2019年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第五單元 非金屬及其化合物單元檢測.doc

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2019年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第五單元 非金屬及其化合物單元檢測 一、單項(xiàng)選擇題(本大題共6小題，每小題4分，共24分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，選對得4分，選錯(cuò)或不答得0分。) 1．氮、氧、硫、氯是四種重要的非金屬元素，下列有關(guān)說法中正確的是(　　)。 A．NO在加熱條件下才能與空氣中的氧氣反應(yīng) B．氮、硫的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的溶液均具有很強(qiáng)的氧化性 C．用石墨作電極電解物質(zhì)的量濃度相等的硫化鈉、氯化鈉混合溶液，陽極上析出的物質(zhì)依次為Cl2、S、O2 D．四種元素的單質(zhì)中化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是N2，其次是硫 2．下列關(guān)于物質(zhì)的用途或變化的說法正確的是(　　)。 A．Al2O3熔點(diǎn)很高，可用作耐火材料 B．高純度的硅單質(zhì)可用于制作光導(dǎo)纖維 C．鋁熱反應(yīng)是煉鐵最常用的反應(yīng)原理 D．N2與O2在放電條件下直接化合生成NO2 3．下列物質(zhì)與水作用形成的溶液能與NH4Cl反應(yīng)生成NH3的是(　　)。 A．二氧化氮 B．鈉 C．硫酸鎂 D．二氧化硅 4．下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是(　　)。 5．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用正確的是(　　)。 A．液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，可用作致冷劑 B．二氧化硅不與強(qiáng)酸反應(yīng)，可用石英器皿盛放氫氟酸 C．生石灰能與水反應(yīng)，可用來干燥氯氣 D．氯化鋁是一種電解質(zhì)，可用于電解法制鋁 6．“綠色化學(xué)實(shí)驗(yàn)”已走進(jìn)課堂，下列做法符合“綠色化學(xué)”的是(　　)。 甲　 　 　乙　　 　丙 ①實(shí)驗(yàn)室收集氨氣采用圖甲所示裝置；②實(shí)驗(yàn)室中做氯氣與鈉的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)采用圖乙所示裝置；③實(shí)驗(yàn)室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生成銨鹽的實(shí)驗(yàn)；④實(shí)驗(yàn)室中采用圖丙所示裝置進(jìn)行銅與稀硝酸的反應(yīng)。 A．②③④ B．①②③ C．①②④ D．①③④ 二、雙項(xiàng)選擇題(本大題共2小題，每小題6分，共12分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，有兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對得6分，只選1個(gè)且正確的得3分，有選錯(cuò)或不答的得0分。) 7．下列推斷正確的是(　　)。 A．SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng) B．Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同 C．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在 D．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液先呈紅色后褪色 8．用試紙檢驗(yàn)氣體性質(zhì)是一種重要的實(shí)驗(yàn)方法。下列試紙的選用、現(xiàn)象、對應(yīng)結(jié)論都正確的一項(xiàng)是(　　)。 選項(xiàng) 試劑 濕潤的試紙 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 A 碘水 淀粉試紙 變藍(lán) 碘具有氧化性 B 濃氨水，生石灰 藍(lán)色石蕊試紙 變紅 氨氣為堿性氣體 C Na2SO3，硫酸 品紅試紙 褪色 SO2具有漂白性 D Cu，濃硝酸 KI—淀粉試紙 變藍(lán) NO2具有氧化性 三、非選擇題(本大題共4小題，共64分。按題目要求作答。解答題應(yīng)選寫出必要的文字說明、方程式和重要演算步驟，只寫出最后答案的不能得分。