2019-2020年九年級化學上冊 第三單元 物質構成的奧秘 課題2 原子的構成（第一課時）教案 （新版）新人教版.doc

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2019-2020年九年級化學上冊 第三單元 物質構成的奧秘 課題2 原子的構成（第一課時）教案 （新版）新人教版 教學目標： 知識與技能： 1）了解原子是由質子、中子和電子構成的； 2）初步了解相對原子質量的概念，并會查相對原子質量表。 認識與過程：培養(yǎng)學生觀察能力，分析綜合能力和抽象思維能力。 情感與價值觀：進行世界的物質性、物質的可分性的辨證唯物主義觀點的教育，結合張青蓮教授的卓越貢獻資料，對學生進行愛國主義教育。 教學重點：原子的構成。 教學難點：相對原子質量的概念形成。 教學方法：情境教學法、課堂討論法。 教學過程 【課前準備】組織學生查找有關原子彈的資料 一、課前復習，導入新課（8分鐘） 情景導入： 同學們知道了分子、原子的概念，而且它們都是構成物質的微觀粒子。 【屏幕演示】水分子的分解動畫 【回顧討論】 在理解了分子和原子的概念的基礎上，你能說出化學變化的實質是什么嗎？ 【學生回答】化學變化的實質——在化學反應中，分子化分成原子，原子重新組合成新的物質的分子。 【啟發(fā)】 在化學反應里分子可以為原子，原子在化學反應里不能再分。用其它方法能不能再分呢？ 【屏幕顯示】原子彈爆炸的蘑菇云的圖片 【學生交流】匯報有關原子彈的資料 【學生歸納】原子彈是通過原子裂變釋放出巨大能量而制造出來的。 【講解】1897年，在英國科學家湯姆發(fā)現(xiàn)電子以后，人們開始揭示了原子內部的秘密。 二、新課教學（25分鐘） 【講解并板書】 一、原子的構成 【屏幕演示】原子的構成的動畫 【講解】根據(jù)剛才的動畫演示，我們可以看到原子分為原子核和核外電子 【指導閱讀】請同學們看書71頁第一段，想象一下原子和原子核的大小，并談一談自己的感受。 【學生發(fā)言】原子很小，看不見，摸不著；我的手上有無數(shù)個原子；原子核更小，在原子里原子核外的空間很大；電子繞核做高速運動…… 【教師引導】原子核很小，科學家經(jīng)過研究證明原子核還可以再分，在動畫中已經(jīng)顯示出來了，大家再仔細觀察原子核的構成。 【屏幕演示】重放動畫1、2 【學生歸納】 原子的構成 質子（+） 原子核 原子 中子（不帶電） 核外電子（-） 【教師講解并板書】 【教師引導】請同學們看書70頁表4-1，通過這個表格，能否猜想一下原子核的帶電情況？ 【學生看書討論】 【學生回答】原子核帶正電，并說明理由。（其他人補充） 【教師啟發(fā)】原子核帶正電，核外電子帶負電，那么原子顯不顯電性呢？ 【屏幕出示】課本70頁表4-2 原子的構成 原子 元素 質子數(shù) 中子數(shù) 核外電子數(shù) 氫 1 0 1 碳 6 6 6 氧 8 8 8 鈉 11 12 11 氯 17 18 17 【教師引導】同學們仔細觀察這個表，你能獲得哪些信息？ 【學生討論回答】 1、氫原子核內只有一個質子，沒有中子； 2、碳原子和氧原子的質子數(shù)、中子數(shù)和核外電子都相等； 3、所有原子的質子數(shù)和核外電子數(shù)都相等； 4、原子不顯電性；有的原子的質子數(shù)等于中子數(shù)，有的不相等； 5、不同原子的核內質子數(shù)不同； 不同原子的核外電子數(shù)不同…… 【教師歸納】大家總結的很好！對于原子來講，核內質子數(shù)=核外電子數(shù)，但不一定等于中子數(shù)。原子不顯電性。 【設疑】我們已知道原子很小但有質量，那么原子的質量有多大呢？ 【講解】 不同的原子、質量各不相同，可以用現(xiàn)代科學儀器精確地測量出來。 【投影】 一個碳原子的質量是：0．00000000000000000000000001993千克 即1．