九年級化學上冊 第五單元 定量研究化學反應 5.1 化學反應中的質量守恒同步練習 （新版）魯教版.doc

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第五單元　第一節(jié)　化學反應中的質量守恒 建議用時：25分鐘 一、選擇題 1．下列說法正確的是(　　) A．紙張燃燒后變?yōu)榛覡a質量減輕，不符合質量守恒定律 B．某物質在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，由此可推知，該物質中一定含有碳、氫、氧三種元素 C．催化劑可以改變其他物質的化學反應速率，有催化劑參加的反應也遵守質量守恒定律 D．因為在化學反應中原子的種類、數目不變，而分子是由原子構成的，故分子的種類、數目也不變 2．xx賀州 a g木炭在b g氧氣中燃燒，生成二氧化碳的質量(　　) A．大于(a＋b)g B．小于(a＋b)g C．等于(a＋b)g D．小于或等于(a＋b)g 3．xx來賓 下列實驗能夠用于直接驗證質量守恒定律的是(提示：鹽酸與碳酸鈉反應生成二氧化碳)(　　) 圖K－19－1 4．xx宜昌改編 工業(yè)制漂白粉的反應可表示為：2Ca(OH)2＋2Cl2===X＋CaCl2＋2H2O，則X為(　　) A．CaClO B．Ca(ClO)2 C．Ca(ClO)3 D．Ca(ClO)4 5．xx眉山 10 g A和足量B混合加熱，充分反應后生成8 g C和4 g D，則參加反應的A和B的質量比為(　　) A．1∶1 B．2∶1 C．4∶1 D．5∶1 6．xx濱州 在密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質，使之充分反應，反應前后測得的有關數據如下表： 物質 甲 乙 丙 丁 反應前質量/g 18 1 2 32 反應后質量/g x 26 2 12 下列說法中不正確的是(　　) A．反應后物質甲的質量為13 g B．乙是反應物 C．反應中乙、丁的質量變化之比為5∶4 D．物質丙可能是該反應的催化劑 7．4.6 g某化合物在足量氧氣中充分燃燒，生成8.8 g二氧化碳和5.4 g水。下列對該化合物組成的判斷中，正確的是(　　) A．由碳、氫兩種元素組成 B．由碳、氧兩種元素組成 C．由碳、氫、氧三種元素組成 D．一定含有碳、氫兩種元素，可能含有氧元素 8．一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質在密閉容器中反應，測得反應前后各物質的質量分數如圖K－19－2所示，下列說法正確的是(　　) 圖K－19－2 A．丁一定是該反應的催化劑 B．該反應的基本類型是分解反應 C．該反應中乙、丙的質量變化之比為3∶17 D．該反應中甲、丙的質量變化之比為7∶10 9．xx鎮(zhèn)江 自來水消毒過程中常發(fā)生下列轉化： 圖K－19－3 下列說法正確的是(　　) A．轉化過程中有兩種氧化物 B．轉化①是化合反應 C．轉化②中丙和丁的分子個數之比為1∶1 D．轉化①②中氯元素的化合價都發(fā)生變化 二、填空題 10．xx山西 小青和同學們一起完成了氫氣燃燒的實驗，并繪制了該反應的微觀示意圖。 圖K－19－4 請你和她討論下列問題。 (1)圖中①的微觀實質是__________________，②的微觀實質是___________________。 (2)圖中方框內表示純凈物的是________(填字母序號)。 三、實驗探究題 11．在實驗中經常出現實驗現象與理論的“不配合”，理性思考這些現象有助于提高我們的科學素養(yǎng)。下面是某同學驗證質量守恒定律的兩個實驗，請回答相關問題。