有數(shù)值計(jì)算的題，答案必須明確寫出數(shù)值和單位。) 9．(16分)SO2是硫酸工業(yè)尾氣的主要成分。實(shí)驗(yàn)室中，擬用如下圖所示流程，測定標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為V L的硫酸工業(yè)尾氣中SO2的含量。 (1)步驟①中加入H2O2溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：____________________________，1 mol H2O2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________。 (2)步驟③的操作依次是過濾、________、________、稱重。 (3)一定溫度下，BaSO4的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。步驟②逐滴加入Ba(OH)2溶液的過程中，BaSO4的溶度積常數(shù)________(填“增大”“減小”或“不變”)，溶液中SO濃度的變化情況為________(填序號)。 ①d→c→e?、赽→c→d　③a→c→e?、躣→c→a (4)該V L尾氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)為________(用含有V、m的代數(shù)式表示)。 10．(16分)硼的制備及其化合物的關(guān)系如下圖所示： 已知：硼酸是白色片狀晶體，溶解度很小，在水中的電離方程式為：H3BO3＋H2O[B(OH)4]－＋H＋ (1)操作1的名稱為__________。 (2)硼酸為________(填“一元”“二元”或“三元”)酸；步驟③中鎂過量使B2O3充分反應(yīng)，得粗硼，那么粗硼中的主要雜質(zhì)是__________________________________。 (3)硼酸和甲醇反應(yīng)生成硼酸酯的化學(xué)方程式為：____________________________；由純硼制備氧化硼的化學(xué)方程式為：____________________________。 (4)已知：B2O3(s)＋H2O(g)===2HBO2(g)　ΔH＝a kJmol－1；B2O3(s)＋3H2O(l)===2H3BO3(aq)　ΔH＝b kJmol－1；H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝c kJmol－1。那么HBO2(g)＋H2O(l)===H3BO3(aq)的ΔH＝____________。 (5)已知硼既能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng)，化學(xué)性質(zhì)類似于鋁；請寫出硼與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________。 11．(16分)大型有色金屬冶煉工廠剩下的廢料中，含有金、銀、鉑、鈀等貴重金屬，為提高經(jīng)濟(jì)效益，廠部科技小組要從廢料中提取金、銀、鉑、鈀等貴重金屬，步驟設(shè)計(jì)如下圖，試回答下列問題： (1)實(shí)驗(yàn)步驟中，濃硫酸浸煮產(chǎn)生尾氣的主要成分是________(填寫代號，下同)，欲進(jìn)行尾氣處理，最理想的試劑是________。 a．H2 b．NO2 c．SO2 d．灼熱的氧化銅 e．NaOH溶液 f．品紅試劑 (2)操作I是________，操作中需要的玻璃儀器有_________________________。 (3)實(shí)驗(yàn)過程中所需的氯氣在制備中會混有雜質(zhì)(H2O和HCl)，科技小組設(shè)計(jì)了下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，證明水蒸氣和HCl雜質(zhì)的存在，請根據(jù)設(shè)計(jì)示意圖完成下列有關(guān)問題： A B C D ①實(shí)驗(yàn)裝置的接口順序?yàn)椋篵接______，______接______，______接a； ②裝置D的作用是__________________________________； ③在實(shí)驗(yàn)中，一組員認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)存有缺陷：不能證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，他們提出在某兩個(gè)裝置之間再加裝置E，如下圖所示。你認(rèn)為裝置E應(yīng)加在________之間(填裝置序號)，并且在廣口瓶中放入____________________(填寫所用試劑或用品名稱)。 12．(16分)硫代硫酸鈉是一種常見的化工原料。將SO2通入按一定比例配成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，便可得到Na2S2O3，其制備反應(yīng)方程式為：2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2。 (1)在配制混合溶液前先將蒸餾水加熱煮沸一段時(shí)間后待用，其目的是________________。 (2)用該方法獲得的Na2S2O35H2O晶體中常混有一定量的雜質(zhì)，某興趣小組欲對其中所含雜質(zhì)成分進(jìn)行探究(不考慮副反應(yīng)和雜質(zhì)所帶的結(jié)晶水)。 【提出假設(shè)】假設(shè)1：晶體中只含Na2CO3雜質(zhì)；假設(shè)2：晶體中只含Na2S雜質(zhì)；假設(shè)3：____________。 【查閱資料】①SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O；②Na2S2O3在中性、堿性溶液中較穩(wěn)定，而在酸性溶液中能迅速反應(yīng)：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O；③CuSO4＋H2S===CuS↓(黑色沉淀)＋H2SO4。 【判斷與思考】某同學(xué)取少量制得的晶體溶于足量稀硫酸，并將產(chǎn)生的氣體通入CuSO4溶液中，未見黑色沉淀，據(jù)此認(rèn)為假設(shè)2不成立。你認(rèn)為其結(jié)論是否合理？________(填“合理”或“不合理”)，并說明理由：________________________________________________。 【設(shè)計(jì)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】基于假設(shè)1，完成下表實(shí)驗(yàn)方案、現(xiàn)象及結(jié)論(儀器自選)。 限選實(shí)驗(yàn)試劑：3 molL－1 H2SO4、1 molL－1 NaOH、酸性KMnO4溶液、飽和NaHCO3溶液、品紅溶液、澄清石灰水。 實(shí)驗(yàn)方案 現(xiàn)象及結(jié)論 (3)已知：2Na2S2O3＋I(xiàn)2===2NaI＋Na2S4O6。為測定所制得晶體的純度，該小組以淀粉作指示劑，用0.010 molL－1的碘水進(jìn)行多次取樣滴定，測得Na2S2O35H2O的含量約為102%。若所用試劑及操作均無不當(dāng)，產(chǎn)生該結(jié)果最可能的原因是______________________________。 單元檢測(五) 1．D　解析：NO在常溫下即可與空氣中的O2反應(yīng)，A錯(cuò)誤；稀硫酸的氧化性較弱，B錯(cuò)誤；S2－的還原性強(qiáng)于Cl－，電解時(shí)陽極上先析出單質(zhì)硫，C錯(cuò)誤。 2．A　解析：制作耐火材料需要高熔點(diǎn)的物質(zhì)，A正確；光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2，B錯(cuò)誤；高爐煉鐵是煉鐵最常用的方法，C錯(cuò)誤；N2與O2在放電條件下直接化合生成NO，D錯(cuò)誤。 3．B　解析：二氧化氮的水溶液顯酸性，不能與NH4Cl反應(yīng)，A錯(cuò)誤；鈉溶于水形成的溶液為氫氧化鈉溶液，與NH4Cl反應(yīng)生成NH3，B正確； MgSO4與NH4Cl不反應(yīng)，C錯(cuò)誤；SiO2不溶于水，也不與NH4Cl反應(yīng)，D錯(cuò)誤。 4．B　解析：SO2的漂白具有選擇性，只能使石蕊試液變紅，不能漂白，SO2通入Ba(NO3)2溶液中會有HNO3生成，BaSO3被氧化成BaSO4。 5．A　解析：液氨汽化時(shí)吸收熱量，故可以作致冷劑，A正確；二氧化硅和氫氟酸反應(yīng)，B錯(cuò)誤；生石灰是堿性氧化物，能和氯氣反應(yīng)，C錯(cuò)誤；氯化鋁是共價(jià)化合物，電解法制鋁的原料是氧化鋁，D錯(cuò)誤。 6．C　解析：①的做法可防止氨氣對空氣的污染；②的做法對尾氣進(jìn)行吸收處理，有效防止氯氣對空氣的污染；④的做法中銅絲可以活動，能有效地控制反應(yīng)的發(fā)生與停止，用氣球收集反應(yīng)產(chǎn)生的污染性氣體，待反應(yīng)完成后處理，也防止了對空氣的污染，以上三種做法均符合“綠色化學(xué)”的思想。而③的做法中氨氣與氯化氫氣體直接散發(fā)到空氣中，對空氣造成污染，不符合“綠色化學(xué)”的思想。 7．AD　解析：酸性氧化物能夠跟堿反應(yīng)，生成鹽和水，A正確；Na2O與CO2反應(yīng)只生成Na2CO3，Na2O2與CO2反應(yīng)除生成Na2CO3外，還生成O2，B錯(cuò)誤；NO在空氣中會發(fā)生反應(yīng)：2NO＋O2===2NO2，C錯(cuò)誤；因新制氯水中含有HCl和HClO，HClO具有強(qiáng)氧化性，故滴入少量紫色石蕊試液的現(xiàn)象是先變紅，后褪色，故D正確。 8．