2018-2019學(xué)年九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第八章 常見的酸、堿、鹽 8.4 第2課時(shí) 鹽的化學(xué)性質(zhì)同步練習(xí) (新版)粵教版.doc
《2018-2019學(xué)年九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第八章 常見的酸、堿、鹽 8.4 第2課時(shí) 鹽的化學(xué)性質(zhì)同步練習(xí) (新版)粵教版.doc》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2018-2019學(xué)年九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第八章 常見的酸、堿、鹽 8.4 第2課時(shí) 鹽的化學(xué)性質(zhì)同步練習(xí) (新版)粵教版.doc(8頁珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
第2課時(shí) 鹽的化學(xué)性質(zhì) 核心易錯(cuò) (1)下列反應(yīng)若能發(fā)生,請(qǐng)寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式,若不能請(qǐng)說明理由。 ①鐵與硫酸銅溶液:__________________________________________________________。 ②銅與氯化銀:_____________________________________________________________。 ③氯化鈉與稀硫酸:_________________________________________________________。 ④氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液:________________________________________________。 ⑤氫氧化鈉溶液與稀鹽酸:____________________________________________________。 ⑥碳酸鈣與氯化鋇溶液:______________________________________________________。 ⑦碳酸鈉溶液與稀鹽酸:___________________________________________。 ⑧硝酸銀溶液與氯化鈉溶液:_______________________________________。 (2)分析上述化學(xué)反應(yīng),①屬于置換反應(yīng);④⑤⑦⑧屬于________反應(yīng),這些反應(yīng)的生成物中有________、________或________。 [核心知識(shí)] 1.鹽的化學(xué)性質(zhì):與較活潑金屬反應(yīng)、與酸反應(yīng)、與堿溶液反應(yīng)、與某些鹽溶液反應(yīng)。 2.復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件:生成物中有沉淀、氣體或水。 [易錯(cuò)點(diǎn)撥] 鹽和金屬、鹽和堿、鹽和鹽反應(yīng)時(shí)要求鹽、堿都必須是溶液。 1.下列說法不正確的是( ) A.碳酸鈉俗稱純堿,可見碳酸鈉是堿 B.碳酸鈉溶液顯堿性,但屬于鹽類,說明顯堿性的溶液不一定是堿的溶液 C.碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣中都含碳酸根離子,加入稀鹽酸都會(huì)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w D.用檸檬酸、白糖和小蘇打等可自制汽水 2.甲、乙、丙是三種不同類別的物質(zhì),且均能與X發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。若X為稀鹽酸,則甲、乙、丙三種物質(zhì)可能為( ) 圖8-4-1 A.Cu、Ca(OH)2、CaCO3 B.Mg、CaCO3、NaHCO3 C.Fe、CuO、Cu(OH)2 D.Zn、Fe2O3、NaNO3 3.將下列各組物質(zhì)放入足量的水中,充分?jǐn)嚢韬?,得到無色溶液的是( ) A. HNO3和FeCl3 B.NaOH和HCl C.BaCl2和Na2SO4 D.KOH和CuSO4 4.xx宿遷下列各組離子在水溶液中,能大量共存的是( ) A.Cu2+、Mg2+、NO3-、OH- B.H+、SO42-、CO32-、Ba2+ C.K+、NO3-、Cl-、Na+ D.H+、NO3-、Ca2+、 OH- 5.有三瓶失去標(biāo)簽的無色溶液,只知道它們分別是稀鹽酸、澄清石灰水和氯化鈉溶液中的一種。