2019-2020年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)單元復(fù)習(xí)教學(xué)案 第五單元化學(xué)方程式.doc

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2019-2020年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)單元復(fù)習(xí)教學(xué)案 第五單元化學(xué)方程式 三維點(diǎn)擊 1.了解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容及守恒的原因；理解化學(xué)方程式的含義和應(yīng)遵循的原則；能正確書(shū)寫(xiě)簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式；掌握化學(xué)方程式的計(jì)算步驟，從定量的角度進(jìn)一步理解化學(xué)反應(yīng)。 2.通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，掌握質(zhì)量守恒定律；理解在化學(xué)反應(yīng)中參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和；通過(guò)有關(guān)化學(xué)計(jì)算的練習(xí)，使學(xué)生掌握解題格式，培養(yǎng)分析、解決問(wèn)題的能力。 3.通過(guò)對(duì)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的分析及質(zhì)量守恒原因的分析，逐步培養(yǎng)定量研究問(wèn)題的能力，同時(shí)培養(yǎng)邏輯推理能力；通過(guò)對(duì)具體化學(xué)反應(yīng)的分析、書(shū)寫(xiě)、計(jì)算及應(yīng)用，培養(yǎng)實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。 命題指津 1.質(zhì)量守恒定律以及化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是中考的熱點(diǎn)，要從化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)去理解質(zhì)量守恒定律，圍繞這一考點(diǎn)，中考試題往往給出生產(chǎn)、生活中的事例，判斷產(chǎn)物或確定其中某一物質(zhì)化學(xué)式；或依據(jù)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)，運(yùn)用質(zhì)量守恒定律，揭批“偽科學(xué)”荒謬言論。 2.化學(xué)方程式這部分內(nèi)容除了常見(jiàn)的、各省市必考的按要求書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，判斷化學(xué)方程式正誤，以及由所提供信息書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式外，在xx年的中考中還出現(xiàn)了配平化學(xué)方程式的試題，出題的形式大多是選擇題、填空題，分值多為1—4分。 3.預(yù)測(cè)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟、格式、含雜質(zhì)的化學(xué)方程式計(jì)算以及綜合計(jì)算等，是中考必考的重點(diǎn)，也是難點(diǎn)。 教材精梳理 知識(shí)清單 1.質(zhì)量守恒定律 (1)質(zhì)量守恒定律內(nèi)容 運(yùn)用這一定律時(shí)，特別要注意“參加化學(xué)反應(yīng)”“反應(yīng)后生成”“質(zhì)量總和”等關(guān)鍵字詞，不能遺漏任一反應(yīng)物或生成物，尤其氣體。 (2)質(zhì)量守恒定律的微觀解釋 2.化學(xué)方程式 (1)化學(xué)方程式的定義 (2)化學(xué)方程式的意義 (3)化學(xué)方程式的讀法 (4)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則 依據(jù)客觀反應(yīng)事實(shí)；遵守質(zhì)量守恒定律 (5)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)步驟 ①正確地書(shū)寫(xiě)反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，中間用短線和加號(hào)連接；②配平化學(xué)方程式;③把短線改為等號(hào)，注明生成物的狀態(tài)和反應(yīng)條件。 (6)化學(xué)方程式的配平 3.利用化學(xué)方程式計(jì)算的步驟和方法 (1)設(shè)未知量 (2)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平 (3)寫(xiě)出相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量和已知量、未知量 (4)列出比例式，求解 (5)簡(jiǎn)明地寫(xiě)出答案 基礎(chǔ)示例 1.8克硫在________克氧氣中完全燃燒生成16克二氧化硫。 2.若完全電解18克水，可生成2克氫氣和________克氧氣。 3.1克水完全汽化仍為１克，這遵守質(zhì)量守恒定律，這種說(shuō)法對(duì)嗎？ 4.某物質(zhì)在空氣中燃燒生成水和二氧化碳，該物質(zhì)中一定含有________元素，可能含________元素。 5.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在A2+B2====2C中，C的化學(xué)式用A、B可表示為_(kāi)_______。 6.