2019-2020年九年級(jí)化學(xué)《溶液組成的表示》學(xué)案2 蘇教版.doc

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2019-2020年九年級(jí)化學(xué)《溶液組成的表示》學(xué)案2 蘇教版 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.會(huì)解涉及溶液體積的計(jì)算； 2.會(huì)解涉及溶液稀釋、濃縮的計(jì)算； 3.會(huì)解涉及溶液中化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算。 【學(xué)習(xí)重難點(diǎn)】掌握與溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)有關(guān)計(jì)算題的關(guān)鍵：找準(zhǔn)題目中的不變量。 一、自主學(xué)習(xí) 1.溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 2.溶液質(zhì)量、體積、密度之間的關(guān)系： 3.判斷： （1）在100g水中溶解20g食鹽，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20 %。 （2）從質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的100gNa2CO3 溶液中取出10g溶液，則取出的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%。 小結(jié)：當(dāng)一瓶溶液中的溶質(zhì)或溶劑的質(zhì)量發(fā)生改變時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)發(fā)生 ；若溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量成比例增加或減少時(shí)，質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。 二、自主檢測(cè) （一）涉及溶液稀釋、濃縮的計(jì)算 結(jié)合生活生產(chǎn)中的實(shí)例：如稀釋農(nóng)藥；向炒好的菜中加湯等。 歸納：稀釋前溶質(zhì)的質(zhì)量 稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量 濃縮前溶質(zhì)的質(zhì)量 濃縮后溶質(zhì)的質(zhì)量從溶液中取出部分后 不變 例1：欲配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的糖水250g，需50%的糖水多少克？ （二）涉及溶液體積的計(jì)算 例2：配制500ml20%的硫酸需98%的濃硫酸和水的體積各是多少毫升？（20%的硫酸密度為1.14g/ml ,98%的硫酸密度為1.84 g/ml。）(注意：計(jì)算時(shí)體積要換算成質(zhì)量。) （三）涉及化學(xué)反應(yīng)的溶液計(jì)算 將鋅粒與稀硫酸恰好反應(yīng)，反應(yīng)后所得溶液是 溶液。 例3：已知6.5g鋅與100g稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，求所用稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ 三、當(dāng)堂檢測(cè) 1. 海水淡化可采用膜分離技術(shù)。如右下圖所示，對(duì)淡化膜右側(cè)的海水加壓，水分子可以透過(guò)淡化膜進(jìn)入左側(cè)淡水池，而海水中的各種離子不能通過(guò)淡化膜，從而得到淡水。對(duì)加壓后右側(cè)海水成分變化進(jìn)行分析，正確的是 （ ） A．溶質(zhì)質(zhì)量增加 B．溶劑質(zhì)量減少 C．溶液質(zhì)量不變 D．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少 2. 在100 g20%的KNO3溶液中加入100 g水后，溶液中 (　 　) A．溶質(zhì)質(zhì)量增加一倍 B．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少了一半 C．溶劑質(zhì)量增加一倍 D．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了一半 3. 要將100g 10%的蔗糖溶液中蔗糖的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加到40%， ①需加蔗糖 g。②需蒸發(fā)掉水 g。③若向其中加入80%的蔗糖溶液,需 g。④若向其中加入 % 的蔗糖溶液,只需100g即可。