下列四種試劑中,能將上述三種無色溶液一次鑒別出來的是( ) A.MgCl2溶液 B.KNO3溶液 C.Na2CO3溶液 D.NaOH溶液 6.xx天水 下列各組物質(zhì)加入水中充分?jǐn)嚢韬螅M反應(yīng)物恰好完全反應(yīng),過濾后,在濾紙上留下兩種不溶物質(zhì)的是( ) A. Ca(NO3)2、BaCl2、AgNO3 B.MgCl2、KOH、NaCl C.K2CO3、CuSO4、KCl D.CuSO4、Ba(OH)2、Cu(NO3)2 7.下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化,不能一步完成的是( ) A. Fe→Cu B.KNO3→NaNO3 C.Mg→MgO D.H2SO4→HCl 8.已知①中盛有一定量的碳酸鈉溶液, 根據(jù)圖8-4-2所示的實(shí)驗(yàn)過程,下列說法正確的是( ) 圖8-4-2 A. ②中溶液為無色 B.③中溶液的溶質(zhì)組成有2種情況 C.③中加入過量稀鹽酸后,只觀察到沉淀消失,產(chǎn)生大量氣泡 D.④中溶液的溶質(zhì)除酚酞外,還有3種 9.某一種或幾種物質(zhì)的水溶液中,可能含有以下幾種離子:Na+、Cl-、Ca2+、Ba2+、SO42-、CO32-?,F(xiàn)取兩份100 mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生;(2)第二份加入足量的Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,再加入過量的稀硝酸,沉淀部分溶解。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),以下推測(cè)正確的是( ) A. 一定存在Cl- B.一定存在CO32-,可能存在Ba2+ C.一定存在Na+ D.一定存在SO42-,可能存在Ca2+ 10.某同學(xué)為了繪制“葉脈書簽”,用A、B兩種固體(一種是鹽,另一種是堿)配制了浸泡樹葉的混合溶液,A、B的溶液以及它們的混合溶液存在如圖8-4-3所示關(guān)系: 圖8-4-3 (1)反應(yīng)③中的白色沉淀是CaCO3,則反應(yīng)①中可以觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________________________________________________________________。 (2)A的名稱是______________;B的化學(xué)式為__________。 (3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式是_______________________________________。 11.某小組為了驗(yàn)證復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件,選用了下列部分藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 ①氫氧化鈉溶液 ②硫酸銅溶液 ③稀鹽酸 ④硝酸鉀溶液 (1)為了驗(yàn)證有水生成的復(fù)分解反應(yīng)能發(fā)生,某同學(xué)選擇了①和③。你認(rèn)為除上述四種藥品外,還需增加的一種試劑是______________。 (2)選擇________(填序號(hào))兩種物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),能驗(yàn)證有沉淀生成的復(fù)分解反應(yīng)能發(fā)生,其化學(xué)方程式為______________________________________________________。 (3)下列反應(yīng)中,能驗(yàn)證有氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)能發(fā)生的是________(填字母)。 A. 鋅與稀硫酸反應(yīng) B.天然氣燃燒 C.石灰石與稀鹽酸反應(yīng) D.過氧化氫分解 12.現(xiàn)有一包白色固體,可能含有Na2CO3、Na2SO4、NaOH中的一種或幾種。為探究該白色固體的組成,小科同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn): 實(shí)驗(yàn) 步驟 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 ① 取少量白色固體溶于蒸餾水 溶液呈無色 ② ?、偎萌芤荷倭?,加入BaCl2溶液 產(chǎn)生白色沉淀 ③ 在②所得白色沉淀中加入稀硝酸 白色沉淀全部溶解,并放出氣體 由此可以判斷:該白色固體中一定含有________,一定沒有____________。 13.化學(xué)興趣小組的同學(xué)在學(xué)了俗名為蘇打的碳酸鈉后,得知它還有一個(gè)俗名為小蘇打的“兄弟”,這個(gè)“兄弟”的性質(zhì)是否和它相似?