(提示：碳酸鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水與二氧化碳) 圖K－19－5 (1)該同學在用A裝置驗證質量守恒定律時，將氣球中的碳酸鈉抖落與稀鹽酸充分反應后，發(fā)現天平的指針并沒有指在中間，而是________(填“偏右”或“偏左”)，出現實驗現象與理論“不配合”的原因是_______________________________________________。 (2)該同學改用B裝置重新進行實驗，當吸濾瓶中的白磷燃燒并冒出大量白煙時，“砰”的一聲，橡皮塞沖出，瓶中的白煙也隨之冒出。重新塞上橡皮塞，此時卻發(fā)現天平仍然平衡，出現實驗現象與理論“不配合”的原因是__________________________________________ ________________________________________________________________________。 為了避免在實驗過程中橡皮塞沖出，該同學想到打開吸濾瓶支管上的彈簧夾，并接上一個氣球，實驗過程中氣球的變化是______________________________________。 (3)當實驗現象與理論之間出現“不配合”時，下列可取的做法是________(填字母)。 A．否定相應的理論 B．放棄實驗，直接認同相應的理論 C．查閱資料，了解理論的適用條件 [互動探究] 有同學提出將B裝置進行如圖K－19－6所示的改進，分析該裝置有哪些優(yōu)點？ 圖K－19－6 1．xx揚州 某反應前后分子變化的微觀示意圖如圖K－19－7。下列說法正確的是(　　) 圖K－19－7 A．反應物與生成物共有3種物質 B．反應后原子個數增多 C．該圖可示意CO與O2的反應 D．反應物中元素的化合價都為0 2．xx棗莊 在一定條件下，一密閉容器內發(fā)生某反應，測得反應前后各物質的質量如下表所示。下列說法錯誤的是(　　) 物質 a b c d 反應前的質量/g 30 5 10 15 反應后的質量/g x y 20 20 A.a一定是反應物 B．x＋y＝20 C．x的取值范圍一定是0≤x≤30 D．反應生成c與d的質量比為2∶1  詳解詳析 【課時作業(yè)】 [達標鞏固] 1．C 2．D　[解析] 當a g木炭和b g氧氣恰好反應時，則生成二氧化碳的質量為(a＋b) g；當a g木炭或b g氧氣有剩余時，則生成二氧化碳的質量小于(a＋b) g。 3．C　[解析] 做驗證質量守恒定律的實驗，最好選擇無氣體參加或生成的反應，如選有氣體參加或生成的反應，應在密閉的容器中進行；蠟燭燃燒需要氧氣參加，同時生成二氧化碳氣體和水蒸氣，不能在敞口的容器中進行實驗；紅磷燃燒需要氧氣參加，裝置中的玻璃管與外界空氣相通，無法驗證質量守恒定律；氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，反應中無氣體參加或生成，可以用于驗證守恒定律；鹽酸和碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體，且在敞口容器中進行反應，無法驗證質量守恒定律。 4．B　[解析] 化學反應前后原子的種類、數目均不變，即表達式中左右兩邊各原子的數目相等，所以X的化學式為Ca(ClO)2。 5．D　[解析] 10 g A和足量B混合加熱，充分反應后生成8 g C和4 g D，所以參加反應的B的質量＝8 g＋4 g－10 g＝2 g，則參加反應的A和B的質量比為10 g∶2 g＝5∶1。 6．B　[解析] 反應前乙物質的質量為1 g，反應后乙物質的質量為26 g，乙的質量在增加，乙是生成物。 7．