2019-2020年九年級化學 第四單元 課題3 離子教案 人教新課標版.doc

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2019-2020年九年級化學 第四單元 課題3 離子教案 人教新課標版 教學內(nèi)容 離子 教學目標 1.初步了解核外電子是分層排布的 2.了解離子形成的過程,認識離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子. 教學重點 教學難點 離子的形成, 教學難點:對原子核外電子分層運動的空間想象的形成的了解 教學方法與手段 （ 想象、猜想——探索證明——歸納、）講述、、計算機輔助教學 教學準備 教 學 過 程 一、情境導入 1．教師富有感情地朗讀學生作品——《漫游原子世界》，鞏固原子結(jié)構(gòu)的知識。 附文：我是一個小小的電子，我在原子里圍繞著原子核不停地轉(zhuǎn)動，雖然空間很大，但我和我的同伴總想掙脫原子核的吸引。可是原子核這個小老頭很有能耐，雖然只占原子的一丁點空間，里面卻由質(zhì)子和中子構(gòu)成，中子不帶電，質(zhì)子帶正電，正好把我身上的負電深深吸引。 2、 計算機多媒體顯示原子的結(jié)構(gòu) 設問：？:以鈉、氯原子為例,說明鈉、氯原子是怎樣構(gòu)成的。原子核外電子是如何運動的呢？它們能否掙脫原子核的吸引呢 1．學生猜想：核外電子是如何運動的？ 2．學生交流：向你的同學說一說你想象中核外電子如何運動？ 3．探究證明假設：閱讀課本圖文4-4教師并計算機多媒體投影核外電子排布圖借此引導學生空間想象能力，理解電子分層排布 學生仔細觀察課本4-9核外電子分層排布示意圖 ，及核外電子根據(jù)能量不同分層圖師生共同討論 歸納結(jié)論小結(jié)：從小結(jié)中引入新課鈉、氯核外的電子在一定的范圍空間里高速運動, 核外電子是分層排布的。進一步把課引深再問其他核外多個電子的原子又如何的?當鈉原子和氯原子形成穩(wěn)定化合物時他們核外的電子又發(fā)生什么變化?變化后是否還是原子? 二、引導探究核外電子的排布 ．教師啟發(fā)：科學家在探索原子核外電子運動時，也經(jīng)歷了假設、猜想的階段，然后通過科學的手段、借助先進的儀器進行實驗測定、檢驗而得到真理的。那么電子為什么有的排在第一層？有的排在第二層？各電子層上電子數(shù)目有什么規(guī)律？（讓學生體驗科學探究的過程后，進一步啟發(fā)學生對電子排布的遐想，提醒學生到高中后還會有更深入的研究，有興趣的同學可自己查閱有關(guān)資料） 一、核外電子的排布 1、 核外電子是分層排布的 電子層分為：一、二、三、四、五、六、七層 介紹原子結(jié)構(gòu)的一種表達手段 2、 原子結(jié)構(gòu)示意圖 （講解）原子結(jié)構(gòu)示意圖的幾點含義 練習鞏固：向你的同桌說一說下列原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義： 練習鞏固：向你的同桌說一說下列原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義： 3、 核外電子排布的規(guī)律 第一層電子數(shù)不超過2個，第二層不超過8個電子，最外層不超過8個電子 4、 元素的分類、化學性質(zhì)與最外層電子數(shù)的關(guān)系 觀察課本表4-4一些元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖及投影1-18號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖 教師設問：稀有氣體元素原子最外層電子數(shù)為8（He為2），達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故化學性質(zhì)比較穩(wěn)定。金屬元素原子和非金屬元素原子最外層電子未排滿，要趨向穩(wěn)定，怎么樣才能達到目的呢？（制造探究情境，誘導學生下一步的探究） 學生討論：根據(jù)上圖總結(jié)出 金屬元素：最外層電子數(shù)少于4個，易失電子。元素性質(zhì)不穩(wěn)定 非金屬元素：最外層電子數(shù)多于4個或等于4個，易得電子。