱(chēng)量操作如下圖所示,最終配制溶液的濃度 A.偏高 B.偏低 C.可能偏高也可能偏低 D.準(zhǔn)確 解析 結(jié)合天平稱(chēng)量規(guī)則,實(shí)際稱(chēng)得樣品的質(zhì)量為4.7 g,最終濃度偏低。 答案 B 6.有下列化學(xué)儀器: ①托盤(pán)天平?、诓AО簟、鬯幊住、軣、萘客病、奕萘科俊、吣z頭滴管?、嗉?xì)口試劑瓶?、針?biāo)簽紙 (1)現(xiàn)需要配制500 mL 1 molL-1 H2SO4溶液,需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 gcm-3的濃H2SO4________ mL。 (2)上述儀器中,按實(shí)驗(yàn)要求使用的先后順序,其編號(hào)排列是____________________。 (3)容量瓶使用前檢驗(yàn)是否漏水的方法是____________________________ __________________________________________________________。 (4)若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中遇到下列情況,對(duì)硫酸的物質(zhì)的量濃度有何影響(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。 ①用來(lái)稀釋濃硫酸的燒杯未洗滌,________; ②未經(jīng)冷卻將溶液注入容量瓶中,________; ③搖勻后發(fā)現(xiàn)液面下降再加水,________; ④定容時(shí)俯視觀察液面,________。 解析 本題主要考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及誤差分析。本題難點(diǎn)在于誤差分析,理解引起誤差的原因是解題的關(guān)鍵。根據(jù)稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變可求算所需濃H2SO4的量;燒杯未洗滌,燒杯上將沾有硫酸;溶液未冷卻,溶液體積膨脹,冷卻后溶液沒(méi)有到達(dá)刻度線(xiàn);搖勻后發(fā)現(xiàn)液面下降不能再加水;定容時(shí),俯視觀察液面,沒(méi)有到達(dá)刻度線(xiàn),體積偏小。 答案 (1)27.2 (2)⑤④②⑥⑦⑧⑨ (3)往容量瓶中加適量水,塞好瓶塞,用食指頂住瓶塞,用另一只手的五指托住瓶底,把瓶倒立過(guò)來(lái),如不漏水,把瓶塞旋轉(zhuǎn)180后塞緊,再把瓶倒立過(guò)來(lái),若不漏水,才能使用 (4)①偏低?、谄摺、燮汀、芷? [能力提升] [限時(shí)45分鐘 滿(mǎn)分100分] 一、選擇題(每小題5分,共60分) 1.對(duì)1 molL-1的BaCl2溶液的有關(guān)敘述中,正確的是 A.該溶液中Cl-濃度為2 molL-1 B.該溶液中Ba2+的物質(zhì)的量是1 mol C.可使用250 mL容量瓶分兩次完成490 mL該濃度的BaCl2溶液的配制 D.將208 g BaCl2固體溶解在1 L水中,形成的溶液的濃度為1 molL-1 解析 結(jié)合BaCl2===Ba2++2Cl-,Cl-濃度是BaCl2濃度的兩倍,A項(xiàng)正確;未指明溶液體積,不能計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量,B項(xiàng)錯(cuò)誤;490 mL溶液需使用500 mL容量瓶一次性配制,C項(xiàng)錯(cuò)誤;1 molL-1的溶液應(yīng)是將1 mol溶質(zhì)溶解在水中形成1 L的溶液,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案 A 2.下列目的能達(dá)到的是 A.將58.5 g NaCl溶于1 L水中可得1 molL-1的NaCl溶液 B.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L HCl溶于1 L水中可得1 molL-1鹽酸 C.將25.0 g膽礬溶于水后配成100 mL溶液所得溶液濃度為1 molL-1 D.將78 g Na2O2溶于水,配成1 L溶液可得到濃度為1 molL-1溶液 解析 A項(xiàng)把溶劑的體積誤當(dāng)作溶液的體積;B項(xiàng)不知溶液的體積;D項(xiàng)發(fā)生反應(yīng):2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑,得到的溶液濃度為2 molL-1。 答案 C 3.用98%的濃硫酸(密度為1.84 gcm-3)配制80 mL 1 molL-1的稀硫酸?,F(xiàn)給出下列儀器(配制過(guò)程中可能用到):①100 mL量筒?、?0 mL量筒?、?0 mL燒杯 ④托盤(pán)天平?、?00 mL容量瓶?、弈z頭滴管?