它們之間能發(fā)生轉(zhuǎn)化嗎? 小明查閱了資料,將相關(guān)信息整理如下表: 俗名 蘇打(純堿) 小蘇打 化學(xué)式 Na2CO3 NaHCO3 構(gòu)成微粒 Na+、CO32- Na+、HCO3- 溶解度(常溫) 21.5 g 9.6 g 二者的轉(zhuǎn)化 Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 下面是小明同學(xué)進(jìn)行的探究: (1)取適量NaHCO3溶液于試管中,向試管中滴加酚酞溶液,觀察溶液顏色變化。此實(shí)驗(yàn)的目的是_________________________________________________________________。 (2)在研究Na2CO3與NaHCO3的轉(zhuǎn)化時(shí),小明覺得Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3的過程中,由于NaHCO3溶于水,整個(gè)過程不會(huì)有明顯現(xiàn)象。老師笑著對(duì)小明說:“做實(shí)驗(yàn)吧,實(shí)驗(yàn)會(huì)告訴你答案?!庇谑切∶髟诶蠋煹闹笇?dǎo)下,向飽和的Na2CO3溶液中通入CO2,起初無明顯現(xiàn)象,繼續(xù)不斷地通入CO2,溶液中出現(xiàn)了白色沉淀。這讓小明很疑惑:NaHCO3溶于水,為什么還有白色沉淀產(chǎn)生呢?小明經(jīng)過思考,明白了白色沉淀產(chǎn)生的原因是______________________ __________________________________________________________________。 (3)在小明同學(xué)的帶動(dòng)下,興趣小組又對(duì)NaHCO3的其他性質(zhì)進(jìn)行了探究,發(fā)現(xiàn)兩“兄弟”既有相似的性質(zhì)也有不同的個(gè)性。從微觀角度分析,造成兩“兄弟”不同個(gè)性的原因是____________不同。 典題講評(píng)與答案詳析 答 案 速 查 [核心易錯(cuò)] (1)①Fe+CuSO4===FeSO4+Cu ②不能反應(yīng),氯化銀不溶 ③不能反應(yīng),無沉淀、氣體或水生成 ④2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4 ⑤NaOH+HCl===NaCl+H2O ⑥不能反應(yīng),碳酸鈣不溶 ⑦Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑ ⑧AgNO3+NaCl===AgCl↓+NaNO3 (2)復(fù)分解 沉淀 氣體 水 [應(yīng)考能力提升練] 1.A 2.C 3.B 4.C 5.C 6.D 7.B 8.D 9.C 10.(1)有氣泡產(chǎn)生 (2)氫氧化鈉 Na2CO3 (3)2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4 11.(1)酚酞溶液(或酸堿指示劑或石蕊溶液等) (2)①② CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4 (3)C 12.Na2CO3 Na2SO4 [初高銜接拓展練] 13.(1)判斷NaHCO3溶液是否呈堿性 (2)碳酸鈉與二氧化碳反應(yīng)后生成碳酸氫鈉,而碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉,所以出現(xiàn)了白色沉淀 (3)陰離子(或酸根離子) 典 題 講 評(píng) [應(yīng)考能力提升練] 1.[解析] 碳酸鈉是鹽。 2.[解析] A中Cu不能與稀鹽酸反應(yīng);B中CaCO3、NaHCO3都屬于鹽;D中NaNO3不能與稀鹽酸反應(yīng)。 3.[解析] FeCl3溶液是黃色的;BaCl2和Na2SO4反應(yīng)有白色沉淀BaSO4生成;KOH和CuSO4反應(yīng)有藍(lán)色沉淀Cu(OH)2生成。 4.[解析] A中Cu2+、Mg2+和OH-分別生成氫氧化銅和氫氧化鎂沉淀,不能大量共存;B中H+和CO32-結(jié)合成水和二氧化碳,SO42-和Ba2+結(jié)合成硫酸鋇沉淀,不能大量共存;C中K+、NO3-、Cl-、Na+彼此不形成沉淀、氣體或水,能大量共存;D中H+和 OH-結(jié)合生成水,不能大量共存。 離子能共存,即各離子之間不能相互結(jié)合生成沉淀、氣體或水。 5.