實(shí)驗(yàn)室制取有毒的氯氣時(shí)，常用氫氧化鈉溶液來(lái)吸收多余的氯氣，其方程式為：Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O。寫(xiě)出工業(yè)上用氯氣和熟石灰〔Ca(OH)2〕為原料制取漂白粉〔Ca(ClO)2+CaCl2〕的化學(xué)方程式：______________________________。 7.利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，在工業(yè)生產(chǎn)上，可以__________，并有利于__________。 8.在反應(yīng)：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3中，_________份質(zhì)量的鋁和_________份質(zhì)量的Fe2O3反應(yīng)，生成_________份質(zhì)量的鐵和_________份質(zhì)量的Al2O3。欲制28 g鐵，則需Al為_(kāi)________g。上述反應(yīng)屬___________(填基本類(lèi)型)反應(yīng)。 示例提示 1.8 2.16 3.不對(duì)，不是發(fā)生的化學(xué)變化。4.碳、氫兩 氧 5.AB 6.2Cl2+2Ca(OH)2==== Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O 7.加強(qiáng)生產(chǎn)的計(jì)劃性 合理利用資源 8.54 160 112 102 13.5 置換 知識(shí)點(diǎn)點(diǎn)通 重難透析 重點(diǎn)1 理解質(zhì)量守恒定律 質(zhì)量守恒定律： 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。對(duì)于“質(zhì)量總和”一定要找全所有參加反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量，不要漏掉氣體的質(zhì)量，不要把沒(méi)參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量也考慮在內(nèi)。在反應(yīng)過(guò)程中元素的種類(lèi)不變。 重點(diǎn)2 從微觀角度理解質(zhì)量守恒定律 (1)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：分子分裂成原子，原子重新組合成新分子，新分子聚合成新物質(zhì)。原子也可以重新組合成新物質(zhì)。所以在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類(lèi)不會(huì)改變，原子的數(shù)目也不會(huì)改變，只是重新組合。 (2)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程可歸納為“五個(gè)不變，兩個(gè)一定變，一個(gè)可能變”。 重點(diǎn)3 化學(xué)方程式 化學(xué)方程式：用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子。化學(xué)方程式所反映的各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系是根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的前提。 注：①每一個(gè)化學(xué)反應(yīng)都必須遵守質(zhì)量守恒定律。 ②化學(xué)方程式的含義要從質(zhì)的方面和量的方面來(lái)理解。質(zhì)的意義：表示反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件；量的意義：表示反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比即各物質(zhì)間的質(zhì)量比等于相對(duì)分子質(zhì)量與化學(xué)計(jì)量數(shù)的乘積比，也表示了反應(yīng)物、生成物之間的粒子個(gè)數(shù)比。 ③化學(xué)方程式中符號(hào)的意義，如“+”表示“跟”或“和”，“====”表示“生成”，不能讀作“等于”。 重點(diǎn)4 書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式 (1)掌握書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式必須遵循的兩個(gè)原則，依據(jù)客觀事實(shí)，遵守質(zhì)量守恒定律是書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的核心問(wèn)題。 (2)書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的步驟 一寫(xiě)：正確地寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，中間用短線和加號(hào)連接 二配：配平化學(xué)方程式 三注：注明反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài) 四等：把短線改為等號(hào) (3)化學(xué)方程式的讀法 ①“+”不能讀“加”，應(yīng)讀“和”“與”“跟”； ②“====”不能讀“等于”，應(yīng)讀“生成”； ③化學(xué)式應(yīng)讀成物質(zhì)的名稱(chēng)； ④反應(yīng)條件也應(yīng)讀出。 重點(diǎn)5 化學(xué)方程式配平的常用方法 (1)最小公倍數(shù)法 配平步驟：①找出在反應(yīng)式兩邊各出現(xiàn)過(guò)一次的元素(或機(jī)會(huì)最少的)且原子個(gè)數(shù)不相等的原子，或者左右兩邊原子個(gè)數(shù)相對(duì)較多、變化較大的原子為突破口(或第一配平對(duì)象)，求出它們的最小公倍數(shù)。