、卟AО簟、?0 mL容量瓶,按使用儀器的先后順序排列正確的是 A.④③⑦⑧⑥ B.②⑤⑦⑥ C.①③⑧⑥⑦ D.②⑥③⑦⑤⑥ 解析 根據(jù)濃度和物質(zhì)的量先計(jì)算出需要濃硫酸的體積約為5 mL左右,應(yīng)用10 mL量筒量??;不用托盤(pán)天平稱(chēng)量,所用容量瓶應(yīng)為100 mL,實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有80 mL容量瓶。 答案 D 4.取100 mL 0.3 molL-1和300 mL 0.25 molL-1的硫酸注入500 mL容量瓶中,加水稀釋至刻度線(xiàn),該混合溶液中H+的物質(zhì)的量濃度是 A.0.21 molL-1 B.0.42 molL-1 C.0.56 molL-1 D.0.26 molL-1 解析 容量瓶中H2SO4溶液的H+物質(zhì)的量為n(H+)=(0.1 L0.3 molL-1+0.3 L0.25 molL-1)2=0.21 mol,所以c(H+)==0.42 molL-1。 答案 B 5.(xx濟(jì)南模擬)某地酸雨經(jīng)檢驗(yàn)除含H+外[c(OH-)可忽視]還有Na+、 Cl-、NH、SO,其濃度依次為:c(Na+)=2.310-5 molL-1,c(Cl-)=3.510-5 molL-1,c(NH)=2.310-5 molL-1,c(SO)=1.0510-5 molL-1,則該地酸雨的pH為 A.3 B.4 C.5 D.6 解析 根據(jù)電荷守恒計(jì)算出c(H+)=2c(SO)+c(Cl-)-c(Na+)-c(NH)=1.010-5 molL-1,則pH=5。 答案 C 6.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí),下列操作中一定能造成所配溶液的濃度偏高的是 A.定容后振蕩容量瓶,發(fā)現(xiàn)液面略低于刻度線(xiàn),又用膠頭滴管加水至刻度線(xiàn) B.配制時(shí)洗滌燒杯和玻璃棒各一次,將洗滌液用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移至容量瓶 C.配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí),將濃硫酸在燒杯中加水稀釋后,未進(jìn)行冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容 D.量取濃硫酸時(shí)俯視量筒的刻度線(xiàn),定容時(shí)仰視容量瓶的刻度線(xiàn) 解析 A、B、D項(xiàng)操作都會(huì)使所配溶液的濃度偏低;C項(xiàng)操作中,把熱的溶液定容后,冷卻時(shí)體積會(huì)縮小,濃度會(huì)偏高。 答案 C 7.如圖是某溶液在稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨溶液體積的變化曲線(xiàn)圖,根據(jù)圖中數(shù)據(jù)分析可得出a值 A.2 B.3 C.4 D.5 解析 看清楚圖像中坐標(biāo)的含義,根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,則有1 L2 molL-1=a L0.5 molL-1,解得a=4。 答案 C 8.(xx佛山模擬)配制100 mL 0.1 molL-1Na2CO3溶液,下列操作正確的是 A.稱(chēng)取1.06 g無(wú)水碳酸鈉,加入100 mL容量瓶中,加水溶解、定容 B.稱(chēng)取1.06 g無(wú)水碳酸鈉,加入100 mL蒸餾水,攪拌、溶解 C.轉(zhuǎn)移Na2CO3溶液時(shí),未用玻璃棒引流,直接倒入容量瓶中 D.定容后,塞好瓶塞,反復(fù)倒轉(zhuǎn),搖勻 解析 不能用容量瓶溶解固體,A錯(cuò)誤;加入100 mL蒸餾水所得溶液體積并非100 mL,B錯(cuò)誤;配制溶液時(shí),要將玻璃棒和燒杯洗滌2~3次,并將洗滌液一并移入容量瓶中。 答案 D 9.血糖濃度(血液中葡萄糖的含量)是人體的重要生理指標(biāo),其值常以?xún)煞N計(jì)量單位表示,即mmol/L和mg/dL(1 L=10 dL)。以mmol/L表示時(shí),人的血糖值在3.61~6.11 mmol/L之間為正常,下列血糖濃度屬于正常值的是 A.2.88 mmol/L B.0.008 mol/L C.95 mg/dL D.52 mg/dL 解析 A項(xiàng),2.88 mmol/L<3.61 mmol/L,偏低;B項(xiàng),0.008 mol/L=8 mmol/L>6.11 mmol/L,偏高;C項(xiàng),≈5.28 mmol/L,這個(gè)值在正常范圍內(nèi),符合要求;D項(xiàng),≈2.89 mmol/L,偏低。 答案 C 10.(xx南昌模擬)硫酸銅水溶液呈酸性,屬保護(hù)性無(wú)機(jī)殺菌劑,對(duì)人畜比較安全,其同石灰乳混合可得“波爾多溶液”。