CD　解析：碘水中的I2與淀粉作用出現(xiàn)藍(lán)色，與I2的氧化性無關(guān)，A錯(cuò)誤；NH3遇紅色石蕊試紙變藍(lán)，證明NH3是一種堿性氣體，B錯(cuò)誤；Na2SO3與H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生SO2，SO2使品紅試紙褪色，證明SO2具有漂白性，C正確；Cu與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NO2，NO2氧化I－生成的I2與淀粉作用變藍(lán)，證明NO2具有氧化性而不是酸性，D正確。 9．(1)H2O2＋SO2===2H＋＋SO　1.2041024 (2)洗滌　干燥 (3)不變?、邸?4)100% 解析：(1)H2O2具有氧化性，能與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為：H2O2＋SO2=== 2H＋＋SO，1 mol H2O2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2 mol電子。(2)步驟③將沉淀過濾洗滌、干燥后稱重。(3)在滴加Ba(OH)2溶液的過程中，溶液的溫度不變，Ksp不變，BaSO4在溶液中存在沉淀溶解平衡：BaSO4(s)===Ba2＋(aq)＋SO(aq)，加入Ba(OH)2溶液后，c(Ba2＋)增大，但Ksp＝ c(Ba2＋)c(SO)不變，故c(SO)逐漸減小。由于溫度不變，所以c(Ba2＋)、c(SO)均在曲線上。(4)根據(jù)S元素守恒有：SO2～BaSO4。據(jù)此可知SO2的物質(zhì)的量為，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L尾氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)為100%＝100%。 10．(1)過濾 (2)一元　Mg、MgO、Mg3B2 (3)H3BO3＋3CH3OH→B(OCH3)3＋3H2O　4B＋3O2===2B2O3 (4) kJmol－1 (5)2B＋2NaOH＋6H2O===2NaBO2＋3H2↑＋4H2O 11．(1)c　e (2)過濾　(普通)漏斗、玻璃棒、燒杯 (3)①e　f　d　c(或f　e　d　c) ②吸收Cl2?、跙D　濕潤的KI淀粉試紙(或潤濕的有色布條) 解析：(1)分析工業(yè)流程，在濃硫酸浸煮過程中會產(chǎn)生SO2尾氣，通常用NaOH溶液吸收處理。(2)實(shí)驗(yàn)操作I為過濾，用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯。(3)①因?yàn)橐獧z驗(yàn)混合氣體中的H2O和HCl，應(yīng)該檢驗(yàn)H2O(利用無水硫酸銅)，然后通過裝置D除去Cl2(可用有機(jī)溶劑如CCl4吸收)，最后用AgNO3溶液檢驗(yàn)HCl的存在。所以順序?yàn)閎接e，f接d，c接a(或b接f，e接d，c接a)(要注意D裝置應(yīng)該長進(jìn)短出)。②裝置D主要是用來吸收氯氣，避免對HCl檢驗(yàn)的干擾。③在BD之間添加裝置E，用濕潤的KI淀粉試紙(或潤濕的有色布條)驗(yàn)證Cl2已被除盡，不干擾HCl的檢驗(yàn)。 12．(1)趕走水中的溶解氧(或空氣) (2)[提出假設(shè)]晶體中含Na2S和Na2CO3兩種雜質(zhì) [判斷與思考]不合理　Na2S2O3與稀硫酸反應(yīng)生成的SO2和H2S發(fā)生反應(yīng)，可能無H2S逸出 [設(shè)計(jì)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)] 實(shí)驗(yàn)方案 現(xiàn)象及結(jié)論 取適量晶體于燒瓶中，加入足量3 molL－1H2SO4，塞上帶導(dǎo)氣管的橡皮塞，將產(chǎn)生的氣體導(dǎo)出并依次通過盛有酸性KMnO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水的洗氣瓶 品紅溶液不褪色，澄清石灰水變渾濁，晶體中含Na2CO3雜質(zhì) (3)晶體中含有雜質(zhì)(如Na2S等)在滴定時(shí)參與反應(yīng)或晶體部分失去結(jié)晶水 解析：(1)因?yàn)镹a2S、SO2均具有還原性，所以應(yīng)該除去蒸餾水中的氧氣。(2)Na2S2O35H2O與稀硫酸反應(yīng)生成的SO2對H2S和CO2的檢驗(yàn)都有干擾，在檢驗(yàn)時(shí)應(yīng)充分考慮，所以檢驗(yàn)是否生成CO2時(shí)，應(yīng)用酸性KMnO4溶液除去反應(yīng)生成的SO2(注意不能用飽和碳酸氫鈉溶液)，然后再通入澄清石灰水進(jìn)行檢驗(yàn)。(3)考慮到晶體中含有的雜質(zhì)在滴定時(shí)參與反應(yīng)，是解答此小題的關(guān)鍵，所以首先找出晶體中還與碘水反應(yīng)的物質(zhì)——Na2S，Na2S＋I(xiàn)2===2NaI＋S，78 g Na2S消耗1 mol I2，而496 g Na2S2O35H2O才消耗1 mol I2。