2019-2020年九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第五單元課題3 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算示范教案 人教新課標(biāo)版.doc
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2019-2020年九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第五單元課題3 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算示范教案 人教新課標(biāo)版 從容說(shuō)課 本課題“利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算”主要包括兩種類型,一種是用一定量的反應(yīng)物計(jì)算最多可得到多少生成物,另一種是制取一定量的生成物最少需要多少反應(yīng)物,但無(wú)論哪一種類型的計(jì)算都是以化學(xué)方程式為依據(jù)進(jìn)行的。通過(guò)本節(jié)學(xué)習(xí)使學(xué)生十分明確地認(rèn)識(shí)到,化學(xué)方程式不僅表示什么物質(zhì)發(fā)生反應(yīng),生成什么物質(zhì),而且還表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系。根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算,就是依據(jù)反應(yīng)物和生成物間的質(zhì)量比進(jìn)行的。已知反應(yīng)物的質(zhì)量可以算出生成物的質(zhì)量,反之,已知生成物的質(zhì)量也可以算出所需反應(yīng)物的質(zhì)量。教材還給出兩個(gè)實(shí)例來(lái)說(shuō)明根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟和方法。 本課題內(nèi)容雖是計(jì)算,但這種計(jì)算對(duì)數(shù)學(xué)方面的知識(shí)要求并不高,只要能正確列出比例式并求解就可以了。但是,學(xué)生對(duì)化學(xué)計(jì)算常常進(jìn)行得并不順利,這往往是由于在有關(guān)化學(xué)計(jì)算的教學(xué)中,學(xué)生對(duì)化學(xué)的特點(diǎn)認(rèn)識(shí)不足造成的。因此在教學(xué)過(guò)程中,力爭(zhēng)從以下幾方面對(duì)薄弱環(huán)節(jié)進(jìn)行突破。 1.使學(xué)生對(duì)化學(xué)計(jì)算題里的有關(guān)化學(xué)知識(shí)有一個(gè)清晰的理解。 2.強(qiáng)調(diào)化學(xué)方程式一定要寫正確并且配平。 3.練習(xí)中嚴(yán)格要求學(xué)生按照一定的書寫格式來(lái)解題。 4.培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)去進(jìn)行思維的良好習(xí)慣和熟練的計(jì)算技能。 教學(xué)目標(biāo) 1.知識(shí)與技能 (1)在正確書寫化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上,進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。 (2)認(rèn)識(shí)定量研究對(duì)于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用。 2.過(guò)程與方法 (1)通過(guò)多練習(xí)的方法,調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性。 (2)通過(guò)由易到難的題組和一題多解的訓(xùn)練,開闊思路,提高解題技巧,培養(yǎng)思維能力,加深對(duì)化學(xué)知識(shí)的認(rèn)識(shí)和理解。 3.情感態(tài)度與價(jià)值觀 (1)培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)進(jìn)行思維及審題、分析、計(jì)算能力。 (2)通過(guò)有關(guān)化學(xué)方程式的含義的分析及計(jì)算,培養(yǎng)學(xué)生學(xué)以致用,聯(lián)系實(shí)際的學(xué)風(fēng)。 (3)認(rèn)識(shí)到定量和定性研究物質(zhì)及變化規(guī)律是相輔相成的,質(zhì)和量是統(tǒng)一的辯證觀點(diǎn)。 教學(xué)重點(diǎn) 1.由一種反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量求生成物(或反應(yīng)物)的質(zhì)量。 2.根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的書寫格式要規(guī)范化。 教學(xué)難點(diǎn) 訓(xùn)練和培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)去思維的科學(xué)方法。 教學(xué)方法 復(fù)習(xí)提問(wèn)→引入新課→例題講解→總結(jié)歸納→學(xué)生練習(xí)→鞏固提高。 教具準(zhǔn)備 教師用具:投影儀、有關(guān)例題的投影片、一些相關(guān)練習(xí)題。 學(xué)生用具:有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算的習(xí)題,根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟總結(jié)。 課時(shí)安排 1課時(shí) 教學(xué)過(guò)程 [引入新課]根據(jù)化學(xué)方程式所表示的含義,可以知道反應(yīng)物與生成物之間存在數(shù)量關(guān)系。 而研究物質(zhì)的化學(xué)變化常涉及到量的計(jì)算,例如,用一定量的原料最多可以生產(chǎn)出多少產(chǎn)品? 制備一定量的產(chǎn)品最少需要多少原料?等等。