2019-2020年九年級化學(xué)下冊 6.2 溶液組成的表示教案 湘教版.doc

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2019-2020年九年級化學(xué)下冊 6.2 溶液組成的表示教案 湘教版 一． 教學(xué)目標(biāo)： 1． 知識與技能目標(biāo)： （1） 了解溶質(zhì)、溶劑的概念。 （2） 能正確區(qū)分常見溶液中的溶質(zhì)和溶劑。 （3） 掌握溶液、溶質(zhì)、溶劑三者之間的質(zhì)量關(guān)系。 （4） 掌握用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示溶液組成的方法和有關(guān)計算。 （5） 學(xué)會配制一定質(zhì)量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。 2． 過程和方法目標(biāo)： （1） 通過課前有關(guān)資料收集、課堂表述，使學(xué)生初步學(xué)會運用歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工，并能準(zhǔn)確表述有關(guān)信息。 （2） 通過實驗探究，初步認(rèn)識科學(xué)探究的意義和基本過程，并進行初步的探究。 （3） 通過以小組合作形式的研究性學(xué)習(xí)的探究過程，使學(xué)生能主動與他人進行交流和討論，清楚地表達(dá)自己的觀點，形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。 （4） 通過符合認(rèn)知規(guī)律的教學(xué)過程，對學(xué)生進行科學(xué)方法的教育。 3． 情感態(tài)度與價值觀目標(biāo)： （1） 通過收集的資料和研究性學(xué)習(xí)的有關(guān)內(nèi)容，使學(xué)生體會到溶液與生活密切相關(guān)。 （2） 通過實驗探究，增強學(xué)生對化學(xué)好奇心和探究欲，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。 （3） 通過課前資料收集、小組合作研究性學(xué)習(xí)，發(fā)展學(xué)生善于合作、勤于思考、勇于創(chuàng)新和實踐的科學(xué)精神。 二、 重點、難點： 1． 重點：有關(guān)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算。 2． 難點：理解溶液組成的含義；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算中涉及溶液體積時的計算。 三、 課前準(zhǔn)備： 1． 課前將學(xué)生分成小組，分別收集有關(guān)溶液在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、醫(yī)學(xué)等方面的應(yīng)用等資料，每個小組推選一人在課堂上做簡短匯報。 2． 做好實驗的準(zhǔn)備。 3． 教師做好有關(guān)投影片的制作。 四、 教學(xué)過程： 學(xué)習(xí)課題 教師活動 學(xué)生活動 教學(xué)設(shè)想 引入課題 導(dǎo)語 小組代表簡述收集的資料 使學(xué)生體驗收集、處理信息的過程，并能提煉表達(dá)，使學(xué)生認(rèn)識到在人類的生活、生產(chǎn)活動中處處離不開溶液。 簡單評價總結(jié)，引入第二節(jié)。 聽 發(fā)揮評價的激勵功能 溶液的組成；溶質(zhì)和溶劑的定義；溶、溶質(zhì)、溶劑三者關(guān)系；溶質(zhì)、溶劑的確定。 指導(dǎo)學(xué)生閱讀課文p157—p158第一段。再通過提問進行小結(jié)。 認(rèn)真閱讀，并劃出要點 培養(yǎng)學(xué)生的閱讀能力。 認(rèn)識一些常見的溶液 引導(dǎo)學(xué)生回憶日常生活中使用的溶液，讓學(xué)生將知道的溶液及其組成填寫在p158表6-6中，并與同學(xué)們交流。 學(xué)生填表，然后交流。 培養(yǎng)學(xué)生的交流意識。 溶液組成的定量表示：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義及公式 指導(dǎo)學(xué)生按課文p158活動與探究中的實驗方案進行探究實驗，啟疑釋疑，幫助形成規(guī)律性認(rèn)識。 實驗探究——觀察現(xiàn)象——記錄數(shù)據(jù)——比較分析——歸納結(jié)論——總結(jié)規(guī)律 培養(yǎng)學(xué)生完成一些簡單化學(xué)實驗的技能，激發(fā)化學(xué)學(xué)習(xí)的興趣，并對他們進行科學(xué)方法的教育。 組織學(xué)生匯報研究性學(xué)習(xí)的成果并及時進行簡單綜合性評價。 分小組匯報研究性成果，并能客觀地做出自我評價及對他人的評價。 使學(xué)生了解溶液的質(zhì)量關(guān)系，培養(yǎng)交流意識與協(xié)作精神；培養(yǎng)學(xué)生的觀察分析能力。 小結(jié)歸納 溶液組成的定量表示—溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值叫做溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量100% 提問：試討論食鹽溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的含義是什么？ 學(xué)生討論并交流 使學(xué)生理解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義 （討論）將一杯硫酸銅溶液分成三等份。 （1） 每一份溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否改變？ （2） 將其中的一份加入一定量的水，其溶質(zhì)、溶劑、溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否改變？ （3） 將其中的一份加入一定 學(xué)生討論，并填寫下表。 通過分析各量的變化，幫助學(xué)生理解溶液組成的意義。 量的硫酸銅，其溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量是否改變？