實(shí)驗(yàn)室里需用480 mL 0.10 molL-1的硫酸銅溶液,則應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格和稱(chēng)取溶質(zhì)的質(zhì)量分別為 A.480 mL容量瓶,稱(chēng)取7.68 g硫酸銅 B.480 mL容量瓶,稱(chēng)取12.0 g膽礬 C.500 mL容量瓶,稱(chēng)取8.00 g硫酸銅 D.500 mL容量瓶,稱(chēng)取12.5 g膽礬 解析 由于容量瓶的規(guī)格中沒(méi)有480 mL,只能選擇略大于所需溶液體積規(guī)格的容量瓶(即500 mL容量瓶),計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量時(shí)按500 mL溶液計(jì)算,還要注意托盤(pán)天平的讀數(shù):保留一位小數(shù)。所以應(yīng)選擇500 mL容量瓶,稱(chēng)取8.0 g硫酸銅或12.5 g膽礬。 答案 D 11.(xx威海模擬)把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份,一份加入含a mol NaOH的溶液,恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂;另一份加入含b mol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為 A.(b-a)/V molL-1 B.(2b-a)/V molL-1 C.2(b-a)/V molL-1 D.2(2b-a)/V molL-1 解析 由離子方程式:2OH-+Mg2+===Mg(OH)2↓可知,OH-為a mol,則Mg2+為a/2 mol,MgSO4為a/2 mol;由離子方程式:SO+Ba2+===BaSO4↓可知,Ba2+為b mol,SO為b mol,MgSO4和K2SO4共b mol,則K2SO4為(b-a/2) mol,其含有的K+為(b-a/2) mol2=(2b-a) mol;原混合溶液中的K+為2(2b-a) mol;所以原混合溶液中鉀離子的濃度為 molL-1。 答案 D 12.有硫酸鎂溶液500 mL,它的密度是1.20 gcm-3,其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是4.8%,則有關(guān)該溶液的說(shuō)法不正確的是 A.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是24.0% B.溶液的物質(zhì)的量濃度是2.4 molL-1 C.溶質(zhì)和溶劑的物質(zhì)的量之比是1∶40 D.硫酸根離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是19.2% 解析 由Mg2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)知MgSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.8%=24.0%,其濃度為c==2.4 molL-1,溶質(zhì)與溶劑的物質(zhì)的量之比為∶≈1∶21,SO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.8%=19.2%。 答案 C 二、非選擇題(共40分) 13.(12分)已知硫酸、氨水的密度與所加水的量的關(guān)系如圖所示,現(xiàn)有硫酸與氨水各一份,請(qǐng)根據(jù)表中信息,回答下列問(wèn)題。 溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度 /molL-1 溶液的密度 /gcm-3 硫酸 c1 ρ1 氨水 c2 ρ2 (1)表中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______(不寫(xiě)單位,用含c1、ρ1的代數(shù)式表示)。 (2)物質(zhì)的量濃度為c1 molL-1的硫酸與水等體積混合(混合后溶液的體積變化忽略不計(jì)),所得溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______ molL-1。 (3)將物質(zhì)的量濃度分別為c2 molL-1和c2 molL-1的氨水等質(zhì)量混合,所得溶液的密度________(填“大于”、“小于”或“等于”,下同)ρ2 gcm-3,所得溶液的物質(zhì)的量濃度________c2 molL-1(設(shè)混合后溶液的體積變化忽略不計(jì))。 解析 (1)設(shè)硫酸的體積為1 L,則w(H2SO4)=100%=%。 (2)硫酸與水等體積混合(混合后溶液的體積變化忽略不計(jì)),溶液的體積變?yōu)樵瓉?lái)的2倍,則溶液的物質(zhì)的量濃度為 molL-1。 (3)根據(jù)圖像可知,氨水的濃度越大,密度越小,則c2 molL-1氨水的密度小于c2 molL-1氨水的密度,等質(zhì)量時(shí),c2 molL-1氨水的體積小于c2 molL-1氨水的體積。兩者混合后,所得溶液的密度一定比ρ2大,所得溶液的物質(zhì)的量濃度趨近于體積大者,故大于c2 molL-1。 答案 (1)% (2)c1/2 (3)大于 大于 14.(14分)(xx惠州模擬)實(shí)驗(yàn)室需要0.80 molL-1NaOH溶液475 mL和0.40 molL-1硫酸500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題: (1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是___________________________________________________________________ (填字母),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是____________________(填儀器名稱(chēng))。 (2)根據(jù)計(jì)算用托盤(pán)天平稱(chēng)取NaOH的質(zhì)量為_(kāi)___________________ g。 在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確,若容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥,則所得溶液濃度________0.80 molL-1(填“大于”、“等于”或“小于”,下同)。若還未等溶液冷卻就定容了,則所得溶液濃度________0.80 molL-1。 (3)根據(jù)計(jì)算得知,所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 gcm-3的濃硫酸的體積為_(kāi)_______ mL(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。如果實(shí)驗(yàn)室有10 mL、15 mL、20 mL、50 mL的量筒,應(yīng)選用________ mL的量筒最好。 解析 (1)配制溶液用不到圓底燒瓶和分液漏斗。 (2)必須用500 mL的容量瓶來(lái)配制0.80 molL-1NaOH溶液,故需要稱(chēng)取NaOH的質(zhì)量為:0.80 molL-10.5 L40 gmol-1=16.0 g。容量瓶未干燥不影響所配制溶液的濃度;未等溶液冷卻就定容會(huì)導(dǎo)致冷卻后溶液的體積變小,濃度變大。 (3)設(shè)需要濃硫酸的體積為V,1.84 gcm-3V98%=0.40 molL-10.5 L98 gmol-1,V≈10.9 mL,應(yīng)選用15 mL的量筒。 答案 (1)A、C 燒杯、玻璃棒 (2)16.0 等于 大于 (3)10.9 15 15.(14分)一定量的氫氣在氯氣中燃燒,所得的混合物用100 mL 3.00 molL-1NaOH溶液(密度為1.12 gmL-1)恰好完全吸收,測(cè)得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.050 0 mol。求: (1)原NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。 (2)所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量為_(kāi)_______ mol。 (3)所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比n(Cl2)∶n(H2)=________。 解析 (1)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算公式:c=,代入數(shù)據(jù)得原NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) w(NaOH)===10.7%。 (2)由于最終溶液中的溶質(zhì)只有NaCl、NaClO,則n(Na+)=n(Cl-)+n(ClO-),所以,n(Cl-)=0.1 L3.00 molL-1-0.050 0 mol=0.250 mol。 (3)發(fā)生的反應(yīng)為①H2+Cl22HCl,②HCl+NaOH===NaCl+H2O,③Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O,n(Cl2)===0.150 mol,n(H2)===0.100 mol,所以n(Cl2)∶n(H2)=3∶2。 答案 (1)10.7% (2)0.250 (3)3∶2- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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