99310-26千克 一個氧原子的質量是：0．00000000000000000000000002657千克 即2．65710-26千克 一個鐵原子的質量是：0．00000000000000000000000009288千克 即9．28810-26千克 【講解】 這樣小的數(shù)字，書寫、記憶和使用起來都很不方便，就像用噸做單位來表示一粒稻谷小麥的質量一樣。因此，在國際上，一般不直接用原子的實際質量，而采用不同原子的相對質量——相對原子質量。 【板書】 二、相對原子質量：以一種碳原子的質量的1/12作為標準，其它原子的質量跟它比較所得的數(shù)值，就是這種原子的相對原子質量（原子量）。 【講解】一種碳原子，指的是核內有6個質子和6個中子的這種碳原子。 【板書】1個碳原子的質量：1．99310-26千克，其1/12是1．99310-27千克≈1．6610-27千克， 則氧的原子量= 即原子的原子量= 【比喻講解】我們 引用一個形象的例子來講解一下相對原子質量的概念： 我有一堆水果，有人讓我記住每個水果的質量，我選取了一個蘋果作為參照物，稱其質量為100克，現(xiàn)稱得梨的質量為300克，獼猴桃的質量為500克，分別將這二者的質量與100克相除，所得倍數(shù)即為梨和獼猴桃相對于蘋果的質量，我只要記住梨是3，獼猴桃是5就可以了。 【設疑】 相對原子質量是原子的真實質量嗎？ 【講解】 課本最后的附錄就是相對原子質量表，讓學生知道如何查表。 三、知識鞏固（習題方式，5分鐘） 隨堂練習 【心中有數(shù)】 1．原子（普通的氫除外）的原子的核是（ ） （A）由電子和質子構成 （B）由質子和中子構成 （C）由電子和中子構成 （D）不能再分 2．在原子里質子數(shù)等于（ ） （A）中子數(shù) （B）電子數(shù) （C）中子數(shù)和電子數(shù)之和 （D）原子量 3．化學變化中的最小微粒是（ ），在化學變化中可分的微粒是 （ ） （A）原子（B）分子 （C）電子 （D）原子核 4．一個碳原子的質量是1．99310-23千克，碳的原子量為 （ ） （A）12克（B） （C）12 （D） 5．已知原子的核電荷數(shù)，可以確定它的（ ） （A）原子量（B）質子數(shù)（C）中子數(shù) （D）電子數(shù) 6.原子中決定相對原子質量大小的主要微粒是( ) A.質子數(shù)和電子數(shù) B.質子數(shù)和中子數(shù) C.中子數(shù)和電子數(shù) D.核電荷數(shù) 【開動腦筋】 1.某原子的質子數(shù)為26，中子數(shù)比質子數(shù)多4，則該原子中所含微?？倲?shù)為（ ） A.26 B.56 C、82 D.86 2．構成氧原子的微粒有（ ） A．8個質子，8個中子，16個電子 B．8個質子，8個電子 C．8個質子，8個中子，8個電子 D．8個原子核，8個中子，8個電子 【創(chuàng)新園地】現(xiàn)有質量相同的鈉、鎂、鋁三塊金屬，哪一種金屬含的原子個數(shù)最多？哪一種金屬含的原子最少？為什么 四、課堂小結：（1分鐘）請你談一談本節(jié)課的收獲與感悟 五、布置作業(yè)：（1分鐘）1、閱讀教材，背筆記 2、練習冊相關內容 板書設計：課題1： 原子的構成 一、原子的構成 質子（+） 原子核 ｛ 原子 ｛ 中子（不帶電） 核外電子（-） 1核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù) 2不同種類的原子，核內質子數(shù)不同，核外電子數(shù) 3原子不顯電性，因為？ 4原子核在原子中所占比例很小，但原子的質量主要集中在原子核上 二、相對原子質量：以一種碳原子的質量的1/12作為標準，其它原子的質量跟它比較所得的數(shù)值，就是這種原子的相對原子質量（原子量）。