（還可補充原溶液中蒸發(fā)水，減少溶質(zhì)等其他問題來分析各量的變化） 有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算 （討論） 學(xué)生練習(xí) 食鹽溶液 水 食鹽 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 100g 96g ？ ？ 200g ？ 10g ？ 150g ？ ？ 16% ？ 100g 35.7g ？ 通過練習(xí)，使學(xué)生搞清溶質(zhì)、溶劑、溶液、及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)這四個量之間的關(guān)系。 小結(jié) 溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量； 溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶劑質(zhì)量； 溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量； 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量100%； 溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 培養(yǎng)學(xué)生的歸納能力 閱讀課文p100例題 學(xué)生讀題 幫助學(xué)生掌握溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算方法和解題格式。 關(guān)于溶液稀釋和配制問題的計算 （講解）無論是溶液稀釋還是配制，稀釋（配制）前后溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變。 （投影） 【例1】把50克98%的硫酸稀釋成20%的硫酸，需要水多少克？ （分析）濃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=稀釋后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量，而濃溶液中溶質(zhì)質(zhì)量=濃溶液質(zhì)量濃溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=50克98%，稀釋后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量=稀溶液質(zhì)量稀溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（濃溶液質(zhì)量+水的質(zhì)量）20%=（50克+水的質(zhì)量）20%，故得： 學(xué)生讀題，分析題意 教會學(xué)生從稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變這一角度去思考這類問題。 （練習(xí)1）把100克98%的硫酸稀釋成10%的硫酸，需加水多少克？ 學(xué)生練習(xí) 鞏固知識 教師巡視，點評。 涉及溶液體積的計算 【例2】配制500mL20%的硫酸需要98%的多少毫升？（20%的硫酸密度為1.14g/cm3 ,98%的硫酸密度為1.84g/cm3） 學(xué)生讀題，分析題意 引導(dǎo)學(xué)生聯(lián)系物理學(xué)過的相關(guān)知識，將溶液體積轉(zhuǎn)化成質(zhì)量，再根據(jù)稀釋原則建立等量關(guān)系。 回憶物理學(xué)過的質(zhì)量、體積、密度三者關(guān)系：質(zhì)量=體積密度 進一步建立學(xué)科知識滲透的思想。 （練習(xí)2）配制50g5%的鹽酸溶液，需要37%的濃鹽酸（密度為1.18g/cm3）多少毫升？ 學(xué)生練習(xí) 教師巡視并講評。 配制一定質(zhì)量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的步驟 教師邊講邊演示實驗：如何用37%的濃鹽酸配制50克5%的鹽酸溶液？ 學(xué)生觀察老師操作，并將有關(guān)步驟填寫在課文p160上。 使學(xué)生了解溶液配制的一般步驟。 本節(jié)小結(jié) 1. 溶液的組成和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念。 2. 有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算。 布置作業(yè)：課本習(xí)題1、2、3、4。 五． 板書設(shè)計： 6-2 溶液組成的表示 一、 溶液的組成 溶質(zhì) 溶液 溶劑 溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量 二、 溶液組成的定量表示 1． 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念： 2． 計算公式： 溶質(zhì)質(zhì)量 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=——————100% 溶液質(zhì)量 三、 有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算 1． 溶質(zhì)、溶劑、溶液和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的相互換算 【例題】（略） 2． 關(guān)于溶液稀釋問題的計算 原則：稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量=稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量 【例1】（投影） 解：設(shè)需水的質(zhì)量為x. 50克98%=（x+50克）20% x=195克 答：略。 【例2】（投影） 解：設(shè)需98%的硫酸的體積為x. x1.84g/cm398%=500cm31.14g/cm320% x=63.2cm3=63.2mL 答：略。 六．