②化學(xué)式中含該元素的原子去除最小公倍數(shù)所得的商就是該化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)。 如：P+O2——P2O5，式子左邊氧原子的個(gè)數(shù)為2，右邊氧原子的個(gè)數(shù)為5，兩數(shù)的最小公倍數(shù)為10。因此，在O2前面配上5，在P2O5前配上2，得到P+5O2——2P2O5式子右邊磷的原子數(shù)為4，左邊為1，因此在P的前面配上4。 即得： 4P+5O2====2P2O5 (2)觀察法 配平步驟：首選化學(xué)式比較復(fù)雜的一種生成物(或反應(yīng)物)或元素在物質(zhì)中出現(xiàn)次數(shù)較多的物質(zhì)，將它的化學(xué)計(jì)量數(shù)定為1，其次以此為標(biāo)準(zhǔn)，確定有關(guān)的其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。 重點(diǎn)6 已知生成物求反應(yīng)物 在化學(xué)方程式的計(jì)算上，重點(diǎn)在訓(xùn)練解題的格式和步驟上。 書(shū)寫(xiě)步驟格式上的幾點(diǎn)說(shuō)明： ①解設(shè)未知量，一般情況下，求什么設(shè)什么。②列出有關(guān)的、正確的化學(xué)方程式。③寫(xiě)出相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量，已知量和未知量中：a.在一般情況下，題中不涉及(或用不到)的物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量可不必寫(xiě)出；b.已知量和未知量要列在相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式下面；④列出比例式求解中一般要相對(duì)量比相對(duì)量，實(shí)際量比實(shí)際量。⑤簡(jiǎn)明寫(xiě)出答案，要求完整。 同時(shí)還要注意：①化學(xué)方程式中所涉及各量都應(yīng)為純量(不含雜質(zhì))；②若給出為體積時(shí)，必須轉(zhuǎn)化成質(zhì)量；③注意單位要統(tǒng)一且已知量必須帶單位。 智慧火花 正確書(shū)寫(xiě)分子式、化學(xué)方程式及化學(xué)方程式的配平，是化學(xué)學(xué)科的基礎(chǔ)知識(shí)，也是化學(xué)學(xué)科的重點(diǎn)知識(shí)，屬于化學(xué)學(xué)科的主干內(nèi)容，是中考必考內(nèi)容。特別是書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式和配平化學(xué)方程式，是中考卷中常見(jiàn)題型；如何正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，一定要理解質(zhì)量守恒定律，方程式兩邊原子種類(lèi)不等，且原子個(gè)數(shù)相等。 重點(diǎn)7 根據(jù)反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量 注：在求解過(guò)程中注意把握好三個(gè)要領(lǐng)： ①步驟要完整 特別注意要有解設(shè)及答，否則不完整。 ②格式要規(guī)范 要有解題過(guò)程，過(guò)程要完整。 ③計(jì)算要準(zhǔn)確。中間過(guò)程最好不要約等，否則最后結(jié)果不準(zhǔn)確。 此外最終計(jì)算結(jié)果除不盡的一定要用小數(shù)而不能用分?jǐn)?shù)表示，如果沒(méi)有特殊的要求小數(shù)點(diǎn)后要保留一位小數(shù)。 重點(diǎn)8 注重與生活實(shí)際、生產(chǎn)相聯(lián)系 (1)日常生活中，我們經(jīng)常遇到一些食品、藥品、化肥等商品標(biāo)簽，以此為素材進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算已是中考命題的熱點(diǎn)。通過(guò)計(jì)算我們可以確切地知道商品中所需的物質(zhì)或所需的元素的含量，還可以體會(huì)所學(xué)知識(shí)在實(shí)際中的應(yīng)用價(jià)值。 (2)此類(lèi)題型立意較新，但考查的知識(shí)點(diǎn)比較簡(jiǎn)單。一般就是食鹽中碘的含量；牙膏中摩擦劑碳酸鈣的含量；化肥中某種肥料的含量等。 典題詮釋 典題1 (xx福建泉州，4) 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，電解NaCl的水溶液，不可能得到的生成物是 ( ) A.KNO3 B.Cl2 C.H2 D.NaOH 解析：從本題考慮反應(yīng)物質(zhì)是H2O和NaCl，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成物中含有的元素是： H、O、Na、Cl。 答案：A 典題2 (xx江蘇徐州，11)科學(xué)家通過(guò)宇宙探測(cè)儀發(fā)現(xiàn)金星大氣層中含有物質(zhì)X。X可以通過(guò)下列反應(yīng)制取 CH2(COOH)2X+2H2O。則物質(zhì)X的化學(xué)式為( ) A.CO B.CO2 C.C3O2 D.C2O3 解析：本題主要考查質(zhì)量守恒定律的微觀解釋(成立的原因)：原子的種類(lèi)、原子的數(shù)目、原子的質(zhì)量等在化學(xué)反應(yīng)前后都不變。做此類(lèi)習(xí)題時(shí)一定要考慮到化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)。