元素性質(zhì)不穩(wěn)定 稀有氣體元素：原子的最外層電子（除氦只有2個電子）其他都為8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。性質(zhì)較穩(wěn)定 二、離子的形成 探究離子的形成 我們知道了核外電子的排布及原子結(jié)構(gòu)示意圖查一查鈉原子和氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖,根據(jù)其結(jié)構(gòu)特征及元素性質(zhì)討論當鈉原子和氯原子形成穩(wěn)定化合物時他們核外的電子又發(fā)生什么變化?變化后是否還是原子?討論課本4-10鈉與氯？氣反應形成氯化鈉圖或讓學生以擬人化形式表演后得出 表演：兩個學生通過觀察原子結(jié)構(gòu)示意圖，分別扮演鈉原子和氯原子（頭上貼元素符號，身上貼最外層電子數(shù)目的“電子”），其他同學當裁判。（表演的形式活潑而又巧妙地考查了學生對原子結(jié)構(gòu)示意圖的理解，學生熱情高漲地參與，課堂活躍起來） 什么叫離子？如何區(qū)別陽離子和陰離子？離子符號的書寫應與原子有什么不同？ 1. 離子 帶電荷的原子叫離子. 2.離子的表示方法--------離子符號 陽離子:K+ Na+ Mg2+ Al3+ 陰離子:Cl S O 3.離子符號表示的意義 2Mg2+ 2. 氯化鈉的形成 學生討論：要趨向穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的鈉原子和氯原子該如何變化來達到穩(wěn)定呢？設計一個方案。（生動的情境、求知欲的驅(qū)使，學生積極設計多種方案：①氯原子的最外層電子中三個電子轉(zhuǎn)移到鈉原子的最外電子層上，使雙方最外層電子數(shù)平均，分別為4。②氯原子的最外層七個電子轉(zhuǎn)移到鈉原子的最外電子層上，使雙方達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。③鈉原子的最外層一個電子轉(zhuǎn)移到氯原子的最外電子層上，使雙方達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。這樣，較好地暴露了學生的原有思維，有利于教師更有針對性地進行點撥引導，對于方案①，教師要讓學生分辨生活中的平衡與化學中的穩(wěn)定的區(qū)別；對于方案②、③，教師可以從學生的生活經(jīng)驗出發(fā)，分析發(fā)生這兩種情況的難易程度） ．學生表演：兩個學生和同學們一起研究各方案，選擇最佳方案：把“鈉原子”身上最外層的那個“電子”貼到“氯原子”身上?！扳c原子”因失去一個電子而變成Na+，“氯原子”因得一個電子而變成Cl-，由于靜電作用而結(jié)合成化合物NaC1。（直觀活潑的表演把枯燥、繁難的學習內(nèi)容變得生動有趣，學生自然對原子與離子的概念有了初步的區(qū)分，也為原子得失電子的規(guī)律埋下伏筆） 5.師生分析: (一邊分析,一邊板書) 1. 離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子 2. 物質(zhì)與其構(gòu)成離子之間的關(guān)系 宏觀組成 微觀結(jié)構(gòu) 離子 元素 物質(zhì) 原子 分子 元素周期表 由上表學生進一步討論總結(jié)出構(gòu)成物質(zhì)的粒子----分子、原子、離子。 由學生舉例所知道的由分子構(gòu)成的物質(zhì) 由原子構(gòu)成的物質(zhì) 由離子構(gòu)成的物質(zhì) 課堂小結(jié)： 作業(yè)：1目標 2課本本節(jié)作業(yè) 板書：一、核外電子的排布 1、 外電子是分層排布的 電子層分為：一、二、三、四、五、六、七層 2、 原子結(jié)構(gòu)示意圖 3、 核外電子排布的規(guī)律 元素的分類、化學性質(zhì)與最外層電子數(shù)的關(guān)系 4、 二、離子的形成 3. 離子 帶電荷的原子叫離子. 2.離子的表示方法--------離子符號 陽離子:K+ Na+ Mg2+ Al3+ 陰離子:Cl S O 3.離子符號表示的意義 3.氯化鈉的形成 3. 離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子、 4. 物質(zhì)與其構(gòu)成離子之間的關(guān)系 構(gòu)成物質(zhì)的粒子----分子、原子、離子 教后修改 板書設計 教學反思 參考資料