2019-2020年九年級(jí)化學(xué)全冊(cè) 3.1.4 構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒教案 （新版）滬教版.doc

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2019-2020年九年級(jí)化學(xué)全冊(cè) 3.1.4 構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒教案 （新版）滬教版 課題 3.1.4構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒（四） 教學(xué)時(shí)間 教學(xué)目標(biāo) 1、知道原子是有質(zhì)量的，但很小，主要集中在原子核上。 2、理解相對(duì)原子質(zhì)量的意義，會(huì)用相對(duì)原子質(zhì)量與原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)的關(guān)系 3.能根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量求相對(duì)分子質(zhì)量。 教學(xué)重點(diǎn) 1、相對(duì)原子質(zhì)量的意義2、能根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量求相對(duì)分子質(zhì)量 教學(xué)難點(diǎn) 1、根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量求相對(duì)分子質(zhì)量 教學(xué)方法 閱讀、討論、歸納 教學(xué)媒體 多媒體 　 (3)帶正電荷的微粒有_____________________。 (4)帶負(fù)電荷的微粒有_____________________。 (5)質(zhì)量最小的微粒是_____________________。 (6)在同一原子中數(shù)目相等的是_________________。 (7)構(gòu)成原子的微粒有_____________________。 2．下圖中屬于陽(yáng)離子的是_______（填序號(hào)）。帶一個(gè)單位負(fù)電荷的一種陰離子是_______（填離子符號(hào)）。 3．下圖是表示某氣體中微粒的示意圖。圖中“●”“○”分別表示兩種不同類型的原子，那么其中表示混合物的是 ( )。 　　 4．下列物質(zhì)中存在氧分子的是( )。 　 A．高錳酸鉀 　　 B．液態(tài)空氣　　 　　 C．二氧化碳 　　 D．水 【導(dǎo)入】通過(guò)前面幾節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們知道，原子很小，但也是有質(zhì)量的，可是使用起來(lái)不方便，那我們?cè)撛趺幢硎驹拥馁|(zhì)量呢？ 【合作探究】 活動(dòng)一、探究原子質(zhì)量與相對(duì)關(guān)原子質(zhì)量的關(guān)系 自主學(xué)習(xí)：閱讀課本p70“2.原子的質(zhì)量” 合作交流：1、在使用原子真實(shí)質(zhì)量計(jì)算時(shí)，你可能會(huì)出現(xiàn)什么問(wèn)題？ 2、相對(duì)原子質(zhì)量＝原子的真實(shí)質(zhì)量嗎？他們之間的關(guān)系是什么？ 相對(duì)原子質(zhì)量＝ 例題1、已知作為相對(duì)原子質(zhì)量基準(zhǔn)的一種碳原子的質(zhì)量為1.99310-26kg （1）若一個(gè)鋁原子的質(zhì)量為4.48210-26kg，則鋁原子的相對(duì)原子質(zhì)量為 。 （2）若氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量為16，則一個(gè)氧原子的質(zhì)量為 kg。 活動(dòng)二、探究相對(duì)原子質(zhì)量與原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)的關(guān)系 根據(jù)下表，你能總結(jié)出相對(duì)原子質(zhì)量與原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)的關(guān)系嗎？ 原子 質(zhì)子 中子 電子 相對(duì)原子質(zhì)量 氫 1 0 1 1 氫 1 1 1 2 氫 1 2 1 3 碳 6 6 6 12 碳 6 7 6 13 氧 8 8 8 16 氮 7 7 7 14 鈉 11 12 11 23 你能得到的規(guī)律是_______________________________________ 【講解】我們又知道原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，電子的質(zhì)量與質(zhì)子和中子相比較是很小可以忽略。 質(zhì)子的相對(duì)質(zhì)量為：1.0076 ≈1 中子的相對(duì)質(zhì)量為：1.0089 ≈1 電子的相對(duì)質(zhì)量為：1/1836（可忽略不計(jì)） 又可得出相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，解題中還要利用：核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù) 例題2. .據(jù)英國(guó)《自然》雜志報(bào)道，科學(xué)家最近研制成了以鍶原子做鐘擺的“光晶格鐘”，成了世界上最精確的鐘。已知一種鍶原子的相對(duì)原子質(zhì)量為88，鍶原子的核外電子數(shù)為38，則這種鍶原子的中子數(shù)為（ ） A.38 B.50 C.88 D.126 練習(xí)．某原子中共有40個(gè)粒子，其中14個(gè)粒子不帶電，則它的相對(duì)原子質(zhì)量是( )。 　A．13 　　　　 B．14 　　　　C．27 　　　D．40 活動(dòng)三、探究相對(duì)分子質(zhì)量(Mr) 問(wèn)題情境：分子的質(zhì)量也很小，我們?nèi)绾伪硎痉肿拥馁|(zhì)量？ 相對(duì)分子質(zhì)量(Mr)等于構(gòu)成分子的各原子的相對(duì)原子質(zhì)量(Ar)的總和。 【閱讀】P70觀察與思考 例題3.計(jì)算CuSO4●5H2O的相對(duì)分子質(zhì)量 【練習(xí)】計(jì)算氫氧化鈣【Ca(OH)2】的相對(duì)分子質(zhì)量 【總結(jié)、反思、提升】 1、原子的質(zhì)量比與原子的相對(duì)原子質(zhì)量之比是否相等？原子質(zhì)量的大小與原子的相對(duì)原子質(zhì)量大小成什么比？ 2、12C原子的質(zhì)量為1.99310-26kg，某原子相對(duì)原子質(zhì)量是24，則該原子的質(zhì)量是____kg。 3．某原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為18，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多4個(gè)，則該原子中質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)與電子數(shù)之和為( )。 A．18 　　　　　 B．40 　　　C．58 　　D．64 【課堂小結(jié)】 小組交流回顧，形成筆記，并展示。 【作業(yè)布置】導(dǎo)學(xué)案課后訓(xùn)練部分 【教學(xué)反思】