C　[解析] 根據質量守恒定律可知，參加反應的氧氣的質量為8.8 g＋5.4 g－4.6 g＝9.6 g； 8．8 g二氧化碳中氧元素的質量為8.8 g＝6.4 g，5.4 g水中氧元素的質量為5.4 g＝4.8 g，該化合物中氧元素的質量為6.4 g＋4.8 g－9.6 g＝1.6 g，二氧化碳中的碳元素和水中的氫元素都來自該化合物，因此該化合物中含有碳元素、氫元素和氧元素。 8．C　 [解析] 由反應前、后各物質的質量分數可知，反應后甲的質量分數減少了70%－42%＝28%，甲是反應物；同理可以確定乙的質量分數減少了14%－8%＝6%，乙是反應物；丙的質量分數增加了40%－6%＝34%，丙是生成物；丁的質量分數不變，可能是該反應的催化劑，也可能沒有參加反應；該反應的反應物為甲和乙，生成物是丙，符合“多變一”的特征，屬于化合反應；該反應中乙、丙的質量比為6%∶34%＝3∶17；該反應中甲、丙的質量比為28%∶34%＝14∶17。 9．D　[解析] 轉化中乙是HClO，不是氧化物，水是氧化物，所以轉化過程中有兩種氧化物的說法錯誤；①中Cl2＋H2O===HCl＋HClO，不是化合反應；②中2HClO2HCl＋O2↑，丙和丁的分子個數之比為2∶1；Cl2中氯為0價，HCl中氯為－1價，HClO中氯為＋1價，所以轉化①②中氯元素的化合價都發(fā)生變化。 10．(1)氫分子分裂為氫原子，氧分子分裂為氧原子　氫原子與氧原子重新結合為水分子 (2)C [解析] (2)圖A中含有兩種分子，屬于混合物，圖B只是反應過程中的一個短暫時段，其中含有兩種原子，圖C中只含有水分子，屬于純凈物。 11．(1)偏右　氣球膨脹后受到空氣的浮力增大 (2)逸出的白煙質量恰好等于進入吸濾瓶中的空氣質量　先變大后變小 (3)C [互動探究] 實驗過程中不需要打開橡皮塞，防止空氣的進入和白煙的逸出，氣球起到緩沖作用，能防止橡皮塞沖開。 [解析] (1)碳酸鈉與稀鹽酸反應生成的二氧化碳氣體會使氣球膨脹，膨脹的氣球會受到空氣對它的浮力，而使左邊被稱量的質量減小，因此天平指針會偏向右側。(2)因為天平仍然保持平衡，說明兩邊的質量相等，雖然生成的白煙逸出，但同時空氣會進入吸濾瓶，逸出的白煙質量恰好等于進入吸濾瓶中的空氣質量。如果在吸濾瓶支管上接一個氣球，由于白磷燃燒產生大量的熱，氣球受熱膨脹后逐漸變大，冷卻后由于吸濾瓶內壓強減小，氣球又會變小。(3)出現“不配合”現象時，否定相應的理論、放棄實驗認同相應理論都是錯誤的，實驗結論的形成是需要多次實驗的，實驗條件、反應物的狀態(tài)、密度等都會對結果造成影響，同時我們也應用懷疑與創(chuàng)新的思維和意識對待科學，這樣才能使科學向前發(fā)展；多查閱資料，了解理論的適用條件，多次實驗是可取方法。 [直擊中考] 1．A　[解析] 由圖可知，圖中共有3種分子，每種分子表示一種物質，即表示3種物質；化學反應前后原子的種類、個數均不變，該反應中反應物只有一種，不能示意CO和O2的反應；反應物為化合物，化合物中各元素化合價的代數和為0，但每種元素的化合價不為0。 2．C　[解析] 化學反應中，反應物質量減小，生成物質量增加，且參加反應的各物質的質量之和等于生成物的質量總和，分析表中數據可知，c物質質量增加了20 g－10 g＝10 g，d物質質量增加了20 g－15 g＝5 g，根據質量守恒定律，反應物質量一定大于或等于15 g，b反應前質量是5 g，所以a一定是反應物；生成的c、d質量之和為10 g＋5 g＝15 g，則反應物a、b剩余的x、y之和應為：x＋y＝(30 g＋5 g)－15 g＝20 g；a是反應物，反應前的質量是30 g，反應后剩余質量x一定小于30 g，不可能等于30 g；分析表中數據，生成c、d的質量比為10 g∶5 g＝2∶1。