本節(jié)練習(xí) 6-2 溶液組成的表示 一、 選擇題： 　1、溶劑不是水的溶液是 　　　　　　　　　　　　　（ ） 　　A、碘酒 B、澄清石灰水 C、稀硫酸 D、硫酸銅溶液 　2、下列各組中，前者不是后者溶質(zhì)的是 　　　　　　　　　?。? ） A、氫氧化鈉，氫氧化鈉溶液 B、碘，碘酒 C、氯化氫，鹽酸 D、生石灰，石灰水 　3、下列溶液中，溶質(zhì)是固體的是 　　　　　　　　　　　　?。? ） A、75%的消毒酒精 B、醫(yī)用葡萄糖溶液 C、37%的鹽酸 D、98%的硫酸溶液 4、從500毫升10%的鹽酸中取出5毫升，則此5 毫升鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 （ ） 　A、10% B、1% C、0.1% D、0.5% 5、向質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氯化鈉溶液中加入3克固體氯化鈉和12克水，所得溶液中 　　溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （ ） A、25% B、23% C、20% D、無法計算 　6、現(xiàn)有36%的濃鹽酸（密度為1.19g/cm3）50克，稀釋成10%的稀鹽酸，應(yīng)選用的 　　一組儀器是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （ ） A、量筒、燒杯、玻璃棒 B、托盤天平、量筒、玻璃棒 C、量筒、藥匙、玻璃棒 D、 托盤天平、量筒、燒杯 7、配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，正確的操作順序是 　　　　　　　　　 （ ） 　A、稱量（量?。?、溶解、計算 B、 溶解、計算、稱量（量?。? 　C、 計算、稱量（量取）、溶解 D、 稱量（量?。?、計算、溶解 8、現(xiàn)有100mL20%的硫酸溶液，其密度為1.14g/cm3,下列說法中正確的是 （ ） 　A、該溶液中含溶質(zhì)20克 B、 該溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量：溶液質(zhì)量=1：6 　C、該溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量：溶劑質(zhì)量=1：5 　　D、該溶液中，溶液質(zhì)量：溶劑質(zhì)量=5：4 9、電解水時，常在水中加入少量硫酸以增強水的導(dǎo)電性，若用8%的稀硫酸25克通直 　　流電進行電解水的實驗，過一段時間后，稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0%，則電解所消耗 　　水的質(zhì)量為 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （ ） 　A、10克 B、7克 C、5克 D、3克 10、.將100克含水2%的硫酸變?yōu)楹?8%的硫酸，需要加水的質(zhì)量為 （ ） 　A、4900克 B、4700克 C、98克 D、4800克 二、填空題： 　11、30克蔗糖全部溶于90克水中，將此溶液平均分為三份。 （1） 取一份溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （2） 取另一份溶液，使其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍，需加入蔗糖 克或蒸發(fā)水 克。 （3） 若使第三份溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)樵瓉淼囊话?，需加? 克。 　12、配制100克20%的硝酸鉀溶液的操作步驟與方法： （1）計算：需硝酸鉀 克，水 克，水的體積為 毫升。 （2）稱量：用 稱取硝酸鉀 克，倒入 里。 （3）溶解：用 量取水 毫升，然后倒入盛有硝酸鉀的 中，用 攪拌，使硝酸鉀 ，這樣可以得 到100克20%的硝酸鉀溶液。 13、 注射用鏈霉素試驗針的藥液配制方法如下： ① 把1.0g 鏈霉素溶于水制成4.0mL溶液a; ② 取0.1 mL溶液a，加水稀釋至1.0 mL，得溶液b; ③ 取0.1 mL溶液b，加水稀釋至1.0 mL，得溶液c； ④ 取0.2 mL溶液c，加水稀釋至1.0 mL，得溶液d； 由于在整個配制過程中藥液很稀，其密度都可看作是1g/cm3,試求： ⑴溶液a中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。 ⑵最終得到的試驗針?biāo)幰海ㄈ芤篸）中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。 ⑶1.0g鏈霉素可配制 mL試驗針?biāo)幰骸? 14、日常生活中我們要科學(xué)地節(jié)約用水?，F(xiàn)有一件剛用洗滌劑洗過的衣服，“擰干”后濕 衣服上殘留的溶液為100克，其中含洗滌劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%，則濕衣服上殘留的 洗滌劑質(zhì)量為 克，現(xiàn)用5700克清水對這件衣服進行漂洗，有以下兩種漂洗方 法（假如每次“擰干”后濕衣仍殘留100克溶液）。 方法一：用5700克清水漂洗，“擰干”后殘留在衣服上的洗滌劑質(zhì)量為（用分?jǐn)?shù)示） 克； 方法二：用5700克清水均勻分成質(zhì)量相等的三份（每份1900克），分三次漂洗。第 一次用1900克清水漂洗，“擰干”后殘留在衣服上的洗滌劑質(zhì)量為（用分?jǐn)?shù) 表示） 克；第二次用1900克清水漂洗，“擰干后殘留在衣 服上的洗滌 劑質(zhì)量為（用分?jǐn)?shù)表示） 克；第三次用190克清水漂洗，“擰干”后殘留 在衣服上的洗滌劑質(zhì)量為（用分?jǐn)?shù)表示） 克。由以上計算，用相同質(zhì) 量的水漂洗衣服，是一次漂洗好，還是將水分成三份， 分三次漂洗效果好。 三、列式計算： 15、實驗室需要配制500克10%的鹽酸，需要38%的鹽酸（密度是1.19克/厘米3） 多少毫升？ 16、生產(chǎn)上要用10%的硫酸來清洗鋼材。配制5000mL10%的硫酸，需要98%的硫 酸多少毫升？需水多少毫升？ （10%的硫酸密度為1.07g/cm3,98%的硫酸密度為1.84g/cm3） 6-2 溶液 組成的表示練習(xí)答案 1.A 2.D 3.B 4.A 5.C .6.A .7.C 8.D 9.C 10.D 11. 25% 、20、20、40. 12. 20、80、80、托盤天平、20、燒杯、量筒、80、燒杯、玻璃棒、溶解13. 25%、0.05%、xx 14. 1、1/58、1/20、1/400、1/8000、分三次漂洗效果好 15. 111 16. 296. 7、4804