[解析] MgCl2溶液與澄清石灰水反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀,與稀鹽酸和氯化鈉溶液均不反應(yīng);KNO3溶液與稀鹽酸、澄清石灰水和氯化鈉溶液均不反應(yīng);Na2CO3與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w,與石灰水反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣白色沉淀,與氯化鈉不反應(yīng),故可以鑒別;NaOH溶液與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水,但無明顯現(xiàn)象,與澄清石灰水和氯化鈉溶液均不反應(yīng)。 6.[解析] 各組物質(zhì)加入水中充分?jǐn)嚢?,A組中AgNO3與BaCl2反應(yīng)生成AgCl白色沉淀,只能生成一種不溶物質(zhì);B組中MgCl2與KOH反應(yīng)生成Mg(OH)2白色沉淀,只能生成一種不溶物質(zhì);C組中K2CO3與CuSO4反應(yīng)生成CuCO3沉淀,只能生成一種不溶物質(zhì);D組中Ba(OH)2與CuSO4、Cu(NO3)2反應(yīng),生成BaSO4、Cu(OH)2兩種沉淀,在濾紙上可留下兩種不溶物質(zhì)。 7.[解析] Fe與CuSO4溶液反應(yīng)可生成Cu;Mg在O2中燃燒生成MgO;H2SO4和BaCl2溶液反應(yīng)可生成HCl。 8.[解析] 碳酸鈉溶液顯堿性,能使酚酞溶液變紅,因此②中溶液為紅色;根據(jù)石灰水是否過量,分析出③中溶液的溶質(zhì)組成有3種情況;③中加入過量稀鹽酸后,觀察到沉淀消失,產(chǎn)生大量氣泡且溶液變?yōu)闊o色;④中溶液的溶質(zhì)除酚酞外,還有氯化鈣、氯化鈉和氯化氫。 兩種物質(zhì)反應(yīng)后所得物質(zhì)的成分有三種情況:恰好完全反應(yīng),只有生成物;其中一種反應(yīng)物過量;另一種反應(yīng)物過量。 9.[解析] 第一份溶液中加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生,說明溶液中可能有Cl-或CO32-;第二份溶液中加入足量的Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,再加入過量稀硝酸,沉淀部分溶解,說明溶液中有CO32-和SO42-,則一定沒有Ba2+和Ca2+;因?yàn)槿芤褐嘘栯x子和陰離子所帶的電荷總數(shù)相等,所以溶液中一定含有Na+;不能確定溶液中是否含有Cl-。 氯化銀、硫酸鋇是兩種既不溶于水,也不溶于硝酸的白色沉淀;碳酸銀、碳酸鋇是不溶于水,但能溶于酸的白色沉淀。 [初高銜接拓展練] 13.[解析] 碳酸鈉溶液顯堿性,向碳酸氫鈉溶液中滴加酚酞溶液,觀察溶液顏色變化,判斷碳酸氫鈉溶液是否同樣顯堿性。根據(jù)題給信息,碳酸氫鈉的溶解度明顯小于碳酸鈉,當(dāng)向飽和碳酸鈉溶液中通入足量的二氧化碳時(shí),碳酸鈉、水和二氧化碳反應(yīng)生成溶解度相對(duì)較小的碳酸氫鈉,溶液中會(huì)出現(xiàn)結(jié)晶現(xiàn)象,所以溶液中出現(xiàn)了白色沉淀。根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)這一原理可知,碳酸鈉和碳酸氫鈉之所以有不同的個(gè)性,主要原因是構(gòu)成它們的陰離子(或酸根離子)不同。- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
- 2.下載的文檔,不會(huì)出現(xiàn)我們的網(wǎng)址水印。
- 3、該文檔所得收入(下載+內(nèi)容+預(yù)覽)歸上傳者、原創(chuàng)作者;如果您是本文檔原作者,請(qǐng)點(diǎn)此認(rèn)領(lǐng)!既往收益都?xì)w您。
下載文檔到電腦,查找使用更方便
9.9 積分
下載 |
- 配套講稿:
如PPT文件的首頁顯示word圖標(biāo),表示該P(yáng)PT已包含配套word講稿。雙擊word圖標(biāo)可打開word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國旗、國徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設(shè)計(jì)者僅對(duì)作品中獨(dú)創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。
- 關(guān) 鍵 詞:
- 2018-2019學(xué)年九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第八章 常見的酸、堿、鹽 8.4 第2課時(shí) 鹽的化學(xué)性質(zhì)同步練習(xí) 新版粵教版 2018 2019 學(xué)年 九年級(jí) 化學(xué) 下冊(cè) 第八 常見 課時(shí) 化學(xué)性質(zhì) 同步 練習(xí)
鏈接地址:http://m.italysoccerbets.com/p-3324953.html