本題已具體到了幾種元素，解題時(shí)仍要根據(jù)質(zhì)量守恒定律的微觀解釋即反應(yīng)前后原子的種類(lèi)不變，數(shù)目也不變，計(jì)算一下反應(yīng)前后已知原子的數(shù)目。反應(yīng)前：3個(gè)C, 4個(gè)H, 4個(gè)O，反應(yīng)后也應(yīng)如此，所以答案為C。 答案：C 典題3 (xx湖北黃岡非課改區(qū)，8)在反應(yīng)A+3B====2C+2D中，A和B的相對(duì)分子質(zhì)量之比為9:11,已知1.8 g A與一定量B恰好完全反應(yīng)，生成5.1 g D，則在此反應(yīng)中B和C的質(zhì)量比為( ) A.2:1 B.3:4 C.12:11 D.1:1 解析：化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比等于相對(duì)原子質(zhì)量乘以化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。由上述反應(yīng)的化學(xué)方程式及A與B的相對(duì)分子質(zhì)量比知：在該反應(yīng)中A與B兩種物質(zhì)的質(zhì)量比為9:33。當(dāng)參加反應(yīng)的A為1.8 g時(shí)，參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為6.6 g，又由質(zhì)量守恒定律知參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量之和等于生成的C與D的質(zhì)量之和。A、B、D的質(zhì)量已知，所以C的質(zhì)量為3.3 g,所以B與C的質(zhì)量比為2:1。 答案：A 典題4 (xx江蘇泰州，29)能源問(wèn)題是困擾人類(lèi)可持續(xù)發(fā)展的一個(gè)重要因素。能源的開(kāi)采、開(kāi)發(fā)、儲(chǔ)存和綜合利用是世界各國(guó)科學(xué)家關(guān)注的重大課題。 (1)我國(guó)是世界產(chǎn)煤大國(guó)，但含硫煤燃燒排放的SO2會(huì)引起“酸雨”現(xiàn)象。為減少大氣污染，某發(fā)電廠采用了“石灰固硫法”，即向煤中摻入生石灰CaO，用來(lái)吸收SO2，寫(xiě)出“固硫法”反應(yīng)的化學(xué)方程式 __________________________ 。 (2)科學(xué)家預(yù)言，氫能將成為21世紀(jì)的主要綠色能源，而水是自然界中廣泛存在的物質(zhì)，你認(rèn)為獲取氫氣的最佳途徑是________________，目前要實(shí)現(xiàn)這個(gè)途徑最關(guān)鍵的問(wèn)題是要研制出________。 解析：本題考查化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)。本題的關(guān)鍵是正確地找出反應(yīng)物和生成物并能正確地寫(xiě)出它們的化學(xué)式。 答案：(1)CaO+SO2====CaSO3或2CaO+O2+2SO2====2CaSO4 (2)光分解海水或光解水 催化劑 典題5 (經(jīng)典好題)配平下列化學(xué)方程式： (1)□Fe3O4+□CO——□Fe+□CO2 (2)□Al+□Fe3O4——□Fe+□Al2O3 解析：本題考查化學(xué)方程式的配平方法。 (1)用觀察法配平 從反應(yīng)式不難分析出：每一個(gè)CO分子從Fe3O4中奪取了一個(gè)氧原子生成一個(gè)CO2分子，而一個(gè)Fe3O4分子可使四個(gè)CO分子氧化成CO2分子，所以配平的化學(xué)方程式為：Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2 (2)用最小公倍數(shù)法配平 求出Fe3O4和Al2O3中氧原子個(gè)數(shù)(4和3)的最小公倍數(shù)為12。這樣Fe3O4前的化學(xué)計(jì)量數(shù)為12/4=3，Al2O3前的化學(xué)計(jì)量數(shù)為12/3=4。然后用觀察法推出Fe和Al前的化學(xué)計(jì)量數(shù)。該小題配平的化學(xué)方程式為： 8Al+3Fe3O4====9Fe+4Al2O3 答案：見(jiàn)解析 典題6 (獨(dú)創(chuàng)原題)工業(yè)上，高溫煅燒石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳。如果要制取10 t氧化鈣，需要碳酸鈣多少?lài)崳? 解析：本題考查化學(xué)方程式的計(jì)算。根據(jù)解題步驟，分析題意可解本題。 解：設(shè)需要碳酸鈣的質(zhì)量為x CaCO3 CaO + CO2↑ 40+12+316=100 40+16=56 x 10 t =18 t 答：需要碳酸鈣18 t。 答案：18 t 典題7 (獨(dú)創(chuàng)原題)已知?dú)錃獾拿芏仁?.089 9 gL-1(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，那么，需用多少升(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氫氣才能使8.8 g氧化銅完全被還原？ 解析：本題考查化學(xué)方程式的計(jì)算。設(shè)需用氫氣的質(zhì)量為x，則根據(jù)題意 CuO+H2Cu+H2O 80 2 8.8g x 80:2=8.8 g:x 解得：x=0.22 g ≈2.4 L 答案：需用2.4升氫氣。 典題8 (xx山東中考模擬，16) 小明替他的爸爸到街上買(mǎi)化肥，在某產(chǎn)品標(biāo)簽上有如下廣告： 國(guó)際首創(chuàng) 世界一流 超級(jí)優(yōu)質(zhì)化肥：硝酸銨(NH4NO3) 氮含量全球最高：40％ 根據(jù)你所學(xué)的化學(xué)知識(shí),通過(guò)計(jì)算判斷此廣告是否真實(shí)。 解析：此題考查的是化肥中硝酸銨的含量。據(jù)化學(xué)式計(jì)算硝酸銨的含氮量為35％不可能為40％。 答案：虛假