通過(guò)這些計(jì)算,可以加強(qiáng)生產(chǎn)的計(jì)劃性。并有利 于合理地利用資源,而這些計(jì)算的進(jìn)行都需要根據(jù)化學(xué)方程式。本節(jié)就是從“量”的角度來(lái)研究化學(xué)方程式的汁算的。 [板書]課題3 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算 [教師]前面我們學(xué)過(guò)根據(jù)化學(xué)式的簡(jiǎn)單計(jì)算,今天我們進(jìn)—步學(xué)習(xí)根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì) 算。如何利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算呢?計(jì)算時(shí)有哪些步驟和方法呢?請(qǐng)看例題1。 [投影]展示例題1 [例題1]加熱分解6 g高錳酸鉀,可以得到多少克氧氣? [分析]這道題是已知反應(yīng)物的質(zhì)量來(lái)求生成物的質(zhì)量,即已知原料的質(zhì)量求產(chǎn)品的質(zhì)量。 我們一起來(lái)看課本中的解題步驟。 [師生共同閱讀、討論] [講解并板書] 解:設(shè)加熱分解6 g高錳酸鉀,可以得到氧氣的質(zhì)量為x。 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 2158 32 , x==0.6 g。 答:加熱分解6 g高錳酸鉀,可以得到0.6 g氧氣。 [思考]根據(jù)剛才對(duì)例題1的閱讀和講解說(shuō)出根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟分為幾步? [學(xué)生思考、討論并回答] [教師總結(jié)并板書]1.根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟 (1)設(shè)未知量; (2)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平; (3)寫出相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量和已知量、未知量; (4)列出比例式,求解; (5)簡(jiǎn)明地寫出答案。 [講解并補(bǔ)充]剛才同學(xué)們總結(jié)出了根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟和方法,接下來(lái)我就一些 問(wèn)題進(jìn)行補(bǔ)充。 (1)設(shè)未知量時(shí)一定要注意質(zhì)量單位,已知量和未知量單位不一致的,一定要進(jìn)行單位換 算。單位必須一致才能計(jì)算。 (2)寫出方程式一定要注意配平,而且要注意方程式的完整,反應(yīng)條件、氣體和沉淀的符號(hào)要注意標(biāo)明,不完整的方程式計(jì)算時(shí)是要扣分的。 (3)相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量寫在相應(yīng)化學(xué)式的下面,一定要注意用相對(duì)分子質(zhì)量乘以化 學(xué)式前面的系數(shù),已知量和未知量寫在相應(yīng)相對(duì)分子質(zhì)量的下邊。 (4)比例式有兩種列法,可以橫列也可以縱列。例題1中采用的是縱列,即; 還可以采用橫列,即2158:32=6 g:x。一般情況下采用縱列比較好,因?yàn)橛袝r(shí)題中所給的質(zhì)量數(shù)字會(huì)和相對(duì)分子質(zhì)量有某種關(guān)系,從而使得計(jì)算簡(jiǎn)單。如用158 g高錳酸鉀加熱分解,可以制得多少克氧氣?采用縱列法得 計(jì)算非常簡(jiǎn)便。 計(jì)算結(jié)果的小數(shù)位保留按題中要求進(jìn)行,若題中沒(méi)有要求,又得不到整數(shù)時(shí),一般保留一位小數(shù),如例題1中就是。 [教師]在實(shí)際運(yùn)算過(guò)程中,我們往往需要把過(guò)程再簡(jiǎn)化些,具體格式可以參照下面的例題2。 [投影]展示例題2 [例題2]工業(yè)上高溫煅燒石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳,如果要制取10 t氧化鈣,需要碳酸鈣多少噸? 解:設(shè)需要碳酸鈣的質(zhì)量為x。 CaCO3CaO+CO2↑ 100 56 x 10 t x==18 t。 答:需要碳酸鈣18 t。 [教師]根據(jù)上述兩例可知,已知反應(yīng)物的質(zhì)量可以求生成物的質(zhì)量,已知生成物的質(zhì)量也可求出反應(yīng)物的質(zhì)量,那么,假如已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量可不可以求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量,或者已知一種生成物的質(zhì)量可不可以求另一種生成物的質(zhì)量呢? 我們一起來(lái)看P100的課堂練習(xí)。 [投影]展示課堂練習(xí) [課堂練習(xí)]氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體,燃燒100 g氫氣需要氯氣多少克?生成 氯化氫氣體多少克? [提問(wèn)]題中是已知什么求什么?(反應(yīng)物或者生成物) [學(xué)生分析、討論] [回答]已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量和生成物的質(zhì)量。 [追問(wèn)]此計(jì)算題該如何進(jìn)行呢?請(qǐng)同學(xué)們先試著做一做。 (學(xué)生練習(xí),教師巡視,發(fā)現(xiàn)步驟和格式上的錯(cuò)誤及時(shí)糾正) [選擇學(xué)生板演并講解自己的計(jì)算過(guò)程及結(jié)果] [板演] 解:設(shè)需要氯氣的質(zhì)量為x,生成氯化氫氣體的質(zhì)量為y。 H2+Cl22HCl 2 71 73 100g x y 。 答:需要氯氣3550 g,生成氯化氫氣體3650 g。 [講解](1)因?yàn)榇祟}有兩問(wèn),所以一個(gè)未知數(shù)設(shè)為x,另一個(gè)未知數(shù)設(shè)為y。 (2)仍和前面例題一樣,寫出并配平化學(xué)方程式,列出有關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量、已知量、 未知量,并寫在相應(yīng)化學(xué)式的下面。 (3)不管有幾個(gè)未知數(shù),列比例式和前面例題一樣。根據(jù)已知量求出一個(gè)未知量,另一個(gè) 未知量可以根據(jù)已知量求出,也可以根據(jù)求出的未知量來(lái)求。如此題中氯化氫氣體的質(zhì)量也 可以這樣求出:= 代入x=3550 g, =, 解得y=3650 g。 可見(jiàn)計(jì)算結(jié)果相同。 [評(píng)價(jià)]該同學(xué)不僅計(jì)算步驟和結(jié)果完全正確,而且講解得也非常好,講出了多種方法,真是難能可貴。 [總結(jié)]由此可知,已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量可以計(jì)算另一種反應(yīng)物的質(zhì)量,同理,已知一種生成物的質(zhì)量也可以計(jì)算另一種生成物的質(zhì)量。可見(jiàn)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算共有四種類型。 [板書]2.化學(xué)方程式計(jì)算的四種類型: ①已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量; ②已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量; ③已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量; ④已知一種生成物的質(zhì)量求另一種生成物的質(zhì)量。 [提問(wèn)]通過(guò)前面例題的講解,大家總結(jié)一下根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的要領(lǐng)是什么?關(guān)鍵是什么? [學(xué)生思考] [教師總結(jié)并板書] 3.化學(xué)方程式計(jì)算的三個(gè)要領(lǐng)和三個(gè)關(guān)鍵。 三個(gè)要領(lǐng):①步驟要完整; ②格式要規(guī)范; ③得數(shù)要準(zhǔn)確。 三個(gè)關(guān)鍵:①準(zhǔn)確書寫化學(xué)式; ②化學(xué)方程式要配平; ③準(zhǔn)確計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量。 [教師]根據(jù)前面的例題和理論知識(shí),請(qǐng)同學(xué)們進(jìn)行練習(xí)。 [投影]展示下列練習(xí) [練習(xí)]1.用氫氣還原氧化銅,要得到6.4 g銅,需要多少克氧化銅? 2.5.6 g鐵跟足量的稀硫酸起反應(yīng),可制得氫氣多少克?(Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑) 3.12 g鎂與足量稀鹽酸起反應(yīng),可制得氯化鎂和氫氣各多少克?(Mg+2HCl====MgCl2+H2↑) [學(xué)生練習(xí)] [注意事項(xiàng)] ①化學(xué)方程式反映的是純物質(zhì)問(wèn)的質(zhì)量關(guān)系,因此遇到不純物,要先把不純的反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量換算成純物質(zhì)的質(zhì)量,才能代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。 ②計(jì)算中注意單位統(tǒng)一(必須是質(zhì)量單位,如果是體積,須根據(jù)密度換算)。 [小結(jié)]通過(guò)本節(jié)內(nèi)容學(xué)習(xí),我們知道了根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的過(guò)程、步驟、方法,同時(shí)也懂得了化學(xué)計(jì)算題是從“量”的方面來(lái)反映物質(zhì)及其變化的規(guī)律,它與側(cè)重于從性質(zhì)角度去研究和理解物質(zhì)及其變化規(guī)律是相輔相成的。所以說(shuō)化學(xué)計(jì)算題包括化學(xué)和數(shù)學(xué)兩個(gè)因素,兩個(gè)因素同時(shí)考慮,才能得到正確的答案。 [布置作業(yè)]習(xí)題5、6、7、8 板書設(shè)計(jì) 課題3 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算 1.根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟: ①根據(jù)題意設(shè)未知數(shù); ②寫出化學(xué)方程式; ③求有關(guān)物質(zhì)質(zhì)量比,寫出已知量、未知量; ③列比例式,求解; ④簡(jiǎn)明寫出答案。 2.根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的四種類型: ①已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量; ②已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量; ③已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量; ④已知一種生成物的質(zhì)量求另一種生成物的質(zhì)量。 3.根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的三個(gè)要領(lǐng)和三個(gè)關(guān)鍵 三個(gè)要領(lǐng):①步驟要完整; ②格式要規(guī)范; ③得數(shù)要準(zhǔn)確。 三個(gè)關(guān)鍵: ①準(zhǔn)確書寫化學(xué)式; ②化學(xué)方程式要配平; ③準(zhǔn)確計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量。- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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